人教版化学必修一第一章《从实验到化学》复习课件最新课件PPT

(1)写出化合物Y所含的化学键名称
。
(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化
学式表示)
。
(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶
液中相互反应的离子方程式:
。
答案:(1)离子键、共价键 (2)S2->Cl->Al3+ (3)H＋＋HSO3- ====SO2↑+H2O
元素推断的一般思路
则X、Y、Z分别是( C )
A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O
注意：
熟悉一些结构特殊的原子序数，熟悉短周 期核外电子排布的特点
化合价 最低价 -2
-3 -1
-3
A.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族 B.元素④处于第三周期ⅤA族 C.元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键 D.元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性
注意：
这类题目综合性强，难度较大，但若对元 素周期律的实质和元素周期表的结构知识熟 练掌握，这一类问题便能顺利求解。
注意：
1.牢记元素周期表的结构（能区分长短周 期、主副族、每周期的元素数目等）是求解 的基础，一定要“心中有表”。
2.熟悉主族元素特别是短周期元素在周期 表中的特殊位置
题型二 由元素及其化合物的性质推断
练习2、 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序
数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E
物的水化物的电子式为
。
（3）A、D、E可以形成Biblioteka Baidu种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素
的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称次为氯酸。钙它的水溶液与D
的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为：
ClO-+2H++Cl-。= Cl2↑+H2O
注意：
掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解 决这一关键的关键在于平时的积累。例如常 温下能与水反应放出气体的短周期元素有锂、 钠、氟
题型三 综合利用“位”“构”“性”的关系推断
练习3、根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不
C 正确的是 （ ）
元素编号
①②③④⑤⑥⑦⑧
元素性质
原子半径 （10-10m）
0.47 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
主要 最高价
+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
②位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族， x＝下一周期所含元素种数。
(2)同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差y。
第二、三周期元素，y＝1； 第四、五周期元素，y＝11； 第六周期元素，y＝25。
题型二、由原子序数确定元素在周期表中的位置
练习5、日本理化学研究所的科研人员合成了113号元素。
该元素所在周期表的位置是（ D ）
和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧
化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物
两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是 D （选“A”或“D”）。
（2）元素C在元素周期表中位置是_第___三__周__ 期___Ⅲ，AB族的最高价氧化
第一章 复习课
【学习目标】
1.理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核 电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质 子数、中子数之间的相互关系。
2.以第一、二、三周期的元素为例，掌握核外电子排布 规律。
3.理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。 4.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周 期、族) 5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子 半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结 构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性 质递变规律与原 子结构的关系。
A、第6周期，ⅣA族 B、第7周期，ⅣA族 C、第6周期，ⅢA族 D、第7周期，ⅢA族
注意： 一 二 三 四 五 六 七
H 1氢
Li 3锂
Na 11钠
K 19钾
Rb 37铷
Cs 55铯
Fr 87钫
He 2氦
Ne 10氖
Ar 18氩
Kr
36氪
Xe
54氙
Rn 86氡 118
题型三、考察原子序数的关系 练习6、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期 元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子 的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，
考点二、元素在周期表中的位置
例2、右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C 三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原 子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的
是 （A）
A、三种元素的原子半径的 大小顺序是B＜A＜C
B、A元素最高价氧化物的对应水 化物具有强氧化性和不稳定性
C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D、C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧
题型一、由主族元素在周期表中的位置推断
练习1、短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其 原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位 置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层
电子数，下列有关叙述不正确的是（C ）
A.A与C可形成共价化合物 B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C.原子半径A<B<C D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
烈反应的单质
题型一、原子序数的差值
练习4、已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它 们的原子序数分别为m和n，且A．b为同一周期元素，
下列关系式错误的是（ C ）
A．n=m+11 B．n=m+25 C．n=m+10 D．n=m+1
总结
(1)同主族、邻周期元素的原子序数差x。
①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族， x＝上一周期所含元素种数；
【重点难点】
1.原子的组成及同位素的概念。 2.元素周期律的实质，位置、结构、性质三者 之间的关系。
考点一、元素推断
例1、有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元 素特征信息如下表所示:
元素 A B C D E F
元素特征信息 A的单质是密度最小的物质 B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有 两种电子数相同的阴、阳离子 C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小 B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主 要成分 F元素最高正价与最低负价的代数和为4