pH的计算类型及方法

pH的计算类型及方法

一、直接根据公式计算

1.强酸、强碱和纯水pH的计算

【例1】90℃时，水的离子积Kw=3.8×10-13，该温度下纯水的pH（）

A.等于7

B.小于7

C.大于7

D.无法确定

2.酸或碱溶液中水电离问题

【例2】25℃时，pH=2的盐酸溶液，由水电离产生的氢离子的浓度为（）

A.1×10-7mol/L

B.1×10-12mol/L

C.1×10-2mol/L

D.1×10-14mol/L

【例3】25℃时，某溶液中由水电离产生的氢离子的浓度为1×10-13mol/L，则该溶液的pH为（）

A.0

B.1

C.13

D.14

规律：25℃时，若某溶液中由水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水＜1×10-7mol/L，则此溶液的pH可能有两个值，若分别设为pH1和PH2，则二者满足如下关系：pH1+PH2=14。

二、溶液稀释pH的计算（25℃）

1.强酸溶液每稀释10倍，溶液的pH将增大一个单位，对于pH=a的强酸溶液稀释10n倍时，则稀释后溶液pH=a+n＜7；

2.强碱溶液每稀释10倍，溶液的pH将减小一个单位，对于pH=a的强碱溶液稀释10n倍时，则稀释后溶液pH=a-n＞7；

3.酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH趋近于7，酸溶液pH不能超过7，碱溶液的pH不会小于7。

三、强酸、强碱溶液混合pH的计算

1.两种强酸混合后pH的计算

【例4】室温时，将pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合，求所得溶液的pH。

规律：室温下，两种强酸溶液等体积混合时，若两溶液的pH之差大于2，则所得混合溶液的pH=pH小+0.3。

2.两种强碱溶液混合后pH的计算

【例5】室温下，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求所得溶液的pH。

方法：①先求出c(OH-)；②根据Kw= c(H+)×c(OH-)求出c(H+)；③根据pH的定义式计算（或②求pOH；③由pH+pOH=14求算）。（注意不能直接根据两溶液中氢离子守恒进行计算，因碱溶液中氢离子浓度较小，若以氢离子进行计算不能忽略水电离产生的氢离子）。

规律：室温下，两种强碱溶液等体积混合时，若两溶液的pH之差大于2，则所得混合溶液的pH=pH大-0.3。

3.强酸和强碱混合后pH的计算

【例6】室温下，将pH=4的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合，求所得溶液的pH。方法：强酸与强碱相互混合，首先应判断酸或碱是否完全反应：

①若强酸中的氢离子与强碱中的氢氧根离子恰好完全反应，则所得溶液的pH=7；

②若强酸中氢离子的物质的量大于强碱中氢氧根离子的物质的量，则所得溶液呈酸性，此时溶液中的总V OH n H n H c )()()(-++

-=，pH ＜7； ③若强酸中氢离子的物质的量小于强碱中氢氧根离子的物质的量，则所得溶液呈碱性，此时溶液中的总V H n OH n OH c )()()(+--

-=，pH ＞7。 【跟踪练习】

1.25℃时，若体积为V a pH=a 的某一元强酸与体积为V b ，pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a ＜V b 和a=0.5b ，则下列符合a 值的是（ ）

A.3

B.4

C.5

D.6

2.常温下，某溶液中由水电离产生的H +的浓度为1×10-9moL/L ，则该溶液中的溶质

可能是下列物质中的（ ）

A.HCl

B.NaHSO 4

C.Na 2CO 3

D.NaF

3.25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH -)=1×10-14moL/L ，满足此条件的溶液中一

定可以大量共存的离子组是（ ）

A.Al 3+、Na +、NO 3-、Cl -

B.K +、Na +、Cl -、NO 3-

C.K +、Na +、Cl -、AlO 2-

D.K +、NH 4+、SO 42-、NO 3-

4.常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH 都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为( )

A ．5：1

B ．6：1

C ．10：1

D ．11：1

5.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是（ ）

A.11：1

B.9：11

C.1：11

D.1：9

6.在25℃时，有pH 为x 的盐酸和pH 为y 的NaOH 溶液，取V x L 该盐酸溶液与该NaOH 溶液中和，需V y LNaOH 溶液，试回答下列问题：

⑴若x+y=14，则y x V V = （填数值）；⑵若x+y=13，则y

x V V = (填数值）； ⑶若x+y ＞14，则

y x V V = （表达式），且V x V y （填“＞”、“＜”、“＝”）。 7.有pH=12的NaOH 溶液100mL ，要使它的pH 降为11。则：

⑴如加入蒸馏水，应为 mL ；⑵若加入pH=10的NaOH 溶液，应加 mL ； ⑶如加入0.01mol/L 盐酸，应加 mL 。