高中化学 321水的电离45分钟作业 新人教版选修4
321水的电离-2021-2022学年高二化学课后培优练(人教版选修4)(原卷版)
姓名：班级第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性课时1 水的电离1．下列关于水的说法正确的是A．纯水和溶液中的水都能电离B．水的电离和电解都需要通电C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离2．（2020·重庆高二期末）下列说法正确的是A．1 mol·L1的稀硫酸中存在OHB．K w=1014适用于任何温度、任何溶液C．K w随溶液中c(H＋)和c(OH)的变化而改变D．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响3．（2020·吉林江城中学高二期中）向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是A．c(H+)·c(OH)乘积不变B．c(OH)降低C．c(H+)降低D．水电离出的c(H+)降低4．（2021·马关县第一中学校高二月考）在某温度时，测得纯水中的c(H＋)=2.4×107mol·L1，则c(OH)为A．2.4×107mol·L1B．0.1×107mol·L1C．771.0102.410--⨯⨯mol·L1D．无法确定5．（2020·福建莆田二中高二期中）关于水的电离，下列叙述中，正确的是A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，K W增大，c(H+)不变B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，K W不变，c(H+)增大C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，K W不变，c(OH)降低D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，K W不变，c(H+)降低6．（2021·江苏高二期中）下列有关“水”的说法正确的是A．水是强电解质B．氢氧两种元素只能组成水C ．水的电子式可表示为：D ．水的电离方程式可表示为：223H O H OH O OH +-++7．（2020·眉县槐芽中学高二期中）下列叙述正确的是。
高中化学3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案新人教版选修4
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案（新人教版选修4）（第一课时）复习目标1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系，3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律，5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 一、水的电离与溶液的PH 值 1．水的电离 H 2O + H 2OH 3O + + OH —简写为：H 2OH + + OH—实验测定：25℃纯水中 C(H ＋)=C(OH －)=1710-⨯mol/L100℃ C(H ＋)=C(OH －) = 1610-⨯ mol/L2．水的离子积常数 k w = C(H ＋)·C(OH －常温下： k w = 3．影响Kw 大小的因素是：注意：任何物质的水溶液中，在常温时，K W = ，K W 与溶液的酸碱性无关，只与： 有关。
提问：当温度升高时，K w 如何变化？（电离过程是吸热过程）1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离程度越大。
对于中性水，尽管Kw 、电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -].（注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。
）例1：某温度下，纯水中的c （H +）=2.0×10-7mol/L ，则此时溶液中c （OH -）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c （H +）=5.0×10-6mol/L ，则c （OH -）为 。
〖针对性训练〗1．某温度时，测得纯水中的C(H ＋)=2.4×10－7mol/L ，则C(OH －)为（ ）A ．2.4×10－7mol/L B ．0.1×10－7mol/L C ．714104.2100.1--⨯⨯ mol/L D ．C(OH －)无法确定2．水的电离过程为H 2O H ＋＋OH －，不同温度下其离子积常数为k w （25℃）=1.0×10－14，k w （35℃）=2.1×10－14。
水的电离(选修4)(含答案)
