《铝及其重要化合物》教学设计及反思

《铝及其重要化合物》教学设计
执教者：2018届高三化学组周宇峰日期：2017-9-27
教学目标：
1、熟练掌握铝三角中三种粒子之间的转换关系及量的关系。
2、能够应用铝的三种粒子之间的关系解决问题。
3、通过习题的训练初步掌握图像问题的分析方法，并学会从图表中获取有效信息的能力。
教学重点：
铝三角的转换及应用
【能力提升】 练习2．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中CO 、HCO 、AlO 、Al3＋的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是()
A．原混合溶液中的CO 与AlO 的物质的量之比为1∶2
B．V1∶V2＝1∶5
C．M点时生成的CO2为0.05 mol
2018届高三化学组 周宇峰
铝及其化合物在日常生产和生活中有广泛的应用，铝及其化合物的知识教学在高中化学教学中有很特殊的地位。它“两性”特点反映在与酸、碱的反应过程当中，涉及到众多的化学反应从而使学生更全面的了解金属和非金属的性质特点和他们之间的递变规律，并认识到金属和非金属的内在联系。从高考层面看铝及其化合物知识在题目的设置上也占有相当大的比重，主要以二卷中的无机化学工艺流程的知识考查为主。
教师解析 溶液为无色，说明溶液X中不含Fe3＋。
(1)若Y为盐酸，由图象的特点判断溶液X中含有AlO 、SiO 、CO ，其中Oa段发生的反应为AlO ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、SiO ＋2H＋===H2SiO3↓；ab段发生的反应为CO ＋2H＋===H2O＋CO2↑；bc段发生的反应为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；因离子能共存，可知溶液X中不含Al3＋、Mg2＋、NH 。
三、练习巩固：
【跟踪训练】练习1．下列图象表示Al3＋与AlO 物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO ，其中正确的是()
学生展示：上台分析Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO ＋2H2O，Al3＋减少消耗的NaOH与AlO 增加消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，故A错，B正确；AlO ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，AlO 减少消耗的HCl与Al3＋增加消耗的HCl的物质的量之比为1∶3，C、D都错。
教学难点：
有关氢氧化铝沉淀与AIO2—、AI3+的图像分析以及量的计算。
教学方法：
学案导学、典例分析、练习巩固
学法指导：
讨论交流、归纳总结
教学过程：
一、学案导学：
检查并通报学案完成情况，对完成较好的学生提出表扬鼓励。
由学生代表讲解铝三角有关转换：
教师点评：铝三角转换关系中的实质：是AIO2—、AI3+分别与酸碱反应时过量的问题，并导出AI(OH)3沉淀的生成的有关图像。
D．a曲线表示的离子方程式为AlO ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
学生交流讨论：
教师点评：与H＋发生反应的先后顺序为AlO ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、CO ＋H＋===HCO 、HCO ＋H＋===H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，D选项正确；原混合溶液中的CO 与AlO 的物质的量之比为1∶1，A选项错误；M点时生成的是HCO ，无CO2生成，C选项错误；V1时，CO 正好有一半生成HCO ，V1＝75 mL，V2＝150 mL＋150 mL＝300 mL，B选项错误。
四、课堂小结：
通过本节课的学习同学们更加清楚了基础知识在解决化学问题中的重要性，因此要熟练书写有关离子方程式；解题过程中对试题的分析图像的解析的正常思路：看面、线、点的应用；对离子推断、鉴别、量的计算综合类型的试题学生要在后期训练中不断提升。
作业：《规范特训》P305 5、7、9、10
对《铝及其重要化合物》一节课的教后反思
(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是________________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为______________________________。
(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是___________________，其物质的量之比为________，ab段反应的离子方程式为________________________________。
本节课的教学设计主要围绕“铝三角”展开，进行了知识系统的梳理并通过例题的讲练进一步巩固有关铝及化合物的知识。在习题的选取上主要以图像分析为主，训练学生的读图和抓取有效信息的能力。课堂的教学过程当中能充分调动学生的积极性，并通过优秀学生的引领来独立解决问题。师生的互动比较多，学生的参与面比较大，对学生的表现老师也及时进行了建设性、鼓励性的评价。整个课堂节奏比较紧凑，学生的思考、交流、练习与老师的讲解结合的很紧密，使得课堂效率很高。
(2)若Y为NaOH溶液，由图象特点判断溶液中含有Mg2＋、Al3＋、NH 。其中Oa段发生反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；ab段发生的反应为NH ＋OH－===NH3·H2O；bc段发生的反应为Al(OH)3＋OH－===AlO ＋2H2O，因离子能共存，可知溶液X中不含CO 、SiO 、AlO ，n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(NH )＝1∶(4－1×3)× ∶2＝2∶1∶4。
学生小组讨论：分析各组试剂互滴的现象。
教师点拨：无试剂鉴别的一般思路是反应过程与量有关的化学反应都可以通过互相滴加来鉴别。
二、典例分析：
例题：某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子
CO 、SiO 、AlO 、Cl－
阳离子
Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH 、Na＋
现取该量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
学生活动：由小组选派学生代表上台分析四个图像及相关离子方程式
教师点评：分析图像时注意“三看”
一看面，二看线，三看点。
深度探究：
下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是____________。
1NaOH、AlCl3②NaHCO3、H2SO4③NaAlO2、NaHSO4
④Na2CO3、HCl⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2