高三化学《电化学知识复习专题》复习公开课教案

高三化学《电化学知识复习专题》复习公开课教案
【学习目标】：1、理解原电池原理；初步了解化学电源；了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。

2、理解电解原理；了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

【教学重点】：1、原电池原理和电解原理，
2、电极判断及电极反应式的书写。

【教学方法】：讨论——分析——归纳
【教学用具】：多媒体
【教学过程】：
电化学知识专题复习学案一、基础知识回顾
【问题】下图所示装置，属于原电池还是电解池？
写出有关的电极反应式和总反应方程式。

(1) (2) (3) (4) (5)
二、典型例题
【例1】( 高考北京卷)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有
酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。

(1) 接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气
体生成，则：
① C(Ⅰ)电极名称极，电极反应式是。

②写出C（Ⅱ）极的电极产物应用于化工生产上的一个化学
方程式。

③该装置的总反应化学方程式。

一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。

此时：
C（I）的电极名称是；其电极反应式。

C（II）的电极反应式是。

（2）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。

若将该反应设计成一个原电池，则负极反应式，
正极反应式。

【例2】(1) 今有2H2+O2==2H2O反应，构成燃料电池，以多孔石墨为
电极，装置如图，电解质为KOH溶液，则a为极，b为极。

电极反应式：负极，正极，
(2) 如果把KOH改为H2SO4作导电物质，则电极反应式：
负极______ ______ 正极_________ ___
(1)和(2)的电解质溶液不同，反应进行后溶液的PH值各有何变化__________
(3) 如果把H2改为CH4 ，KOH作导电物质，则电极反应为：
负极__________________ 正极_________ __
总反应式___________ ___
电池放电时溶液的pH不断( 填增大、减小)。

【练习1】（2004 ·海淀）固体氧化物燃料电池是美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。

它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过，该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参加电极反应。

回答下列问题：
(1) 有O2放电的a极为原电池的极，
有H2放电的b极为原电池的极
(2) 电极反应式：负极
正极
总反应方程式
【规律总结】：
1、原电池电极名称的判断方法
2、原电池电极反应式书写
【例3】镍铬（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O。

由此可知，该电池放电时的
负极材料是（）
A、Cd(OH)2
B、Ni(OH)2
C、Cd
D、NiO(OH)
【例4】用两支惰性电极插入1000mLAgNO3溶液中通电电解.当溶液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程没有H2析出,且电解前后溶液的体积变化不计)电极上析出Ag的质
量大约是( )
A.27mg
B.54mg
C.108mg
D.216mg
【练习2】将质量分数为0.052（5.2％）的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0％）时停止电解，则此时溶液中应
【小结】
1. 如何判断电极名称
4
（负极）（正极）（阳极）（阴极）
2、原电池负极：氧化反应
正极：还原反应
电解池阳极：氧化反应
阴极：还原反应
【巩固练习】
1、（2000.全国.18）．下列关于实验现象的描述不正确的是（）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
2、（1999.全国.l4）.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。

氢镍电池的总反应式是Ni(OH)2 (1/2)H2+NiO（OH）。

根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，H2是负极
3、用惰性电极电解M(NO)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（）
A、22.4ax/b
B、11.2ax/b
C、5.6ax/b
D、2.5ax/b
4、将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某电极增重0.016g，
此时溶液的pH为（）
A、1
B、2
C、3
D、4
5、如右图装置，通电一段时间后，在a、b、c、d
四个电极上生成物的物质是量之比是（）
A、4：1：2：2
B、2：2：3：1
C、1：4：2：2
D、2：2：4：1 AgNO3溶液 NaCl溶液
6、(2000年高考题)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3
的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气体为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式：
阳极反应式：2CO+2CO32—－4e—= 4CO2
阴极反应式______________ ______ ___
总反应式___________ ____ ________
7、（2004全国）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液
体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成
环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如下图。

接通电源，
阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成，
停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动，静置后，液体又分
成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色，
根据上述实验回答：
(1) 阳极上的电极反应式：。

(2) 阴极上的电极反应式：。

(3) 原上层液体是。

(4) 原下层液体是。

【教学反思】
这节课是一节专题复习课，通过几个典型例题，复习巩固了原电池原理、电解原理及其应用。

其中所选例题大部分是高考题。

通过这几个例题的分析讨论，提高了学生分析问题和解决实际问题的能力。

也让学生对往年高考题有了一定的认识，为今年的高考做准备。

本节课先通过几个装置的判断，使学生明确原电池和电解池装置的判断方法，以及电极反应式的书写。

然后通过几个典型例题，通过学生分析、讨论，规律的总结，明确解决此类问题的一般思路和方法。

这节课收到了较好的效果，我认为本节课有以下特点：
(1) 以问题引路，以问题促探究。

从本节课的引入到有几个研究主题的确立，都是先给出情景，启发学生发现问题，然后带着问题去探究，总结规律。

十分顺畅。

(2) 注重学习活动的过程性。

在教学活动中我充分让学生参与到学习过程中，充实亲身感受和体验，并且过程的快乐体验对学生能力、知识、修养有很强的教育意义。

(3) 注重学生的自主性和创新性。

本节课的教学重点和难点均由学生通过自主探究来解决，在教学过程中激励学生进行新的研究性实践活动，从而培养学生创新精神和科学素质。

本节课尚有一些不足之处，如例2中燃料电池，学生分析总结的不是很全面，思维不是很严谨，还有待加强，在以后的教学中要进一步提高学生分析问题和解决问题的能力。