常见气体制备、性质与用途
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B、CO2与水的反应 C、CO2与澄清石灰水的反应
2.二氧化碳的用途(易考点)
(1).灭火 (2).干冰
注：干冰是二氧化碳的固体，而冰是水的固体，二者不是同 一种物质。
(3).二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸。 当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生 影响。
3.二氧化碳对环境的影响(常考点) 二氧化碳对环境的影响主要是 温室效应
等。
6.氢气(易考点) 1)物理性质 2)化学性质
（1）常温下氢气化学性质稳定，但在加热或点燃条件下能与多 种物质发生反应。 （2）可燃性：纯净的氢气能够燃烧，产生淡 蓝色火焰，
混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能发生爆炸。点燃前应 检验纯度
3)用途： 充灌探空气球（密度小），作高能燃料，可燃性等。
（1）人和动植物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生二氧化碳；绿色植物的 光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。
温室效应：大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地 面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温 室效应”。
（3）导致温室效应的气体主要是CO2，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。 （4）温室效应的危害
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装 置。
三 . 二氧化碳
1二氧化碳的性质(易考点) (1)物理性质：A、在通常状况下，CO2是一种无色气体。
B、CO2的密度比空气大。可以像倾倒液体那样 C、CO2能溶于水。
(2)化学性质：
A、一般情况下，CO2不燃烧，也不支持燃烧，不能供给 呼吸(镁条能 在中燃烧)。
大于空气
难溶于水
可溶于水
有可燃性：2CO＋O2 一般情况下，既不燃烧，
2CO2
也不支持燃烧。
有还原性：CuO＋CO Cu＋CO2
没有还原性
不能跟水反应
跟水反应：
不能跟石灰水反应 ＋2价
跟石灰水反应： CO2＋Ca(OH)2 ＋4价
有剧毒
无毒
气体燃料、高炉炼铁等
灭火、干冰用于人工降 雨、干冰作制冷剂、化 工化工原料、温室肥料
一 空气(识记) 1.了解空气的成分(常考点) 。 2.初步认识纯净物﹑混合物的概念(易考点) 。
3.了解氧气﹑氮气﹑稀有气体的性质和主要用途。
4.了解空气污染给人类带来的危害，增强学生 的环保意识(易考点) 。
二.氧气
1. 氧气的性质(必考点)
（1）物理性质 （2）化学性质
物质（颜色/状 态）
反应现象
4.二氧化碳的制法(重点) （1）工业制法：煅烧石灰石
碳酸钙（CaCO3）高温——→氧化钙（CaO）+二 氧化碳（CO2）
（2）实验室制法(常考点)
a.药品选用石灰：石或大理石(不溶性固体)与稀盐酸
（无色液体） b.碳酸钙（CaCO3）+盐酸（HCl）→氯化钙（CaCl2）+ 水（H2O）+二氧化碳（CO2）
4)氢气的制取：
(1)实验室制法 (2)工业制法：用水煤气或者甲烷制取
5)收集：
6)检验氢气纯度的方法：
注：点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
专题复习备考策略
1、命题思路导航 氧气、氢气和二氧化碳三种气体的实验室制法是气体制备 的基础，尤其是氧气和二氧化碳的制取属于重点掌握内容，在中考中是必考的 知识点。常见气体的检验和净化常穿插于气体的制取的考题中，题型主要是选 择题和实验（探究）题。考查的方式通常有： 1．常规基础题：考查有关三 大气体制取的基础知识。内容有：制取气体的药品、反应原理、实验装置、收 集方法、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项、气体的净化和干燥方法 及装置的连接。 2．迁移运用题：将课本外的气体制取纳入考试范围，给足 实验信息，考查学生正确处理信息的能力，及将三大气体的制取规律迁移到新 问题情境中来，考查学生分析解决问题的能力。 3．分析评价题：分析实验 中出现异常现象的原因、操作过程中的漏洞；评价三种气体的制取方案，如药 品的选择、制取方法是否可行、发生装置及收集装置的评价和选择等。考查学 生思维的灵活性及分析判断能力。 4．综合实验题：集气体的制取、除杂、 干燥及性质的实验于一体，考查学生的综合实验能力。
