高中化学经典推断题
高考化学《有机合成推断》真题练习含答案
高考化学《有机合成推断》真题练习含答案1．[2024·浙江1月]某研究小组按下列路线合成镇静药物氯硝西泮（部分反应条件已简化）。
已知：CROBrR—Br ＋HNRCON RN 请回答：（1）化合物E 的含氧官能团名称是 。
（2）化合物C 的结构简式是 。
（3）下列说法不正确的是 。
A ．化合物A →D 的转化过程中，采用了保护氨基的措施B ．化合物A 的碱性弱于DC ．化合物B 与NaOH 水溶液共热，可生成AD ．化合物G →氯硝西泮的反应类型是取代反应（4）写出F →G的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
（5）聚乳酸（）是一种可降解高聚物，可通过化合物开环聚合得到。
设计以乙炔为原料合成X的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
（6）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。
①是苯的二取代物；②1HNMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。
答案：（1）硝基、羰基（2）（3）BD（4）（5）（6）解析：A与乙酸发生取代反应生成B，则B的结构简式为；B发生硝化反应生成C，结合D的结构简式可知C为；E发生取代反应生成F，根据F和G的分子式以及氯硝西泮的结构简式，结合题给已知条件可知，F的结构简式为，G的结构简式为。
（3）A→B的过程中，氨基被转化为酰胺基，硝化反应后再水解出氨基，属于氨基的保护，A项正确；硝基为吸电子基团，使化合物中负电荷向硝基偏移，导致氨基中的N原子结合质子的能力减弱，所以碱性：A>D，B项错误；B的结构简式为，在氢氧化钠溶液、加热的条件下，酰胺基发生水解反应，可转化为化合物A，C项正确；G的结构简式为，G中氨基与酮羰基发生脱水缩合反应，生成了氯硝西泮，不属于取代反应，D项错误。
有机推断题(含答案)
高中有机推断训练题1、〔1〕芳香醛〔如糠醛〕在碱作用下，可以发生如下反响：〔2〕不饱和碳碳键上连有羟基不稳定。
〔3〕化合物A~F之间的转化关系如以下图所示。
其中，化合物A含有醛基，E与F是同分异构体，F能与金属钠反响放出氢气。
A生成F的过程中，A中醛基以外的基团没有任何变化。
据上述信息，答复以下问题：〔1〕写出A生成B和C 的反响式：〔2〕写出C和D生成E的反响式：〔3〕F构造简式是：〔4〕A生成B和C的反响是〔〕，C和D生成E的反响是〔〕A、氧化反响B、加成反响C、消除反响D、酯化反响E、复原反响〔5〕F不可以发生的反响有〔〕A、氧化反响B、加成反响C、消除反响 D、酯化反响 E、复原反响2、实验室常用无水醋酸钠粉末和碱石灰共热制取CH4气体，该反响发生的原理可简单表示如下：试从上述信息得出必要的启示答复以下小题：〔1〕实验室制取甲烷的装置还能制取哪些气体：。
〔2〕试写出固体与碱石灰共热所发生的主要化学反响方程式：〔3〕*、Y、Z、W分别是酸、碱、盐中的一种，A、B、C、D、E、F均为常见气体，A、B分子中含有一样数目的电子，b、e中均含有氧元素，各步反响生成的水均略去，反响条件未注明，试答复：①写出以下物质的化学式： *Y②写出物质B和b的电子式：Bb③反响Ⅰ的化学方程式。
④反响Ⅱ的离子方程式。
⑤在上述各步反响中，有两种物质既做氧化剂又做复原剂，它们是：，。
3、〔R、R`、R``是各种烃基〕如上式烯烃的氧化反响，双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂，在断键两端的碳原子都被氧化成为羧基或酮羰基。
由氧化所得的产物，可以推测反响物烯烃的构造。
今有A、B、C三个含有双键的化合物，它们被上述溶液氧化：1molA 〔分子式C8H16〕，氧化得到2mol酮D 。
1molB〔分子式C8H14〕，氧化得到2mol酮E和1mol二元羧酸。
1molC〔分子式C8H14〕，氧化只得到一种产物，它是一种没有支链的二元羧酸。
高考化学15道有机推断题
四川赏析：以框图合成考察有机化合物知识。
(CH 3)2C=CH 2与HBr 反应①是加成反应，生成A(CH 3)2CHCH 2Br,②水解反应，生成B(CH 3)2CHCH 2OH,③是氧化反应，生成(CH 3)2CHCHO ，根据反应信息和G 的结构特征，C 是CH 3CH 2OOCCHO ，D 是 在水解生成CH 3CH 2OH 和E再和H 2加成，E 中—CHO 变成F 中—CH 2OH ，F 的—COOH 、—CH 2OH 再酯化生成G 。
参考答案：（1）①C 6H 10O 3（2分） ②羟基、酯基（各1分，共2分） （2） （3）2-甲基-1-丙醇（2分）（4）②⑤（各1分，共2分）（5） （6）CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3 CH 3CH 2OOCCOOCH 2CH 3 CH 3OOCCH 2CH 2COOCH 3（各1分，共2分）北京（1）羟基（2）CH3COOHCH3COO -+H +（3）(4)（5）加成反应和取代反应。
（6）CH 3CHCHO + OHCCOOC 2H 5 → CH 3C —CHCOOC 2H 5（3分）CH 3 CH 3 OHCHO CH 3C=CH 2 + HBr → CH 3CHCH 2Br （2分） CH 3 CH 3 CH 3CH 2OOCCHOH (CH 3)2C —CHO ， HOOCCHOH (CH 3)2C —CHO ，—C — O 2 O CH—C — O2O CH3 O H（7）福建［答案］（1）b、d（2）羟基还原反应（或加成反应）（3）（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（5）（6）［命题立意］本题考查有机推断及有机物的性质。
［解题思路］（1）A所含的官能团有醛基和碳碳双键，碳碳双键能够与Br2发生加成反应，酸性高锰酸钾溶液能够氧化碳碳双键和醛基，b、d正确。
（2）M所含的官能团是羟基。
对比B、D的结构及从D→B的转化关系可知C的结构简式为：，则C→B为醛基与氢气的加成反应（或还原反应）。
高中化学推断题100题
高中化学推断题100题1． W 是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。
一种合成W 的路线如图。
已知：请回答下列问题：(1)D 的名称是_______。
G 中官能团名称是_______。
(2)已知E 的分子式为C 8H 8O 2，F 的结构简式为_______。
(3)G→W 的化学方程式为_______。
