人教版九年级化学 溶液的浓度 课件

做是 1 g/cm3。试求： (1)最终得到的试验针药液(溶液 d)中溶质的质量分数。 (2)1.0 g 链霉素可配制多少毫升试验针药液？
(1)a 溶液中溶质的质量分数 c％ = 1.0 g/4.0 g×100％ = 25％
b 溶液中 c％ =(0.1 g× 25％ )/1.0 g×100％ = 2.5％ c 溶液中 c％ =(0.1 g× 2.5％ )/1.0 g×100％ = 0.25％ d 溶液中 c％ = (0.2 g× 0.25％ )/1.0 g×100％ = 0.05％ 注意: 根据题意，在整个配制过程中药液密度都可看做是 1 g/cm3，所以 相关体积都直接化成了质量。
4. 配制 500 mL 质量分数为 10 % 的氢氧化钠溶液(密度为 1.1 g/cm3)，需要氢氧化钠和水各多少克？
先将体积换算成质量，再进行计算。 500 mL×1.1 g/cm3 = 550 g，则 m(NaOH)= 550×10 % = 55 g m(H2O)= 550 - 55 = 495 g 所以需氢氧化钠 55 g，需水 495 g。
设生成二氧化碳的质量为 x。
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
73
44
19 g
x
73∶44 = 19 g∶x x = 11.45 g
二氧化碳的体积为 11.1_9._74_75_gg_/_L=__5.8 L。
7. 某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%～18%，该厂日产酱 油 15 t。试计算该厂每月(按 30 天计)消耗多少吨氯化钠。
要明确 “50 g” 是谁的质量，在化学方程式计算中，涉及 的物质都应是纯物质，例如这个反应实质上是氯化氢与碳酸 钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。而 50 g 指的是盐酸溶液 的质量，所以不能直接代入化学方程式中进行计算，因为参 加反应的是盐酸溶液中的溶质，所以应先求出其中所含的溶 质的质量: 50 g×38% = 19 g，再根据方程式进行计算。
溶质的质量分数 = 溶质质量 ×100% 溶液质量
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 溶液中溶质的质量分数
10
90
10 %20ຫໍສະໝຸດ 8020 %配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液
NaCl
1. 计算: NaCl 3 g；水 47 g 2. 称量(量取)
3. 溶解 4. 装瓶
65∶98 = 13 g∶ x
x = 19.6 g
硫酸溶液中溶质的质量分数 = 11_90_.06_gg__×100％ = 19.6％
6. 50 g 质量分数为 38% 的盐酸与足量大理石反应，生成二 氧化碳多少克？这些二氧化碳的体积(标准状况) 是多少升? (标准状况下,二氧化碳的密度为 1.977 g/L ) 。
当 NaCl% = 15% 时，该厂每月消耗氯化钠的质量为：15 t×30×15% = 67.5 t。 当 NaCl% = 18% 时，该厂每月消耗氯化钠的质量为： 15 t×30×18% = 81.0 t。 所以该厂每月消耗的氯化钠为 67.5 t～81.0 t。
8. 注射用链霉素试验针的药液配制方法如下： (1)把 1.0 g 链霉素溶于水配制成 4.0 mL 溶液 a； (2)取 0.1 mL 溶液 a，加水稀释至1.0 mL，得溶液 b； (3)取 0.1 mL 溶液 b，加水稀释至 1.0 mL，得溶液 c； (4)取 0.2 mL 溶液 c，加水稀释至 1.0 mL，得溶液 d， 由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度可近似看
溶液中溶质的质量分数是溶质与溶液质量之比：
可利用上式进行溶质质量分数的有关计算，并根据需要配 制溶质质量分数一定的溶液。
溶质的质量分数 = 溶质质量×100% 溶液质量
1. 某温度时，蒸干 35 g 氯化钾溶液，得到 10 g 氯化钾， 求该溶液中溶质的质量分数。
该溶液中溶质的质量分数 =(10 g/35 g)×100％ = 28.6 %。
此题仍然是溶液稀释问题，只是所求不是加入水的质 量，而是母液的体积。母液的体积最好通过 V = m/ρ这个公 式来求解，所以应先求出母液的质量。
设需 38% 的盐酸质量为 x。 x ·38% = 5 000 g×20% x = 2 631.6 g
所以 V(HCl)=
21.61391g./6cg=m23 211.4 mL。
2. 把 100 g 质量分数为 98% 的硫酸稀释成 10% 的稀硫酸， 需水多少克？
此题为加水稀释的题目，可设需加水的质量为 x，则： 100 g×98% =(100 g + x)×10%
x = 880 g 所以需加水 880 g。
3. 某工厂化验室配制 5 000 g 20% 的盐酸，需要38%的 盐酸(密度为 1.19 g/cm3)多少毫升？
5. 100 g 某硫酸溶液恰好与 13 g 锌完全起反应。试计算这种硫酸溶 液中溶质的质量分数。
此题是溶液计算与化学方程式计算的综合运用，硫酸溶液中的溶质 就是参加了化学反应的硫酸，所以先求纯硫酸的质量。
设溶液中硫酸质量为 x。
Zn + H2SO4 65 98
ZnSO4 + H2↑
13 g x
课题 3 溶液的浓度
三种不同组成的硫酸铜溶液
试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1
颜色较浅
10 g
0.5 g
10.5 g
2
颜色较深
10 g
1g
11 g
3
最深
10 g
1.5 g
11.5 g
探究结论: 溶液浓稀与颜色有关，溶液越浓，颜色越深。
对于有色溶液，我们可以根据颜色的深浅区分， 但无法知道溶液中溶质的多少；对于无色溶液，我 们就不能从溶液的颜色来区分。
判断溶液浓稀的根据是什么？
10 g 氯化钠
20 g 氯化钠
90 g 水
100 g 氯化钠溶液
80 g 水
100 g 氯化钠溶液
能不能从外表判断两份氯化钠溶液哪份是浓溶液， 哪份是稀溶液？为了能准确地判断，我们需要清楚 地知道溶液的组成。表示溶液组成的方法很多，这 里主要介绍溶质的质量分数。
溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。