活泼的黄绿色气体--氯气
高中化学 第一节 活泼的黄绿色气体—氯气课件 新人教版必修1
氯原子结构
Cl
+17
2 8 7
Cl
+17
2 8 8
推测：容易得到一个电子，达到稳定的电子层结构。 氯气化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质。
思考预测
氯气有哪些化学性质？
（二）氯气的化学性质
1、与金属单质反应
钠与氯气反应
现象
（记录现象）
点燃
黄 色，生成 白色 晶体 剧烈燃烧，火焰呈———— ———— 2Na + Cl2 === 2 NaCl
一、氯气（Cl2）
（一）氯气的物理性质
• • • • • • •
1.颜色： 黄绿色 2.状态： 气体 3.气味： 刺激性气味 4.密度： 大于空气 5.毒性： 有毒（怎么闻？） 6.易液化： 氯气 -34.6℃ 液氯 -101℃ 固态氯 7.溶解性：能溶于水（1:2），形成 氯水 。
结构分析推测
氯气（Cl2）分子是由两个 氯原子构成的双原子分子。
视频
铁与氯气反应 现象
棕褐 色的 烟 铁丝剧烈燃烧，产生————— ———— 2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
点燃
视频
氯气与铜反应 现象
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， 产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。 Cu + Cl2 === CuCl2
点燃
视频
反应规律：生成高价金属的氯化物
2、与非金属单质反应 氯气跟氢气的反应（实验4—3）
点燃
H2+Cl2
2HCl
பைடு நூலகம்视频
现象：氢气继续在氯气安静的燃烧，发出苍白色 的火焰，产生白雾。
光照
H2+Cl2
2HCl
富集在海水中的元素—氯
气味：有刺激 性气味
有无毒性： 有毒
熔沸点 ： 较低(易液化)
不能用排水集气法 收集氯气
易液化：氯气 －34.6度
液 氯 －101度
固 态 氯
氯气有毒
想
一
怎样闻氯气
想
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇 动，仅使极少量的氯气飘 进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味的 方法。
思考与交流
1.氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气 是黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？
现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色 的烟； 溶于水后溶液呈黄色。
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
• 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以 可用钢瓶盛装和运输液氯。
• 注意：不生成 FeCl2。与变价金属反应，均生 成金属的高价态化合物
（3）铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大 量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色 溶液。
干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。
氯水的性质
氯水的成分
Cl2
氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
HClO
H+ = Zn2+ + H2
Cl-
Cl- + Ag+ = AgCl↓
4.与碱反应
思考与交流
1、实验室中用NaOH溶液吸收多余的Cl2，那么 Cl2 跟NaOH溶液反应时生成了什么物质？
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
活泼的黄绿色气体——氯气
轻、扇、飘
一.活泼的黄绿色气体―氯气 1.氯气的物理性质
• 1.颜色： 黄绿色
• 2.状态： 气体 • 3.气味：刺激性气味
轻、扇、飘
• 4.密度：大于空气 ——向上排空气法收 • 5.毒性：有毒（怎么闻集？） • 6.易液化：氯气 -34.6℃ 液氯 -101℃ 固态氯
Байду номын сангаас
——加压液化，贮存在钢瓶中
科学史话 氯气的发现和确认
C.W.舍勒
瑞典化学家
MnO2 + 4HCl（浓）=△= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（P83思考与交流2）
英国化学家
小 结：
1．氯气的物理性质 2．氯气的化学性质 （1）与金属反应（一般要在点燃或加热条件
下进行）与变价金属反应，生成高价态 金属氯化物。 （2）与非金属反应
Cl2 + H2O = HCl+HClO（次氯酸）
★关于次氯酸（HClO）的性质
1.一元弱酸（酸性比碳酸还弱）