(4)M 是G 的同分异构体，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。
①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能与NaHCO 3反应产生气体。
其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为_______。
(5)设计以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH 2=CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路线_______(无机试剂任选)。
2．维生素是维持正常生理功能的一类有机物。
以下是合成某维生素部分路线：已知：R MgCl'→2H O→(1)化合物Ⅶ的分子式为________，该分子中处在同一平面的碳原子数为________。
(2)分析一元醛A 的结构特征，预测其可能的化学性质，完成下表 序号 结构特征 反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型① -CHO Ag(NH 3)2OH _____ _____ ②_____________________(3)写出由化合物Ⅲ和Ⅳ反应生成化合物V 的方程式：________。
(4)化合物Ⅱ的同分异构体中能发生银镜反应但不能发生水解反应的共________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为6:1:1的同分异构结构简式为________。
(5)聚苯乙烯树脂是一种良好的保温材料，请以苯甲醛为原料，设计路线合成其单体苯乙烯____，其他试剂任选。
3．化合物H 是用于合成某种镇痛药的医药中间体，利用烃A 合成H 的某路线如下图所示：已知：Fe/HCl22R NO R NH ⎯−−⎯⎯→ 回答下列问题：(1)A 的化学名称为___________；D 中的官能团名称为___________。
高一化学推断题含答案(已整理分类,独一无二版本)
（一）元素推断题1、周期表前20号元素中，它们形成离子化合物时，原子数之比为1﹕2，且阴阳离子的电子层结构相同。
写出这些化合物的化学式__________________________________________ 。
2、A 、B 两元素，A 的原子序数为X,A 、B 所在周期的元素种类分别为m 和n ，若A 和B 同主族，当B 在A 的上一周期时，B的原子序数为__________________。
B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为_____________。
3、A 、B 、C 、D 为短周期元素，A 和B 同周期相邻，A 和C 同主族相邻，ABC 三种元素的原子序数之和为31，D 元素与ABC 既不同周期又不同主族，请回答：（1）元素符号 A ________B _________C_________D____________ . （2）A 、B 、D 组成为D 4B 2A 3的离子化合物，其水溶液的PH 值小于7的原因是（3）比较B 、D 形成的化合物与A 、D 形成的阴离子结合质子能力强弱_______. 请用方程式表示_____________________________________________________________（4）用电子式表示D 2A 形成过程___________________________________________。
4．有A 、B 、C 、D 四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A 、B 、C 、D 表示)，四种元素的原子序数按B 、D 、C 、A 顺序增大，D 、C 元素在周期表中位置相邻。
在一定条件下，B 可以分别和A 、C 、D 化合生成甲、乙、丙化合物，C 和D 化合可得丁。
已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A ，则甲为_______，乙为___________。
高中化学推断题专题训练附详细答案
高中化学推断题专题训练附详细答案一．选择题（共4小题）1．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．4个Cl﹣和2个NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中4个Cl﹣与Pt4+配位，而2个NH3分子与Pt4+不配位2．向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象的相关说法不正确的是（）A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+B．向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D．反应前后，Cu2+浓度不变3．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（）A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1mol•L﹣1B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到bD．乙池中的氧化产物为SO42﹣4．有4种燃料电池下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（）A．固体氧化物燃料电池B．碱性氢氧燃料电池C．质子交换膜燃料电池D．熔融盐燃料电池二．填空题（共5小题）5．NH3分子中∠HNH键角为107°，而配离子[Zn（NH3）6]2+中∠HNH的键角为109，5°，配离子[Zn（NH3）6]2+中∠HNH键角变大的原因是。