水的电离（选修4）一、单选题(共10道，每道10分)1.下列说法正确的是( )A.K w随溶液中[H+]和[OH-]的变化而改变B.K w=1×10-14mol2•L-2适用于任何温度、任何溶液C.1 mol•L-1的稀硫酸中存在OH-D.水的电离只受温度影响，溶液的酸碱性对其无影响答案：C解题思路：A．在一定温度下，K w是一个常数，不随溶液中[H+]和[OH-]的变化而改变，A错误；B．K w=1×10-14mol2•L-2只适用于25℃时的纯水或稀的水溶液，B错误；C．1 mol•L-1的稀硫酸中，溶剂水会电离出OH-，C正确；D．溶液的酸碱性能够影响水的电离，D错误。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：水的电离2.一定温度下，测得纯水中c（OH-）=2.5×10-7mol•L-1，则c（H+）为( )A.2.5×10-7mol•L-1B.1.0×10-7mol•L-1C.（1×10-14）/（2.5×10-7）mol•L-1D.无法确定答案：A解题思路：水的电离方程式为H2O H++OH-，纯水中水电离出的[H+]=[OH-]，所以c（H+）=c（OH-）=2.5×10-7mol•L-1，故选A。
试题难度：三颗星知识点：水的电离3.25℃时，硫酸溶液中的[H+]=10-3mol•L-1，则该溶液中由H2SO4电离出的[H+]与由水电离出的[H+]之比为( )A.1010:1B.5×109:1C.108:1D.1:1答案：C解题思路：硫酸溶液中的H+主要是由H2SO4电离出的，所以由H2SO4电离出的[H+]=10-3mol·L-1。
由水电离出的[H+]=由水电离出的[OH-]，且硫酸溶液中的OH-主要是由水电离出的，25℃时，硫酸溶液中的[OH-]=1×10-14mol2·L-2/10-3mol·L-1=10-11mol·L-1，所以由水电离出的[H+]=10-11mol·L-1。
【红对勾】2021高中化学 3-1弱电解质的电离45分钟作业 新人教版选修4(1)
【红对勾】2021高中化学3-1弱电解质的电离45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每题4分，每题有1－2个正确选项)1．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( )A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡解析：A项液溴(Br2)是单质，既不是电解质，也不是非电解质，不合题意。
B项干冰(CO2)溶于水与水反映生成H2CO3，H2CO3能电离产生自由移动的离子，因此CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质，溶于水时生成H2CO3，化学键被破坏，故B符合题意。
C项，蔗糖的水溶液不导电，不合题意。
D项，硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质，不合题意。
答案：B2．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，那么溶液颜色( )A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变解析：在0.1mol·L－1氨水中存在平稳NH3·H2O NH＋4＋OH－，碱性溶液遇酚酞呈现红色。
假设向其中加入少量的NH4Cl晶体，由于溶液中c(NH＋4)的增大，致使上述平稳向逆反映方向移动，c(OH－)减小，那么溶液的颜色变浅。
答案：C3．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平稳的标志是( )A．溶液显电中性B．溶液中检不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)答案：C4．在氢硫酸中c(H＋)和c(S2－)的比值是( )A．1 B．2C．大于2 D．在1～2之间解析：弱电解质的电离是部份电离，电离程度一样很小；因氢硫酸是二元弱酸，分两步电离：H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－且二级电离更弱。
尽管由HS－电离产生的H＋与S2－浓度相同，但一级电离产生H＋却没有产生S2－。
故溶液中c(H＋)∶c(S2－)＞2。
答案：C5．在0.10mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平稳：CH3COOH CH3COO－＋H＋关于该平稳，以下表达正确的选项是( )A．加入水时，平稳向逆反映方向移动B．加入少量NaOH固体，平稳向正反映方向移动C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平稳向正反映方向移动解析：A项，加入水，增进CH3COOH的电离；B项，加入少量NaOH固体，OH－＋H＋===H2O，正向移动；C项，加入少量0.1mol/L HCl溶液，c(H＋)增大；D项，加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平稳逆向移动。
2020-2021学年化学人教版选修4作业：3-2-1 水的电离和溶液的酸碱性
C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H
＋)减小，Kw 不变 D．向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，
Kw 不变
解析：本题考查水的电离平衡、水的离子积等知识。水的电 离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增 大，但 c(OH－)与 c(H＋)仍然相等，故 Kw 变大，pH 变小，水仍呈 中性，A 项错误；向纯水中加入稀氨水，溶液中 c(OH－)增大， 水的电离平衡逆向移动，但温度不变，Kw 不变，B 项错误；向纯 水中加入少量 Na2CO3 固体，溶液中 c(H＋)减小，水的电离平衡 正向移动，但 Kw 不变，C 项正确；向纯水中加入醋酸钠时，促 进水的电离，D 项错误。
