高中化学化学键与分子间作用力公开课教学课件
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1. 判断正误： （1）含有共价键的化合物一定是共价化合物
错，如：NaOH Na2SO4 （2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
错，如: NH4Cl 等铵盐 （3）在气态单质分子里一定有共价键
错，如:He、Ne等稀有气体
2.下列说法中正确的是 (C )
A.含有共价键的分子一定是共价化合物分子
气态原子形成1 mol共价单键所释放的能量（破坏1 mol单 键所吸收的能量）叫做键能。
H + H → H2 + 436 kJ
H2 + 436 kJ → H + H
一般有：键能越大，键越牢固。含有该键 的分子越稳定。
三、化学键
2（. 共2键）价键键能的三k个键J/参m能o数l-1
H－H
436
Cl－Cl
化学键与分子间作用力
[复习回顾]
1.如何用电子式表示氢氧化钠、过氧化钠的形成过程？
[复习回顾] 共价键与离子键的比较
项目
类型
成键元素
成键粒子
共价键 离子键
两种相同或不同的 活泼金属与活泼非
非金属化合
金属化合
原子
阴、阳离子
成键本质 形成共用电子对
静电作用
化合物电子式
Na+[×Cl ]-
[复习回顾]
[课堂小结] 1. 分子间作用力
范德华力 氢键（分子间、分子内）
2.化学键与分子间作用力比较
化学键(分子内)
分子间作用力
概念
相邻的原子间强烈的 物质的分子间存在的
相互作用
微弱的相互作用
能量 较大（化学键＞氢键） 很小（氢键＞范德华力）
性质影 主要影响物质的化学 主要影响物质的物理
响
性质
性质
[课堂练习]
247
Br －Br
193
I－I
151
C －C
346
键
C－H O－H N－H H－Cl H －I
键能 kJ/mol-1
413 463 391 431 299
试比较氯化氢及碘化氢的稳定性，解释原因。
三、化学键
2. 共价键的三个参数 （3）键角
分子中两个相邻化学键之间的夹角叫键角。
例如： H2O分子中两个H－O键的夹角为104.5° CO2分子中两个C=O键的夹角为180°
三、化学键: 相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 或：使离子相结合或原子相结合的作用力之通称。
化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子 的价电子间得失或共用（转移）来实现。
离子键
离子化合物 Biblioteka Baidu价化合物
化合物 单质
共价键
化学键
三、化学键
1. 化学反应的本质
从化学键看化学反应:
①从宏观上讲： 有新物质生成。 ②从微观上讲： 旧化学键的断裂和新化学键的形成。
B.只含有共价键的物质一定是共价化合物
C.离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
D.氦分子中含有共价键
（4）影响因素：
一般：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越 大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。反之，分 子间作用力小，熔沸点低。如卤素单质。
三、化学键
4. 分子间特殊作用力——氢键 （1）概念：
某些分子之间存在一种比分子间作 用力稍强的相互作用，叫做氢键。
（2）本质： 弱的电性作用。是
一种较强的分子间作用力。
（3）作用：
氢键的形成，使物质的熔、沸点 反常的高，如H2O/NH3/HF等。
（4）氢键的表达：
X—H…Y
三、化学键
4. 分子间特殊作用力——氢键 （5）氢键形成条件：
①存在与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子。 ②存在较小半径、较大电负性、含孤对电子、带有部分负电 荷的原子B (F、O、N)。
三、化学键
2. 共价键的三个参数 （1）键长
分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长
H－H 0.74×10-10 m C－C 1.54×10-10 m Cl－Cl 1.98×10-10 m N－N 1.15×10-10 m
一般说来，键长越短，键越牢固。含有该键的分子越稳定。
三、化学键
2. 共价键的三个参数 （2）键能
键长和键角决定分子的空间构型。
键长和键能决定分子的稳定性。
三、化学键
3. 分子间作用力
（1）概念：
分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分 子间作用力，又称范德华力。