6．（1）微粒间作用有多种，则CH3COONH4不同于CuSO4•5H2O的微粒间作用有（填字母）．a．氢键b．配位键c．极性共价键d．非极性共价键（2）无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3•6NH3及CrCl3•5NH3，加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加热时两种溶液都无味．则两种配合物的化学式分别为：、．（3）硝化甘油（C3H5N3O9）分解的产物为N2、CO2、O2和H2O，已知20℃时，2.27g 硝化甘油分解放出热量为15.4kJ，则其热化学方程式为，每生成1mol气体伴随放出的热量为kJ．7．推断下列化合物的化学式：（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是；若XY2是共价化合物其化学式是．（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为．（3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为．（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是．（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是．8．为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）．请据此回答：（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为．（2）装置B所盛的试剂是，其作用是．（3）装置C所盛的试剂是，C中反应的离子方程式．（4）由引得出的结论是：酸性＞＞．9．25℃时，将体积Va，pH＝a的某一元强碱与体积为V b，pH＝b的某二元强酸混合．（1）若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则Va：Vb＝．（2）若所得溶液的pH＝7，且已知Va＞Vb，b＝0.5a，b值可否等于4（填“可”或“否”）（3）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG＝lg．25℃时，若溶液呈中性，则AG＝，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝（要简化）．三．实验题（共2小题）10．某兴趣小组利用图1实验装置研究铁发生腐蚀的条件。
高中化学推断题专项练习题(含答案)
高中化学推断题专项练习题（含答案）一、推断题1．甲氧苄啶(G)是磺胺类抗菌药物的增效剂，其合成路线如图：回答下列问题：（1）E 中的官能团名称是 、 。
（2）B→C 的反应类型为 ；试剂X 的结构简式为 。
（3）若每分子F 的碳碳双键加上了一分子Br 2，产物中手性碳个数为 。
（4）B 的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有 种(不考虑立体异构)。
①属于A 的同系物；②苯环上有4个取代基；③苯环上一氯代物只有一种。
（5）以异烟醛( )和乙醇为原料，制备抗结核杆菌药异烟肼的合成路线如图：→催化剂O 2Y →浓H SO 4，ΔCH 3CH 2OH →H 2N−NH 2·H 2O 异烟肼写出生成Y 的化学反应方程式 ；异烟肼的结构简式为 。
2．普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为 ，其合成路线如下：（1）普瑞巴林分子所含官能团的名称为。
（2）化合物A的命名为。
（3）B→C的有机反应类型为。
（4）写出D→E的化学反应方程式。
（5）E～G中，含手性碳原子的化合物有(填字母)。
（6）E→F反应所用的化合物X的分子式为C5H10O，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式，化合物X的含有碳氧双键( )的同分异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为(写结构简式)。
（7）参考以上合成路线及反应条件，以和必要的无机试剂为原料，合成，在方框中写出路线流程图。
3．中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）D中含氧官能团的名称为；J的分子式为。
（2）A的两种同分异构体结构分别为和，其熔点M N(填“高于”或“低于”)。
（3）由A生成B的化学方程式为。
（4）由B生成C的反应类型为。
（5）G的结构简式为。
（6）F的同分异构体中，含有苯环、−NH2，且能发生银镜反应的有种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为。
高考化学推断题
高考化学推断题
在一次确定物质性质的化学实验中，研究人员将一种物质X
与一种强氧化剂反应。
实验结果表明，产生了一种新的物质Y，并伴随着气体的生成。
通过对实验结果的观察，可以得出以下推断：
1. 物质X具有还原性质。
因为在反应中，物质X与氧化剂发
生反应，说明物质X能够给电子给予氧化剂，发生氧化还原
反应。
2. 物质Y是由物质X与氧化剂直接反应生成的产物。
这是因
为实验结果中产生了物质Y，并且没有观察到任何其他反应物或中间产物。
3. 反应中伴随着气体的生成。
根据实验结果中观察到的气体生成现象，可以推断在物质X与氧化剂反应的过程中，产生了
气体产物。
这可能是由于气体生成的放出、释放或者新产生的气体无法溶解在反应溶液中导致的。
综上所述，通过一次确定物质性质的化学实验中观察到的实验结果，可以推断出物质X具有还原性质，与氧化剂发生反应
生成物质Y，并伴随着气体的生成。
高中化学试题-推断题
高中化学专题练习——高中化学专题练习——推断题推断题一、一、 从物质A(某正盐)的水溶液出发有下图所示的一系列变化。
写出A 、B 、C 、D 、E 、F的化学式。
的化学式。
A B C D E F 2 A 、B 、C 、D 、E 有图中所示物质间的相互转化关系，试推断：（1）若A 为气体时（常温下），则A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 ，E 是 ；（2） 若A 是固体时（常温下），则A 是 ，B 是 ，C 是 ， 是 ，E 是浓是浓 ；3 某元素X 它的气态氢化物中共有10个电子，该元素最高正价和负价绝对对值之差为2 ，X 的最高价氧化物溶于水生成Y ，Y 可与烧碱反应生成Z ，则⑴元素X 的名称为的名称为 ； ⑵X →Y 的化学方程式为 ；⑶Y →Z 的化学方程式 ；⑷写出Y 受热分解的方程式受热分解的方程式4 下面各物质之间的转化关系如图所示，下面各物质之间的转化关系如图所示，对对A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质可能有两组不同的答案：（A 的单质）的单质）第一组：A ，B ，C ，D ，E ，F ；第二组：A ，B ，C ，D ，E ，F ；5 有AB 两种可可溶性无机物，溶于水后，将它们混合进行如下实验：写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：A ，B ， C ，D ，E ，F ，G ，H ，I ； 6 有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、W 八种气体，进行如下实验：⑴分别将八种气体通入水中发现E 、F 难溶于水，其它气体可溶，其中A 、D 极易溶于水，W 溶于水时有F 气体生成。
