电离平衡--电解质教学设计

电离平衡--电解质教学设计

Ionization balance -- Teaching Design of elect rolyte

电离平衡--电解质教学设计

前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是

高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启

迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。

教学目标使学生了解强、弱电解质与结构的关系

使学生理解弱电解质的电离平衡的建立和外界条件对电离平

衡的影响

使学生初步了解电离平衡常数使学生能够运用电离平衡理

论及其学习方法探究电离平衡知识，培养学生的知识迁移能力和

分析、推理能力。

通过设置“讨论题”，培养学生的思维的严密性和语言表达

的条理性和准确性。

利用一些探究性的问题，培养学生独立思考，独立分析问题、解决问题的能力和实验设计能力，提高学生的实验技能。使学生

树立对立统一的辩证唯物主义观点，培养学生钻研精神和科学态度。本节内容分为三部分。第一部分为强、弱电解质与结构的关系，教材设置该内容的主要目的是复习强、弱电解质概念，进而

从化学键的角度分析强、弱电解质与结构的关系，加深学生对强、弱电解质概念的理解，为后面进一步学习弱电解质的电离平衡打

下基础。强、弱电解质的概念和化学键理论，都是以前所学的知

识，通过建立两部分知识之间的联系，使学生在物质结构的层次

上认识强、弱电解质的概念，温故而知新，便于学生对强、弱电

解质概念的内涵和外延有更加深刻的理解。同时，也使学生进一

步认识结构对物质性质的决定作用。有助于培养学生的归纳、总

结知识的能力。

第二部分为弱电解质的电离平衡，包括电离平衡的建立及浓

度等外界条件对电离平衡的影响，是本节的重点和本章的核心，

是上一章化学平衡知识的拓展和深化，是学习后面的几节知识的

重要基础。通过该部分的学习，有利于学生加深对各种平衡体系

的共性的认识，并且能够培养学生迁移运用所学知识的能力。由

于本节知识具有较强的理论性，比较抽象，为了便于学生的理解，教材中安排了一些插图和表格，使知识形象、生动，以引起学生

兴趣，降低学习的难度。本节最后设置的“讨论”题，有利于发

挥教师的主导作用和学生的主体作用，使学生积极参与教学活动，可以激发学生的学习积极性、主动性，培养学生独立分析问题和

解决问题的能力。

第三部分电离平衡常数，是对电离平衡的定量描述。根据K 值，可以判断弱电解质电离程度的大小，比较弱酸、弱碱的相对

强弱。对该部分知识的学习可使学生对电离平衡的特征有更加深

入的理解，并为下一节水的离子积的学习奠定基础。同时还能够

使学生学到对平衡体系进行定量研究的科学方法。指导学生运用

归纳、对比的方法，复习强、弱电解质的概念，分析强、弱电解

质与化合物分类（酸、碱、盐）、化合物类型（离子化合物、共

价化合物）和化学键类型的关系。使学生能够正确地区分强电解

质和弱电解质，为学习弱电解质的电离平衡打下良好基础。

指导学生迁移化学平衡的知识和学习方法学习电离平衡。

可以提出如下问题引导学生思考：

（1）弱电解质溶于水后不能完全电离的原因是什么？

（2）建立电离平衡的条件是什么？

（3）电离平衡的特征是什么？

（4）改变外界条件对电离平衡会产生怎样的影响？让学生

联系化学平衡的学习方法进行分析、讨论，独立寻求答案，获取

知识。使学生认识到化学平衡的原理完全适用于弱电解质的电离

平衡，建立起新知识与旧知识之间的联系，学会类比推理的方法。在本节的教学中，不宜采用注入式教学方法，即以教师为中心地

灌输知识，这不仅不能使学生深入理解知识，不利于培养学生独

立探究知识的能力，而且会扼杀学生的学习积极性和主动性。

有条件的学校，应尽可能地使用电教手段，借助电脑动画，

形象直观地模拟、演示醋酸的电离平衡的建立过程，便于学生更

好的理解电离平衡的建立和特征，从而突出重点，突破难点。

对于电离平衡常数的教学，要重点介绍其意义，使学生学会

运用电离平衡常数的大小比较弱酸或弱碱的相对强弱。而不应涉

及有关电离平衡常数的计算。这与化学平衡常数的教学思路上完

全一致的。教学设计方案一

第一课时电解质

教学目标

知识目标：

1．电解质与非电解质定义与实例。

2．电解质分类：强电解质和弱电解质。

3．强电解质和弱电解质的区分方法与实例。

能力目标：

1．通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。

2．通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。

情感目标：

在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。

教学过程

1．基础知识导学

（1）电解质与非电解质。

在溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。

插入演示实验：电解质溶液的导电性实验。

问题讨论：

（1）是非辩论。

①电解质一定是化合物，非电解质一定不是化合物。

②化合物一定是电解质。

③单质是非电解质。

（2）哪些物质是常见电解质？它们结构的特点是什么？

？

是不是电解质？为什么？

、氨气溶于水都能导电，是电解质吗？

氯化氢和盐酸都叫电解质吗？

（3）电解质溶液导电能力

电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离子的浓度（非绝对数目）有关。离子浓度大，导电能力强。

讨论：试比较0.1L 2mol/l盐酸与2L 0.1mol/l盐酸，哪一种导电能力强？

（4）强电解质与弱电解质的区别（指导阅读后填表或讨论）强电解质