2020-2021学年高一化学鲁科版必修1同步刷题课件：第2章第2节电解质
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鲁科版高中化学必修1第2章 第2节 第1课时电解质及其电离课件1 (共51张PPT)
二、电解质及其电离 1.电解质导电的原因(以NaCl为例分析):
将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离 子脱离晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合 钠离子和水合氯离子，氯化钠发生了电离。
2.电离: (1)一个过程:化合物离解成_________ 离子的过程。 自由移动
溶于水 或_________ (2)两个条件:_______ 。 熔融状态
1．构成电解质的条件 (1)电解质一定是化合物，单质、混合物都不是电解质。 (2)电解质在水溶液里或熔融状态下一定能够导电。 水溶液里或熔融状态下具备其一即可，如液态HCl不导电， 但在水溶液中能导电，所以HCl也属于电解质。
2．判断电解质时的四种常见误区
物质举例 原因
Fe、Cu等金属在熔融状态下也能 够导电，但不是电解质
必修1第2章 第2节 第1课时电解质及其电离1
一、电解质和非电解质 1.概念: 水溶液或熔融状态 (1)电解质:在_________________ 下能导电的化合物。 (2)非电解质:在_________________ 水溶液和熔融状态 下均不能导电的化合物。
【微点拨】电解质和非电解质均是对化合物而言,单质和混合物既不
是电解质也不是非电解质。
2.电解质的分类:
完全电离
只部分电离
结合电解质和非电解质的概念,完成以下填空: 有下列八种物质,其中属于电解质的是_______; ①②③ 属于非电解质的是 _____ ④⑥ 。 ①H2SO4 ⑥NH3 ②NaCl ⑦单质铜 ③NaOH ⑧盐酸 ④蔗糖 ⑤Cl2
1．强电解质 完全电离 电解质。 (1)概念：在水溶液里能_________ 强酸、强碱、 ____________ 大部分盐 __________ 等都是强电解质。 (2)电离方程式。 强电解质的电离方程式用“==”表示，如 H2SO4==2H++SO42KOH==K++OHH2SO4:_________________,KOH:______________, KNO3==K++NO3KNO3:_________________ 。
鲁科版高中化学必修1第二章第二节电解质(共46张PPT)
【想一想】
1.氯化钠的水溶液为什么能够导电？
有自由移动的离子
2.在NaCl晶体中有没有自由移动的离子呢？
没有自由移动的离子，不导电
【再思考】
金属导电和电解质溶液导电有什么区别？ 1.导电微粒不同：金属导电靠自由电子，电解质溶 液导电靠自由移动的离子。 2.受温度影响不同：温度越高金属导电性越弱，而 电解质溶液导电性越强。
二、电解质的电离 1.电离: 物质在溶解于水或受热熔化时，离解成能 自由移动的离子的过程称为电离。
【想一想】
电离与通电有关吗？
【提示】电离与通电无关，若化合物发生电离则
能导电
2.电离方程式 用化学式和离子符号来表示电离过程的式子。
HCl ==== H+ + ClNaOH ==== Na+ + OHNaCl ==== Na+ + Cl-
碱
Ba(OH)2 ==== 2 OH- + Ba2+ CuSO4 ==== Cu2+ + SO42BaCl2 ==== Ba2+ + 2Cl电离出金属阳离子和酸根 阴离子 盐
3.从电离角度重新定义酸、碱、盐。 酸 碱 盐
电离时，生成的阳离子全都是H+的化合物。
电离时，生成的阴离子全都是OH-的化合物。
硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质
硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子 浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应 。
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反 应的实质是溶液中的H+、 SO42- 、Ba2+、OH-相互结 合生成了水（难电离物） 和BaSO4沉淀（难溶物）
鲁科版高中化学必修一课件2.2《电解质在水溶液中的反应》(14ppt)课件.pptx
②氧化铜粉末加入稀硫酸 ③向氨水中通入氯化氢 ④铁屑放入硫酸铜溶液
参考答案：
①Ca2++CO32—=CaCO3②CuO+2H+=Cu2++H2O ③NH3·H2O+H+=NH4++H2O④Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
作业： P47－－T2、T4、T5
【交流·研讨】
以稀硫酸与氢氧化钡为例，请大家思考，其 反应的实质是什么呢？
电解质在水溶液中反应的实质是离 子间的反应引起离子浓度的降低。
【迁移·应用】
◎请从电解质电离的角度分析下列反应的
实质，并尝试总结这些反应有哪些共同 的特点。
1.NaOH溶液与CuSO4溶液反应;
OH－与Cu2＋结合生成Cu(OH)2沉淀
第2课时电解质在水溶液中的反应
1、写出下列物质的电离方程式并指出它们
的溶液中主要存在哪些自由移动的离子。
①H2SO4
H2SO4=2H++SO42-
②Ba(OH)2 Ba(OH)2=Ba2++2OH-
2、决定电解质溶液导电性的强弱的因素 有哪些？
溶液中自由移动离子浓度的大小。
酞实溶验液：，向，0然.后01向mo溶l·液L中－１滴Ba加(O0H.)22m溶ol液·中L－滴１入H2S几O4滴溶酚 液，观察溶液中的现象．
实验现象
溶液中不断产生 白色沉淀，红色 逐渐变浅，直至 消失．
原因分析
1.滴有酚酞溶液的Ba(OH)2 溶液由红色变成无色，说 明H＋与OH－发生了反应. 2.生成白色沉淀，说明Ba2 ＋与SO42－发生了反应。
Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
参考答案：
①Ca2++CO32—=CaCO3②CuO+2H+=Cu2++H2O ③NH3·H2O+H+=NH4++H2O④Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
