2020.3宁波十校联考化学试卷
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和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度 D．强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用 2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 12．下列关于氮及其化合物的说法不．正．确．的是 A．所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气 B．浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性 C．硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞 D．把带火星的木条伸入充满 NO2 和 O2 混合气体(NO2 和 O2 的物质的量之比为 4∶1)的集气瓶
B．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
C．Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
D．SO2+H2O H2SO3
5．下列物质的名称不．正．确．的是
A．FeS2：二硫化亚铁 C．CO(NH2)2：尿素 6．下列表示正确的是
B．CaSO4·2H2O：熟石膏 D．CH3CH2CH2CH3：正丁烷
中，木条复燃，说明 NO2 支持燃烧 13．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠的水解方程式：HCO3－+H2O CO32-+H3O+ B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO－ 4 ＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 14．下列说法不．正．确．的是
21．在 10 L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)＋Y(g)
M(g)＋N(g)，所得实验
数据如下表：
实验编号
① ② ③ ④
温度/ ℃
700 800 800 900
起始时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
0.40
0.10
0.10
0.40
0.20
0.30
0.10
0.15
平衡时物质的量/mol n(M) 0.090 0.080 a b
宁波“十校” 化学试题卷 第 3 页 共 8 页
下列说法不．正．确．的是
A．实验①中，若 5 min 末测得 n(M)＝0.050 mol，则 0 至 5 min 时间内，用 N 表示的平均反应
速率 v(N)＝1.0×10－3 mol·L－1·min－1
B．实验②中，达到平衡时，Y 的转化率为 20%
氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化
如图。下列分析不．正．确．的是
A．V＝20
B．b 点所示溶液中：c(NH＋ 4 )>c(SO24－)>c(H+)>c(OH-) C．d 点所示溶液中：c(NH＋ 4 )+ c(OH-)＝2c(SO24－)+ c(H+)
D．NH3·H2O 的电离常数 K≈2×10-5 24．家用消毒剂种类繁多，医用酒精（75%的乙醇水溶液）、84 消毒液（次氯酸钠溶液）、高锰酸
Y 和 W 的原子序数相差 8，Y、Z、W 三种原子的最外层电子数之和为 16，X、Z 的最高正价和
最低负价的代数和均为 0。下列说法正确的是
A．氧化物对应的水化物的酸性：M>W
B．原子半径的大小顺序：r(M)＞r(Z)＞r(Y)
C．化合物的稳定性：ZX4>XM D．X 和 Y，W 和 M 均பைடு நூலகம்能形成原子个数比为 1:1 的分子
A．KAlO2、AgNO3、Na2CO3
B．K2SO3、AgNO3、Na2CO3
C．K2SO3、KAlO2、Na2CO3
D．K2SO3、KAlO2、AgNO3
宁波“十校” 化学试题卷 第 4 页 共 8 页
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26．（4 分）
（1）已知金刚石中 C-C 键能小于 C60 中 C-C 键能，有同学据此认为 C60 的熔点高于金刚石，你 认为此说法是否正确 ▲ （填“正确”或“不正确”），并阐述理由 ▲ 。
A．镁离子的结构示意图：Mg2+
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．乙醇的结构简式：C2H5OH
D．水分子的球棍模型：
7．下列说法正确的是
A．23894Pu 与23892U 互为同位素 C．醋酸和软脂酸互为同系物
B．H2O 和 D2O 互为同素异形体 D．新戊烷和 2，2-二甲基丙烷互为同分异构体
8．下列说法不．正．确．的是
A．分子中含有 4 种含氧官能团
B．分枝酸一定条件下可以发生缩聚反应但不能发生加聚反应
C．1 mol 分枝酸最多可与 2 mol NaOH 发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