2.强氧化性（杀菌、漂白、消毒）
3.不稳定易分解
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
氯水要密封放在阴 暗处，并储存在棕 色瓶中。
（3）与水反应
Cl2 + H2O = HCl+HClO（次氯酸）
③氯气与铜反应
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2
现象：产生棕黄色烟，加水后溶液呈蓝绿色
思属反考反A应：应u规在，外一金律)反定属：应条的氯，件价气（态生可点有成跟燃什高绝或么价灼规大金热律多属）？数的下金氯氯属气化(能除物与P。金t、
在常温下， 液氯（Cl2） 与铁不反应，
氯气实验室制法
氯气实验室制法在化学实验室中，氯气的制备是一种常见的实验操作。
氯气是一种黄绿色、有毒、具有强烈刺激性的气体，其制备通常通过以下步骤进行。
实验室制备氯气通常采用二氧化锰（MnO2）与浓盐酸反应。
具体来说，就是将二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下进行反应，生成氯化锰和氯气。
反应方程式可以表示为：4HCl(浓) + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑需要注意的是，由于氯气的溶解度和腐蚀性，制备过程中需要使用安全措施以防止氯气泄漏和腐蚀。
实验所需材料和设备包括：二氧化锰（MnO2）、浓盐酸、玻璃棒、烧杯、加热装置、通风装置、手套、护目镜等。
准备实验设备：将浓盐酸倒入烧杯中，加入适量的二氧化锰，用玻璃棒搅拌均匀。
加热：将装有反应物的烧杯放置在加热装置上加热，观察反应情况。
收集氯气：随着反应的进行，氯气会不断产生并排出。
此时，开启通风装置以防止氯气积聚。
提取产物：当反应完成后，停止加热并冷却反应物。
然后，用玻璃棒将生成的固体产物与液体产物分离。
清洗和整理：清洗烧杯和其他实验设备，整理实验现场。
在实验过程中，要始终保持通风良好，防止氯气积聚导致中毒。
实验结束后，要彻底清洗烧杯和其他实验设备，防止腐蚀和污染。
不要将氯气直接排放到空气中，以免对环境和人体造成危害。
应将其通过特定的吸收装置进行处理。
在操作过程中要小心谨慎，避免烫伤和中毒等事故发生。
最好在导师或安全员的监督下进行实验。
实验后应及时清理实验现场，确保实验室的安全和卫生。
通过观察实验过程和收集到的产物，我们可以确认实验室制备氯气的成功与否。
如果观察到黄绿色的氯气产生，且固体产物为氯化锰，那么实验就达到了预期的效果。
此时，我们可以进一步研究氯气的性质和应用。
实验室制备氯气是一个重要的化学实验操作，它使我们能够更深入地了解氯气的性质和合成方法。
通过本实验的操作，我们不仅能够提高自己的动手能力和实践经验，还能够增强对化学知识的理解和掌握。
我们也应该注意实验过程中的安全问题，确保实验的顺利进行和自身的健康安全。
化学：4.2《氯》课件(人教版必修1)
2Fe+3Cl2
点燃
[实验]将有色布条放入盛有1/3容积新制氯 水的广口瓶中，盖上玻璃片。
将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中， 盖上玻璃片。
（3）、氯气与水的反应
Cl2 + H2O
光照
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
光照
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应。
关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱） 强氧化性（杀菌、消毒） 漂白性
不稳定易分解
Cl2+H2O==HClO+HCl 新制氯水的成分: H+, Cl-，HClO，ClOCl2, H2O，OH-（少量）
久置氯水的成分
H+, Cl-， H2O，OH-（少量）
高一年级
化学
第四章 非金属及其化合物
第二节 氯
富集在海水中的元素—
海水晒盐
事重 件庆 氯 气 泄 漏
一、活泼的黄绿色气体——氯气
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在 研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓 盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气 体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感 到极为难受，但是当他确信自己制得了一种 新气体后,他又感到一种由衷地快乐。 直到1810年，戴维经过大量实验研究， 确认这种气体是由一种化学新元素组成的。 （从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质 进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。）他将这种元素命名为 chlorine，这个名称来自希腊文，有"绿色"的意思。我国早年的译文将其译 作"绿气",后改为氯气。