作业： P47－－T2、T4、T5
【交流·研讨】
以稀硫酸与氢氧化钡为例，请大家思考，其 反应的实质是什么呢？
电解质在水溶液中反应的实质是离 子间的反应引起离子浓度的降低。
【迁移·应用】
◎请从电解质电离的角度分析下列反应的
实质，并尝试总结这些反应有哪些共同 的特点。
1.NaOH溶液与CuSO4溶液反应;
OH－与Cu2＋结合生成Cu(OH)2沉淀
第2课时电解质在水溶液中的反应
1、写出下列物质的电离方程式并指出它们
的溶液中主要存在哪些自由移动的离子。
①H2SO4
H2SO4=2H++SO42-
②Ba(OH)2 Ba(OH)2=Ba2++2OH-
2、决定电解质溶液导电性的强弱的因素 有哪些？
溶液中自由移动离子浓度的大小。
酞实溶验液：，向，0然.后01向mo溶l·液L中－１滴Ba加(O0H.)22m溶ol液·中L－滴１入H2S几O4滴溶酚 液，观察溶液中的现象．
实验现象
溶液中不断产生 白色沉淀，红色 逐渐变浅，直至 消失．
原因分析
1.滴有酚酞溶液的Ba(OH)2 溶液由红色变成无色，说 明H＋与OH－发生了反应. 2.生成白色沉淀，说明Ba2 ＋与SO42－发生了反应。
Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
鲁科版高中化学必修1教学课件：第二章 第二节 第2课时 电解质在水溶液中的反应
3.离子方程式不但可以表示一个反应，而且可 以表示一类反应，并揭示这类反应的实质
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
2、检验某些离子的存在
Cl- 的检验：
取少量溶液于试管中，先加入几滴AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸， 沉淀不消失，证明含Cl-
SO42-的检验： 取少量溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸， 无沉淀生成，再加入几滴BaCl2 溶液，若产 生白色沉淀，证明含SO42-
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
迁移应用
分析下列溶液的离子组成，判断混合后能否发生 反应，能反应的分析反应的实质。 1、NaOH溶液与盐酸混合
H+与OH-结合生成难电离的水
2、Na2CO3溶液和盐酸混合
CO32-与 H+结合生成H2O和CO2气体
3、KCl溶液与AgNO3溶液混合
Cl-与Ag+结合生成AgCl沉淀； 4、NaOH溶液与K2SO4溶液混合 不反应
由_红_ 变_无_
生成
变小__又变
大__
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
实验现象
产生现象的原因
①不断产生白色沉淀； ①生成了BaSO4白色沉淀；
②溶液的红色逐渐 变浅，直至消失；
② 溶液中OH-离子浓度逐渐减 小
③指针不断偏向零， 再滴加时，又不断 偏大。
③溶液中离子浓度先减小，有 离子参加了反应，硫酸过量后 离子浓度又增加。
Fe(OH)3、 Cu(OH)2、 Al(OH)3等
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
练
练习2
下列能发生离子反应的是
A KCl 溶液与 NaOH溶液混合
B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
2、检验某些离子的存在
Cl- 的检验：
取少量溶液于试管中，先加入几滴AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸， 沉淀不消失，证明含Cl-
SO42-的检验： 取少量溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸， 无沉淀生成，再加入几滴BaCl2 溶液，若产 生白色沉淀，证明含SO42-
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
迁移应用
分析下列溶液的离子组成，判断混合后能否发生 反应，能反应的分析反应的实质。 1、NaOH溶液与盐酸混合
H+与OH-结合生成难电离的水
2、Na2CO3溶液和盐酸混合
CO32-与 H+结合生成H2O和CO2气体
3、KCl溶液与AgNO3溶液混合
Cl-与Ag+结合生成AgCl沉淀； 4、NaOH溶液与K2SO4溶液混合 不反应
由_红_ 变_无_
生成
变小__又变
大__
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
实验现象
产生现象的原因
①不断产生白色沉淀； ①生成了BaSO4白色沉淀；
②溶液的红色逐渐 变浅，直至消失；
② 溶液中OH-离子浓度逐渐减 小
③指针不断偏向零， 再滴加时，又不断 偏大。
③溶液中离子浓度先减小，有 离子参加了反应，硫酸过量后 离子浓度又增加。
Fe(OH)3、 Cu(OH)2、 Al(OH)3等
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
练
练习2
下列能发生离子反应的是
A KCl 溶液与 NaOH溶液混合
B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
问题 思考
⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？
⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？
实验 观察
将
Ba(OH)2 溶液滴入 含有石蕊 的稀硫酸 中
现象1
电流计 指针读 数由_大_ 到_小_
现象2
溶液颜 色由_红_ 变_紫_
现象3
有 _白_色__沉_定_ 生成
问题 探究
1.电流计指针读数由大到小说明了什么？ 2.溶液颜色为什么会由红变紫？ 3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。 4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质