16．短周期主族元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大，其中 X 与其它元素均不位于同一周期，
若将 2.83 g 化合物 M 中的 Cr3+全部氧化为 Cr2O72-后，溶液中的 Cr2O72-可和过量 KI 溶液反应， 得到 3.81g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有 2.83g M 的 溶液中，加入过量的 BaCl2 溶液，过滤洗涤干燥后可得到 4.66g 白色沉淀。 由此推断出化合物 M 中 x：y 为 ▲ 。写出简要计算过程： ▲ 。 28．（10 分） I．某淡黄色固体 A（仅含三种元素，式量小于 160）可用于制药，为探究其组成和性质，设计并完 成如下实验：
钾消毒片、滴露消毒液（氯间二甲苯酚）等，消毒剂之间切不可随意相互混用。下列说法不．正．
确．的是
A．医用酒精和 84 消毒液混合，乙醇可能将次氯酸钠还原从而产生氯气引起危险
B．高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中，高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果
C．84 消毒液和滴露消毒液混用洗衣服时，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气
（2）格式试剂 RMgX（R 表示烃基、X 表示卤素）遇水剧烈反应，生成可燃性烃 RH 和 ▲ 。 （3）64g 自燃性气体 SiH4 在 25℃ 101KPa 下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出 akJ
热量，写出该自燃性气体燃烧热的热化学方程式 ▲ 。 27．（4 分）将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物 M（化学式为 xK2SO4·yCr2(SO4)3），
绝密★考试结束前
宁波“十校”2020 届高三 3 月联考
化学试题卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答 题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷 上的作答一律无效。
17．能证明亚硝酸是弱酸的实验事实是
A．HNO2 的酸性比 CH3COOH 强
B．0.1 mol/L NaNO2 溶液的 pH 大于 7
C．HNO2 溶液与 Na2CO3 反应生成 CO2
D．HNO2 不稳定可分解成 NO 和 NO2
18．以铅蓄电池为电源电解制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和
A．甲烷和氯气 1：1 混合，光照下反应很难得到纯净的一氯甲烷 B．在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化 C．燃烧植物枝叶是生物质的热化学转化，远古时期人们用此进行取热 D．氨水法脱硫既可以消除煤烟气中二氧化硫，还可以获得石膏与硫酸铵 11．下列有关实验说法，不．正．确．的是 A．沉淀的颗粒较大且易沉降时，也可用倾析的方法将固体与溶液分离 B．可用纸层析法分离含少量 Fe3+和 Cu2+的混合溶液，亲水性强的 Cu2+在滤纸条的下方 C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸
A．BF3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 B．乙醇的沸点高于二甲醚（CH3OCH3）是因为乙醇分子间存在氢键 C．NaHSO4 固体溶于水时，只破坏了离子键 D．CaO2 和 CaCl2 中含有的化学键类型完全相同 20．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，71 g Cl2 溶于足量水，所得溶液中 Cl2、HClO 和 ClO-三种微粒总数为 NA B．pH=2 的 CH3COOH 溶液中，H+的数目为 0.01NA C．将 5.6 g 铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移 0.3NA 个电子 D．用电解法精炼铜时，若电路中转移 2 mol 电子，阳极质量减轻 64 g
硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。下列说法正确的是
A．M 发生的电极反应为 PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O B．左侧气孔逸出的气体可能为副产物 O2 C．电解槽中发生的总反应为：
2MnSO4+ 2H2O
2Mn+ O2↑+2H2SO4
D．若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阴极可能得到 MnO2 19．下列说法正确的是
下列有关该反应的说法正确的是
A．H2O2 分解产生 O2 的速率由反应 II 决定 B．I－和 IO－在反应过程中充当催化剂
C．ΔH1＋ΔH2= -196 kJ /mol D．反应 I 活化能 Ea1 与反应 II 活化能 Ea2 数值上相差 98 kJ /mol
