课题3 离子

仔细观察： 说说你从中发现什么规律或结论？
(1)同一横行中，电子层数相同。 (2)同一横行中，从左往右最外层电子 数依次递增。 (3)同一纵列中，最外层电子数相同。 (4)同一纵列中，从上往下电子层数依 次递增。
+1 1
氢(H)
1～18号元素原子 结构示意图
+2 2
氦(He)
+10
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7
D 例3、下列五种微粒中易失去电子的是 ， 易得到电子的是 A、E ，原子化学性质比较相似的 是 A、 E 。
+8
26
+11
28
+10
28
+12
282
+16
286
A
B
Cห้องสมุดไป่ตู้
D
E
※元素周期表简介
根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百 多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来， 这样得到的表叫元素周期表。
物质与其构成粒子间的关系
单质
同种元 素组成
具有相同 核电荷数 的一类原 原 结合 子
结合
金刚石、 汞等
聚集
元素 化合物
不同种 元素组成
子
分解
得到或 失去电子
分子
氧气、 氢气、 水等 氯化钠等
离子
结合
课堂练习：
1、六种粒子结构示意图分别为：
+8 2 6 +8 2 8
+10
28
+11
28
+12
28
+16
(3)每一纵行(即族) ：
周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同 组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一 个族，共有16个族。 主族数等于该族原子最外层电子数。 同主族最外层电子数相同。 同主族的原子电子层数逐渐增大。
想一想：
原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中 性？ 原子失去或得到电子后的微粒叫什么呢？
总结：
元素的化学性质主要是由最外层电子数决定的。 最外层电子数相等，化学性质就相似。 注意： He第一层2个电子，属于稳定结构。
例1、下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元 素具有相似化学性质的是( A )
A．
C．
B．
D．
例2、决定元素种类的是 核电荷数 或 质子数 。 决定相对原子质量的是 质子数、中子数 。 决定元素化学性质的是 最外层电子数 。
想一想： ①稀有气体元素的原子最外层电子数一 般是多少？它们的化学性质是否稳定？ ②金属元素和非金属元素的原子最外层电子数各 有什么特点？它们的化学性质是否稳定？
元素分类
最外层电子数
得失电子
化学性质
稀有气体元素 =8个(He为2个) 金属元素 ﹤4 个 ≥ 4个
非金属元素
稳定 易失电子 易得电子
稳定 不稳定 不稳定
=0 (质子数-电子数) (不显电性)
区别 联系
失电子 得电子 阳离子 原子 阴离子
电子层减少1层
电子层不变
注意：离子最外层电子数一般为8个。
3、书写
(1)写在元素符号的右上角
(2)数字在前，“+、－”号在后，有“1”省略不写
4、意义
(1)表示某种离子 (2)表示一个离子
2 Al3+
5、有些数字的意义
28
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
2Al3+
2个铝离子 1个铝离子带3个单位的正电荷
练习：说出下列符号及数字的意义。
2H
+
2 Mg
2+
2－ 2 S O4
硫酸根
五、离子化合物 1、形成 Na + Cl2 → NaCl Na
+11
2 8
1
7
8 2 +17
Cl
-e Na+
+11
+e
8 8 2 +17
2 8
Cl－
由阴、阳离子相互作用而形成的化合物。 2、概念：
28
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
1、概念：带电的原子或原子团。 阳离子：
H+ 、 Na+、 Mg2+、 Al3+、 K+、 Ca2+、NH4+
阴离子：
氢氧根 硝酸根 硫酸根
铵根
Cl－、 S2－、 OH－、 NO3－、 SO42－、 CO32－
碳酸根
2、离子和原子的区别和联系
原子 离子 阳离子 ＞0 (带正电) 阴离子 ＜0 (带负电)
1、元素周期表的结构： (1)每一格：
原子序数
1 H 氢
元素符号
元素名称
相对原子质量
1.008
在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对 于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、 相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同 的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。
(2)每一横行(周期) ：
周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，有7 个周期。 周期数等于该层原子核外电子层数。 同周期原子的最外层电子数从左到右由1~8依次增 大。 同周期的原子电子层数相同。
Na
+11
2
8 1 最内层
电子数 最外层
原子核 质子数
Na原子结构示意图： +11
2 8 1
练习：分别画出C、N、Mg、Al、Cl的结 构示意图。
+1 1
氢(H)
1～18号元素原子 结构示意图
+2 2
氦(He)
+10
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7
286
A
B
C
D
E
F
(1)分别写出各粒子的符号： A O 、B O2－ 、C Ne 、 2 Na Mg D 、E 、F S 。
+ +
(2) A、B、C、D、E、F共表示 4 种元素。 (3)表示原子的粒子是 ACF (填序号，下同)。 (4)表示离子的粒子是 BDE 。 (5)化学性质相似的原子是 AF 。
原子
中子 核外电子
原子核
质子
(1)你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核 外各有几个电子吗？ (2)原子核对这些电子的吸引力是否相同？ (3)这些电子的排布有没有规律可寻？
1、电子层
+ 原子核 1 2 3 4 5 6 7 高 能量：低
2、排布规则
(1)电子由内层排向外层 (2)每层最多只能容纳2n2个电子 (3)最外层不能超过8个电子