无机化合物的紫外-可见吸收光谱-理化科学试验中心
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配位体场吸收谱带指的是过渡金属水合 离子或过渡金属离子与显色剂（通常是有机 化合物）所形成的络合物在外来辐射作用 下，由于吸收了适当波长的可见光（有时是 紫外光），从而获得的相应吸收光谱。
机理 过渡金属络合物中，由于配位体的影
响，中心离子的d轨道或f轨道能级发生分 裂。当过渡金属络合物吸收了可见或紫外 光区的某部分波长的光时，d电子或f电子就 可以从较低的能级跃迁到较高的能级，称为 d -d跃迁或f- f跃迁。
特点 电荷转移吸收光谱的最大特点是：吸
收强度大，摩尔吸收系数一般超过104 L·mol-1·cm-1 。
（3）两种吸收谱带的区别 这类光谱一般位于可见光区。 电荷迁移吸收产生的谱带较宽，吸收强
度于大，最大波长处的摩尔吸收系数max可大 104 L cm-1mol-1。
与电荷迁移跃迁比较，配位场跃迁产生 的吸收谱带的摩尔吸收系数小，一般max< 102 L cm-1mol-1。
20世纪60年代，双光束自动记录光度计 问世。
20世纪70年代开始，微处理机控制的分 光光度计不断出现。双波长分光光度计迅速 发展和商品化。
2.2 紫外-可见分子吸收光谱法概述 1．紫外-可见分子吸收光谱法产生的本质
在分子中，除了原子的核能En，质心 在空间的平动能Et外，还有电子运动能Ee， 原子之间的相对振动能Ev以及分子转动能Er 等。
1~20 eV 0.05~1 eV <0.05 eV
相当于紫外- 相当于红 相当于红外光 可见光能量 外光能量 甚至微波的能量
（1）紫外-可见吸收光谱产生的本质：紫 外-可见吸收光谱产生的本质是由物质分子 中价电子的能级跃迁所产生的。
电子能级跃迁时伴随振动能级和转动能 级的跃迁，因此电子光谱（也称：紫外-可见 吸收光谱），得到的也是由许多谱线聚集而 成的谱带。
ii) 金属配位体的电荷转移 产生这种电荷转移的必要条件是：金属
离子容易被氧化（处于低氧化态）；而配位 体容易被还原，配位体具有空的反键轨道， 可接受从金属离子转移出来的电子。
iii) 分子络合物内部电荷转移 例如：在乙醇介质中，将醌与氢醌混
合，就可以得到美丽的醌氢醌暗绿色结晶， 它的吸收峰在可见光区。
这种跃迁一般发生在可见光区。
特点 配位体场吸收光谱通常位于可见光
区；强度弱，摩尔吸收系数约为0.1 L·mol-1·cm-1 ~100 L·mol-1·cm-1 。
（2）电荷转移吸收光谱／吸收带 概念
电荷转移吸收光谱指的是许多无机物 （例如：碱金属卤化物）和某些由两类有机 化合物混合而得的分子络合物，它们在外来 辐射激发下会强烈地吸收紫外光或可见光， 从而获得的紫外-可见吸收光谱。
一般max<100 L·mol-1·cm-1 ，测这种吸收带 需用浓溶液。
随着溶剂的极性增大，会产生蓝移/紫移。
(2) K吸收带：由-*的跃迁所产生的。其特 点是强度高（max>104 L·mol-1·cm-1），含共 轭生色基的化合物的紫外谱都有这种吸收 带。 随着共轭体系的增大，K带吸收峰产生红 移，而R带变化不明显。 随着溶剂的极性增大，会产生红移。
(d) 在数值上等于浓度为1 molL-1、液层厚 度为1 cm时，该溶液在某一波长下的吸光 度。
>105 L·mol-1·cm-1 ：超高灵敏；
= (610)104 L·mol-1·cm-1 ：高灵敏；
< 2104 L·mol-1·cm-1 ：不灵敏。
(e) 同一吸收物质在不同波长下的 值是不同 的。在最大吸收波长max处的摩尔吸光系 数，常以max表示。
第二章 紫外-可见分光光度法 (Ultraviolet-Visible Spectrophotometry)
又称: 紫外-可见分子吸收光谱法 （Ultraviolet-Visible Molecular Absorption Spectrometry）
2.1 紫外－可见分光光度法发展简史 1729年，Bouguer首先发现溶液对光的吸
(3) B吸收带（苯吸收带）：由苯环振动和*的跃迁重叠而引起的芳香族化合物的特征 吸收带。
例如：苯的B带吸收在230 nm~270 nm， 呈精细的振动结构。
当苯环与生成基相连时，就有B和K两 种吸收带，其中B带的波长位置较长。
(4) E吸收带：在苯环结构中三个乙烯键的环 状共轭系统中，-*跃迁所产生的芳香族化 合物的特征吸收带，称为E带。
n-*（, 10~ 100 L·mol-1·cm-1 ）跃迁产生的 吸收峰强度低于-*（, 104 L·mol-1·cm-1 ）；
随着溶剂极性的增加，-*跃迁所产生的吸 收峰红移，n-*跃迁所产生的吸收峰蓝移。
（3）除上述六种跃迁可产生紫外-可见吸收 谱带外，还有两种跃迁也可产生紫外-可见吸 收谱带，即电荷转移跃迁和配位场跃迁。