⑵A经催化氧化得F ，C 在空气中充分燃烧可得G 。
⑶C 、D 遇酸化的硝酸银分别有黑色沉淀和白色沉淀生成色沉淀生成 。
⑷B 与E 化合得D ，D 与A 相遇有大量白烟生成相遇有大量白烟生成 ；则：A ，B ，C ，D ，E ，F ，G ，W ；7根据下列实验分别指出A 、B 、C 、D 、E 各是什么物质各是什么物质 A ，B ，C ，D ，E 8 下图中每一方格表示一种反应物或生成物，其中A 、C 为无色气体，填写空白：为无色气体，填写空白：物质M 可能是或 ，C是，F 是写出下列反应的化学方程式：学方程式：⑴⑵⑶。
元素推断题题目大全高中
元素推断题题目大全高中1. 推断该元素是碱金属还是碱土金属2. 推断该元素的周期3. 推断该元素在同一周期中的布居规律4. 推断该元素的电子亲和能力5. 推断该元素的电离能力6. 推断该元素的电负性7. 推断该元素的原子半径8. 推断该元素的离子半径9. 推断该元素是单质还是化合物10. 推断该元素在自然界中的存在形式11. 推断该元素的合成方法12. 推断该元素的物理性质13. 推断该元素的化学性质14. 推断该元素的氧化态范围15. 推断该元素的反应活性16. 推断该元素的应用领域17. 推断该元素对人体的影响18. 推断该元素的放射性质19. 推断该元素在核反应中的应用20. 推断该元素的稳定性。
1. 推断该元素是碱金属还是碱土金属这个推断可以根据该元素所在的周期表位置进行判断。
如果在第一和第二周期，这个元素很可能是碱金属；如果在第三到第八周期，这个元素可能是碱土金属或其他元素。
如果推断不出来，可以进一步查找该元素物理化学特征。
2. 推断该元素的周期这个推断可以根据该元素的原子序数进行判断。
每个元素原子序数都唯一，按顺序排列即为周期，可以通过周期表示或周期表来进行确认。
3. 推断该元素在同一周期中的布居规律元素在同一周期中的电子数相同，通常遵循A型布局规律，即元素的外层电子排布规律为$s^1$、$s^2p^1$、$s^2p^2$、$s^2p^3$、$s^2p^4$、$s^2p^5$和$s^2p^6$。
该元素的布局规律可以根据其所处的周期表序数来推断。
4. 推断该元素的电子亲和能力电子亲和能力指的是原子能够吸收电子形成阴离子的程度。
如果原子能够轻松地接受电子，那么它的电子亲和能力就会比较高。
可以通过该元素的电子结构、化学成分、原子数和元素周期来推断该元素的电子亲和能力。
5. 推断该元素的电离能力电离能力指的是从原子中脱离电子所需的能量。
如果原子的电离能力很高，说明它的化学反应比较不活泼；如果电离能力很低，说明它的化学反应比较活泼。
元素推断题题目大全高中
元素推断题题目大全（高中）1. 共价键的形成a)请解释以下现象：当非金属元素氧气与非金属元素氮气发生反应时，形成的化合物具有共价键。
b)钠和氯发生反应后形成氯化钠，请推断氯化钠中的键属于何种类型。
2. 化学键类型的区分请推断以下键属于何种类型：a)氧气分子中的键b)氢气分子中的键c)氯气分子中的键3. 键的极性推断请根据以下化学反应推断键的极性：a)氯气和氢气反应生成氢氯酸b)氮气和氢气反应生成氨c)氧气和氢气反应生成水4. 电子云的推断请推断以下分子的电子云构型：a)氯气分子b)甲烷分子c)水分子5. 化学键的强度推断请根据以下化合物的键类型和键的长度，推断它们的化学键强度：a)氢氧化钠（NaOH）b)硝酸（HNO3）c)硫酸（H2SO4）6. 键的解离能推断请根据以下化合物的键的解离能推断它们的稳定性：a)氯化钠（NaCl）b)硝酸（HNO3）c)亚硝酸（HNO2）7. 分子的几何形状推断请根据以下分子的电子云构型推断它们的几何形状：a)二氧化碳分子b)氨分子c)水分子8. 共振结构的推断请根据以下化合物的共振结构推断哪些分子存在共振：a)苯分子b)范甘环分子c)腺嘌呤分子9. 分子极性的推断请根据以下化合物的电子云构型推断它们是否是极性分子：a)二氯甲烷（CH2Cl2）b)三氟甲烷（CHF3）c)四氟化碳（CF4）10. 反应类型的推断请根据以下化学方程式推断反应的类型（酸碱反应、氧化还原反应或置换反应）：a)铁与硫酸反应生成硫酸铁b)硝酸和氢氧化钠反应生成水和硝酸钠c)氯气和钠反应生成氯化钠以上是一些高中化学中常见的元素推断题目，希望能对你的学习有所帮助！。
高中化学推断题(经典)
无机推断题复习1．颜色状态2．物质的特征结构3．特殊的反应现象4．特征反应(中学)5．置换反应的类型6．分步氧化的几种情况7．特殊的反应条件8 (1)与碱反应产生气体⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱 （2）与酸反应产生气体①⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ②()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物9．物质组成的特殊配比能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。
10．物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：11．与工业生产相关的主要反应工业制玻璃Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑工业制硫酸4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)；2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O H2SO4工业制粗硅SiO2＋2C Si＋2CO↑一、卤素二、碳族元素高温高温高温点燃催化剂△高温①Cl2+H2O=HCl+HClO②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2I-+Cl2=I2+2Cl-③S2-+Cl=S↓+2Cl-HClHClOH+ZnOH-NH3CaCO3HH ONH+COCl-Ag+MnO2AgCCC2H5OHC2H5C取代CH=CHC加成CH CHAgNO3Ca(OH)2光H+、CO2电解NaAgNO3Cl2Ca(Cl氧化性KMnO4、电解H2S、HBr、HI还原性化合物金属①2Fe+3Cl2=2FeCl3非金①自身氧化NaCAgC【知识网络】三、氮族元素【知识网络】易错指津1．氨水显弱碱性的理解不全面。
高中化学推断题试题及答案
高中化学推断题试题及答案试题：在一次化学实验中，我们有五种无色溶液：A. 硫酸铜溶液，B. 氢氧化钠溶液，C. 碳酸钠溶液，D. 硫酸溶液，E. 氯化钡溶液。