5．下列说法正确的是( C )
A．pH＝0 的溶液不存在 B．使用广范 pH 试纸测得某溶液的 pH＝3.5 C．中性溶液的 pH 不一定等于 7 D．酸或碱溶液稀释时，溶液的 pH 均减小
解析：由 pH＝－lgc(H＋)知，pH＝0 时，c(H＋)＝1 mol/L，A 错误；广范 pH 试纸测得溶液的 pH 只能取整数，B 错误；100 ℃ 时，中性溶液的 pH<7，C 正确；酸溶液稀释时，溶液的 pH 增 大，D 错误。
解析：中性溶液中 c(OH－)＝c(H＋)。
8．下列说法正确的是( B )
A．25 ℃水的电离常数是 1.0×10－14 B．中性溶液的 c(H＋)＝ Kw C．纯水在 100 ℃时，c(H＋)>10－7 mol·L－1，所以此时纯水中 c(H＋)>c(OH－) D．pH<7 的溶液一定是酸溶液
向左移动，c(OH－)减小，pH 减小，D 不正确。故正确答案为 B。
7．下列说法正确的是( D )
高中化学选修四 3-2-1 水的电离 课时练学生版 精品
3-2-1 水的电离1．水的电离过程为H 2O H++OH-,在不同温度下其离子积为K W(25℃)=1.0错误！未找到引用源。
10-14mol2·L-2,K W(35℃)=2.1×10-14mol2·L-2。
则下列叙述正确的是()A.[H+]随温度的升高而降低B.35℃时,[H+]>[OH-]C.水的电离程度25℃大于35℃D.水的电离是吸热的过程2．下列溶液导电能力最强的是()A.0.1 mol·L-1的氨水100 mLB.0.1 mol·L-1的醋酸50 mLC.0.05 mol·L-1的醋酸100 mLD.0.05 mol·L-1的硫酸100 mL3．25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是()A．5×10－13 mol·L－1B．0.02 mol·L－1C．1×10－7 mol·L－1D．1×10－12 mol·L－14．能影响水的电离平衡，并使溶液中的[H＋]>[OH－]的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体5．室温下,水的电离达到平衡:H 2O H++OH-。
下列叙述正确的是()A.将水加热,平衡正向移动,K W变小B.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,[OH-]增大C.新制氯水久置后,水的电离平衡正向移动,[OH-]增大D.向水中加入少量NaHSO4固体,平衡逆向移动,K W增大6．下列事实中能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是()A.0.1 mol·L-1的HNO2溶液中[H+]约为0.01 mol·L-1B.用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗C.HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应D.HNO2能与NaOH溶液发生中和反应7．下列说法正确的是()A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶于水能导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质8．下列说法正确的是()A．强酸的水溶液中不存在OH－B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中[H＋]和[OH－]不能同时增大D．某温度下，纯水中[H＋]＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性9．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述正确的是()A．该溶液可能呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定是1 D．该溶液的pH不可能为1310．25℃时,某溶液中由水电离出的[OH-]=1×10-13mol·L-1,该溶液中一定不能大量共存的离子组是()A.N错误！未找到引用源。
人教版高中化学选修四3-2-1水的电离和溶液的酸碱性(含答案详解).docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业(十二) 水的电离和溶液的酸碱性(对应学生用书第117页)1．下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H＋D．在HCl溶液中没有OH－【解析】水是极弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl 溶液中c(OH－)<c(H＋)，在酸碱溶液中都存在H＋和OH－，所以C、D项错误。
【答案】 B2．如果25 ℃时，K W＝1.0×10－14，某温度下K w＝1.0×10－12。
这说明( )A．某温度下的电离常数较大B．前者的c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．K w和K电离无直接关系【解析】由K w导出过程可知，K w和K电离是有直接关系的两个量[K w＝K电离·c(H2O)]。
