燃烧燃料

燃烧燃料

第4章燃烧燃料学案

第一节燃烧与灭火

知识归纳

1．燃烧是一种、剧烈的化学反应。

2．一般情况下，使可燃物质着火燃烧所需的，叫

着火点。燃烧应同时具备的三个条件是：⑴ ，⑵ ，⑶ 。 3．可燃物燃烧可以分为和。当氧气充足时，可燃物，放出热量，可燃物中的碳、氢元素分别生成和；当氧气不充足时，可燃物，放出热量，可燃物中的部

分碳、氢元素生成、

等有毒气体和小的炭黑颗粒的物质。

4．一氧化碳是一种、的气体，它有，因为它能

与血液中的结合，使其丧失功能。，，

都会增加空气中的一氧化碳含量。

5．在内，如果发生急速的燃烧，短时间聚集，使气体的体积，就会引起。可燃性气体在空气中达到时，遇到明火就会发生爆炸。

6．灭火的方法有：、、。当被困火灾区，应用

捂住口鼻，低下身子贴近地面跑出火灾区。

方法研习

1．下列情况下所采取的灭火方法中，不恰当的是（） A．炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖

B．酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑灭

C．电路因短路起火时，用水浇灭

D．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案等火灾

2．烧木柴时通常把木柴架空一些，木柴燃烧得更旺，这是因为（）

A．使木柴与空气充分接触 B．木柴是可燃物

C．温度易达到着火点 D．散热快

3．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，我们选用细铁丝并卷成螺旋状，这是为了（）

A．铁丝不易燃烧 B．散热快

C．温度达到着火点 D．使铁丝和氧气充分接触

4．下列爆炸属于化学变化的是（）

A．火药爆炸 B．蒸汽锅炉爆炸

C．气球爆炸 D．车胎爆炸

5．夜间发现煤气泄露应采取的紧急措施是（）

A．打开排气扇，把煤气抽走

B．开灯，仔细检查泄露处

C．关闭气源阀门，打开所有门窗通风

D．立即打电话，请人来维修

6．点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其

原因是（）

A．火柴梗着火点高 B．火柴梗接触氧气少

C．火柴梗温度不易达到着火点 D．火柴梗潮湿

7．宇宙飞船内充满了人造空气，可是宇航员在舱内划燃火柴后，火焰会马上熄灭，这是因为（）

A．舱内氧气不够 B．在失重情况下，空气不对流 C．舱内温度过低 D．没有达到着火点

8．下列说法错误的是（）

A．可燃物达到着火点，即可发生爆炸

B．温度低于可燃物的着火点就不会燃烧

C．爆炸不一定是化学变化

D．在有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤类衣服 9．在古代，人类就掌握了钻木取火的方法，钻木头之所以能取火，可以用下面三句话来解释：

甲：木头内能增大，温度升高；

乙：达到木头的着火点，使木头燃烧起来；

丙：钻木头时克服摩擦做功。

这三句话正确的顺序是（）

A．甲乙丙 B．丙甲乙 C．乙丙甲 D．甲丙乙

10．白磷应保存在里，白磷露置在空气中会因而引起，

此变化的文字表达式为。

11．煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，以前人们把煤粉加工成

略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，

并在圆柱体内打上一些孔。请你分析这种变化的优点是：。

煤在燃烧时会产生许多污染物，为了减少煤燃烧时

对环境的污染，可设法把煤与水蒸气在较高温度转化成

较洁净的水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)请你写出

该反应的文字表达式。煤气厂常在家用水煤气中特意掺入少量有难闻气味的气体，其目的是。

12．图4–1是探究物质燃烧条件的3个对比实验：(1)根据各实验得到相应的燃烧条件有：

实验1

实验2

实验3

(2)干粉灭火器中的干粉主要成分为碳酸氢钠，受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水。在灭火过程中，二氧

化碳的作用是，水的作用是。

拓展研究

1．图4–2是模拟粉尘爆炸的一个实验，在无盖小

塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓人大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，

爆炸的气浪将金属筒的塑料盖掀起。试问：

(1)在上述实验中，鼓人空气的作用是。

(2)下列情况下，不会发生爆炸的是 (填序号)；

①金属筒不加盖时；②蜡烛没有点燃时；③无盖小

塑料筒中装的是干燥面粉时。

(3)面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有

(写出一种即可)。

2．小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另

一端也可以点燃。

(1)提出问题：导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢?

(2)猜想：小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。

小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。

小芳认为：可能上述两种情况都有。

(3)设计实验方案：请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。

(4)现象与结论：如果小明的猜想正确，现象应是。如果小鹏的猜想正确，现象应是。如果小芳的猜想正确，现象应是。

(5)如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为。

第二节定量认识化学变化

知识归纳

1．无数实验证明，的质量总和等于的质量总和。这一规律叫做质量守恒定律。这是因为在化学反应前后，和不变。镁条燃烧时，参加反应的质量总和等于生成

的质量，故生成的固体质量燃烧的镁条质量。

2．化学反应前后元素的种类。电解水生成氢气和

氧气，由此可知水由组成。

3．叫做化学方程式。书写化学方程式所遵循的原

则是：，。

4．写出下列化学方程式。

(1)水电解生成氢气和氧气：。

(2)二氧化碳通人澄清石灰水，使其变浑浊：。

(3)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：。

(4)加热高锰酸钾制取氧气：。

(5)实验室制取二氧化碳：。

以上属于化合反应的是；属于分解反应的是。

5．在4P+5O2=2P2O5反应中，份质量磷与份质量

的氧气反应生成份质量的五氧化二磷。物质的质量比

m(P)∶m(O2) ∶m(P2O5)= 。