反应焓变、熵变与反应方向

3、下列说法正确的是∶（ C ） A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应 都是非自发的； B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定 是熵减少或不变； C、自发反应在恰当条件下才能实现； D、自发反应在任何条件下都能实现。
△S = S产物－ S反应物
△Ｓ＞０ 混乱度增大（熵增）课本37页 △Ｓ＜０ 混乱度减小（熵减）
研究表明：反应有趋向于由有序状态转变为 且△S越大，越有利于反应自发进行。
无序状态的趋势，即混乱度增加（ △S＞0）。
1、熵增有利于反应自发进行
2、熵减小的反应在一定条件下也可以 自发进行（37页举例）
2、你认为是什么因素决定了它们 的溶解过程能自发进行？
熵
二、反应熵变与反应方向
熵： 衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S 表示。混乱度越大，熵值越大。
注意：
1、单位:J· mol-1· K-1 2、对于同一物质： S（g）﹥S（l）﹥S（s） 3、相同条件与状态下，熵与物质的量 成正比
熵变： 反应前后体系熵的变化用△S表示。
自然界中水总是从高处往低处流
是自动进行的自发变化过程 具有一定的方向性
自发过程：
在一定温度压强下，不借助光、电 等外部力量就能自动进行的过程. 生活经验举例：
1、热总是由高温物体传向低温物体 2、室温下冰块自动融化 3、墨水扩散 4、食盐溶解于水
自发反应：
在温度和压强一定的条件下，不 借助光、电等外部力量就能自动 进行的反应。
即：⊿S＞0有利于反应自发进行，但 自发反应不一定是⊿S＞0的反应
结Hale Waihona Puke Baidu: 熵变是与反应能否自发进行的有关
的一个因素，但不是唯一因素。
小结：
在一定条件下，一个化学反应能否自发 进行，即与焓变有关，又与熵变有关。熵 变和焓变共同决定着一个反应是否能自发 进行。
【课堂练习】
1 、下列过程是非自发的是（ D ） A、水由高处向低处流 B、天然气的燃烧 C、铁在潮湿空气中生锈 D、室温下水结成冰 2 、碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分 解产生氨气，对其说法中正确的是（ A ） A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的 熵增大 B、其分解是因为外界给予了能量 C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解 D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解
是自发的吸热的反应
这个就是自发的吸热过程
一、反应焓变与反应方向
交流· 研讨（35页）
1、反应放热有利于反应自发进行 2、反应吸热也有可能自发进行 结论：
焓变是与反应能否自发进行有关的 一个因素，但不是唯一因素。
交流•研讨：课本36页 1、硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠溶 吸热 放热 几乎不变 解过程的热效应如何？
注意： (1) 条件指一定的温度和压强； (2)自发反应必须在一定条件下才能 实现。
举例：
1、酸碱中和； 2、铁器暴露在潮湿空气中生锈； 3、甲烷和氧气混合遇明火就燃烧； 自发反应有方向性 4、锌与CuSO4溶液反应生成Cu和ZnSO4。 这些过程都是自发的，其逆过程就 是非自发的。
例如：
2NH4CI+Ba(OH)2=BaCI2+2NH3↑+2H2O
第1节 化学反应的方向
第1课时 反应焓变、熵变与反应方向
1、理解焓变（△H）与反应方向的关系；
2、理解熵(S)的概念； 3、理解熵变(△S)与反应方向的关系。
问题•探究
阅读课本35~37页，并结合以前所学知识思考:
1、思考课本35页“联想质疑”内容提出的问题。 2、什么是自发过程？什么是自发反应？ 3、焓变与反应方向的关系？ 4、什么是“熵”和“熵变”？ 5、熵变与反应方向的关系？