【答案】 A3．用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是( )A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照【解析】A项，正确；B项，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则测酸溶液的pH时将会使所测pH偏大，测碱溶液的pH时将会使所测pH偏小，而对中性溶液不影响；C项，不能将pH试纸浸入到溶液中去测溶液的pH；D项明显不对。
【答案】 A4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性【解析】水的电离是一个吸热过程，升温有利于其电离，但是促进电离后c(H＋)和c(OH －)同时增大，所以纯水仍呈中性，由于c(H＋)增大，c(OH－)增大，所以其离子积增大，pH 减小，选D。
【红对勾】2021高中化学 3-2-1水的电离45分钟作业 新人教版选修4(1)
【红对勾】2021高中化学3-2-1水的电离45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每题4分，每题有1－2个正确选项)1．能阻碍水的电离平稳，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是( )A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体解析：向水中通入CO2气体，CO2与水反映生成H2CO3，H2CO3发生电离生成H＋和HCO－3，c(H＋)增大，水的电离平稳向左移动，且c(H＋)＞c(OH－)。
答案：C2．室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是( )A．NaHSO4B．NaClC．HCl D．Ba(OH)2解析：现在c(H＋)小于常温下纯水电离产生的c(H＋)，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。
答案：B3．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol/L。
以下有关该溶液的表达正确的选项是( )A．该溶液必然呈酸性B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－5C．该溶液的pH可能为4，可能为10D．该溶液有可能呈中性解析：涉及到由水电离出的c(OH－)或c(H＋)时，此类问题应注意明白得一个问题，即由水电离出来的c(H ＋)或c(OH－)始终是相等的，有c(H＋)水＝c(OH－)水，只只是是在溶液中以什么形式存在罢了。
在此题中，由水电离出来的c(OH－)＝10－10，故溶液中的c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－10mol/L，假设溶液中的c(OH－)＝10－10，那么该溶液中的c(H＋)应等于10－4，那么溶液的pH应为4，溶液呈酸性；假设溶液中的c(H＋)＝10－10，那么溶液的pH应为10，(该溶液中的c(OH－)应等于10－4)，溶液呈碱性；溶液可能是呈酸性也可能是呈碱性，但溶液不可能是pH＝5的溶液，固然也不可能呈中性。
2021年高中化学 第三章 第二节 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性课时作业 新人教版选修4
第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性[方针要求] 1.了解水的离子积常数，了解酸、碱对水的电离平衡的影响。
2.了解pH的概念，了解溶液的c(H＋)、pH与溶液酸碱性的联系。
一、水的电离1．水的电离试验证明，水是一种极弱的电解质，能发生弱小的电离，在必定条件下能够到达电离平衡，其电离方程式为H2O＋H2OH3O ＋＋OH－，简写成H＋＋OH－。
其浓度平衡常数表达式为K＝。
2OH25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1。
2．水的离子积1.界说：水中c(H＋)·c(OH－)乘积为一常数，记作：K W＝c(H＋)·c(OH－)。
2.影响要素：温度，温度升高，K W增大。
3.25℃时，K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。
留意：①K W不只适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液；②K W只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；③酸溶液中能够疏忽由水电离出来的c(H＋)，碱溶液中能够疏忽由水电离出来的c(OH－)。
二、溶液的酸碱性与pH1．pH＝－lg c(H＋)，反过来c(H＋)＝10－pH。
2．溶液中c(H＋)与c(OH－)的巨细联系及溶液的pH：留意：①溶液的酸性越强，pH越小；溶液的碱性越强，pH越大。
②pH一般适用于表明c(H＋)或c(OH－)小于等于1 mol·L －1的溶液。
知识点一水的电离1．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为()A．2.0×10－7mol·L－1 B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1 D．无法确认答案A解析依据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，不管在何种条件下的纯水中，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)。