课件PPT部编版课件统编版部编版鲁 科版高 中化学 必修一 2.2 电解质(共30张PPT)课件优质课课件免 费课件 PPT
问题 讨论3
问题 请说明下列反应实质： 迁移2 NaOH溶液与盐酸的反应
NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ： H+与OH-结合生成难电离的水
本质特点是： 溶液中离子间结合生成了难电离的物质
问题 请说明下列反应实质： 迁移3 Na2CO3和盐酸的反应
Na2CO3和盐酸的反应的实质是 ： CO32-与 H+结合生成碳酸， 碳酸分解为H2O和CO2气体
Ba(OH)2 Na2CO3 CuSO4 BaCl2
酸 碱 盐
电解质 非电解质
强电解质 弱电解质
问题探究二 电解质在水溶液中的反应
知识 对电解质的初步了解
回顾 ①电解质是具有特定性质的化合物
（在水溶液或熔融状态下能导电）
②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电） ③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下） ④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度 大小成正比。
白色难溶 物是Ba2+与 SO42-结合 生成的 BaSO4沉淀
高中化学鲁科版必修一同步辅导与检测课件：2.2 第2课时 电解质在水溶液中的反应
(2)电解质在水溶液中的反应实质上都是______。 (3)酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件： ________。总之，这类反应的特点就是向着_______的方向 进行。
(1)有离子参加 复分解反应 置换反应 (2)离子反应
(3)有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有 易挥发性物质生成 降低某些离子的浓度或数目
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解析：因为 NaHSO4 是二元强酸的酸式盐， 可以理解成全部电离。 方法 1：当反应后溶液呈中性时其反应式是 2 NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O， 离子反应式是 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O。 此时溶液中只有 Na2SO4 溶液， 加入 Ba(OH)2 溶液的离子反应式为 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。
2．能通过分析推论，准确理解电解质在水溶液中 反应的实质。
3．能利用离子的检测说明离子反应的应用。
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电解质在水溶液中反应的实质
知识清单
(1)______的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、 氧化物之间的______、溶液中的_____等属于离子反应。
②沉淀、弱水电或解气质体或气SO体24－和 Ba2＋ Cu2＋和 OH－ ③Cu2＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ ④原子个数 电荷总数
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(1)有离子参加 复分解反应 置换反应 (2)离子反应
(3)有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有 易挥发性物质生成 降低某些离子的浓度或数目
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解析：因为 NaHSO4 是二元强酸的酸式盐， 可以理解成全部电离。 方法 1：当反应后溶液呈中性时其反应式是 2 NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O， 离子反应式是 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O。 此时溶液中只有 Na2SO4 溶液， 加入 Ba(OH)2 溶液的离子反应式为 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。
2．能通过分析推论，准确理解电解质在水溶液中 反应的实质。
3．能利用离子的检测说明离子反应的应用。
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电解质在水溶液中反应的实质
知识清单
(1)______的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、 氧化物之间的______、溶液中的_____等属于离子反应。
②沉淀、弱水电或解气质体或气SO体24－和 Ba2＋ Cu2＋和 OH－ ③Cu2＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ ④原子个数 电荷总数
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化学：2.2《电解质》第二课时课件(鲁科版必修1)
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鲁科版高中化学必修一课件化学《电解质》ppt课件.pptx
4、电解质在水溶液和熔融状态下都能导电（× ）
【练习2】
下列物质能导电的有（ 3、4、7、10 ）
其中属于电解质的是（ 1、2、3、9
）
属于非电解质的是（ 1.液态HCl 2.固体NaCl
6
、3.8熔融NaCl
）
4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2 7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水
知识总结
A.熔融氢氧化钠
B.石墨棒
C.盐酸溶液
