溴乙烷的制备

实验一溴乙烷的制备

一、实验目的和要求

1. 了解由醇制备溴代烷的原理及方法。

2. 初步掌握蒸馏装置和分液漏斗的用法。

二、实验原理

主反应：

NaBr + H2SO4HBr + NaHSO4

C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O 副反应：

2C2H5OH H2SO4C2H5OC2H5 + H2O

C2H5OH H2SO4CH2 CH2+H2O

三、主要药品的用量及规格

注：试剂用量为实验过程中的真实用量。

四、试剂规格及用量

正丁醇C．P．15g(18.5mL，0.20mol)

溴化钠C．P．25g(0.24mol)

浓硫酸L．R．29mL(53.40g，0.54mol)

饱和NaHCO3水溶液

无水氯化钙C．P．

五、实验装置图

六、实验步骤及现象

七、产品与产率

产品：溴乙烷，无色透明液体，沸程38~39.5℃，产量10g。

产率：因其他试剂过量，理论产量应按溴化钠计算。0.126mol溴化钠能产生0.126mol（即0.126mol×109 = 13.7g）溴乙烷。

产率 = （10÷13.7）×100% = 73%。

八、讨论

本次实验基本成功。加浓硫酸洗涤时发热，说明粗产品中乙醚、乙醇或水分过多。这可能是反应过程中加热太猛，使副反应增加所致；也可能从水中分出粗产品时，夹带了一点水。溴乙烷沸点较低，用硫酸洗涤时由于发热导致部分产品挥发损失。操作技术有待熟练。

九、问题回答