高中化学人教版选修四3.2-第一课时-水的电离
第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时 水的电离1．水是极弱的电解质，其电离方程式为H 2OH ＋＋OH －。
2．常温下，水的离子积常数K W ＝c (H ＋)·c (OH －)×10－14。
3．K W 只受温度的影响，不受溶液酸、碱性的影响，温度不变，K W 不变。
4．升高温度能促进水的电离，水的离子积常数增大。
水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －，简写为H 2OH ＋＋OH －，水的电离常数K 电离＝c (H ＋)·c (OH －)c (H 2O )。
2．影响水电离平衡的因素改变条件 水的电离 平衡 溶液中 c (H ＋) 溶液中 c (OH －) 升高温度 右移 增大 增大 加入酸 左移 增大 减小 加入碱 左移 减小 增大 加入活泼 金属(如Na)右移减小 增大1．[双选题]下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是( ) A ．HSO －4 B ．C 2H 5OH C ．Na D ．[ O H]－解析：A 项HSO －4电离出H ＋使溶液显酸性抑制水的电离；B 项C 2H 5OH 是非电解质，对H 2O 的电离无影响；C 项金属钠使H 2O 电离平衡向右移动；D 项为OH －，抑制水的电离。
答案：AD水的离子积常数[自学教材·填要点]1．推导由精确的实验可知，25℃时，1 L纯水( mol)只有1×10－7 mol H2O电离，则c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)为一常数，记为K W。
2．表达式K W＝c(H＋)·c(OH－)；25℃时，K W＝×10－14。
3．影响因素水的离子积K W，只受温度的影响，温度升高，K W增大。
4．适用范围K W不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。
2021-2022学年高中化学选修4作业：3.2.1水的电离溶液的酸碱性与pH
课时分层作业(十二)(建议用时：25分钟)1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．K W值随温度升高而增大A[K W只与温度有关，升高温度，K W增大，25 ℃时，纯水和任何物质的水溶液中K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，A中未指明温度，关系式不一定成立。
] 2．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是()A．4 ℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小C[水的电离是吸热反应，常温下水的pH＝7，故A错误；水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故B错误；水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为10－7mol·L－1，故C正确；向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积只随温度变化，故D错误。
]3．已知：25 ℃时，K w＝1.0×10－14；35 ℃时，K w＝2.1×10－14。
下列有关水的电离的叙述正确的是()A．c(H＋)随温度的升高而减小B．水的电离属于吸热过程C．向蒸馏水中加入NaOH溶液，K w增大D．35 ℃时，水中c(H＋)>c(OH－)B[本题考查水的电离、水的离子积等。
水的离子积K w＝c(H＋)·c(OH－)，升高温度，K w增大，说明升高温度，水的电离程度增大，水电离产生的c(H＋)、c(OH －)均增大，A错误，B正确；K w仅与温度有关，向蒸馏水中加入NaOH溶液，c(OH －)增大，由于温度不变，则K w不变，C错误；任何温度下水都呈中性，则35 °C时，水中c(H＋)＝c(OH－)，D错误。
人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第1课时水的电离溶液的酸碱性pH 含答案
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性pH1．下列说法中,正确的是()A．在任何条件下,纯水的pH都等于7B．在任何条件下,纯水都呈中性C．在95 ℃时,纯水的pH大于7D．在95 ℃时,纯水中H＋的物质的量浓度c(H＋)小于10－7mol·L－1解析：室温下,纯水的pH才等于7,A错误；任何条件下,纯水中c(H＋)＝c(OH－),呈中性,B正确；加热能促进水的电离,故95 ℃时纯水的c(H＋)大于10－7 mol·L－1,pH小于7,C、D错误。
答案：B2．常温下,在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中,水的离子积是() A．1.0×10－14B．1.0×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15解析：水的离子积只与温度有关,与溶液的酸、碱性无关。
常温下,K W＝1.0×10－14。