D.固态氯化钾
3、下列电离方程式中，正确的是 ( C )
A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B. HClO = H++ClO-
C. HCl = H+ +Cl-
D. Na2CO3=Na++CO32-
4. 下列叙述正确的是（ ）D
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和 NaCl均为非电解质
NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根 阴离子，属于盐。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质
弱电解质： 在水溶液里只部分电离成离子的电解
质
强电解质的电离：H2SO4 = 2H+ + SO42Na2CO3=2Na++CO32HCl = H+ + Cl-
弱电解质的电离:
CH 3COOH
H CH3COO
【反思】：在理解电解质和非电解质的概念 中应注意什么？
①电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。
②能导电的不一定是电解质；电解质也不 一定能导电。
③必须是在一定条件下，本身发生电离而导电的化合物。
活动·探究
【练习2】
下列物质能导电的有（ 3、4、7、10 ）
其中属于电解质的是（ 1、2、3、9
）
属于非电解质的是（ 1.液态HCl 2.固体NaCl
6
、3.8熔融NaCl
）
4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2 7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水
知识总结
A.熔融氢氧化钠
B.石墨棒
C.盐酸溶液
D.固态氯化钾
3、下列电离方程式中，正确的是 ( C )
A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B. HClO = H++ClO-
C. HCl = H+ +Cl-
D. Na2CO3=Na++CO32-
4. 下列叙述正确的是（ ）D
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和 NaCl均为非电解质
NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根 阴离子，属于盐。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质
弱电解质： 在水溶液里只部分电离成离子的电解
质
强电解质的电离：H2SO4 = 2H+ + SO42Na2CO3=2Na++CO32HCl = H+ + Cl-
弱电解质的电离:
CH 3COOH
H CH3COO
【反思】：在理解电解质和非电解质的概念 中应注意什么？
①电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。
②能导电的不一定是电解质；电解质也不 一定能导电。
③必须是在一定条件下，本身发生电离而导电的化合物。
活动·探究
【鲁科版】高中化学必修1第2章第2节电解质课件(35张)
【问题·讨论】
从生成物的特点进行分析，下列离子反应 为什么能发生？
1）盐酸与NaOH溶液反应 2）硝酸与KOH溶液反应 3）NaCl溶液与AgNO3溶液反应 4）CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应 5）盐酸与Na2CO3溶液反应
1、通过上述分析你能总结出离子反应发生的条件吗？ 2、上述反应都属于初中学过的什么反应类型？
非电解质： 在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。 乙醇、蔗糖等都是非电解质。
【问题2】下列哪些物质能导电？并判断它是不是电解质 或者非电解质。
⑴√ Cu √⑵石墨 ⑶NaCl固体 √⑷NaOH溶液 ⑸Na2SO4固体 √⑹盐酸 ⑺Na2O ⑻蔗糖溶液 ⑼酒精 ⑽ 冰醋酸 ⑾√ SO2水溶液 ⑿SO2 ⒀BaSO4
在水溶液里只部分电离的电解质。 弱电解质
如弱酸、弱碱、水等
CH3COOH NH3·H2O
CH3COO－ ＋ H＋ NH4＋＋OH－
【问题4】下列哪些物质是强电解质或者弱电解质。 ⑴Cu ⑵盐酸 ⑶NaCl固体 ⑷NaOH溶液 ⑸Ba(OH)2固体 ⑹ 液态HCl ⑺ BaSO4 ⑻蔗糖 ⑼ NH3·H2O ⑽ 冰醋酸 ⑾ SO2 ⑿ 次氯酸
4.查：检查两边各原子个数和电荷总数是否相等
巩固提升：请写出下列化学反应的离子方程式。
1. 金属Zn与硫酸反应制取氢气 2. 金属钠与水反应 3. 盐酸与Ba(OH)2溶液反应 4. 氧化铁与稀盐酸反应 5. 少量CO2气体通入澄清石灰水 6. 硫酸与Ba(OH)2溶液反应 7. 氯化铁溶液与NaOH溶液混合 8. 氯气通入NaOH溶液
定 向 迁 移
溶液中也有自由 移动的带电微粒
2.电解质的电离
⑴概念：电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够 自由移动的离子的过程。
从生成物的特点进行分析，下列离子反应 为什么能发生？
1）盐酸与NaOH溶液反应 2）硝酸与KOH溶液反应 3）NaCl溶液与AgNO3溶液反应 4）CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应 5）盐酸与Na2CO3溶液反应
1、通过上述分析你能总结出离子反应发生的条件吗？ 2、上述反应都属于初中学过的什么反应类型？
非电解质： 在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。 乙醇、蔗糖等都是非电解质。
【问题2】下列哪些物质能导电？并判断它是不是电解质 或者非电解质。
⑴√ Cu √⑵石墨 ⑶NaCl固体 √⑷NaOH溶液 ⑸Na2SO4固体 √⑹盐酸 ⑺Na2O ⑻蔗糖溶液 ⑼酒精 ⑽ 冰醋酸 ⑾√ SO2水溶液 ⑿SO2 ⒀BaSO4
在水溶液里只部分电离的电解质。 弱电解质
如弱酸、弱碱、水等
CH3COOH NH3·H2O
CH3COO－ ＋ H＋ NH4＋＋OH－