（2）本质： 弱的电性作用。 （3）作用：
对物质的熔点、沸点有影响。分子间作用力大，熔、 沸点高，分子间作用力小，熔沸点低。
错，如：NaOH Na2SO4 （2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
错，如: NH4Cl 等铵盐 （3）在气态单质分子里一定有共价键
错，如:He、Ne等稀有气体
2.下列说法中正确的是 (C )
A.含有共价键的分子一定是共价化合物分子
气态原子形成1 mol共价单键所释放的能量（破坏1 mol单 键所吸收的能量）叫做键能。
H + H → H2 + 436 kJ
H2 + 436 kJ → H + H
一般有：键能越大，键越牢固。含有该键 的分子越稳定。
三、化学键
2（. 共2键）价键键能的三k个键J/参m能o数l-1
H－H
436
Cl－Cl
化学键与分子间作用力
[复习回顾]
1.如何用电子式表示氢氧化钠、过氧化钠的形成过程？
[复习回顾] 共价键与离子键的比较
项目
类型
成键元素
成键粒子
共价键 离子键
两种相同或不同的 活泼金属与活泼非
非金属化合
金属化合
原子
阴、阳离子
成键本质 形成共用电子对
静电作用
化合物电子式
Na+[×Cl ]-
[复习回顾]
[课堂小结] 1. 分子间作用力
范德华力 氢键（分子间、分子内）
2.化学键与分子间作用力比较
化学键(分子内)
分子间作用力
概念
相邻的原子间强烈的 物质的分子间存在的
相互作用
微弱的相互作用
能量 较大（化学键＞氢键） 很小（氢键＞范德华力）
性质影 主要影响物质的化学 主要影响物质的物理
响
性质
性质
[课堂练习]
247
Br －Br
193
I－I
151
C －C
346
键
C－H O－H N－H H－Cl H －I
键能 kJ/mol-1
413 463 391 431 299
试比较氯化氢及碘化氢的稳定性，解释原因。
三、化学键
2. 共价键的三个参数 （3）键角
分子中两个相邻化学键之间的夹角叫键角。
例如： H2O分子中两个H－O键的夹角为104.5° CO2分子中两个C=O键的夹角为180°
三、化学键: 相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 或：使离子相结合或原子相结合的作用力之通称。
化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子 的价电子间得失或共用（转移）来实现。
离子键
离子化合物 Biblioteka Baidu价化合物
化合物 单质
共价键
化学键
三、化学键
1. 化学反应的本质
从化学键看化学反应:
①从宏观上讲： 有新物质生成。 ②从微观上讲： 旧化学键的断裂和新化学键的形成。
B.只含有共价键的物质一定是共价化合物
C.离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
D.氦分子中含有共价键
（4）影响因素：
一般：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越 大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。反之，分 子间作用力小，熔沸点低。如卤素单质。
三、化学键
4. 分子间特殊作用力——氢键 （1）概念：
某些分子之间存在一种比分子间作 用力稍强的相互作用，叫做氢键。
（2）本质： 弱的电性作用。是
一种较强的分子间作用力。
（3）作用：
氢键的形成，使物质的熔、沸点 反常的高，如H2O/NH3/HF等。
（4）氢键的表达：
X—H…Y
三、化学键
4. 分子间特殊作用力——氢键 （5）氢键形成条件：
①存在与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子。 ②存在较小半径、较大电负性、含孤对电子、带有部分负电 荷的原子B (F、O、N)。
三、化学键
2. 共价键的三个参数 （1）键长
分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长
H－H 0.74×10-10 m C－C 1.54×10-10 m Cl－Cl 1.98×10-10 m N－N 1.15×10-10 m
一般说来，键长越短，键越牢固。含有该键的分子越稳定。
三、化学键
2. 共价键的三个参数 （2）键能
键长和键角决定分子的空间构型。
键长和键能决定分子的稳定性。
三、化学键
3. 分子间作用力
（1）概念：
分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分 子间作用力，又称范德华力。
（2）本质： 弱的电性作用。 （3）作用：
对物质的熔点、沸点有影响。分子间作用力大，熔、 沸点高，分子间作用力小，熔沸点低。