答案：A3．下列说法正确的是()A．pH<7的溶液一定是酸溶液B．室温下,pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比,前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下,每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．在1 mol·L－1的氨水中,改变外界条件使c(NH＋4)增大,则溶液的pH一定增大解析：A.溶液显酸碱性的本质为c(H＋)与c(OH－)的相对大小,当c(H＋)>c(OH－)时溶液才呈酸性。
例如：在100 ℃时,K W＝1×10－12,此时pH＝6时为中性,小于7,由于c(H＋)＝c(OH－)仍呈中性,所以不能用pH＝7作为判断溶液酸碱性的标准,当然室温下可以；B.pH＝5,c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1,pH＝3,c (OH－)＝1×10－11 mol·L－1,前者c(OH－)是后者的100倍,故B正确；C.室温时,每升水有1×10－7 mol水分子发生电离,即1 000 g18 g·mol－1＝55.6 mol水分子中只有1×10－7mol水分子电离,1×107个水分子中只有155.6个水分子电离,故C错；D.氨水中存在NH3·H2O NH＋4＋OH－平衡,当加NH4Cl晶体时,c(NH＋4)增大,平衡向左移动,c(OH－)减小,pH减小,故D错。
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【红对勾】2014高中化学3-2-1水的电离45分钟作业新人教
版选修4
一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)
1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是()
A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体
D．向水中加食盐晶体
解析：向水中通入CO2气体，CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3发生电离生成H＋和HCO－3，c(H＋)增大，水的电离平衡向左移动，且c(H＋)＞c(OH－)。
答案：C
2．室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是()
A．NaHSO4B．NaCl
C．HCl D．Ba(OH)2
解析：此时c(H＋)小于常温下纯水电离产生的c(H＋)，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。
答案：B
3．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol/L。
下列有关该溶液的叙述正确的是()
A．该溶液一定呈酸性
B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－5
C．该溶液的pH可能为4，可能为10
D．该溶液有可能呈中性
解析：涉及到由水电离出的c(OH－)或c(H＋)时，此类问题应注意理解一个问题，即由水电离出来的c(H＋)或c(OH－)始终是相等的，有c(H＋)水＝c(OH－)水，只不过是在溶液中以什么形式存在而已。
在本题中，由水电离出来的c(OH－)＝10－10，故溶液中的c(H＋)水＝c(OH －)水＝1×10－10mol/L，若溶液中的c(OH－)＝10－10，则该溶液中的c(H＋)应等于10－4，则溶液的pH应为4，溶液呈酸性；若溶液中的c(H＋)＝10－10，则溶液的pH应为10，(该溶液中的c(OH－)应等于10－4)，溶液呈碱性；溶液可能是呈酸性也可能是呈碱性，但溶液不可能
是pH＝5的溶液，当然也不可能呈中性。
答案：C
4．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，
满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()
A．Al3＋，Na＋，NO－3，Cl－
B．K＋，Na＋，Cl－，NO－3
C．K＋，Na＋，Cl－，AlO－2
D．K＋，NH＋4，SO2－4，NO－3
解析：由水电离出的c(OH－)＝1×10－14mol/L，则该溶液可能是呈酸性也可能是呈碱性，若要溶液中的离子一定大量共存，则表明该组离子既可在酸性条件下共存，也可在碱性条件下共存。
A中的Al3＋可与碱反应生成沉淀或转化为AlO－2；B在酸或碱性时均无反应发生，故可以共存；C中的AlO－2能与酸发生反应，故不能共存；D中的NH＋4在碱性时，能反应生成NH3或NH3·H2O，也不能共存，故正确答案为B。
答案：B
5．在－50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3(l)NH＋4＋NH－2，NH＋4的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，下列说法错误的是()
A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变
C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30
D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成