【问题4】下列哪些物质是强电解质或者弱电解质。 ⑴Cu ⑵盐酸 ⑶NaCl固体 ⑷NaOH溶液 ⑸Ba(OH)2固体 ⑹ 液态HCl ⑺ BaSO4 ⑻蔗糖 ⑼ NH3·H2O ⑽ 冰醋酸 ⑾ SO2 ⑿ 次氯酸
4.查：检查两边各原子个数和电荷总数是否相等
巩固提升：请写出下列化学反应的离子方程式。
1. 金属Zn与硫酸反应制取氢气 2. 金属钠与水反应 3. 盐酸与Ba(OH)2溶液反应 4. 氧化铁与稀盐酸反应 5. 少量CO2气体通入澄清石灰水 6. 硫酸与Ba(OH)2溶液反应 7. 氯化铁溶液与NaOH溶液混合 8. 氯气通入NaOH溶液
定 向 迁 移
溶液中也有自由 移动的带电微粒
2.电解质的电离
⑴概念：电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够 自由移动的离子的过程。
鲁科版化学必修1《电解质》ppt复习课件
2H2O
二、离子方程式
1、概念：用实际参加反应的离子的符号表示离
子反应的式子。 2、书写方法：
分析反应物在水溶液中的存在形式。对于易溶且易电离的强酸、 强碱、可溶性盐拆写成离子的形式，其它反应物用化学式表示。
判断哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体
将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀 或气体化学式写在右边。
: 实质 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。
问题 请说明下列反应的实质： 迁移1 NaOH溶液与CuSO4溶液的反应
NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是： OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；
检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒
迁移·应用
按照上述方法书写下列反应的离子方程式：
①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 H+ +OH- =H2O
②KOH溶液和盐酸的反应 H+ +OH- =H2O
③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应
Ba2+ +SO42- =BaSO4↓ ④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应
本质特点是：
溶液中离子间结合生成了难溶物。
问题 请说明下列反应实质： 迁移2 NaOH溶液与盐酸的反应
NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ： H+与OH-结合生成难电离的水
本质特点是： 溶液中离子间结合生成了难电离的物质
问题 请说明下列反应实质： 迁移3 Na2CO3和盐酸的反应
Na2CO3和盐酸的反应的实质是 ： CO32-与 H+结合生成碳酸， 碳酸分解为H2O和CO2气体
二、离子方程式
1、概念：用实际参加反应的离子的符号表示离
子反应的式子。 2、书写方法：
分析反应物在水溶液中的存在形式。对于易溶且易电离的强酸、 强碱、可溶性盐拆写成离子的形式，其它反应物用化学式表示。
判断哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体
将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀 或气体化学式写在右边。
: 实质 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。
问题 请说明下列反应的实质： 迁移1 NaOH溶液与CuSO4溶液的反应
NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是： OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；
检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒
迁移·应用
按照上述方法书写下列反应的离子方程式：
①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 H+ +OH- =H2O
②KOH溶液和盐酸的反应 H+ +OH- =H2O
③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应
Ba2+ +SO42- =BaSO4↓ ④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应
本质特点是：
溶液中离子间结合生成了难溶物。
问题 请说明下列反应实质： 迁移2 NaOH溶液与盐酸的反应
NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ： H+与OH-结合生成难电离的水
本质特点是： 溶液中离子间结合生成了难电离的物质
问题 请说明下列反应实质： 迁移3 Na2CO3和盐酸的反应
Na2CO3和盐酸的反应的实质是 ： CO32-与 H+结合生成碳酸， 碳酸分解为H2O和CO2气体
2021高一化学鲁科版必修一同步：2.2电解质
