第十单元酸和碱课题2第二课时

第十单元酸和碱

课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）教案

学习目标：1、了解溶液酸碱度与pH的关系

2、会用pH试纸检测溶液的酸碱度

3、了解溶液酸碱度在实际生活中的重要意义

学习重点：溶液酸碱度与pH的关系，会用pH试纸检测溶液的酸碱度

学习难点：溶液酸碱度与pH的关系

课前延伸

1、知识回顾：

用以下几种溶液填空：①稀硫酸②稀盐酸③氢氧化钠溶液④澄清的石灰水⑤氯化钠溶液

（1）能使紫色石蕊试液变红的是，变蓝的是，不变色的是；能使无色酚酞试液变红的是，不变色的是。

（2）溶液呈酸性的是，中性的是，碱性的是。

2、预习检查：

酸性溶液的pH 7，碱性溶液的pH 7，中性溶液的pH 7.

课内探究

一、溶液酸碱度与pH的关系

自主学习：

1、稀盐酸、浓盐酸都能使紫色石蕊试液变红，但它们酸性强弱的程度一样吗？

2、我们的皮肤被蚊虫叮咬后会肿痛，如果涂些碱性物质如牙膏、肥皂就可以减轻痛痒，那么能涂氢氧化钠吗？肥皂、洗衣粉、厕所清洁剂都是碱性的物质，但肥皂、洗衣粉可以直接用手使用,厕所清洁剂能否也用手直接洗？

合作交流：

讨论：什么是溶液的酸碱度？溶液的酸碱度用什么表示？

精讲点拨：

1、pH值的范围在之间。

2、酸性溶液的pH 7，pH越小酸性越。

碱性溶液的pH 7，pH越大碱性越。

中性溶液的pH 7.

二、用pH试纸检测溶液的酸碱度

自主学习：

测定方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，取少量待测液与试管中，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到待测液的pH。

合作交流：

1、测定几种浓度不同的酸、碱溶液的pH

2、测定生活中糖水、自来水、肥皂水、洗洁精的pH

精讲点拨：

1、通过测定不同浓度的酸、碱溶液的pH可以发现：同种酸溶液的浓度越大，pH （越大，越小，不变），酸性（越强、越弱、不变）；同种碱溶液的浓度越大，pH （越大，越小，不变），碱性（越强、越弱、不变）。

3、某同学测定一瓶溶液的pH时，他的操作顺序是；先撕下一条试纸，用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡对照，读出待测液的pH=5，这位同学的操作有无错误？请简单评述一下

三、了解溶液酸碱度在实际生活中的重要意义

自主学习：

1、化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内

2、农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长

3、测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况

4、测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况

合作交流：

讨论：（1）正常雨水的pH为什么会小于7？

（2）形成酸雨的原因可能有哪些？它的危害是什么？

课堂小结：

请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，谈谈本节课你的收获与感悟。

有效训练

选择题

１、保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！那么，苹果汁的pH（）

A、大于7

B、等于7

C、小于

2、下列用示的溶液酸性最强的是（）

A、pH=2

B、pH=1

C、pH=7

D、pH=14

3、一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～

6.6；鸡蛋清

7.6～

8.0。则下列说法中，不正确的是（）

A、胃酸过多的人应少饮葡萄汁

B、苹果汁能使石蕊试液变红

C.、鸡蛋清为碱性食品 D、牛奶比苹果汁的酸性强

4、向10mLPH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的PH肯定增大的是

A、盐酸

B、氢氧化钠溶液

C、PH为4的溶液

D、稀硫酸

5、用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是( )。

A、把试纸浸在待测液里与标准比色卡比色

B、将少量待测液滴在试纸上与标准比色卡比色

C、把待测液倒在试纸上与标准比色卡比色

D、把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸与标准比色卡比色

6、欲使pH=6的溶液成为pH=8的溶液，可加入( )。

A、水

B、氢氧化钠

C、稀硫酸

D、pH=1的溶液

课后延伸

1、某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况（“零点行动”是国家保护太湖流域水资源所采取的专项行动）。该同学在考察过程中收集到了如下资料：

①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未处理的污水水样，用pH 试纸测得pH＝3；

②处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水。

③提取经过处理后可以排放的水样，测得pH在７左右。

根据上述提供的资料，回答下列问题：

⑴该同学的这种考察属于调查（填直接或间接）

⑵要测出污水的酸碱度，若不用pH试纸，可选用下列方法

A．酚酞指示剂检验B．中和滴定C．紫色石蕊试液检验

⑶经计算得知ｐH＝3的污水中，盐酸的质量分数为0.00356％，现假设中和池中有1.0×106 kg污水（污水中其他物质均不与氢氧化钙反应），至少需要多少千克氢氧化钙才能完全中和？

2、松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究：【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ca CO

3、灰份；

猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。

【实验与现象】实验过程与现象如下图：

【问题与讨论】

(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、，玻璃棒在步骤

②中的一种作用。

(2)步骤③的现象说明滤渣中含有： (写化学式)。

(3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式：

____________________________、____________________________。

(4)由上述实验现象推断，猜想是正确的，其理由是。