2019年人教版化学选修3课时达标作业：2-1-2(含答案解析)

一、选择题

1．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是( )

A．H2B．Cl2

C．Br2D．I2

答案：D

2．下列变化中释放能量的是( )

A．1s22s22p63s1→1s22s22p6

B．N≡N(g)→N(g)＋N(g)

C．2p2x2p1y2p1z→2p1x2p1y2p2z

D．2H(g)→H—H(g)

答案：D

点拨：A项失去3s电子，要吸收能量；B项共价键断裂，吸收能量；C项2p x、2p y、2p z的能量相等，无能量变化；D项，形成共价键，释放能量。

3．下列各微粒属于等电子体的是( )

A．N2O4和NO2B．CH4和NH3

C．C2H6和N2H2＋6D．CO2和NO2

答案：C

点拨：A、B两项原子总数不相等；C项原子总数均为8，电子总数均为18(价电子总数均为14)；D项电子总数、价电子总数均不相等。

4．下列说法中正确的是( )

A．难失去电子的原子，获得电子的能力一定强

B．易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强

C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

D．电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小

答案：D

点拨：难失去电子的原子，获得电子的能力不一定强，如C、Si等；原子得到电子形成阴离子的过程容易，说明其逆向过程困难，阴离子的还原性越弱；分子中键能越大，键长越短，共价键越牢固，分子越稳定。

5．在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是( )

A．白磷分子的键角为109°28′

B．分子中共有4对共用电子对

C．白磷分子的键角为60°

D．分子中有6对孤电子对

答案：C

点拨：根据共价键的方向性和饱和性，每个磷原子都以3个共价键与其他3个磷原子结合形成共价键，从而形成正四面体结构，所以键角为60°。分子中有6个共价单键，4对孤电子对。

6．氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为( )

A．a

C．b

答案：D

点拨：键角分别为107°、105°、109°28′。

7．(双选)氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述中正确的是( ) A．在一定条件下可发生加成反应

B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C．分子中含有2个σ键和4个π键

D．能与NaOH溶液发生化学反应

答案：AD

点拨：成键原子半径越大，键长越长，N的原子半径小于C，故N≡C键的键长小于C—C键的键长。(CN)2分子中含有3个σ键和4个π键。

8．下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是( )

A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)

C．二氯化硫(S2Cl2) D．氟化硼(BF3)

答案：C

9．下列事实不能用键能的大小来解释的是( )

A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B．稀有气体一般难发生反应

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D．F2比O2更容易与H2反应

答案：B

点拨：本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于H—F键的键能大于H—O 键，所以二者相比较，更容易生成HF。

10．化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为( )

A．－1638 kJ·mol－1B．＋1638 kJ·mol－1

C．－126 kJ·mol－1D．＋126 kJ·mol－1

答案：A

点拨：本题通过计算，使学生从定量的角度加深对化学反应的实质及能量变化的本质认识，并能更加深刻地体会分子结构与其性质的关系。

反应中的键能包括：断裂1 mol P4和3 mol O2分子中共价键吸收的能量和形成1 mol P4O6中共价键放出的能量。由各物质的分子结构知1 mol P4含6 mol P—P键，3 mol O2含3 mol O===O键，化学反应的反应热ΔH ＝反应物的总键能－生成物的总键能。故ΔH＝(198 kJ·mol－1×6＋498 kJ·mol－1×3)－360 kJ·mol－1×12＝－1638 kJ·mol－1。

11．下列叙述错误的是( )

A．π键不能单独存在，一定要和σ键共存

B．化学键包含σ键、π键两种类型

C．两个非金属元素原子之间形成的化学键都是共价键

D．成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固

答案：B

点拨：化学键包括离子键，共价键和金属键，共价键包括σ键和π键。

12．能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的理由是( )

A．3个B—F的键能相同

B．3个B—F的键长相同

C．3个B—F的键角均为120°

D．3个B—F的键均为σ键

答案：C

点拨：键能和键长是共价键稳定性的重要参数，键角是分子在空间立体结构的重要参数，要学会根据这些参数分析判断分子的结构。当3个B—F的键角均为120°，BF3分子的4个原子处于同一个平面内，且构成平面三角形。其他几个选项虽然能正确描述BF3分子的结构，但无法说明其分子在空间的结构。

二、非选择题

13．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，回答下列问题：

(1)A、B、C三种元素分别是__________、__________、______________。

(2)A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。

(3)分别写出A、B、C的电子排布式：A__________；B__________；C__________。

(4)A与C形成的分子中共价键类型是________。

答案：(1)O Na S (2)Na2O2Na2O Na2S

(3)1s22s22p41s22s22p63s11s22s22p63s23p4

(4)σ键和π键

点拨：B＋核外有10个电子，B是钠元素，A、C同主族，且原子序数之和是35－11＝24，则是氧和硫元素。SO2、SO3分子中应有σ键和π键。

14．下表为某些化学键的键能(单位：kJ·mol－1)。

A．HCl B．HBr

C．HI D．HF

(2)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，生成2 mol HCl气体，放出能量__________kJ。

(3)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出热量最多的是__________。推测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热__________(填“多”或“少”)。

答案：(1)D (2)183 (3)Cl2多

点拨：理解键能的含义，根据键能越大，分子越稳定，判断物质的稳定性，由键能与化学反应热的关系进行解答。

稳定性是化学性质，与键能的大小有关，由于键能H—Cl键＞H—Br键＞H—I键，故推测键能H—F键＞H—Cl 键，键能越大，分子越稳定，所以HF最稳定。H2＋Cl2===2HCl，生成2 mol HCl时，断键时吸收能量：436 kJ ＋243 kJ＝679 kJ，成键时放出能量：2×431＝862 kJ，反应共放出183 kJ能量。由此可算出1 mol H2与1 mol Br2、1 mol I2反应分别放出的能量为103 kJ、9 kJ，判断出三者放出热量关系为Cl2＞Br2＞I2。

15．(1)CH＋3、CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是__________、__________、__________；其中CH＋3中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是__________。

(2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N－3叫做叠氮离子，请写出3种由三个原子构成的含有与N－3的电子数相同的粒子的化学式__________、__________、__________。

(3)N≡N键的键能为946 kJ/mol，N—N键的键能为193 kJ/mol，说明N2中的__________键比__________键稳定(填“σ”或“π”)