2020-2021学年高一化学鲁科版必修一同步课时作业（6）电解质1.下列对电解质概念的理解正确的是()A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质B.在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质C.氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，因此氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子的化合物称为电解质2.下列有关电解质的说法正确的是（）A.稀盐酸、稀硫酸均能导电,所以稀盐酸、稀硫酸均为电解质B.用()2Ca OH 固体与4NH Cl 固体加热制取3NH 的离子方程式为+4NH +OH -32NH +H O↑C.AgCl 是难溶于水的盐,故AgCl 是弱电解质D.电解质溶液导电能力强的不一定是强电解质,导电能力弱的也不一定是弱电解质3.已知2+-+3+323Fe +NO +4H 3Fe +NO +2H O =↑,某溶液中大量存在以下五种离子:-2-3++34NO SO Fe H 、、、、M(M 代表一种离子),其物质的量之比为-2-3++34(NO ):(SO ):(Fe ):(H ):(M)2:3:1:3:1n n n n n =,则M 可能为()A.2+FeB.2+MgC.2-3COD.-Cl 4.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是()A.电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸B.电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱C.电离时只生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐D.4NH Cl 的电离方程式是+-44NH Cl =NH +Cl ,所以4NH Cl 是盐5.下列各组离子一定能大量共存的是()A.2+-+2-2-43Ba Cl K SO CO 、、、、B.+2++2-2-34H Mg Na CO SO 、、、、C.-2+-2-+34OH Cu NO SO Na 、、、、D.+++2--43Na H K SO NO 、、、、6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.能溶解Al 2O 3的溶液中:Na +、Ca 2+、HCO 3-、NO 3-B.强酸性溶液中:Na +、NH 4+、ClO -、I -C.滴入酚酞试液显红色的溶液中:Mg 2+、Al 3+、Br -、SO 42-D.强碱性溶液中:K +、Na +、CH 3COO -、CO 32-7.下列电离方程式书写正确的是()A.++2-33NaHCO =Na +H +COB.++2-44NaHSO =Na +H +SO C.2+-2MgCl =Mg +Cl D.2+-2Ba(OH)=Ba +OH 8.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应:2-2+44SO +Ba=BaSO ↓B.实验室制取二氧化碳的反应:+2+322CaCO +2H =CO +H O+Ca ↑C.二氧化碳与水的反应:2-+223CO +H O =CO +2H D.钠与水的反应:+-22Na+2H O =Na +2OH +H ↑9.下列说法正确的是()①难溶于水的盐(34CaCO BaSO 、等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.④D.⑤10.有三种溶液分别标记为①②③,在23Na CO 溶液中加入①时有白色沉淀产生,继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡,再加入③时又产生白色沉淀。
鲁科版高中化学必修一课件《2.2电解质2》课件.pptx
盐 ②盐的定义中阳离子包括NH4+更为准确
2、酸、碱、盐是电解质
电解质和非电解质
电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、 碱、盐、部分金属氧化物等。
非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不导电的 化合物，如蔗糖、酒精、非金属氧化物等。
水溶液
注 ①前提条件： 或
意
熔融状态
②研究对象 化合物
空白演示
在此输入您的封面副标题
第2章元素与物质世界第2节电解质
第1课时电解质
物质导电性实验(演示实验)
向烧杯中分别加入：
①稀盐酸②NaOH溶液③NaCl溶液
④NaCl固体⑤酒精溶液⑥蔗糖固体
⑦蔗糖溶液⑧醋酸溶液
连接低压直流电源后， 能使灯泡发光的是__①__②__③__⑧__
？
1、这些物质为什么有的能导电而有的不能呢？ 2、酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？
导电性强弱比较实验
比较：以下溶液导电情况
在相同条件时，不同种 类的酸、碱、盐溶液的 导电能力是否相同？
蔗糖溶液
CuSO4溶液
氨溶液
结论： 不导电
导电性强 导电性弱
强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
物质结构
电离程度
溶液里的 离子
导电性
物质类别 实例
离子化合物，某些共价化合物 完全
某些共价化合物 部分
非电解质
电解质
在水溶液中
全部 电离
强电解质
部分 电离
弱电解质
水合离子
分子、水合离子
强
大多数盐类、强酸、强碱
如KNO3、NaCl、HCl、H2SO4、 HNO3、NaOH、KOH
2、酸、碱、盐是电解质
电解质和非电解质
电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、 碱、盐、部分金属氧化物等。
非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不导电的 化合物，如蔗糖、酒精、非金属氧化物等。
水溶液
注 ①前提条件： 或
意
熔融状态
②研究对象 化合物
空白演示
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第2章元素与物质世界第2节电解质
第1课时电解质
物质导电性实验(演示实验)
向烧杯中分别加入：
①稀盐酸②NaOH溶液③NaCl溶液
④NaCl固体⑤酒精溶液⑥蔗糖固体
⑦蔗糖溶液⑧醋酸溶液
连接低压直流电源后， 能使灯泡发光的是__①__②__③__⑧__
？
1、这些物质为什么有的能导电而有的不能呢？ 2、酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？
导电性强弱比较实验
比较：以下溶液导电情况
在相同条件时，不同种 类的酸、碱、盐溶液的 导电能力是否相同？
蔗糖溶液
CuSO4溶液
氨溶液
结论： 不导电
导电性强 导电性弱