氯气的实验室制法
使用精度更高的天平、量筒等仪器，减小仪器误差对实验结果的影 响。
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环保排放
处理后的废弃物应达到国家排放标 准后方可排放，以保护环境和人类 健康。
06 结果分析与讨论
实验结果展示
制得的氯气纯度
通过实验室制得的氯气纯度较高 ，达到95%以上。
氯气产量
在标准实验条件下，每次实验可 制得约2-3克的氯气。
氯气性质
制得的氯气呈黄绿色，具有刺激 性气味，密度比空气大，可溶于
分液漏斗
导管
集气瓶
用于盛放反应物并进行 加热。
用于向圆底烧瓶中滴加 液体试剂。
用于将生成的氯气导出 。
用于收集生成的氯气。
辅助设备
01
铁架台
用于固定和支持实验装置。
02
酒精灯
用于加热圆底烧瓶。
03
04
石棉网
用于使圆底烧瓶均匀受热。
橡胶管
用于连接导管和集气瓶。
实验材料
二氧化锰（MnO₂）
01
作为氧化剂，与浓盐酸反应产生氯气。
实验操作过程
1. 搭建实验装置
将分液漏斗、圆底烧瓶、导管 等按照实验要求搭建好，确保
装置气密性良好。
2. 加入试剂
向分液漏斗中加入适量的浓盐 酸，向圆底烧瓶中加入二氧化 锰。
3. 开始反应
打开分液漏斗的活塞，使浓盐 酸滴入圆底烧瓶中，与二氧化 锰发生反应。
4. 收集气体
当反应开始后，氯气将通过导 管进入集气瓶中。可以通过湿 润的蓝色石蕊试纸检验氯气是
氯气的实验室制法
目录
• 氯气概述 • 实验室制法原理 • 实验设备与材料 • 实验步骤与操作 • 安全防护措施 • 结果分析与讨论
高一化学第四章氯气
氯气的化学性质
• • • • • 一,毒性 氯气是一种有毒气体。 二,助燃性 在一些反应中，氯气可以支持燃烧。 三,与金属反应，例：1、钠在氯气中燃烧生 成氯化钠。 • 现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的 白烟，放热。 • 化学方程式：2Na+Cl2=点燃=2NaCl
氯气的化学性质
• 2、铜在氯气中燃烧生成氯化铜。 • 现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶 里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈 蓝绿色。 • Cu+Cl2=点燃=CuCl2 • 3、铁在氯气中燃烧生成氯化铁。 • 现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满 棕红色烟（有棕黄色和棕红色两种说法）， 加少量水后，溶液呈黄色。 • 2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
氯气的结构
• 1.原子结构：氯原子最外层有7 个电子，反应中易得到1个电子 或共用一个电子对达到稳定结 构。 • Байду номын сангаас.分子结构：氯分子为双原子 分子，分子式Cl2 • 3.离子结构：氯离子最外层有8 个电子，因而很稳定
氯气的物理性质
• 1.颜色\气味\状态：通常情况下为有强烈刺激 性气味的黄绿色的有毒气体。 • 2.密度：氯气密度是空气密度的2.5倍，标况 下ρ=3.21kg/m。 • 3.易液化。熔沸点较低，常温常压下，熔点 为-101.00°C，沸点-34.05°C，常温下把 氯气加压至600~700kPa或在常压下冷却到34°C都可以使其变成液氯，液氯即Cl2，液 氯是一种油状的液体。 • 4.溶解性：可溶于水，且易溶于有机溶剂(例 如：四氯化碳），难溶于饱和食盐水。 • 5.相对分子质量：70.9（71）
氯气的用途
• • • • • • ①消毒。 ②制盐酸。 ③制漂白粉。 ④制多种农药。（如六氯代苯，俗称666。） ⑤制氯仿等有机溶剂。 ⑥制塑料（如聚氯乙烯塑料）等 Cl2可用来 制备多种消毒剂，含Cl的消毒剂有 ClO2,NaClO,Ca（ClO）2。
活泼的黄绿色气体&氯气__第1课时_导学案
《必修Ⅰ第4章第2节富集在海水中的元素-氯》导学案（第1课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1、掌握氯气的化学性质2、了解氯气的物理性质和用途【重点难点】1、氯气的化学性质。
2、氯气与水反应、氯气与NaOH溶液反应。
【新课导学】阅读教材P82第一段，回答下列问题。
氯元素在自然界中存在：氯元素（）是最重要的“”，主要以的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
在海洋中含盐3%，主要为，由于海水中还含、等盐类而使海水既咸又苦，不能直接饮用。
练习：阅读教材P82“科学史话”，完成P83“思考与交流”，并判断下列说法正确的是（）A、瑞典化学家舍勒在实验室制得氯气，并确定氯气是一种单质。
B、英国化学家戴维在前人研究的基础上，通过大量的实验确认氯气是一种单质。
C、舍勒是用食盐来制取氯气的。
D、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的方法之一。
