湖南省常德市汇文中学高一化学 离子反应学案

知识要点

三、酸碱盐在水溶液中的电离

1．定义：。

2．规律：一般是电解质。

3．电离：

HCl == H2SO4 ==

NaOH == Ca(OH)2 ==

NaCl == （NH4)2SO4 ==

从电离角度看，电离时生成的阳离子全部是的化合物叫做酸；

电离时生成的阴离子全部是的化合物叫做碱；

盐电离则产生和酸根阴离子。

四、离子反应及其发生的条件

1．离子反应

电解质在溶液中的反应实质上是之间的反应，这样的反应称作离子反应。

2．离子方程式

用来表示反应的式子叫做离子方程式，

Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应：。

书写离子方程式步骤：①、②、③、④。

3．离子方程式的意义

不仅表示反应，而且表示反应。如所有的强酸溶液和所有的强碱溶液反应生成可溶性盐和水都可用来表示。

4．离子反应发生的条件及离子共存问题

①生成。如：Cu2+和OH－不能大量共存：

②生成。如：CO32－和H+不能大量共存：

③生成。如：H+和OH－不能大量共存：

【例1】有下列物质A．CO2； B．稀盐酸； C．BaCO3； D．NaOH； E．铜。

是电解质的有：；写出B和C反应的离子方程式：；

课堂练习

1．对电解质的叙述正确的是（）

A．溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质 B．熔化状态不能导电的化合物一定不是电解质C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质 D．能溶于水的物质是电解质

2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Na+、Mg2+、OH－B．H+、SO42－、CO32－C．Cu2+、SO42－、Cl－D．Ca2+、Cl－、CO32－

3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应： Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应： CO32－+2H+=H2O+CO2↑

4．写出下列物质的电离方程式

HNO3 —Al2(SO4)3 —Ba(OH)2— MgCl2—

5．写出下列反应的离子方程式

（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）

（2）碳酸钠溶液与盐酸混合

（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳

6.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：CO32-、Cl-、SO42-

⑴当溶液中有大量H+存在时，则不可能有（）存在。

⑵当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有（）存在

课后巩固

1．能用H+＋OH-＝H2O来表示的化学反应是（）

A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中

2．下列反应的离子方程式，正确的是（）

A．碳酸钙与硝酸反应：CO32－ + 2H＋== CO2↑+ H2O

B．铁与稀硫酸反应：Fe + 2H+== Fe2+ + H2↑

C．将氨气通入盐酸中：NH3 + HCl == NH4+ + Cl-

D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸： OH- + H+ == H2O

3．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）

A．Na2SO4 B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．Na2CO3

4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A、K+、OH-、Na+、NO3-

B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-

C、H+、Na+、Cl-、CO32-

D、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

6．酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应，实质上是。这类离子反应发生的条件是，只要具备上述条件之一，反应就能发生。

9.写出下列离子反应对应的化学方程式：

⑴ OH + H+＝ H2O 2 Ba2+ + SO42- ＝BaSO4↓