人教版化学必修一第一章《从实验到化学》复习课件最新课件PPT

A、第6周期，ⅣA族 B、第7周期，ⅣA族 C、第6周期，ⅢA族 D、第7周期，ⅢA族
注意： 一 二 三 四 五 六 七
H 1氢
Li 3锂
Na 11钠
K 19钾
Rb 37铷
Cs 55铯
Fr 87钫
He 2氦
Ne 10氖
Ar 18氩
Kr
36氪
Xe
54氙
Rn 86氡 118
题型三、考察原子序数的关系 练习6、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期 元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子 的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，
物的水化物的电子式为
。
（3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素
的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称次为氯酸。钙它的水溶液与D
的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为：
ClO-+2H++Cl-。= Cl2↑+H2O
注意：
掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解 决这一关键的关键在于平时的积累。例如常 温下能与水反应放出气体的短周期元素有锂、 钠、氟
【重点难点】
1.原子的组成及同位素的概念。 2.元素周期律的实质，位置、结构、性质三者 之间的关系。
考点一、元素推断
例1、有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元 素特征信息如下表所示:
元素 A B C D E F
元素特征信息 A的单质是密度最小的物质 B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有 两种电子数相同的阴、阳离子 C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小 B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主 要成分 F元素最高正价与最低负价的代数和为4
题型一、由主族元素在周期表中的位置推断
练习1、短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其 原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位 置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层
电子数，下列有关叙述不正确的是（C ）
A.A与C可形成共价化合物 B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C.原子半径A<B<C D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
考点二、元素在周期表中的位置
例2、右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C 三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原 子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的
是 （A）
A、三种元素的原子半径的 大小顺序是B＜A＜C
B、A元素最高价氧化物的对应水 化物具有强氧化性和不稳定性
C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D、C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧
和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧
化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物
两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是 D （选“A”或“D”）。
（2）元素C在元素周期表中位置是_第___三__周__ 期___Ⅲ，AB族的最高价氧化
(1)写出化合物Y所含的化学键名称
。
(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化
学式表示)
。
(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶
液中相互反应的离子方程式:
。
答案:(1)离子键、共价键 (2)S2->Cl->Al3+ (3)H＋＋HSO3- ====SO2↑+H2O
元素推断的一般思路
题型三 综合利用“位”“构”“性”的关系推断
练习3、根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不
C 正确的是 （ ）
元素编号
①②③④⑤⑥⑦⑧
元素性质
பைடு நூலகம்
原子半径 （10-10m）
0.47 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
主要 最高价
+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
则X、Y、Z分别是( C )
A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O
注意：
熟悉一些结构特殊的原子序数，熟悉短周 期核外电子排布的特点
②位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族， x＝下一周期所含元素种数。
(2)同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差y。
第二、三周期元素，y＝1； 第四、五周期元素，y＝11； 第六周期元素，y＝25。
题型二、由原子序数确定元素在周期表中的位置
练习5、日本理化学研究所的科研人员合成了113号元素。
该元素所在周期表的位置是（ D ）
第一章 复习课
【学习目标】
1.理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核 电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质 子数、中子数之间的相互关系。
2.以第一、二、三周期的元素为例，掌握核外电子排布 规律。
3.理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。 4.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周 期、族) 5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子 半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结 构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性 质递变规律与原 子结构的关系。
注意：
1.牢记元素周期表的结构（能区分长短周 期、主副族、每周期的元素数目等）是求解 的基础，一定要“心中有表”。
2.熟悉主族元素特别是短周期元素在周期 表中的特殊位置
题型二 由元素及其化合物的性质推断
练习2、 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序
数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E
烈反应的单质
题型一、原子序数的差值
练习4、已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它 们的原子序数分别为m和n，且A．b为同一周期元素，
下列关系式错误的是（ C ）
A．n=m+11 B．n=m+25 C．n=m+10 D．n=m+1
总结
(1)同主族、邻周期元素的原子序数差x。
①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族， x＝上一周期所含元素种数；
化合价 最低价 -2
-3 -1
-3
A.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族 B.元素④处于第三周期ⅤA族 C.元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键 D.元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性
注意：
这类题目综合性强，难度较大，但若对元 素周期律的实质和元素周期表的结构知识熟 练掌握，这一类问题便能顺利求解。