一、氯气的制备化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O+ Cl2↑该反应中的氧化剂为___ __，还原剂为__ ___，转移的电子数为____，反应的离子方程式为 ____。
二、氯气的性质阅读教材P83-84，了解氯气的物理性质和化学性质，完成下列问题：二、Cl2的物理性质1、氯气在通常情况下呈_______色，有_____________气味(闻气体气味时的正确操作为_____________________________________________________，______毒。
在低温和加压的条件下易________，利用此性质在运输Cl2时需将氯气液化。
液态的氯称为________，氯气能溶于水，在25℃时，1 体积的水可溶解约________的氯气，其水溶液称为______。
2、Cl2在标况下的密度为3.17 g·L-1，比空气密度。
实验室制取的Cl2要用排空气法收集。
此外，在实验室还常用 (排液法)收集Cl2。
氯气的化学性质
在相同条件下 同时 两个相反方向
新制的氯水中含有那些微粒呢？
1、与水反应 Cl2+H2O
HCl+HClO （弱酸）
新制氯水的组成 三分子：Cl2、H2O、HClO 四离子：Cl-、 H+、 ClO- 、OH -
次氯酸具有杀菌消毒作用，且能使某些染料 和 有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂。
注意： 次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。
2HClO 光=照= 2HCl + O2↑
思考：新制的氯水和久置的氯水中所含有的
物质相同吗？
新制氯水中 Cl2 、 H2O 、 HClO 含有微粒： H+ 、Cl ― 、 ClO ― 、 OH ―
光照
2HClO ===O2↑+ 2HCl
久置氯水中
H2O
含有微粒： H+ 、 Cl ― 、 OH ―
方案2：将湿润的有色布条放入盛干燥氯气的集气瓶 现象：有色布条褪色 结论：具有漂白作用是氯气与水反应生成的另一物质
HClO
氯气与水的反应
氯气能溶于水，1体积水大约能溶解2体积的氯 气。氯气的水溶液呈浅黄绿色。一部分氯气与水发 生反应生成了盐酸和次氯酸。
Cl2+H2O HCl+HClO （可逆反应）
2FeCl3
1、与金属单质反应
（3）铜与氯气的反应
现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
加水后溶液呈蓝色 Cu2+
反应方程式 ：单质反应的小结
氯气与金属反应时都是得到一个电 子显-1价；在反应生成的金属氯化 物中金属元素显最高价态 （如FeCl3）。
2、与非金属单质H2反应
氯水的成分探究及与碱反应
对号入座
化学
将氯气的用途与性质对号入座 自来水消毒 C 制造漂白粉 B 制造盐酸 A 制漂白液 D
A、CI2+H2=2HCI 、 B、2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O 、 C、CI2+H2O=HCI+HCIO 、 D、CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O 、
氯水漂白性探究
化学
实验操作
实验现象
实验结论
干燥红色纸条放 干燥的氯气 有色纸条不褪色 没有漂白性 入干燥氯气中 湿润的红色纸条 有色纸条褪色 氯气与水作用 后具有漂白性 放入干燥氯气中 红色纸条放入稀 盐酸没有漂 有色纸条不褪色 白性 盐酸中
结论：氯气本身没有漂白性， 结论：氯气本身没有漂白性，漂白性 的物质是氯气与水反应生成的新物质。 的物质是氯气与水反有H 含有 +和 具有漂白性
2、用玻璃棒蘸取氯 PH试纸中间变 、 试纸中间变 水滴在PH试纸上 水滴在 试纸上 白，周围变红
3、试管中取少量氯 、 生成白色沉淀 含有CI 含有 — 水，加几滴AgNO3 加几滴 再滴加稀HNO3 再滴加稀 具有漂白性的是哪种物质？ 具有漂白性的是哪种物质？
事件反思： 事件反思：
化学
1、如果事件发生在学校周围，根据学过氯 、如果事件发生在学校周围， 气的有关性质，你如何自救？ 气的有关性质，你如何自救？
现场自救小常识：用湿毛巾捂住口鼻， 现场自救小常识：用湿毛巾捂住口鼻， 站在高处，向逆风或侧风方向撤离。 站在高处，向逆风或侧风方向撤离。
2、消防员在事故现场采取了哪些措施以 、 降低氯气造成的危害？ 降低氯气造成的危害？
比一比， 比一比，谁最快
氯气的课件ppt
土壤污染
氯气会与土壤中的有机物和矿物质 发生反应，生成有毒有害物质，导 致土壤污染。
土壤肥力下降
氯气会与土壤中的氮、磷等营养元 素发生反应，生成不易被植物吸收 的物质，导致土壤肥力下降。
PART 05
氯气的安全防护措施
穿戴防护用品
化学防护眼镜
提供对氯气刺激眼睛的全面保护 。
化学防护服
2023-2026
OEPORTING
CATALOGUE
目 录
• 氯气的简介 • 氯气的制备方法 • 氯气的反应机理 • 氯气的环境影响 • 氯气的安全防护措施
PART 01
氯气的简介