23．常温下，向 20 mL 某浓度的硫酸溶液中滴入 0.1 mol·L－1
A．白磷有毒因此必须保存在水中，取用时要用镊子
B．纯碱在食品、石油等工业中有着广泛的应用
宁波“十校” 化学试题卷 第 1 页 共 8 页
C．碘是一种重要的药用元素，也是生产含碘食品的必要元素 D．工业上利用氢气和氯气反应来制备盐酸 9．下列说法不．正．确．的是 A．制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨纤维 B．天然气的主要成分是甲烷，不同地区天然气中甲烷含量不同 C．长久存放的氯水逐渐转变为很稀的盐酸 D．在燃烧木柴时，将木材架空，木材会燃烧的更旺 10．下列说法不．正．确．的是
已知：①上述流程中所涉及的反应都充分进行。 ②B、C、D 均为常见气体。相同情况下，气体 B 的密度大于气体 C。 ③黑色固体 E 溶于盐酸后滴加 KSCN，无明显现象，加适量氯水后，溶液变红。
请回答： （1）写出气体 B 的电子式 ▲ ，固体 A 的化学式是 ▲ 。 （2）黑色固体 E 与足量浓硝酸反应的离子反应方程式是 ▲ 。 Ⅱ．用 SiHCl3 在加热条件下与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 24 S 32 K 39 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是
C．实验③中，该反应的平衡常数 K＝1.0
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
22．已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98 kJ，在含少量 I－的溶液中，H2O2 分解的机理为：
反应 I：H2O2(aq)＋I－(aq)→H2O(l)＋IO－(aq)
慢反应 ΔH1
反应 II：H2O2(aq)＋IO－(aq)→H2O(l)＋O2(g)＋I－(aq) 快反应 ΔH2
A．等质量的甲烷和乙酸分别充分燃烧，消耗氧气的量相同 B．麦芽糖分子式为 C12H22O11，能发生银镜反应 C．用新制氢氧化铜溶液可鉴别丙酸和丙醛两种无色液体 D．油脂的硬化反应属于加成反应 15．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如右图。下列关于分枝酸的叙述正 确的是
宁波“十校” 化学试题卷 第 2 页 共 8 页
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质中属于碱性氧化物的是
A．Al2O3
B．SO2
2．分液时需要用到的仪器是
C．CaO
D．NaOH
A．
B．
C．
D．
3．下列属于有机物，又是强电解质的是
A．硬脂酸钠
B．甘油
C．苯酚
D．硝基苯
4．下列属于氧化还原反应的是
A．NH4Cl+NaOH NH3↑+NaCl+H2O
D．高锰酸钾消毒片投入到 84 消毒液时，有可能高锰酸钾将次氯酸钠氧化而产生氯气
25．固体粉末 X 中可能含有 K2SO3、KAlO2、AgNO3、Na2CO3 中的一种或几种。为确定该固体粉末 的成分，现取 X 进行下列实验，实验过程及现象如下图：
根据上述实验，固体粉末 X 的组合不．正．确．的是
B．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
C．Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
D．SO2+H2O H2SO3
5．下列物质的名称不．正．确．的是
A．FeS2：二硫化亚铁 C．CO(NH2)2：尿素 6．下列表示正确的是
B．CaSO4·2H2O：熟石膏 D．CH3CH2CH2CH3：正丁烷
中，木条复燃，说明 NO2 支持燃烧 13．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠的水解方程式：HCO3－+H2O CO32-+H3O+ B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO－ 4 ＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 14．下列说法不．正．确．的是
21．在 10 L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)＋Y(g)
M(g)＋N(g)，所得实验
数据如下表：
实验编号
① ② ③ ④
温度/ ℃
700 800 800 900
起始时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
0.40
0.10
0.10
0.40
0.20
0.30
0.10
0.15
平衡时物质的量/mol n(M) 0.090 0.080 a b
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下列说法不．正．确．的是
A．实验①中，若 5 min 末测得 n(M)＝0.050 mol，则 0 至 5 min 时间内，用 N 表示的平均反应
速率 v(N)＝1.0×10－3 mol·L－1·min－1
B．实验②中，达到平衡时，Y 的转化率为 20%
氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化
