铁在氧气中燃烧的化学方程式

铁在氧气中燃烧的化学方程式

写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。如果生成四氧化三铁116克，需要铁与氧气各多少克？

解：设需要铁的质量为X，氧气的质量为Y
3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4
168 64 232
X Y 116g
∴X=84g ， Y=32g

需要铁84g，氧气32g

解析：
铁在充足的氧气中燃烧就说明燃烧得到的固体不可能还有单质铁
5.6g铁即0.1mol， 如果燃烧全部生成四氧化三铁则固体应重23.2g
如果燃烧全部生成三氧化二铁则固体应重16g
如果燃烧全部生成一氧化铁则固体应重7.2g
如果燃烧全部生成一氧化二铁则固体应重12.8g
现燃烧得到的固体质量为7.82g 则 其中肯定有一氧化铁（只有7.2g<7.82g）
其他的话皆有可能 只是各成分的比例不同 故选B 四氧化三铁中铁为+2价和+3价2中状态，也就是说四氧化三铁并不是燃烧完全的，如果全是三氧化二铁则应该是8g，所以固体中应该是四氧化三铁和三氧化二铁的混合物