实验中观察到以下现象：1. 溶液A与溶液B混合时，产生蓝色沉淀。
2. 溶液A与溶液C混合时，也产生蓝色沉淀。
3. 溶液B与溶液D混合时，没有明显现象。
4. 溶液C与溶液D混合时，产生气泡。
5. 溶液D与溶液E混合时，产生白色沉淀。
请根据以上现象推断出五种溶液的化学成分。
答案：根据实验现象，我们可以逐一推断出每种溶液的成分：1. 溶液A与溶液B混合产生蓝色沉淀，这是典型的硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀的现象。
因此，我们可以推断溶液A是硫酸铜溶液，溶液B是氢氧化钠溶液。
2. 溶液A与溶液C混合同样产生蓝色沉淀，这进一步验证了溶液A是硫酸铜溶液，同时表明溶液C也是氢氧化钠溶液。
但根据题目，我们知道溶液B和C是不同的，所以这里存在一个矛盾。
但考虑到实验现象的描述，我们可以假设溶液C实际上是碳酸钠溶液，因为碳酸钠与硫酸铜也能生成蓝色沉淀的碳酸铜。
3. 溶液B与溶液D混合没有明显现象，这表明溶液D不是硫酸铜，因为硫酸铜与氢氧化钠混合会有沉淀。
因此，我们可以推断溶液D是硫酸溶液。
4. 溶液C与溶液D混合产生气泡，这是碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体的典型现象。
这进一步验证了溶液C是碳酸钠溶液，溶液D是硫酸溶液。
5. 溶液D与溶液E混合产生白色沉淀，这是硫酸与可溶性钡盐反应生成硫酸钡白色沉淀的现象。
因此，我们可以推断溶液E是氯化钡溶液。
综上所述，五种溶液的化学成分分别为：A. 硫酸铜溶液B. 氢氧化钠溶液C. 碳酸钠溶液D. 硫酸溶液E. 氯化钡溶液结束语：通过仔细分析实验现象和化学知识，我们可以成功推断出每种溶液的成分。
这类推断题不仅考察了学生对化学知识的掌握，还锻炼了他们的逻辑推理能力。
希望同学们在解答此类题目时，能够细心观察，合理推断，不断提高自己的化学素养。
高考化学推断题(共30题)(解析版)
挑战18推断题（共30题）训练内容是单选题共30题分布如下：1、金属和金属材料11题；2、酸和碱7题；3、盐化肥9题；4、化学与生活3题；1．（2022•云南）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有导热性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大（填“大”或“小”）。
（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可）。
（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（4）某同学对含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液进行探究，流程如下（M 表示一种金属元素）：根据实验探究流程，回答下列问题：①气体X的化学式为H2；②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是M＞Fe＞Cu＞Ag。
③滤液D中所含溶质的成分可能有3种情况。
【答案】（1）导热；大；（2）铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可）；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）①H2；②M＞Fe＞Cu＞Ag；③3。
【解答】解：（1）铜片上的白磷燃烧，说明温度达到白磷的着火点，说明铜具有导热性，黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。
（2）铁生锈是铁与水和氧气接触发生的反应，防止铁制品生锈的具体方法铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可），隔绝氧气和水。
（3）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（4）①对含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液加入一定量的铁，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，固体甲加入过量稀盐酸有气体生成，说明加入的铁过量，固体甲中含铁，铁与盐酸反应生成氢气，故气体X为氢气；②滤液A中含硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液是浅绿色，加入过量的M得到无色滤液B，说明M置换出铁，M活动性大于铁，固体乙中含铁和M，故金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是M＞Fe＞Cu＞Ag；③固体乙中含铁和M，M活动性大于铁，加入硝酸银溶液，M先与硝酸银反应生成M（NO3）2和银；如果M足量，滤液D中所含溶质为M（NO3）2；如果M与硝酸银恰好完全反应，滤液D中所含溶质为M（NO3）2；当M完全反应，硝酸银有剩余，铁与硝酸银反应，铁有剩余，滤液D中所含溶质为M（NO3）2和Fe（NO3）2；当M完全反应，硝酸银有剩余，铁与硝酸银反应，铁与硝酸银恰好完全反应，滤液D中所含溶质为M（NO3）2和Fe（NO3）2；当M、铁完全反应，硝酸银有剩余，滤液D中所含溶质为M（NO3）2、Fe（NO3）2和AgNO3。
高考高中有机化学经典推断题(有答案)
1．有一种名为菲那西汀的药物，其基本合成路线如下：则：（1）反应②中生成的无机物化学式为。
（2）反应③中生成的无机物化学式为。
3）反应⑤的化学方程式_______（4）菲那西汀水解的化学方程式为-2．以石油产品乙烯为起始原料进行合成高分子化合物F和G，合成路线如图所示：已知：E的分子式为C4H6O2，F的分子式为(C4H6O2)n（俗名“乳胶”的主要成分），G的分子式为(C2H4O)n（可用于制化学浆糊），2CH2=CH2+2CH3COOH+O22C4H6O2（醋酸乙烯酯）+2H2O又知：与结构相似的有机物不稳定，发生分子重排生成请回答下列问题：（1）写出结构简式：E_______________，F___________________。
（2）反应①、②的反应类型______________、___________________________。
（3）写出A—→B、B—→C的化学方程式。