强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
物质结构
电离程度
溶液里的 离子
导电性
物质类别 实例
离子化合物，某些共价化合物 完全
某些共价化合物 部分
非电解质
电解质
在水溶液中
全部 电离
强电解质
部分 电离
弱电解质
水合离子
分子、水合离子
强
大多数盐类、强酸、强碱
如KNO3、NaCl、HCl、H2SO4、 HNO3、NaOH、KOH
鲁科版必修一化学高中第2节《电解质》PPT课件
大多数盐：BaSO4、AgCl等 活泼金属氧化物：
两者本质区分
完全
②弱电解质：
电离程度不同 部分
弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等
弱碱：NH3·H2O等 极少数盐 HgCl2、Pb(CH3COO)2等
水
水
• 5、下列物质属于弱电解质的是( )
练 • A、 CaCO3 B、Ca(OH)2
1、上述物质为什么有的能导电而有的不能呢？ 2、酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？
存在
酸、碱、盐溶液中
融化状态下的盐碱
存在
金属内部
自
离子 由
外电场 导
电
移
定向移动
动 电子
一、电解质的电离
1、酸、碱、盐的电离
(1)电离：
物质溶于水或受热融化时，离解成能 够自由移动的离子的过程，称为电离。 (2)酸、碱、盐在一定条件下能
作业
作业：学案-课后作业
完成阅读本教课材时—学身案边内的化容学P40
查阅资料“电解质与生命”
为了保证人体生理活动的正常进行，需要维
持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的 Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用。剧 烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质 浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响， 就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此， 在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及 时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平 衡
2如果在盐的定义中只提金属阳离子全面吗？
强 调
①记住：酸、碱定义中使用了“全 部”如：NaHSO4=Na++H++SO42-
盐
②盐的定义中阳离子包括NH4+更为准确
2020-2021学年高中化学新教材鲁科版必修第1册：第2章 第2节 第1课时 电解质的电离
微点拨：(1)电解质都必须是化合物。 (2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。
2．从电离的角度认识酸、碱、盐
项目
酸
碱
盐
电离时生成的阳离 电离时生成的阴离 电离时能生成金属
定义
子全部是 H＋ 的化 子全部是 OH－
的
阳离子(或NH
＋
4
)和
合物
化合物
酸__根__离__子__的化合物
(2)电解质导电的条件是什么？ 提示：(1)NaCl 晶体中 Na＋与 Cl－不能自由移动，液态 HCl 未发 生电离，故二者均不导电，但 NaCl 溶于水或熔融时、HCl 溶于水时 均能导电，所以 NaCl 与 HCl 都是电解质。 (2)电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下。
3．NH3、CO2 的水溶液能导电，那么 NH3、CO2 是电解质吗？ 为什么？
4．BaSO4、AgCl、CaCO3 等难溶于水，它们是弱电解质吗？
提示：不是。它们难溶于水，但溶于水的部分能全部电离，所 以它们属于强电解质。
1．电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
在水溶液中或熔融状态下能够导 在水溶液中和熔融状态
定义
电的化合物
下都不能导电的化合物
在水溶液中和熔融状态 本质 在水溶液中或熔融状态下自身能
下自身不能发生电离，以 区别 发生电离生成自由离子
分子形式存在
酸：HCl、H2SO4、HNO3、
非金属氧化物：
H2CO3、H2SO3、CH3COOH 等
SO2 、 SO3 、 CO2 、
所含 碱 ： NaOH 、 Ba(OH)2 、 KOH 、 CO、P2O5 等
物质 NH3·H2O、Fe(OH)3 等
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课时1 电解质及其电离
刷基础
题型3 电离方程式
8．[山西吕梁2019高一期中]下列电离方程式书写正确的是( B ) A．Na2SO4===2Na＋＋SO4－2 B．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－ C．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－ D．H2SO4===H＋＋SO42－
课时1 电解质及其电离
刷基础
7．对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O 、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液，按要求分类不正确的是A( )
A．弱电解质：④⑦ C．非电解质：②⑤⑥⑧
解析
B．电解质：①③④⑦ D．强电解质：①③④