如图。下列分析不．正．确．的是
A．V＝20
B．b 点所示溶液中：c(NH＋ 4 )>c(SO24－)>c(H+)>c(OH-) C．d 点所示溶液中：c(NH＋ 4 )+ c(OH-)＝2c(SO24－)+ c(H+)
D．NH3·H2O 的电离常数 K≈2×10-5 24．家用消毒剂种类繁多，医用酒精（75%的乙醇水溶液）、84 消毒液（次氯酸钠溶液）、高锰酸
Y 和 W 的原子序数相差 8，Y、Z、W 三种原子的最外层电子数之和为 16，X、Z 的最高正价和
最低负价的代数和均为 0。下列说法正确的是
A．氧化物对应的水化物的酸性：M>W
B．原子半径的大小顺序：r(M)＞r(Z)＞r(Y)
C．化合物的稳定性：ZX4>XM D．X 和 Y，W 和 M 均பைடு நூலகம்能形成原子个数比为 1:1 的分子
A．KAlO2、AgNO3、Na2CO3
B．K2SO3、AgNO3、Na2CO3
C．K2SO3、KAlO2、Na2CO3
D．K2SO3、KAlO2、AgNO3
宁波“十校” 化学试题卷 第 4 页 共 8 页
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26．（4 分）
（1）已知金刚石中 C-C 键能小于 C60 中 C-C 键能，有同学据此认为 C60 的熔点高于金刚石，你 认为此说法是否正确 ▲ （填“正确”或“不正确”），并阐述理由 ▲ 。
A．镁离子的结构示意图：Mg2+
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．乙醇的结构简式：C2H5OH
D．水分子的球棍模型：
7．下列说法正确的是
A．23894Pu 与23892U 互为同位素 C．醋酸和软脂酸互为同系物
B．H2O 和 D2O 互为同素异形体 D．新戊烷和 2，2-二甲基丙烷互为同分异构体
8．下列说法不．正．确．的是
A．分子中含有 4 种含氧官能团
B．分枝酸一定条件下可以发生缩聚反应但不能发生加聚反应
C．1 mol 分枝酸最多可与 2 mol NaOH 发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
16．短周期主族元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大，其中 X 与其它元素均不位于同一周期，
若将 2.83 g 化合物 M 中的 Cr3+全部氧化为 Cr2O72-后，溶液中的 Cr2O72-可和过量 KI 溶液反应， 得到 3.81g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有 2.83g M 的 溶液中，加入过量的 BaCl2 溶液，过滤洗涤干燥后可得到 4.66g 白色沉淀。 由此推断出化合物 M 中 x：y 为 ▲ 。写出简要计算过程： ▲ 。 28．（10 分） I．某淡黄色固体 A（仅含三种元素，式量小于 160）可用于制药，为探究其组成和性质，设计并完 成如下实验：
钾消毒片、滴露消毒液（氯间二甲苯酚）等，消毒剂之间切不可随意相互混用。下列说法不．正．
确．的是
A．医用酒精和 84 消毒液混合，乙醇可能将次氯酸钠还原从而产生氯气引起危险
B．高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中，高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果
C．84 消毒液和滴露消毒液混用洗衣服时，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气
（2）格式试剂 RMgX（R 表示烃基、X 表示卤素）遇水剧烈反应，生成可燃性烃 RH 和 ▲ 。 （3）64g 自燃性气体 SiH4 在 25℃ 101KPa 下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出 akJ
热量，写出该自燃性气体燃烧热的热化学方程式 ▲ 。 27．（4 分）将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物 M（化学式为 xK2SO4·yCr2(SO4)3），
绝密★考试结束前
宁波“十校”2020 届高三 3 月联考
化学试题卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答 题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷 上的作答一律无效。
17．能证明亚硝酸是弱酸的实验事实是
A．HNO2 的酸性比 CH3COOH 强
B．0.1 mol/L NaNO2 溶液的 pH 大于 7
C．HNO2 溶液与 Na2CO3 反应生成 CO2
D．HNO2 不稳定可分解成 NO 和 NO2
18．以铅蓄电池为电源电解制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和
A．甲烷和氯气 1：1 混合，光照下反应很难得到纯净的一氯甲烷 B．在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化 C．燃烧植物枝叶是生物质的热化学转化，远古时期人们用此进行取热 D．氨水法脱硫既可以消除煤烟气中二氧化硫，还可以获得石膏与硫酸铵 11．下列有关实验说法，不．正．确．的是 A．沉淀的颗粒较大且易沉降时，也可用倾析的方法将固体与溶液分离 B．可用纸层析法分离含少量 Fe3+和 Cu2+的混合溶液，亲水性强的 Cu2+在滤纸条的下方 C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸