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空气， 能溶于水。
氯气的应用
总结词
氯气在工业、农业、生活等领域有广泛应用。
详细描述
氯气是一种重要的工业原料，主要用于生产氯化物、漂白剂、消毒剂等。在农 业领域，氯气可用于制备农药和肥料。在生活领域，氯气可用于自来水消毒、 游泳池消毒等。
PART 02
氯气的制备方法
实验室制备方法
实验室常用次氯酸盐与酸反应制备氯气，如
注意个人卫生
勤洗手
在操作氯气后以及接触化学物质后，应立即用肥皂和水彻底清洗 双手。
避免食品和饮料接触
在操作氯气时，避免食品和饮料接触，以防止意外摄入。
更换工作服和鞋子
在操作氯气后，应更换工作服和鞋子，以防止将化学物质带回家中 。
2023-2026
END
THANKS
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REPORTING
详细描述
氯气是一种单质气体，常温下呈黄绿色，在标准状况下密度 为3.17g/L，大约是空气的2.4倍。氯气具有强烈的刺激性气 味，能溶于水，溶解度较高，溶解后形成黄绿色的氯水。
活泼的黄绿色气体教学设计
活泼的黄绿色气体——氯气教学设计
广东省潮州市韩山师范学院化学系陈倩珊
一、教学目标
（1）知识与技能
★认识氯气的物理性质，培养学生自主阅读总结的能力。
★引导学生通过观察、分析演示实验的现象，掌握氯气的化学性质和用途，培养学生
观察和分析问题的能力。
（2）过程与方法
引导发现、实验探究、合作学习
（3)情感与态度
★通过对氯气及其用途的学习使学生热爱生活、热爱化学。
★培养学生对立统一规律及辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探
究欲，提高学习化学的兴趣。
二、教学重难点
重点：氯气的化学性质
难点：氯气与水，氯气与NaOH溶液的反应
三、课时安排：二节课
四、教学方法
实验自主探究为主，演示及讲授为辅。
五、学习方法
学生自主阅读、主动观察、分析讨论、实验探究。
七、教学反思
教师的教是为了学生的学，学生的学是为了从“学会”到“会学”。
本节课的教学安排，充分以学生为主体，满足高一学生探索及发现的需求，让学生通过自主、合作、探究的学习，很好的融入到课堂中来。
同时，充分利用学生对化学实验的兴趣，对实验现象的好奇心，以实验探究贯穿整个教学过程，对难点的教学更是让学生自己动脑动手，在参与中加深对知识的理解。
在整个过程中，老师起到引导作用，注重学生学习能力的培养，符合新课程的教学理念。
教学当中由于内容的紧凑性，在时间把握上应该更注重，在探究实验中要充分“想学生之所想”，做好充分的准备。
氯气的性质
氯气的性质1．物理性质通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水2．化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。
（1）Cl2与金属反应2Fe＋3Cl22FeCl3铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，烟为FeCl3固体，由此可见Cl2的氧化性很强，将Fe氧化成＋3价。
但在常温下，干燥的Cl2不与铁反应，故可用钢瓶贮存、运输液氯。
Cl2还可以与活泼金属钠及不活泼金属铜等大多数金属反应。
（2）Cl2与非金属反应Cl2＋H22HCl说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。
②H2和Cl2混合后光照或点燃都会爆炸。
③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。
（3）氯气与水反应①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2O HCl＋HClO新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl，主要以Cl2分子形式存在。
说明：Ⅰ．氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是Cl2＋H2O HCl＋HClO2HClO2HCl＋O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子深度增大。
新制的氯水与久置的氯水有区别：(1)颜色变浅至无色(2)酸性变大②HClO HClO具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。
Ⅰ．HClO不稳定，见光或受热易分解。
2HClO＋2HCl＋O2↑Ⅱ．次氯酸具有强氧化性，可使有机色质氧化成无色物质，具有漂白性。
Ⅲ．次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。
Cl2＋H2O HCl＋HClO HClO能杀死水中的病毒、病菌。
Ⅳ．次氯酸具有弱酸性，酸性化碳酸酸性弱。
说明：①次氯酸具有强氧化性可使有机色质（如品红、石蕊等）氧化为无色物质，但不能使碳素等黑色物质氧化。