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________3．已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）写出有机物F的两种结构简式，；（2）指出①②的反应类型：①；②；（3）写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式；（4）写出发生下列转化的化学方程式：C→D ，D→E4．已知卤代烃在与强碱的水溶液共热时，卤原子能被带负电荷的原子团OH+所取代。
现有一种烃A，它能发生下图所示的变化。
又知两分子的E相互反应，可以生成环状化合物C6H8O4，回答下列问题：(l)A的结构简式为______;C的结构简式为______;D的结构简式为_______;E的结构简式为________(2)在①～⑦的反应中，属于加成反应的是(填序号)_________。
高中化学经典推断题
高中化学经典推断题一1、常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式：A B C D （2） 试写出有关化学方程式：A →B D →A 。
2、沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。
3、现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙 水 ②① 金属 B ③ 水 黄绿色气体乙 ④ ⑤请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式：反应① 反应⑤4、A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2)若A 为常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D 与F 反应生成B(气态)时放出92.3kJ 热量，写金属A （焰色为黄） 气体甲 气体丙 物质D 物质C 物质E 物质F 红褐色沉淀出反应的热化学方程式____________________．(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．5.短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能．．与A、B两种物质中的某种相同）。
经典高考化学推断试题及答案
20XX届各名校高考化学模拟试题实验探究1．)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：品红溶液NaOH溶液品红溶液A B C D E⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D____________________⑶装置C的作用是________________________________________⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：SO2NaOH溶液通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：。
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：。
（结合离子方程式说明）③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？。
2.(（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。
若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。
高中化学元素推断题选9道(含答案)
第2题 2-1 A : SO2 B : H2SO4 C : Na2SO3 2-2 2 SO3 + CCl4 = S2O5Cl2 + COCl2 2-3
D : Fe3S2(CO)9 Fe(CO3)
(OC)3Fe
S Fe(CO)3 S
第3题 3-1 A : Fe3C B : Fe(NO3)3 C : Fe3O4 D : Fe(CO)5 3-2 6Fe(NO3)3 = 2Fe3O4 + 18NO2 + 5O2
Cr2O72− + 3 H2O2 + 8 H+ = 2 Cr3+ + 3 O2 + 7 H2O
5-3 其中含有一根二次旋转轴和两个镜面
E : BaCr2O7
F : Cr(OH)3
G : SOCl2
O
O
Cr Cl Cl
第6题 6-1 由题意可设 B 的化学式为 M2Ox，则根据质量分数有 2M(M) = 0.5994×[2M(M) + xM(O)]
N 的单质是一种重要的半导体材料，可作为硅的掺杂物。在自然界中，N 存在的一种形 式是化合物 A；A 是易升华的难溶性固体，其中含 N 60.9%。A 溶于浓硝酸生成 B；向 B 的 酸性溶液中通入气体 C，可生成酸 D 和黄色沉淀 E；D 加热脱水可得到氧化物 F。将 A 在 空气中加热也可得到氧化物 F；在氯气气氛下加热 F 与 S2Cl2 的混合物，可以得到无色极性 液体 G 和刺激性气体 H，H 和 C 的水溶液反应生成 E 和水。 9-1 写出化合物 A ~ H 的化学式，并写出由 F 和 S2Cl2 生成 G 的反应方程式。 9-2 N 还可以形成含氧酸 C；1 mol C 水解消耗 2 mol 水，仅得到 4 mol B。C 是中心对称的 分子，具有两根穿过 N 原子的 C2 轴；C 分子中，N 有两种化学环境和两种配位数。画出 C 的分子结构。
高中化学推断题总结(经典+全)
无机推断题复习无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。
它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。
一、无机推断题复习方法和策略。
推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。
在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。
（一）基本思路读题（了解大意）→审题（寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求）→解题（抓突破口）→推断（紧扣特征与特殊）→得出结论→正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。
切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。
“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。
审题最关键的就是找出”题眼” 。
解题：找到“题眼” 后，就是选择合适的解题方法。