中考专题复习 常见气体的制备、性质及用途
田金灿2014年4月
初中化学中常见的三种气体的性质、制法、用途的比较
知识点梳理
考点解析： 1、近几年来中考试题关于气体性质与制备题的命题要求越来越高， 知识覆盖面也越来越广，且在中考中占分的比例较大。 2、这类题目大多大多需要掌握常见气体的性质与制备的方法，因为 常常与实验、计算结合在一起，所以对于该题型首先要根据题目的要 求，依据已知的实验步骤、现象，抓住题目中的关键环节，或顺推或 塑推或讨论验证，层层剖析，得出结论。
（2）还原性——冶炼金属： CO ＋ CuO=Cu ＋ CO2
（3）炼铁原理：3CO ＋ Fe2O3 =2Fe ＋ 3CO2
物理 性质
对比项目 状态 密度 溶解性
可燃性
Байду номын сангаас
化学
还原性
性质
跟水的反应
跟石灰水 的反应
碳元素的化合价
有无毒性
主要用途
一氧化碳CO 无色、无味气体
二氧化碳CO2 无色、无味气体
略小于空气
反应表达式
注意
硫 （淡黄色固体）
木炭 （灰黑色固体）
红磷 （暗红色固体）
铁丝 （银白色固体）
蜡烛 （白色固体）
2 氧气的用途(常考点)
(1) 支持燃烧 (2) 提供呼吸
3 氧气的制法(重点) ：
（1）工业制法（分离液态空气法） （2）实验室制法(必考点)
A．高锰酸钾制取氧气 a．实验原理：高锰酸钾（KMnO4）加热——→ 锰酸钾 （K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+氧气（O2） b．反应物状态：高锰酸钾（紫黑色固体）
c．反应条件：加热 d．注意事项 e．实验步骤
B．双氧水（过氧化氢）制取氧气(常考点)
a．实验原理：过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧气（O2） b．反应物状态：过氧化氢（无色液体），二氧化锰（黑 色粉末状固体） c．反应条件：不需加热 d．注意事项
C．总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用 高锰酸钾制氧气装置；
实验室制取气体的一般思路（难点）
选择药品 反应原理 制取装置 收集方法 检验方法
四.一氧化碳(常考点) 1.一氧化碳的物理性质 2.一氧化碳的化学性质
（1）一氧化碳具有可燃性
（2）一氧化碳具有毒性
（3）一氧化碳具有还原性
实验现象 注：尾气的处理：
3.一氧化碳的用途 (难点)
（1）可燃性作气体燃料： 2CO ＋ O2=2CO2
2.二氧化碳的用途(易考点)
(1).灭火 (2).干冰
注：干冰是二氧化碳的固体，而冰是水的固体，二者不是同 一种物质。
(3).二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸。 当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生 影响。
3.二氧化碳对环境的影响(常考点) 二氧化碳对环境的影响主要是 温室效应
等。
6.氢气(易考点) 1)物理性质 2)化学性质
（1）常温下氢气化学性质稳定，但在加热或点燃条件下能与多 种物质发生反应。 （2）可燃性：纯净的氢气能够燃烧，产生淡 蓝色火焰，
混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能发生爆炸。点燃前应 检验纯度
3)用途： 充灌探空气球（密度小），作高能燃料，可燃性等。
（1）人和动植物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生二氧化碳；绿色植物的 光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。
温室效应：大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地 面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温 室效应”。
（3）导致温室效应的气体主要是CO2，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。 （4）温室效应的危害
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装 置。
三 . 二氧化碳
1二氧化碳的性质(易考点) (1)物理性质：A、在通常状况下，CO2是一种无色气体。
B、CO2的密度比空气大。可以像倾倒液体那样 C、CO2能溶于水。
(2)化学性质：
A、一般情况下，CO2不燃烧，也不支持燃烧，不能供给 呼吸(镁条能 在中燃烧)。
大于空气
难溶于水
可溶于水
有可燃性：2CO＋O2 一般情况下，既不燃烧，
2CO2
也不支持燃烧。
有还原性：CuO＋CO Cu＋CO2