②氯水久置后失去氧化能力，是因为HClO不稳定，受热、光照易分解。
③氯水要现用现配，不易久置，暂时性保存要避光、密封。
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C❖l2在可+用通C常钢u 情瓶=点况盛=燃=下装，和Cu干运C燥输l（2 氯液棕气氯黄不。色与烟铁，反蓝应绿，色所溶以液）
小❖结注：意大：多不数生金成属F都eC能l2。在与一变定价条金件属下反与应氯，气均化生合 生成成相金应属的的金高属价氯态化化物合（物盐。） ，在反应中氯气均
作氧化剂，体现出强氧化性 。
尾气处理： 碱液（NaOH)吸收
编辑ppt
7
注意：
（1）氧化剂可以用KMnO4、 KClO3 、Ca(ClO)2 等代替
如：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) == CaCl2 + 2Cl2 ↑ + 2H2O
（2）不用稀盐酸。-1价Cl只有在高浓度的条件下 才能体现还原性。
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17
（2） 氯气与非金属单质的反应 现象：H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰,产生白雾。
点燃
反应式：H2+ Cl2 == 2HCl (工业制盐酸)
①苍白的火焰
②反应产物在空气中呈现雾状
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18
（2）与非金属反应
在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应
光照
H2+2
2HCl
H2作还原剂 Cl2作氧化剂
如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在 地球的陆地上，可以使陆地平均升高150 米。
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4
科一学、史活话 泼氯的气黄的发绿现色和气确认体——氯气
❖ 阅读P82科学史话，思考：
❖ 1) 从发现氯气到确认其是一种新元素，长达 三十多年。你从这一史实中得到什么启示？
❖ 2)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取 氯气的主要方法之一。
①剧烈燃烧
②产生白烟
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14
铁在氯气中燃烧的反应现象
产生棕色的烟
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15
铜在氯气中燃烧的反应现象
产生棕黄色烟
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16
（1）Cl2与金属的反应： 成盐元素——卤素
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaC（l 有黄色火焰，形成白烟）
点燃
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3（发红热，形成棕褐色烟; 溶于水后溶液呈棕黄色 )
C.W.请舍勒写出此化学反应方程式。
瑞典化学家
❖ 3)小结氯气的物理性质。
英国化学家
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5
思考与交流
从氯气的发现到确认为一种新的元素，长达三 十多年。你从这一史实中得到什么启示？
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的 理论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量 事实才能推翻错误 的理论，建立正确的理论或推动科 学理论的发展。
❖ 4.密度： 大于空气
❖ 5.毒性： 有毒（怎么闻？）
❖ 6.易液化： 氯气 -34.6℃ 液氯 -101℃ 固态氯
❖ 7.溶解性：能溶于水（1:2），形成 氯水 。
不能用排水集气法编辑收ppt 集氯气
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结构分析推测
氯气（Cl2）分子是由两个 氯原子构成的双原子分子。
氯原子结构
Cl +17 2 8 7
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C 等非金属直接化合。
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
2P+5Cl2 点燃 2PCl5
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通过对H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃 烧的条件及本质有什么新的认识?
