第二单元知识点梳理

第二单元知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2

★（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体

b、装置要求：气密性良好

c、现象：红磷燃烧，放热、冒出大量白烟，打开弹簧夹，水倒吸，约占集气瓶中原空气体积的1/5。

d、结论：①空气是混合物；②O2约占1/5，可支持燃烧；

③N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。

e、探究：①液面上升小于1/5原因：

1、没有等集气瓶冷却到室温就打开弹簧夹

2、红磷量不足（应放过量红磷），没有将氧气完全消耗掉

3、气密性不好，集气瓶外空气进入，使集气瓶内外压强差减小。

液面上升大于1/5原因：

1、没有夹弹簧夹或弹簧夹没有夹紧，燃烧升温导致气体从导管处膨胀外逸。

2、燃烧匙伸入集气瓶中太慢，致使瓶内气体受热从瓶口膨胀逸出。

②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫、蜡烛代替红磷？不能原因：产物有气体，不能产生压强差

（2）目前计入空气污染指数的项目：CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖（二氧化碳）,臭氧层破坏（氟利昂）和酸雨（氮和硫的氧化物）等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

★（4）目前环境污染问题:①臭氧层破坏（氟利昂）；②温室效应（CO2）；但是CO2不是污染物③酸雨（NO2、SO2等）；④白色污染（塑料垃圾等）。

3.氧气

(1)氧气的物理性质：通常状况下是无色无味气体，不易溶于水，密度比空气大，液态时为淡蓝色液体，固态时为淡蓝色雪花状固体。

(2)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸，具有氧化性，化学性质比较活泼。

硫(S)

空气中：发出微弱的

淡蓝色火焰，

氧气中：发出明亮的

蓝紫色火焰，

产生有刺激性气味的

气体（SO2）

硫+氧气点→燃二氧化硫

S+O2点燃SO2

*硫的着火点高于熔点，先液

化再燃烧。

★硫燃烧在集气瓶底部放少

量水的目的：吸收有毒气体，

防止污染空气。不能用细沙代

替水。

铁(Fe)

空气中：不可以燃烧

氧气中：剧烈燃烧，

火星四射，放出大量

的热，生成黑色固体

(Fe3O4)

铁+氧气点→燃四氧化三铁

3Fe+2O2点燃Fe3O4

★铁燃烧要在集气瓶底部放少量

水或细砂的目的：防止溅落的高温

熔化物炸裂瓶底。

★火柴的作用：引燃铁丝

*将铁丝绕在火柴上，作用是为了

增大铁丝与氧气的接触面积和受

热面积。

*引燃火柴快燃尽时再伸入集气

瓶，防止火柴消耗过多氧气，使铁

丝不易点燃。

石蜡

(混合

物，没

有化学

式)

在空气中燃烧火焰分为3

层，冒出黑烟，火焰上方

的干冷烧杯内壁上有水

珠(H2O)生成，内壁沾有澄

清石灰水的烧杯变浑浊，

说明有CO2生成。

石蜡+氧气点→燃二氧化碳+水

细枝末节注意点：

*如果铁丝在氧气中燃烧没有看到火星四射的现象，可能的原因有：①氧气纯度不够②铁丝表面的油漆或铁锈没有除干净③铁丝太粗④铁丝没有达到着火点所需的温度

★4、制取氧气

(1)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气的沸点比氧气低物理变化）

实验室制氧气原理2H2O2MnO2 2H2O+O2↑

2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3Mn△O22KCl+3O2↑

(2)气体制取与收集装置的选择

发生装置：（根据反应物的状态和反应条件选择）

高锰酸钾或氯酸钾制取用固固加热型；

过氧化氢制取用固液不加热型。

固液不加热型：

检查装置2气密性的方法：①向锥形瓶中灌水直至液封，将导管放入水槽中，用手紧握锥形瓶，观察水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气。②用止水夹夹紧导管，向长颈漏斗灌水，一段时间后液面不下降，证明气密性良好。

收集装置：根据氧气的密度比空气大可以选择向上排空气法；

根据氧气不易溶于水且不与水反应可以选择排水法。

(3)高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项

3.优点：不用液封，随

时添加药品，控制反应速率

2.用于制取较多气体

优点：随时添加药品

1.用于制取少量气体优点：除了可以随时添加药品以外，

还可以控制反应的开始和停止。

a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄

检查装置气密性的方法：用手紧握试管，观察水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气。

b、注意事项

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥加热前先预热，再在药品集中部位用酒精灯外焰加热

⑦排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集，以便排出试管中原有的空气

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，用玻璃片盖着集气瓶瓶口

○9实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂（排水法收集气体时）

（4）氧气的验满：向上排空气法验满：用带火星的木条放在集气瓶口，复燃则集满。

排水法验满：有大气泡从集气瓶口冒出则集满。

氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，复燃则为氧气。

（5）高锰酸钾制取氧气不纯的原因可能有：

没有等连续均匀气泡冒出就开始收集，收集到了部分在试管中的空气。

排水法收集时没有将集气瓶内没有装满水

用向上排空气法时没有将出气导管插到瓶底

5、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变二不变）催化剂只影响反应速率的快慢，不改变反应生成物的多少。催化剂不是加的越多越好。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂需要几次试验：①无二氧化锰的过氧化氢常温下分解缓慢；②二氧化锰本身不会放出氧气；（看情况可以省略）③过氧化氢和二氧化锰混合会放出氧气；④反应完把剩余物过滤、洗涤、烘干、称量二氧化锰的质量不变；⑤将二氧化锰中再次投入过氧化氢溶液中，过氧化氢又开始分解，说明二氧化锰的化学性质不变。

6、加快化学反应速率的方法：

①加催化剂；②加热；③增大接触面积；④增大反应物浓度

7、常见气体的用途：

①氧气：供给呼吸（如潜水、医疗急救）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体如氦、氖、氩、氪、氙（He、Ne、Ar、Kr、Xe）等的总称：化学性质稳定，不容易与其他物质发生反应，并不是不能与其他物质发生反应。用作保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。

8、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。

剧烈氧化：燃烧，火药爆炸

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造

区别：剧烈氧化发光放热，缓慢氧化不发光放热。

PS：自燃既包括缓慢氧化，又包括剧烈氧化(白磷着火点低，容易自燃)

9、基本反应类型：化合反应：A+B+……→C 分解反应：A→B+C+……