没有还原性
不能跟水反应
跟水反应：
不能跟石灰水反应 ＋2价
跟石灰水反应： CO2＋Ca(OH)2 ＋4价
有剧毒
无毒
气体燃料、高炉炼铁等
灭火、干冰用于人工降 雨、干冰作制冷剂、化 工化工原料、温室肥料
一 空气(识记) 1.了解空气的成分(常考点) 。 2.初步认识纯净物﹑混合物的概念(易考点) 。
3.了解氧气﹑氮气﹑稀有气体的性质和主要用途。
4.了解空气污染给人类带来的危害，增强学生 的环保意识(易考点) 。
二.氧气
1. 氧气的性质(必考点)
（1）物理性质 （2）化学性质
物质（颜色/状 态）
反应现象
4.二氧化碳的制法(重点) （1）工业制法：煅烧石灰石
碳酸钙（CaCO3）高温——→氧化钙（CaO）+二 氧化碳（CO2）
（2）实验室制法(常考点)
a.药品选用石灰：石或大理石(不溶性固体)与稀盐酸
（无色液体） b.碳酸钙（CaCO3）+盐酸（HCl）→氯化钙（CaCl2）+ 水（H2O）+二氧化碳（CO2）
4)氢气的制取：
(1)实验室制法 (2)工业制法：用水煤气或者甲烷制取
5)收集：
6)检验氢气纯度的方法：
注：点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
专题复习备考策略
1、命题思路导航 氧气、氢气和二氧化碳三种气体的实验室制法是气体制备 的基础，尤其是氧气和二氧化碳的制取属于重点掌握内容，在中考中是必考的 知识点。常见气体的检验和净化常穿插于气体的制取的考题中，题型主要是选 择题和实验（探究）题。考查的方式通常有： 1．常规基础题：考查有关三 大气体制取的基础知识。内容有：制取气体的药品、反应原理、实验装置、收 集方法、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项、气体的净化和干燥方法 及装置的连接。 2．迁移运用题：将课本外的气体制取纳入考试范围，给足 实验信息，考查学生正确处理信息的能力，及将三大气体的制取规律迁移到新 问题情境中来，考查学生分析解决问题的能力。 3．分析评价题：分析实验 中出现异常现象的原因、操作过程中的漏洞；评价三种气体的制取方案，如药 品的选择、制取方法是否可行、发生装置及收集装置的评价和选择等。考查学 生思维的灵活性及分析判断能力。 4．综合实验题：集气体的制取、除杂、 干燥及性质的实验于一体，考查学生的综合实验能力。
中考专题复习 常见气体的制备、性质及用途
田金灿2014年4月
初中化学中常见的三种气体的性质、制法、用途的比较
知识点梳理
考点解析： 1、近几年来中考试题关于气体性质与制备题的命题要求越来越高， 知识覆盖面也越来越广，且在中考中占分的比例较大。 2、这类题目大多大多需要掌握常见气体的性质与制备的方法，因为 常常与实验、计算结合在一起，所以对于该题型首先要根据题目的要 求，依据已知的实验步骤、现象，抓住题目中的关键环节，或顺推或 塑推或讨论验证，层层剖析，得出结论。
（2）还原性——冶炼金属： CO ＋ CuO=Cu ＋ CO2
（3）炼铁原理：3CO ＋ Fe2O3 =2Fe ＋ 3CO2
物理 性质
对比项目 状态 密度 溶解性
可燃性
Байду номын сангаас
化学
还原性
性质
跟水的反应
跟石灰水 的反应
碳元素的化合价
有无毒性
主要用途
一氧化碳CO 无色、无味气体
二氧化碳CO2 无色、无味气体
略小于空气
反应表达式
注意
硫 （淡黄色固体）
木炭 （灰黑色固体）
红磷 （暗红色固体）
铁丝 （银白色固体）
蜡烛 （白色固体）
2 氧气的用途(常考点)
(1) 支持燃烧 (2) 提供呼吸
3 氧气的制法(重点) ：
（1）工业制法（分离液态空气法） （2）实验室制法(必考点)
A．高锰酸钾制取氧气 a．实验原理：高锰酸钾（KMnO4）加热——→ 锰酸钾 （K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+氧气（O2） b．反应物状态：高锰酸钾（紫黑色固体）
c．反应条件：加热 d．注意事项 e．实验步骤
B．双氧水（过氧化氢）制取氧气(常考点)
a．实验原理：过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧气（O2） b．反应物状态：过氧化氢（无色液体），二氧化锰（黑 色粉末状固体） c．反应条件：不需加热 d．注意事项
C．总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用 高锰酸钾制氧气装置；
实验室制取气体的一般思路（难点）
选择药品 反应原理 制取装置 收集方法 检验方法
四.一氧化碳(常考点) 1.一氧化碳的物理性质 2.一氧化碳的化学性质
（1）一氧化碳具有可燃性
（2）一氧化碳具有毒性
（3）一氧化碳具有还原性
实验现象 注：尾气的处理：
3.一氧化碳的用途 (难点)
（1）可燃性作气体燃料： 2CO ＋ O2=2CO2