浙教版九年级上科学知识点总结

第一章探索物质的变化

第一节物质的变化

、物质是在不断变化着的

二、探究物质变化的方法

通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。

物质变化规律的应用

――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。

——寻找未知物质、建立物质变化模型等。

第二节探索酸的性质

一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；

酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子

H）这一种粒子的一类物质

二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（酸的共

同特点一一电离产生的阳离子都只有H+

三、酸碱指示剂

1）定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂

2）常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液.

3）作用：可以定性地测量溶液的酸碱性.

4）常见的酸碱指示剂变色情况

结论：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。

②酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色

四、酸的共性（通性）•①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。

②酸+金属=盐+氢气

③酸+金属氧化物=盐+水

④酸+碱=盐+水

⑤酸+盐=新盐+新酸

五、C&-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）

Ca（OH）2 + CO 2 = CaCQ J + H 2O

六、SO2-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba（NO）2）溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO）, 再滴入稀硝酸沉淀不溶

解。

Cl -的检验方法：滴加硝酸银AgNO溶液出现白色沉淀氯化银AgCI，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。_ 检验c「和SO2-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去。昴等杂质离子的干扰。因为CO 32—与AgNO或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀AgCO、BaCO生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。

七、溶液有可能同时存在C「和SQ2-时，应该先检验SO®,而且用Ba （NO）2溶液和稀硝酸代替BaCb溶液

和盐酸作试剂。且需将BaSQ沉淀滤去，再往滤液中加

AgNO3溶液和稀硝酸检验C「。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SQ2_浓度较大，

先检验C「，加入AgNO容液时，会生成AgSO（微溶）沉淀，而干扰C「的检验。

八、盐酸（氯化氢溶液）

①重要的物理性质：a.纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有

刺激性气味，有酸味。

b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出

的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。

九、硫酸HSQ

①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。

②稀HSQ有类似稀HCI的化学性质。

③浓HSQ的特性

a. 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如CQ等

b. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例

从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。

c. 氧化性：浓HSQ的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。

d. 浓HSQ稀释要放出大量的热。

注意实验操作：

把浓HSQ沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓"SQ里（危险！）

十、硝酸HNQ

①物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。

②硝酸也有类似盐酸的化学性质。

③硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生"，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。

第三节探索碱的性质

一、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是0H的化合物。碱的通性：

1) 碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.

2) 碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。NaOH+HCI=NaCI+O

3) 非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO+2NaOH=NCO+HO

4) 盐+碱二另一种碱+ 另一种盐：NaCO+Ca(OH)=CaCOj +2NaOH 以上碱的化学性质要注意：

1) 只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条

定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。

中和反应的应用：

农业上用熟石灰［Ca(OH)2］降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的.石油工业上用氢氧化钠［NaOH］中和过量的硫酸［H2SO］;医学上用氢氧化铝［AI(OH) 3］中和过多的胃酸。中和反应的实质：

1、氢氧化钠(化学式：NaOH )俗名：烧碱、火碱和苛性钠

N aOH是一种白色固体，

N aOH暴露在空气中易潮解。极易溶于水、溶解时放出大量的热。具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。

2、氢氧化钙：(化学式：Ca(OH»俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳

Ca(OH) 2是一种白色粉末固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水.

Ca(OH) 2也具有一定的腐蚀性.

Ca(OH) 2具有碱的共性

第四节几种重要的盐

一、什么是盐

①盐是电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。

②盐是酸跟碱中和的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。

③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。

二、几种盐的性质

1、碳酸钠晶体(NaCO・ 10HO

(1)常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末(化学式为：NaCO)，俗名为纯碱或苏打。

含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。

（2）CO2-的检验方法:往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO2-。

2、碳酸钙（CaCO）

碳酸钙是重要的建筑材料。（1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。

（2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。（3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石

3、食盐（NaCI）白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐

粗盐提纯的方法：溶解-过滤-蒸发结晶

用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。