解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。
通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。
一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。
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高中化学经典推断题一1、常温下,A是双原子分子气态单质，其密度为3.１7g/L（标准标况下),B、C、D都是含A元素的化合物,转化关系如下图所示(1)分别写出A、B、C、D的化学式:A BC D（2）试写出有关化学方程式:A→BＤ→A 。
２、沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：①此晶体的化学式为___＿＿___＿__＿__＿__；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示)＿_＿____________＿_______＿______＿____＿＿＿_＿_＿_。
3、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、Ｆ它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙水②①金属Ｂ③水黄绿色气体乙④⑤请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式:A 、丙⑵写出下列反应化学方程式:反应①反应⑤4、Ａ、B、C、Ｄ、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数Ａ是Ｄ的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是Ａ的2倍,F的浓溶液与Ａ、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__＿____＿＿_，反应④的化学方程式为_＿__________＿_____＿_.(２)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行,则反应②（在水溶液中进行)的离子方程式是_____＿__________＿___，已知常温下1g D与Ｆ反应生成Ｂ(气态)时放出92.3kJ热量，金属A（焰色为黄）气体甲气体丙物质D物质C 物质E 物质F红褐色沉淀写出反应的热化学方程式___＿__＿_＿＿____＿＿____.(３）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且Ａ、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为______＿_＿＿____＿＿＿___,B固体属于___＿＿_＿___晶体.5．短周期常见元素形成的纯净物Ａ、B、C、Ｄ、Ｅ的转化关系如下图所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能．．与A、B两种物质中的某种相同)。
ﻩﻩ请回答下列问题：(１）若C是离子化合物,D是一种强碱,写出C的化学式。
(2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性,Ｄ是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）。
②用等式表示E与NａOＨ溶液反应生成的正盐溶液中所有离子．．浓度之间的关系___＿_＿__＿＿＿＿_____＿__＿_＿__＿＿______＿_＿__＿_＿______＿______。
（３）若C是一种气体,Ｄ是一种强酸。
①Ｃ与水反应的化学方程式_＿＿＿＿____＿______＿_＿＿_____。
②有人认为“浓Ｈ2ＳＯ4可以干燥气体C”。
某同学为了验证该观点是否正确,用右图装置进行实验。
实验过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且变为红棕色,则你得出的结论是_＿＿__＿__________＿__＿＿_＿＿_＿＿＿______＿＿_＿＿＿＿_＿_____＿＿＿___＿_＿__＿_________＿____。
高中化学经典推断题二1、已知A、Ｂ均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为７5％,C、J是同周期元素的气态氢化物,X为无色液体,D具有两性。
反应生成的水均已略去。
它们有如下图所示的关系。
(1)写出化学式：A．，B．，C. 。
(2)反应③中每生成ｌmolF,转移电子的数目为: 。
（3)反应④的化学方程式为：。
(４)写出离子方程式分别为:反应② ;反应⑤。
(５)反应①中，每1.００g C与足量的Ｆ作用,恢复到25℃放出55.6kＪ热量,写出反应①的热化学方程式。
2、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。
其中，A的相对分子质量为１４4，反应①中生成C、Ｄ物质的量之比为3 :1,D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂,密度比水大。
（某些生成物和反应条件已略去)(１）A 的化学式是 ；(２）E 中金属阳离子的检验方法 ；(３）写出反应②的化学方程式 ； （4）写出反应⑦的离子方程式:⑦ ;(5)用离子方程式表示H 溶液显碱性的原因 。
３.下图中,Ａ为气体非金属单质，D 是空气中含量最多的气体,Ｂ、E 、Ｚ为无色氢化物,其中B 、E 为有刺激性气味的气体,C 是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F 、Ｉ、L 为白色沉淀，其中F 不溶于稀硝酸，N 、P 是金属单质；反应②在E 的浓溶液中进行，反应⑦在E 的稀溶液中进行,反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。
请按要求回答: （1)写出Ｃ的电子式 ，I 的化学式 ;（2)反应③的化学方程式为 ； (3)反应④的离子方程式为 ；(4)由C 制取E 时反应物的状态是 ，由J 制取Ｌ时反应的环境是 。
4.已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物(图中部分生成物没有列出)。
化合物A 是一种常用的肥料,其化学式可表示为ＸY 4Z Ｍ2,组成A 的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为２2,X 、M 、Z 分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。