①H2SO4在水溶液中能完全电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，可导电，所以H2SO4是 强电解质；②CO2与水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子，故 CO2水溶液可导电，但不是CO2自身电离，所以CO2是非电解质；③NaOH在水溶液中或在 熔融状态下都能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，可导电，所以NaOH是强电 解质；④BaSO4属于盐，溶于水的部分或熔融状态时，可以完全电离，属于强电解质；⑤ NH3溶于水后，能和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴、阳离子，但 不是NH3自身电离，所以NH3是非电解质；⑥SO2为化合物，其水溶液能导电，但其本身不 发生电离，则SO2属于非电解质；⑦NH3·H2O在水溶液中不能完全电离，NH3·H2O是弱电 解质；⑧C2H5OH在水溶液中以乙醇分子的形式存在，C2H5OH水溶液和液态C2H5OH均不 导电，故C2H5OH为非电解质；⑨Cu能导电，但属于单质，故Cu既不是电解质，也不是非 电解质；⑩氯化钠溶液是混合物，故氯化钠溶液既不是电解质，也不是非电解质。综上所 础
4．[浙江七校联盟2019高一期中联考]有关电解质的说法正确的是( A ) A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质 B．CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质
解析 Na2SO4电离出Na＋和SO42－，电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO42－，A错误； Al2(SO4)3电离出Al3＋和SO42－，电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－，B正确； Ca(NO3)2电离出Ca2＋和NO3－，电离方程式为Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO3－，C错误； H2SO4电离出H＋和SO42－，电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－，D错误。
课时1 电解质及其电离
3．下列属于非电解质的是( D )
A．铜 C．氢氧化钠
B．硝酸钾 D．蔗糖
刷基础
解析
金属铜是单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；硝酸钾 溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子，能导电，所以硝酸钾是电解质，故B不符合 题意；氢氧化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下电离出离子，能导电，所以氢氧化钠 是电解质，故C不符合题意；蔗糖在水溶液中或熔融状态下均以分子形式存在，不导电，所 以蔗糖是非电解质，故D符合题意。
解析 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。NaOH在水溶液中能够导电，属于 电解质，A正确；CO2的水溶液能导电是因为CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3在水溶液中 电离出自由移动的离子，而CO2本身不能电离出离子，所以CO2不是电解质，B错误；铜为 单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；FeCl3溶液是混合物，既不是电解质也不是 非电解质，D错误。
刷基础
6．[山西应县一中2019高一期中]下列物质中是强电解质的一组物质是( B ) ①碘化氢 ②KF ③液氨 ④KClO ⑤液氯 ⑥浓H2SO4 ⑦干冰 ⑧NH4NO3 ⑨澄清石灰水 ⑩CaCO3 酒精
A．②④⑥⑧⑩ C．①②④⑥⑧
B．①②④⑧⑩ D．①④⑥⑧⑩
解析
根据电解质和非电解质的定义以及强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物为强电解质， 可判断出③液氨为非电解质；⑤液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥浓H2SO4 是混合物，不是电解质，也不是非电解质；⑦干冰是二氧化碳，属于非电解质；⑨澄清石 灰水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；酒精是非电解质。
01
电解质及其电离
课时1 电解质及其电离
刷基础
题型1 电解质与非电解质
1．[河南安阳一中2018高一期末]对电解质的叙述正确的是( D )
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．熔融状态能导电的物质 C．电解质必须通电才能发生电离 D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
解析
A项，如CO2通入水中形成的溶液能导电，但电解质是H2CO3，而CO2是非电解质，错误； B项，如熔融状态的Hg可以导电，但Hg为单质，不是电解质，错误；C项，电解质的电离 条件是熔融状态或溶于水，不需要通电，错误；D项表述的是电解质的概念，正确。
课时1 电解质及其电离
刷基础
题型2 强、弱电解质
5．下列关于电解质电离的叙述中正确的是( B )
A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B．AgCl在水中溶解度很小，但溶解的AgCl全部电离，所以AgCl是强电解质 C．氯气(Cl2)和氨气(NH3)的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质
课时1 电解质及其电离
刷基础
2．[山东泰安一中2019高一期中]下列物质中，属于电解质且该状态下能导电的是( A )
A．熔融的氯化钠 B．硫酸溶液 C．铜片 D．固体氯化钾
解析
熔融的氯化钠能导电，属于电解质，A正确；硫酸溶液是混合物，而电解质是化合物，则其 不属于电解质，B错误；铜片能导电，但不是化合物，不属于电解质，C错误；固体氯化钾 不能导电，但属于电解质，D错误。
解析 CaCO3和AgCl是强电解质，因为其在水中溶解的部分全部电离，A项错误，B项正确；Cl2 是单质，既不属于电解质，又不属于非电解质，NH3自身不能电离出离子，不是电解质， NH3的水溶液之所以能够导电是因为NH3与水反应生成了弱电解质 NH3·H2O，C项错误； 水是弱电解质，D项错误。
课时1 电解质及其电离