A．BF3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 B．乙醇的沸点高于二甲醚（CH3OCH3）是因为乙醇分子间存在氢键 C．NaHSO4 固体溶于水时，只破坏了离子键 D．CaO2 和 CaCl2 中含有的化学键类型完全相同 20．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，71 g Cl2 溶于足量水，所得溶液中 Cl2、HClO 和 ClO-三种微粒总数为 NA B．pH=2 的 CH3COOH 溶液中，H+的数目为 0.01NA C．将 5.6 g 铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移 0.3NA 个电子 D．用电解法精炼铜时，若电路中转移 2 mol 电子，阳极质量减轻 64 g
硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。下列说法正确的是
A．M 发生的电极反应为 PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O B．左侧气孔逸出的气体可能为副产物 O2 C．电解槽中发生的总反应为：
2MnSO4+ 2H2O
2Mn+ O2↑+2H2SO4
D．若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阴极可能得到 MnO2 19．下列说法正确的是
下列有关该反应的说法正确的是
A．H2O2 分解产生 O2 的速率由反应 II 决定 B．I－和 IO－在反应过程中充当催化剂
C．ΔH1＋ΔH2= -196 kJ /mol D．反应 I 活化能 Ea1 与反应 II 活化能 Ea2 数值上相差 98 kJ /mol
23．常温下，向 20 mL 某浓度的硫酸溶液中滴入 0.1 mol·L－1
A．白磷有毒因此必须保存在水中，取用时要用镊子
B．纯碱在食品、石油等工业中有着广泛的应用
宁波“十校” 化学试题卷 第 1 页 共 8 页
C．碘是一种重要的药用元素，也是生产含碘食品的必要元素 D．工业上利用氢气和氯气反应来制备盐酸 9．下列说法不．正．确．的是 A．制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨纤维 B．天然气的主要成分是甲烷，不同地区天然气中甲烷含量不同 C．长久存放的氯水逐渐转变为很稀的盐酸 D．在燃烧木柴时，将木材架空，木材会燃烧的更旺 10．下列说法不．正．确．的是
已知：①上述流程中所涉及的反应都充分进行。 ②B、C、D 均为常见气体。相同情况下，气体 B 的密度大于气体 C。 ③黑色固体 E 溶于盐酸后滴加 KSCN，无明显现象，加适量氯水后，溶液变红。
请回答： （1）写出气体 B 的电子式 ▲ ，固体 A 的化学式是 ▲ 。 （2）黑色固体 E 与足量浓硝酸反应的离子反应方程式是 ▲ 。 Ⅱ．用 SiHCl3 在加热条件下与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 24 S 32 K 39 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是
C．实验③中，该反应的平衡常数 K＝1.0
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
22．已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98 kJ，在含少量 I－的溶液中，H2O2 分解的机理为：
反应 I：H2O2(aq)＋I－(aq)→H2O(l)＋IO－(aq)
慢反应 ΔH1
反应 II：H2O2(aq)＋IO－(aq)→H2O(l)＋O2(g)＋I－(aq) 快反应 ΔH2
A．等质量的甲烷和乙酸分别充分燃烧，消耗氧气的量相同 B．麦芽糖分子式为 C12H22O11，能发生银镜反应 C．用新制氢氧化铜溶液可鉴别丙酸和丙醛两种无色液体 D．油脂的硬化反应属于加成反应 15．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如右图。下列关于分枝酸的叙述正 确的是
宁波“十校” 化学试题卷 第 2 页 共 8 页
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质中属于碱性氧化物的是
A．Al2O3
B．SO2
2．分液时需要用到的仪器是
C．CaO
D．NaOH
A．
B．
C．
D．
3．下列属于有机物，又是强电解质的是
A．硬脂酸钠
B．甘油
C．苯酚
D．硝基苯
4．下列属于氧化还原反应的是
A．NH4Cl+NaOH NH3↑+NaCl+H2O
D．高锰酸钾消毒片投入到 84 消毒液时，有可能高锰酸钾将次氯酸钠氧化而产生氯气
25．固体粉末 X 中可能含有 K2SO3、KAlO2、AgNO3、Na2CO3 中的一种或几种。为确定该固体粉末 的成分，现取 X 进行下列实验，实验过程及现象如下图：
根据上述实验，固体粉末 X 的组合不．正．确．的是