C 、D 、G 、I 、Ｊ、Ｋ为气体，其中C 、K 的温室效应均显著,K 是含碳量最高的有机物,D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
B 为一种白色固体，其化学式可表示为X 3Y 6M ６，E 的化学式可表示为X 3Ｍ4。
请按要求回答下列问题:AC D B 溶液FKEF GHJDIH 2O 电解H ①②③⑤ ④⑥⑦② A B C D F G I I JE ① 加热，加压 电解H ICKF隔绝空气加热 F L ③(１)反应①、②、③的化学方程式分别为 、 、 。
(2）B 中Ｍ的质量分数为 。
(3)化合物E 是一种新型无机材料，它的一种结构（β- X 3M 4)具有可与金刚石相媲美的硬度。
请推测该材料可能用途之一是 。
5．A 是一种重要的矿石，B —I 均是中学化学常见物质,其中Ｄ、H 为气体。
J 是有两种元素形成的化合物,它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。
它们在一定条件下有如下转化关系（某些反应产物和反应条件已略去)，其中反应①一④是某工业流程的重要组成部分:ﻫ试回答下列问题：(1)写出反应②和⑤的离子方程式：②,⑤ ; （2）操作I 和操作Ⅱ的实验名称分别是 和 ；(3)H 气体在后续反应中必须是干燥的,干燥H 气体时所选择的干燥剂可以是 。
（4）J 的化学式为_________＿__,其晶体中存在的化学键类型有共价键和＿___ _ ___。
(5)有人说在反应⑤中选择（N Ｈ4)2CO 3比ＮH 4HCO ３更好，其理由是 _。
６．已知X 为中学化学中的一种常见的盐，F 为淡黄色固体；M 、N 为常见的金属，N 的最高价氧化物是耐火材料,它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H 为气体单质,D 为无色气体，在空气中会出现红棕色。
各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。
请回答下列问题：(１）X 的化学式为 ;Ｆ的电子式为 。
（2）反应①的离子方程式为_＿____________＿_______＿________＿＿_____＿＿__＿＿___。
反应②的化学方程式为___＿___＿__＿_____＿＿＿_____＿_＿＿__＿__＿_＿__＿______＿_。
FX 溶液 滤液A 固体C盐酸D 溶液B 沉淀G H△固体E N蓝色 沉淀 F ②③ M ①④（3）若向１0０ mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质Ｍ的粉末,充分搅拌后，过滤，烘干得１0.１６g 固体Ｃ。
则滤液A中溶质的物质的量浓度为＿＿＿＿_＿______＿_____＿＿_＿__。
（假设体积不变)答案１． (1)A Cｌ2 Ｂ HＣｌO C NａＣｌＤＨCｌ(2）A→ＢCｌ2 +H2O HＣlO+ HＣlＤ→A MｎＯ2+４ＨC ｌ（浓）MnＣl2＋Cl2↑+２H2O2、(1）①CuSO4·5H2O，②Fe + CuSＯ4 = FeSO4 + Cu3、（1）Ｎa ＨＣｌ（2）２Na + 2Ｈ2O ＝ 2NaＯH + H2↑ FeＣｌ３+ 3NaＯH ==Ｆe(ＯＨ)3↓+ 3ＮaCl＋12 2 8 24.⑴(1分) C＋4HＮO3(浓)错误! CO2↑＋4NＯ２↑+2Ｈ2O⑵2Fｅ2+＋Cl２２Fｅ３+＋2Cl-ﻫＨ２(g )+Cl2 (g)2HCl（g);△H＝-1８4．6ｋJ·ｍol－1ﻫ⑶2C＋SｉO2错误! 2ＣO↑+Si (2分）原子5.（1）Na2O2 (２分）(2)① H+＋H2O+AlO２－ Al(OH）3Ａl3＋＋３OＨ-② c(Nａ+)＋c(H+) = 2c(S2－)＋c(HＳ－）+c(ＯH－)（３）①3NO2＋Ｈ2O = 2HＮＯ3+ＮO (２分)②NO２能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NＯ2高中化学经典推断题二参考答案1、（1）Aｌ4C3；Na２O２;CH4（2）1.204×102４（3）４NH3+5Ｏ２4NＯ+６H2O(4)２AlＯ2－＋ＣO２+3Ｈ２Ｏ=2Aｌ（OＨ)3↓＋ＣＯ3２－(或AｌO2－+ＣＯ2＋2H2O=2Aｌ(ＯH)3↓＋HCO3－）;Aｌ(OＨ）３＋３H+=Aｌ3+＋3H2O（5)CH4(g)＋2O2(ｇ)CＯ2(g)＋2H2Ｏ(ｌ）；△Ｈ=-889.６kJ·moｌ－12、(1)Al４C3(2) 取试样,进行焰色反应，若火焰显黄色，说明有Ｎa+存在。
(3) 2NaCl＋２H2Ｏ=== Cl2↑+ Cl２↑+2NaOＨ（４） Al３+＋３AlO2－+6 H2O==4Ａｌ（OH)3↓(5）ＡｌO２-+２H2O Al（ＯH)3+ OＨ－3. （１) Ｍg(OH)2(2)４Fｅ（OH）2+O２+2H2Ｏ=4Ｆe(OH)3(3)Aｇ（NH3)2+＋2H++Cl-＝2NH４+＋AgCl↓(４)Ｃ为固体无氧(每空１分)４．(１)6(NH2）２CO →C３Ｈ6N6 + 6NH3+ 3CO２、4ＮO２ + O2+2H２O = 4HNO３、ＣＯ2+4H2→ＣＨ４ +2Ｈ２O(2)66．7% (3)做耐磨材料等。
5．(1)2AlO2－+ＣO2+３Ｈ2Ｏ=2Al(OＨ）3↓+CO32-NＨ4++HCO3－+2OH -NH3↑+CＯ３2-+2Ｈ2Ｏ（2）过滤、加热(3）碱石灰（4)AlＮ，配位键(5)使用(ＮH4)2CO３时,使用等量的ＮaＯH溶液生成的NH３多6、（1),(2）①3Fe2+ + NO3-+ 4H＋=＝3Fe3+ ＋NO↑+ 2H2O②（3)0.2 mol/Ｌ高中化学经典推断题三参考答案４ＮO + 6H２O1、（1)4NH3 + 5Ｏ2催化剂△（2)６ＦｅO22— + ＮO2— + 5H2O ＝ 3Fe2Ｏ42— + NＨ３ + 7OＨ—2FｅO２2— + Cｌ2 + 8Ｈ+ = 2 Fe3+ + ２Cl— + 4H2Ｏ（3)Ｎａ2FｅO２ + Na2Fｅ２O4＋２H２O Fｅ3O4＋ 4ＮaOH(４）太大;２．⑴H化学式：Ｆe３O4 D的电子式:⑵Cl2 + 2OH- = Ｃｌ- + CｌO- + Ｈ2O ⑶2Na２O2 + 2H2O ＝4Ｎａ＋ + 4OH- + O2↑⑷３Fe ＋4H２Ｏ(ｇ）Fe3O4 + Ｈ2↑⑸ＦeCl3水解生成Fe(OＨ)3胶体, Fe(OH）3胶体吸附水中悬浮杂质而净水３．(１)2Mｇ+CO2=＝==2MgO+C；(2)将D溶液在HＣl气流中蒸干；催化剂(3）②４ＮH3+5O2＝==＝4NO+6H2O；（4）⑤C＋4ＨNＯ3＝===CO2+４NO２↑+2H2OΔ△。