打包下载：吉林省高二化学暑假作业(共5套)Word版含答案

高二化学暑假作业1

一、单选题：共14题每题6分共84分

1．下列物质的电子式书写正确的是

A. B. C. D.

2．下列解释实验事实的离子方程式正确的是

A.用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O

B.用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+CO2↑+H2O

C.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++BaSO4↓

D.铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H++2Cu2++2NO2↑+2H2O

3．下列关于有机物的说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应

B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C.一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应

D.乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”4．下列关于物质分类的说法正确的是

A.根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

B.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

C.铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物

D.明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

5．二氯丙烷的同分异构体(不考虑空间异构)数目为

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种6．对下列物品标签的分析不正确的是

7．原电池是将化学能转变为电能的装置。关于如图所示原电池的说法正确的是

8．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B.装置②可用于吸收NH 3或HCl 气体，并防止倒吸

C.装置③可用于收集H 2、CO 2、Cl 2、NH 3等气体

D.装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

9．X 、Y 、M 、N 是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X 的最外层电子数是电子层数的3倍，X 、M 同主族，Y 的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A.X 、Y 的简单离子半径：r (X 2﹣)＞r (Y +

)

B.Y 2X 和Y 2X 2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

C.M 与X 形成的化合物对应的水化物一定是强酸

D.M 的气态氢化物比N 的气态氢化物稳定

10．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.将0.1 molFeCl 3溶于1 L 水中，所得溶液含Fe 3+离子数目为0.1 N A A.Cu 为负极，Zn 为正极

B.电子由铜片通过导线流向锌片

C.溶液中H +由正极流向负极

D.原电池的反应本质是氧化还原反应

B.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N A

C.常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2N A

D.在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3N A

11．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物(如图所示)，发生如下反应：3 X(g)＋Y(g) 2 Z(g) ΔH＜0

保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是

A.平衡时容器乙的容积一定比反应前大

B.平衡时容器甲的压强一定比反应前大

C.n2＞n1

D.φ2＞φ1

12．对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是

A.该反应的氧化剂只有CuSO4

B.既不是氧化产物也不是还原产物

C.1 mol CuSO4氧化了mol的S

D.被还原的S和被氧化的S的质量比为3:7

13．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是

提纯混有Mg 14．用惰性电极电解NaCl 和CuSO 4混合液250mL ，经过一段时间后，两极均得到11.2 L 气体(标准状况)，则下列有关描述中，正确的是

A.阳极发生的反应只有：4OH --4e -

2H 2O+O 2↑

B.两极得到的气体均为混合气体

C.若Cu 2+起始浓度为l mol•L -l ，则Cl -起始浓度为2 mol•L -1

D.Cu 2+的起始物质的量应大于0.5 mol

第II 卷（非选择题）

二、填空题：共3题 每题15分 共45分

15．氮元素能形成多种多样的化合物。请回答：

(1)298 K 时，在2L 固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：

2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH ＝-a kJ/mol (a >0)。N 2O 4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N 2O 4的浓度为NO 2的2

倍，回答下列问题：

①298k 时，该反应的平衡常数为 L·mol －1(精确

到0.01)；

②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是 。

A.混合气体的密度保持不变

B.混合气体的颜色不再变化

C.混合气体的气体压强保持不变

③若反应在398K 进行，某时刻测得n (NO 2)=0.6 mol 、n (N 2O 4)=1.2mol ，则此时v 逆 v 正(填“>”、“<”或“=”)。

(2)常温条件下，向100 mL 0.1mol·L －1NH 4HSO 4溶液中滴加0.1 mol·L －1NaOH 溶液，得到的溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如下图所示。试分析图中a 、b 、c 、d 、e 五个点(该条件下硫酸第二步电离是完全的)。

①a 点溶液的pH______1(填“>”、“<”或“=”)；

②b 点溶液中发生水解反应的离子是______；