氧化钠Na2O 的化学性质

二、
过氧化钠Na2O2 的化学性质 (？？氧化物）
Na2 O2 + H2 O Na2 O2 + C O2
? ? ?
Na2 O2 + H C l
实验一
滴水生火！！ 脱脂棉燃烧剧烈
?现象
物质燃烧的条件： ①温度达到着火点 ②有足够的氧气
原因
过氧化钠和水的反应放热 生成氧气,氧气助燃
实验二
①
对比:
Na 2 O 2 + H 2 O
错
B
A
CD
二、
过氧化钠Na2O2 的化学性质
方程式？？
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
二、
过氧化钠Na2O2 的化学性质
② Na O
2
2
+
C O2
?
对比:
Na2O + CO2 = Na2CO3
实验三
包有Na2O2的 棉花 吹气
着火原因？
方程式？？
1、反应放热。 2、反应生成了O2。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
ຫໍສະໝຸດ BaiduNa2O + H2O
?
2 NaOH
1. 往盛有过氧化钠的试管里,滴入约1滴管的蒸 馏水，立即用带火星的木条伸入试管内或放 在试管口，检验生成的气体. 2. 触摸试管外壁；向反应后的溶液滴加3—4滴 酚酞试液，并振荡,观察溶液颜色的变化。
现象？
Na2O2与水反应现象
① ② ③ ④
振荡后褪色
Na2O2有漂白性
★
二、
过氧化钠Na2O2 的化学性质
思考：通过对刚才知识的学习，请问 Na2O2+HCl=？ Na2O2是不是碱性氧化物？
过氧化物
不是
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
过氧化钠 (不是碱性氧化物) 比较 与水反应 Na O+H O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O= 2 2 4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 化 与盐酸 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl= 学 性 4NaCl+2H2O+O2↑ 反应 质 稳定性 Na2O < Na2O2 (Na2O2更稳定） 漂白性 转化 / 2Na2O + O2 = 2Na2O2 /
★
三、Na2O与Na2O2性质的比较
比较 项目 化学式 化合价 色、态 类 别
氧化钠
Na2O
钠+1、氧-2
过氧化钠
Na2O2
钠+1、氧-1
白色固体
淡黄色固体
离子化合物（Na+、O2- ) 离子化合物(Na+、O22- )
阳、阴离 子个数比 分子量
2：1 62
2： 1 78
练习题
1. 判断：金属氧化物一定是碱性氧化物 （ ） 2. 下列物质置于空气中因发生非氧化还原反应而变质 的是: ( ) A. 钠 B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3 3. 加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛 Na2O2 (足量)的干燥管,浓硫酸的洗气瓶,后得到的气 体是 ( ) A. O2 B. NH3 C. CO2 D. CO2 , O2 4. 向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2 粉末，振荡， 正确的叙述是 ( ) A. 溶液仍为紫色 B. 最后变蓝色 C. 最后褪色 D. 有气体产生
项目 氧化钠(碱性氧化物）
有
供氧剂、 漂白剂
用途
Na2O2性质用途小结：
1.在和H2O 、CO2、HCl的反应中Na2O2既作氧 化剂又作还原剂。都是放热反应。 2.Na2O2是一种强氧化剂,有强氧化性，有漂 白性，可用来漂白织物、麦秆、羽毛等。原 理：Na2O2 将有色物质氧化为无色物质 3. Na2O2可做供氧剂用于呼吸面具中和潜水 艇中
此性质用途——供氧剂（呼吸面具和 潜水艇的氧气来源）P56
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
思考
1、氧化还原反应？？
2、用“双线桥” 标注电子转移的方向和数目
并指出氧化剂和还原剂。
结论： • Na2O2既作氧化剂又作还原剂， 二分之一被氧化，二分之一被还 原。 • Na2O2的氧化性比O2强，是强氧 化剂，有漂白性。
第二节、几种重要的金属化合物
氧化钠和过氧化钠
一、
氧化钠Na2O 的化学性质
(碱性氧化物）
(1）与水反应生成碱
Na2O + H2O = 2NaOH
(2)与酸性氧化物反应生成盐
Na2O + CO2 = Na2CO3
(3)与酸反应生成盐和水
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
非 氧 化 还 原 反 应