(1）燃烧不一定有氧气参加。 （2）所有发光放热的剧烈的化学反应都叫 做燃烧。 (3)燃烧的本质是发生了氧化还原反应。
20×36.5%×71
x=
= 3.6g
146
答：能生成氯气3.6 克 此答案对吗？为什么？
不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应就
停止了，故生成的氯气必少编于辑pp3t .6克。
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实验室制取氯气的装置图
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2.氯气的物理性质
❖ 1.颜色： 黄绿色
❖ 2.状态： 气体 ❖ 3.气味： 刺激性气味
Cl- +17 2 8 8
推测：容易得到一个电子，达到稳定的电子层结构。 氯气化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质。
思考预测
氯气有哪些化学性质？ 编辑ppt
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3. 氯气的化学性质
（1）氯气与金属反应 钠在氯气中燃烧 铁在氯气中燃烧 铜在氯气中燃烧
反应现象 反应现象 反应现象
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钠在氯气中燃烧的反应现象
0
-1
+1
Cl2 + H2O
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
次氯酸（HClO）的性质
雾－小液滴分散在空气中
2. 不要把现象和结果混淆
氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生 不要说成是：有氯化铜生成。（这是反应的结果）
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❖ 你是否试过打开自来水，会闻到一 股刺激性的气味？这是什么原因？
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（3）氯气与水的反应 实验4-4及4-5
（溶于水中的部分Cl2与水发生反应）
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※你知道吗※ 点燃和燃烧有何区别？ 点燃是一种反应条件（加热亦同）。
燃烧是一种剧烈的化学反应现象，特点是有 发光发热的现象。请不要将两者混为一谈。
在化学方程式等号的上方 或下方书写的是反应条件，因 此只能写点燃而不能写燃烧。
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描述反应现象要注意的事项：
1. 区分烟和雾：烟－固体小颗粒分散在空气中
（3）随着水的生成，而使浓盐酸变稀，反应进行 不彻底。故常加过量的浓盐酸。
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8
考考你的智慧
20克 36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反 应，能生成多少克氯气？
解： 设能生成氯气的质量为 x
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
146
71
20×36.5%g
x
资料卡片
❖ 大海有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学 资源。
❖ 大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐 元素。
❖ 据推测，海水中含盐约3%。
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1
长芦盐场
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2
死海
内陆盐湖，含盐 量23%。
❖ 在死海里游泳 的最好姿式是 踩水或躺着。
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3
第二节 富集在海水中的元素——氯
氯元素的存在： 在海水中主要以NaCl的形式存在。
启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献 科学的精神。
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1.氯气的实验室制法
在实验室里，氯气可用浓盐酸与二氧化锰反应来制取
置实 验 装
理制 法
MnO2 + 4HCl =△= MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
原 氧化剂 还原剂 还原产物
氧化产物
气体发生装置： 固、液加热
收集装置： 向上排气法（或排饱和食盐水法）