人教版溶液的浓度 (5)
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第九单元
课题3 溶液的浓度
学习目标
1.掌握溶液中溶质的质量分数的概念 2.会计算有关溶质的质量分数 3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液
学习难点
对溶质的质量分数概念的理解
生产生活中的常见溶液(标签)
酒类的酒精度 白醋的浓度
9%(v/v)
52%(v/v) 8%(v/v)
葡萄糖注射液的浓度
生理盐水中NaCl的含量 0.9%(m/v)
A.20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B.20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C.在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液
D.在10g10%的硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
课堂练习
3.欲配制50g5%的氯化钠溶液。 （1）需要用到的玻璃仪器有 量筒 、烧杯 、玻璃棒 。 （2）配制全过程的步骤可概括为四步： 胶头滴管
10%(m/v)
饮料中各种营养成分的含量 （每100ml溶液中含某成分的质量）
化学试剂中溶质的含量 （每100g溶液中含溶质的质量）
学生展示收集的溶液的标签
以小组为单位观察所收集溶液的商标，找出溶 液组成的表示几种方法，请小组汇报调查结果
大致有三种： 1、每100ml溶液中含溶质体积，如某白酒的酒精度为 38%（多见于饮用酒）；
溶液中溶质质量分数
10% 20%
讨论：
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有
人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量
分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
36
100
136
36g × 100% =26.5%
136g
推导公式
溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量
若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液 的密度。必须将体积转化为质量其转化
公式：m =ρv
练习 配制500mL质量分数为10%的氢 氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢 氧化钠和水各多少克？
解: 氢氧化钠溶液质量=500ml×1.1g／cm3 =55g
m(NaOH)=55g×10%=5.5g
分组练习:
溶质质量/g 10
4 24
20
溶剂质量/g
190
96
126
80
溶液质量/g 溶质质量分数
200
5%
100
4%
150
16%
100
20%
例1在农业生产中，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶 液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量 100%
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分 数
1浅
20g 0.1g 20.1g 0.5%
2 较深 20g 0.5g 20.5g 2.4%
3 深 20g 2.0g 22.0g 9.1%
• 从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中， 溶液的浓稀程度是不一样的，颜色越深，说明这个 溶液越浓。但是如果这个溶液是无色透明的，我们 要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知 道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候， 要怎么办？
装瓶：将溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
3，实验操作：（参考下图进行操作，注意各步操 作中的注意事项。）
课堂练习
1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（ B ）
A. 溶质的质量分数 B.溶质的质量
C.溶剂的质量
D.溶液的质量
2.温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为
c 原来的2倍，下列方法一定可行的是（ ）
①计算 ；② 称量 ； ③ 溶解 ；④ 装瓶贴标签 。 （3）为加快氯化钠的溶解，通常采用搅拌、研碎 、
等措施。
（4）实验中，若氯化钠未经干燥就直接配制溶液，则溶 质的质量分数将 偏低 （填“偏低”“偏高”“不变”）
作业
• 课后习题第1题
溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
150Kg 16%
24Kg 溶剂质量 溶液质量 溶质质量
150Kg 24Kg
126Kg
答：需24 kg氯化钠和126 kg水。
二、溶液稀释的有关计算：
1、分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
2、公式：m浓×c浓%= m稀×c稀% 浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝ 稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
m(H2O)=55g-5.5g=49.5g 答：略
化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算
注意要点：
1. 在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质! 带入计算的量应为溶质的质量！
2. 求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反 应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行 计算比较简单。应注意的是：当生成物中有气体 或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液 中，应减去！
2、每100 ml溶液中含某成分的质量，如可乐中含碳 水化合物9%（多见于各种饮料）；
3、每100g溶液中含溶质的质量，如农业上用于选 种的食盐水浓度16%。
实验9-5 在三支试管中各加入20mL水，然后分 别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
颜色: 淡蓝
蓝色 深蓝
在三支试管中各加入20mL水，然后分 别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
三、如何配置溶液： 配制50g质量分数为6％的氯化钠
1、实验仪器
溶液
托盘天平、烧杯、量筒、玻 璃棒、药匙、胶头
滴管。
2、实验步骤
水的密度近似看做1g/cm3
计算：需3g氯化钠和47g水。
称量：用天平称量 3 g食盐 ，放入烧杯中。
量取： 用量筒量取47ml水，倒入盛有氯化钠的 烧杯中
溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有 溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物， 过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确 知道溶液的浓稀程度。
• 接下来我们就来了解表示溶液组成的一种方 法：溶质的质量分数。
溶液浓度的表示方法----溶质的质量分数
定义: 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
例2：化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常 需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓 硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水的质量 是多少？
分析：解决这道题的关键是什么？ 溶液稀释前后溶质的质量不变
解： 设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=X × 20% X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
【另解】溶液稀释前后，溶质的质量不变。 设：需要水的质量为X
5Байду номын сангаасg×98%
= （50g+X）×20%
稀释前 溶质质 量
X=195g
答：需要水的质量为195g。
稀释后 溶质质 量
想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量 都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液 的体积，还需考虑到哪个物理量？
溶质质量
表达式: 溶质的质量分数=
×100%
溶液质量
溶质质量
×100%
= 溶质质量+溶剂质量
推导式: 溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数
注意： ① 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液 质量之比，并 不代表具体的溶液质量和溶 质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶 液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分 溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质 量不能计算在内。
实验 比较三支试管里硫酸铜溶液? 哪种溶液最浓? 哪种溶液最稀?
