人教版化学必修一课时达标作业第4章第2节第1课时活泼的黄绿色气体——氯气

第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯

第一课时 活泼的黄绿色气体——氯气

1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是( )

A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B ．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C ．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

D ．铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是相同的

解析：选D D 项2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑。

2．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( )

A ．利用紫外线杀死水中的细菌

B ．提高水温，有利于金鱼生长

C ．增加水中氧气的含量

D ．促使水中的次氯酸分解

解析：选D 自来水常用Cl 2作消毒剂，Cl 2溶于水会与水反应生成HClO ，HClO 是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO 见光易分解。

3.下列说法不正确的是()

A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用

B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

解析：选D干燥的氯气常温下与铁不反应，所以液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，故A正确；氯水呈黄绿色是由于含有氯气，故B正确；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生即生成二氧化碳，所以具有酸性，即氯水中含有H＋，故C正确；氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，能漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色，故D错误。

4．下列说法正确的是()

A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色

B．欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶

C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2

D．氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2，应密封保存

解析：选B HClO易分解，久置氯水实际是盐酸，因此只能使紫色石蕊溶液变红，而不能使其褪色，A项错误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C项错误；新制氯水的成分有：Cl2、H＋、ClO－、OH－、Cl－、HClO、H2O，不含有Ca(ClO)2，D项错误；Cl2几乎不溶于饱和食盐水，但HCl易溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl气体，B项正确。

5．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是()

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在

B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在

D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在解析：选B A项，使有色布条褪色的物质是HClO；B项，氯水呈黄绿色是因为溶有Cl2；C项，因为先加盐酸酸化，已经引入了Cl－，不能确定氯水中是否含有Cl－；D项，Cl2与NaOH发生反应，导致氯水浅黄色消失，则不能说明有HClO存在。

6．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是()

①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收

A．①②B．①③

C．②③D．①④

解析：选D①氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，正确；②氯气能溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，错误；③干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的有色布条验证，错误；④氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室中氯气的尾气吸收，正确。

7．由于用氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代反应，生成含氯有机化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸，生产和使用时应尽量用稀有气体稀释，避免光照、振动或加热。

(1)在ClO2分子中，氯元素的化合价是________价。

(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2

的体积为ClO 2体积的一半。表示这一反应的化学方程式是______________________________________________________

______________________________________________________。

(3)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO 2)的柱内制得ClO 2，这一反应的化学方程式是_________________________________，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是___________________________。

答案：(1)＋4

(2)2NaClO 3＋4HCl(浓)===2NaCl ＋2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2H 2O

(3)2NaClO 2＋Cl 2===2NaCl ＋2ClO 2 副产物少，原料利用率高

8．①A 、B 、C 、D 4种物质均含有元素X ，有的还可能含有元素Y 或者Z ，元素Y 、X 、Z 的核电荷数依次递增。

②X 在A 、B 、C 、D 中的化合价分别为0价、－1价、＋1价、＋5价。 ③室温下单质A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B 和C 。

④化合物D 受热催化分解，可制得元素Y 的单质。

请回答下列问题：

(1)写出元素X 、Y 、Z 的元素符号：X________，Y________，Z________。

(2)写出A 、B 、C 、D 的化学式：A________，B________，C________，D________。

(3)写出③中反应的化学方程式___________________________________。

(4)写出④中反应的化学方程式___________________________________。 解析：由②知X 原子属于卤素；由③也符合卤素性质：X 2＋2OH －===X －＋XO －＋H 2O ，D 中含XO －3，由④知Y 为氧元素，则X 为氯元素，Z 为钾元素，D 为KClO 3，进一步推知B 、C 两种物质。

答案：(1)Cl O K (2)Cl 2 KCl KClO KClO 3

(3)Cl 2＋2KOH===KCl ＋KClO ＋H 2O

(4)2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑

层级二 应试提能练

9．下列实验过程中，不会产生气体的是( )