答案：A
6．0.01mol·L－1的NaOH溶液中的c(H＋)是0.0005mol·L－1的Ba(OH)2溶液中的c(H＋)的()
A．10倍B．20倍
C．1/10 D．1/20
答案：C
7．向水中加入少量NaHSO4(温度不变)，则溶液的()
A．c(OH－)减小
B．c(H＋)减小
C．c(H＋)·c(OH－)增大
D．c(H＋)＞c(OH－)
答案：A、D
8．下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1
的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。
由水电离出的氢离子浓度之比为() A．1∶10∶100∶1000
B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11
D．14∶13∶2∶3
答案：A
9．把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，
接近于()
A．1×10－4mol·L－1
B．1×10－8mol·L－1
C．1×10－11mol·L－1
D．1×10－10mol·L－1
解析：水中加酸或碱时，水的电离平衡向逆反应方向移动，通常电离产生的c(H＋)＜
1×10－7mol·L－1，故选项A错误。
当溶液稀释为2L时，硫酸电离产生的c(H＋)为1×10－
4mol·L－1。
设水电离产生的c(H＋)为x mol·L－1，则水电离产生的c(OH－)也为x mol·L－1。
c(H ＋)·c(OH－)＝(x＋1×10－4)·x＝1×10－14，由于x≪1×10－4，x＋1×10－4≈1×10－4，解得
x≈1×10－10mol·L－1。
答案：D
二、非选择题(共64分)
10．勒夏特列原理适用于许多平衡体系。
试用该原理分析水的电离平衡(H2O H＋＋
OH－)，填写下列表格(除④外，其余都假设溶液温度不变)：
改变条件平衡移动方向c(H＋)的变化c(OH－)的变化K w
①加入醋酸
②加入烧碱
③加入CH3COONa
④升高温度
答案：①向左变大变小不变②向左变小变大不变③向右变小
变大不变④向右变大变大变大
11．(1)在常温下的0.05mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝______ ___mol·L－1，水电离出的
c(H＋)＝_________mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝_________mol·L－1。
水电离出的c(H＋)＝
1×10－13mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝_________mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝_____
____mol·L－1。
(2)某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为__________。
若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1则溶液中c(OH－)为__________，由水电离产生的c(H＋)为__________，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
答案：(1)0.110－1310－130.10.05
(2)2×10－7mol·L－18×10－11mol·L－18×10－11mol·L－1高于
12．某温度下，K w＝10－12。
(1)若保持温度不变，向少量水中加入________g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使溶液中水电离产生的H＋、OH－的浓度乘积即：c(H＋)水·c(OH－)水＝10－26。
(2)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，则此时水电离的c(OH－)＝_________mol·L－1。
(3)若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10－7mol·L－1，则该溶液显__________性(选填“酸”、“碱”或“中”)。
答案：(1)400(2)10－11(3)碱
13．(1)25℃时，10L水中含OH－的物质的量为_________mol，含H＋的个数为__________个(设阿伏加德罗常数为N A，下同)。
(2)25℃时，1g水中含H＋的个数约为____个。
(3)室温下，1mol水中含OH－的物质的量为_________mol。
解析：(1)常温下，K w＝1×10－14，c(H＋)水＝c(OH－)水＝
1×10－7mol/L。
1L水中含n(OH－)＝1×10－7mol，n(H＋)＝1×10－7mol，故10L水中含OH－的物质的量为1×10－6mol，含H＋的个数为10－6N A个。
(2)1L水中即1000g水中含H＋的物质的量为1×10－7mol，故1g水中含H＋的物质的量为1×10－10mol，即含H＋的个数为10－10N A个。
(3)1L水中，即1000g水中含OH－的物质的量为1×10－7mol，故1mol水即18g水中含
OH－的物质的量为18g
1000g×1×10
－7mol＝1.8×10－9mol。
答案：(1)10－610－6N A
(2)10－10N A
(3)1.8×10－9。