第四单元课题3离子

• 根据右边的结构图回答： • 如果该图表示的是原子，X值为___， 10 该原子的符号是____。 Ne • 如果该图表示的是带两个单位正电 12 荷的阳离子，X值为___，符号是 ____。 Mg2+ • 如果该图表示的是带两个单位负电 O2荷的阴离子，X值为___，符号____。 8
关于S 和.S2-的叙述中错误的是（
金属、稀有气体、碳、硫、磷、硅
氧气、氮气、氢气、水、二氧化碳
离子
像氯化钠这样由金属与非金属 形成的化合物
铜元素 组成的， 铜是由 由 铜原子 构成的；水是由水分子 组成的，由 氢元素和氧元素 构 成的；氯化钠是由 氯元素和钠元素 组成的，由 钠离子和氯离子 构 成的。
A 具有相同的核电荷数 C 最外层电子数不相同
B 电层数相同 D 核外电子数相同
D
）
某粒子结构示意图为
(1)x表示 该元素原子核内的质子数 ，该粒子有 3 个电 子层，y与粒子的 化学性质 关系非常密切。 (2)当x－y＝10，该粒子为 别)。 原子 (填类
(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该 粒子的符号为 。 S2－ (4)当y＝1的中性原子与y＝7的中性原子化合 时，形成的化合物属于 离子 化合物。
+17 2 8 7
+17 2 8 8 带负电
氯原子（Cl ）
氯离子（ Cl ）
-
5、核电荷数、质子数与离子核外 电子数的关系
阳离子：核电荷数=质子数=离子核外电子数 + 离子所带电荷数 阴离子：核电荷数=质子数=离子核外电子数 离子所带电荷数
【做看看】
• 某离子带3个单位的正电荷，质子 数为13，该离子的核外电子数为 铝离子 10 _____，该离子的名称是______， 符号是____，该离子的结构示意图 Al3+ 是： +13 2 8
六种粒子结构示意图分别为：
(1)A、B、C、D、E、F共表示 元素。 (2)表示原子的粒子是 下同)。 (3)表示离子的粒子是 ACF BDE
四
种 (填序号， 。
某粒子结构示意图为
+x 28 则该粒子是
(D)
A.一定是稀有气体原子 C.一定是阴离子
B.一定是阳离子 D.以上三种都有可能
4、化合物中阴阳离子的个数比
离子
一、核外电子的排布
电子的运动
在原子内部“广阔”的空间内，电子围绕原子 核做无规则的高速运动（接近光速）。 电子虽然不像行星有固定运动轨道，但却有经 常出现的区域——电子层。 核外电子按照能量的不同，在不同的电子层 内运动,这种现象叫做核外电子的分层排布。
原子结构示意图
原子核
电子层
最外层电子数
小结：物质与构成粒子间的关系
物质
同种元 素组成 构成 稀有气体、 金属等
具有相 构成 聚集 同核电 原 氧气、水、 元素 分子 荷数的 分解 氢气等 子 一类原 化合物 得到或 构成 不同种 子 氯化钠等 失去电子 离子 元素组成
单质
世界上千千万万的物质都是由分子，原子和离子 构成的。
原子 分子
离子所带电荷数等于该原子（或原子团）失去 或得到电子的数目。
离子符号的意义
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
判断下列哪个是表示阳离子结构示意图
3、阴阳离子的判断 ①
阳离子( + )
失电子
原子
得电子
阴离子( - )
②
原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 阳离子： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
一般多于 或等于4个 8个电子 （He为2个） 不稳定结构 稳定结构 易得到电子 很难与其他物质 发生化学反应
元素的种类由原子的核电荷数（或质子数） 决定。
元素的化学性质主要决定于原子的 最外层电子数目 。
二、离子的形成
离子是怎么形成的？
阳离子( + )
失电子 得电子
原子
阴离子( - )
1、原子与离子关系
元素的种类 金 属
最外层电子数 一般少于4个
元素的化学性质 易失电子
元素种类
最外层电子数 一般大于或等于4个
元素的化学性质 易得电子
非金属
3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 最外层电数 结构的稳性 化学性质
金属元素
非金属元素 稀有气体 元素
一般少于4个 不稳定结构 易失去最外层 电子
画出某原子结构示意图的思路：
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 根据核外电子排布规律 画出核外电子排布
练习
1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。
1、下列原子结构示意图书写正确的是（ C ）
A
B
C
D
元素种类 稀有气体
最外层电子数
8个（He为2个）
元素的化学性质 相对稳定
1、创新P38 14 15 2、下列说法中错误的是 （ ）
A.质子数小于核外电子数的微粒是阴离子
B.在离子化合物里，阴离子的总数与阳离子的总数一定相等
C.原子失去电子后变成阳离子 D.分子、原子、离子都可以构成物质
+11 2 8 1
失去1个电子
+11 2 8
带正电
钠原子（Na） 得到1个电子
Βιβλιοθήκη Baidu钠离子（ Na+ ）
原子→离子哪些量不变，哪些量变
不变量
原子→离子
质子数 元素种类 相对原子质量
变量
电性 核外电子数 化学性质
2、离子的概念
带电荷的原子或原子团，如H+、SO42-。

离子符号的书写方法
2+ Mg
Cl
-
镁离子
离子用离子符号表示：
氯离子
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电 荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。
Na +11 2 8 1 Cl +17 2 8 7
Na+
+11
28
失去1电子
Cl
-
+17 2 8 8
Na+ Cl
-
阴阳离子由于静电作用，可结合成不 显电性的化合物
因为化合物显电中性，阳离子正电荷总和（阳 离子电荷数*阳离子个数）加阴离子的负电荷 总和（阴离子电荷数*阴离子个数）等于0。
【做看看】
核电荷数
电子层序数(n)
1 2
3
4
5
6
7
远 高
电子离核的距离 近 电子具有的能量 低
(1)核外电子最少有 1 层，最多有 7 层。 (2)核外电子总是先排满能量低的电子层，再进入能量较
高的电子层。
(3)第一层电子数不超过 2 个，最外层电子数不超过 8 个，
第二层电子数不超过 8个(只有1层时，不能超过2个电子)。