1
2
3
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
浅
20
0.1
20.1
0.5%
2
较深
20
0.5
20.5
2.4%
3
深
20
2
22
9.1%
讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液
溶质质量/g 10 20
溶剂(水)质量/g 90 80
课题3 溶液的浓度
学习目标
1.掌握溶液中溶质的质量分数的概念 2.会计算有关溶质的质量分数 3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液
学习难点
对溶质的质量分数概念的理解
生产生活中的常见溶液(标签)
酒类的酒精度 白醋的浓度
9%(v/v)
52%(v/v) 8%(v/v)
葡萄糖注射液的浓度
生理盐水中NaCl的含量 0.9%(m/v)
A.20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B.20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C.在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液
D.在10g10%的硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
课堂练习
3.欲配制50g5%的氯化钠溶液。 （1）需要用到的玻璃仪器有 量筒 、烧杯 、玻璃棒 。 （2）配制全过程的步骤可概括为四步： 胶头滴管
10%(m/v)
饮料中各种营养成分的含量 （每100ml溶液中含某成分的质量）
化学试剂中溶质的含量 （每100g溶液中含溶质的质量）
学生展示收集的溶液的标签
以小组为单位观察所收集溶液的商标，找出溶 液组成的表示几种方法，请小组汇报调查结果
大致有三种： 1、每100ml溶液中含溶质体积，如某白酒的酒精度为 38%（多见于饮用酒）；
溶液中溶质质量分数
10% 20%
讨论：
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有
人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量
分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
36
100
136
36g × 100% =26.5%
136g
推导公式
溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量
若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液 的密度。必须将体积转化为质量其转化
公式：m =ρv
练习 配制500mL质量分数为10%的氢 氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢 氧化钠和水各多少克？
解: 氢氧化钠溶液质量=500ml×1.1g／cm3 =55g
m(NaOH)=55g×10%=5.5g
分组练习:
溶质质量/g 10
4 24
20
溶剂质量/g
190
96
126
80
溶液质量/g 溶质质量分数
200
5%
100
4%
150
16%
100
20%
例1在农业生产中，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶 液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量 100%
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分 数
1浅
20g 0.1g 20.1g 0.5%
2 较深 20g 0.5g 20.5g 2.4%
3 深 20g 2.0g 22.0g 9.1%
• 从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中， 溶液的浓稀程度是不一样的，颜色越深，说明这个 溶液越浓。但是如果这个溶液是无色透明的，我们 要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知 道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候， 要怎么办？
装瓶：将溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
3，实验操作：（参考下图进行操作，注意各步操 作中的注意事项。）
课堂练习
1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（ B ）
A. 溶质的质量分数 B.溶质的质量
C.溶剂的质量
D.溶液的质量
2.温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为
c 原来的2倍，下列方法一定可行的是（ ）
①计算 ；② 称量 ； ③ 溶解 ；④ 装瓶贴标签 。 （3）为加快氯化钠的溶解，通常采用搅拌、研碎 、
等措施。
（4）实验中，若氯化钠未经干燥就直接配制溶液，则溶 质的质量分数将 偏低 （填“偏低”“偏高”“不变”）
作业
• 课后习题第1题
溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
150Kg 16%
24Kg 溶剂质量 溶液质量 溶质质量
150Kg 24Kg
126Kg
答：需24 kg氯化钠和126 kg水。
二、溶液稀释的有关计算：
1、分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
2、公式：m浓×c浓%= m稀×c稀% 浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝ 稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
m(H2O)=55g-5.5g=49.5g 答：略
化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算
注意要点：
1. 在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质! 带入计算的量应为溶质的质量！
2. 求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反 应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行 计算比较简单。应注意的是：当生成物中有气体 或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液 中，应减去！
2、每100 ml溶液中含某成分的质量，如可乐中含碳 水化合物9%（多见于各种饮料）；
3、每100g溶液中含溶质的质量，如农业上用于选 种的食盐水浓度16%。
实验9-5 在三支试管中各加入20mL水，然后分 别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
颜色: 淡蓝
蓝色 深蓝
在三支试管中各加入20mL水，然后分 别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
三、如何配置溶液： 配制50g质量分数为6％的氯化钠
1、实验仪器
溶液
托盘天平、烧杯、量筒、玻 璃棒、药匙、胶头
滴管。
2、实验步骤
水的密度近似看做1g/cm3
计算：需3g氯化钠和47g水。
称量：用天平称量 3 g食盐 ，放入烧杯中。
量取： 用量筒量取47ml水，倒入盛有氯化钠的 烧杯中
溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有 溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物， 过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确 知道溶液的浓稀程度。
• 接下来我们就来了解表示溶液组成的一种方 法：溶质的质量分数。
溶液浓度的表示方法----溶质的质量分数
定义: 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
例2：化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常 需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓 硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水的质量 是多少？
分析：解决这道题的关键是什么？ 溶液稀释前后溶质的质量不变
解： 设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=X × 20% X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
【另解】溶液稀释前后，溶质的质量不变。 设：需要水的质量为X
5Байду номын сангаасg×98%
= （50g+X）×20%
稀释前 溶质质 量
X=195g
答：需要水的质量为195g。
稀释后 溶质质 量
想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量 都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液 的体积，还需考虑到哪个物理量？
溶质质量
表达式: 溶质的质量分数=
×100%
溶液质量
溶质质量
×100%
= 溶质质量+溶剂质量
推导式: 溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数
注意： ① 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液 质量之比，并 不代表具体的溶液质量和溶 质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶 液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分 溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质 量不能计算在内。
实验 比较三支试管里硫酸铜溶液? 哪种溶液最浓? 哪种溶液最稀?
1
2
3
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
浅
20
0.1
20.1
0.5%
2
较深
20
0.5
20.5
2.4%
3
深
20
2
22
9.1%
讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液
溶质质量/g 10 20
溶剂(水)质量/g 90 80