2.3 分光光度法的对比度 1. 对比度的概念
在光度法中，对比度是指显色剂与金属 离子所形成络合物（MeR）的最大吸收峰波 长（MeRmax）与显色剂本身（HnR）最大吸 收峰波长（HnRmax）之间的差值。
对比度以来表示： =MeRmax- HnRmax
一般认为： 40 nm时，显色反应的对比度较小；
➢ max表明了该吸收物质最大限度的吸光能 力，也反映了光度法测定该物质可能达到的 最大灵敏度。 ➢ max越大，表明该物质的吸光能力越强； 用光度法测定该物质的灵敏度越高。
吸光度具有加和性：
n A=A 1+ A 2+ A 3+…+ A n= A i
i=1
当物质中只有一种吸光组分，则上式可简 化为：
分子的总能量可写为： E=En + Ee+ Ev+ Er+ Et
由于En在一般化学实验条件下不发生 变化，分子的平动能Et又比较小，因此当分 子能级发生跃迁时，能量的改变为：
E=Ee + Er +Ev
图2-1 表示双原子分子的能级图。
图2-1 表示双原子分子的能级图
E(总)= Ee + Ev + Er
2.4 光吸收定律—朗伯-比耳定律
1. 朗伯-比耳定律 （Lambert-Beer Law） （1）定义1：
A= lg I/I为吸光度 (Absorbance) 其中：I和I分别为试样入射光强度和出 射光强度。
（2）朗伯-比尔定律的数学表达式为： n
A= i ci l i=1
其中：i表示某一吸光质点。c为浓度， 单位molL-1；l为液层厚度，单位为cm；为 摩尔吸光系数，单位L·mol-1·cm-1 。
综上所述：发生在电磁光谱的紫外和可 见光区内，由于电子的跃迁或转移而引起的 吸收光谱共有以上八种价电子跃迁类型。
3. 在有机物的紫外-可见谱解析中吸收带的 分类
在有机物的紫外-可见谱解析中，通常 将吸收带分为以下四种类型。
(1) R吸收带：R带由n-*的跃迁引起的吸收 带。这是由CO或NO2等单一的发色团引起 的。
机理 在这一吸收过程中，实际上是发生了一
个电子从体系的一部分（称为：电子给予 体）转移到体系的另一部分（称为：电子接 受体）的过程，因而这样获得的吸收光谱称 为电荷转移吸收光谱。
类型 i) 配位体金属的电荷转移
例如：[Fe(SCN)6]3-呈深红色，在490 nm 附近有强吸收，这就是由于该络合物吸收了 某波长的光，使一个电子从SCN-的某一轨道 跃迁到Fe3+的某一轨道上。
2. 紫外-可见吸收光谱中价电子跃迁的类型
在有机物中，有几种不同的价电子。以 甲醛为例：
例：H-C=O： (a) 单键电子；(b) 双键电子； H
(c) 未成对的独对（孤）电子－ n电子。
图2-2 各种价电子跃迁相应的能量示意图
（1）根据分子轨道理论，此三种电子的能 级高低次序是：<<n<*<*。
近年来，随着有机试剂的迅猛发展，使 大量的有机试剂应用到分析测试领域，光度 分析方法的灵敏度、选择性得到了不断提高。
最初，比色测定是在比色管中进行的。
19世纪末，开始使用带滤光片的目视比 色计。
20世纪30年代，光电比色计和分光光度 计才被引入实验室。
20世纪初期的分光光度计多为单光束手 控型。
（2）共有六种跃迁类型：-*、-*、*、n-*、n-*和-*。
其中-*、-*、-*三种跃迁需要能量 较大，吸收峰小于200 nm，位于真空紫外 区。
而n-*、n-*和-*三种跃迁需要能量相 对较小，吸收峰位于近紫外区甚至可见区， 对于紫外-可见分子吸收光谱分析具有重大 意义。
n-*、-*跃迁的区别：
硫氰酸盐法和亚铁氰化物法测定铁， Nessler法测氨，硫氰酸盐法测钼，都是19世 纪中叶就已提出来的分析方法。
随着对光度分析方法的不断研究和深 入，人们对分析方法的灵敏度和选择性也提 出了更高的要求。
在经典光度法的基础上，又发展了双波 长分光光度法、动力学分光光度法等，使光 度分析的内容和应用范围进一步扩大了。
特点：E带可分为E1带（~180 nm）和E2带 （~200 nm），它们都是强吸收带；而相应 苯的B带（~253 nm）是较弱的吸收带。
４. 无机化合物的紫外-可见吸收光谱 在溶液中无机络合物的紫外-可见吸收光
谱，其吸收带往往宽而少。
一般由两类形式的跃迁所产生：配位场 跃迁和电荷转移跃迁。
（1）配位体场吸收光谱／吸收带 概念
A= cl
（3）定义2：若将I/I0称为透光度（亦称: 透 射率），用T表示，T= I/I0
则 A= lgI0/I= -lgT= cl
溶液透光度愈大，则吸光度愈小，表明 它对光的吸收愈少。
2. 朗伯-比耳定律成立的条件及其偏离该定 律的因素
（1）成立的条件 (a) 适用于极稀的溶液(一般c < 0.01 molL-1)。 (b) 电磁波辐射和所讨论的吸光成分之间的相 互作用机制只是光被该成分所吸收。
该式物理意义为：物质的吸光度与物质的 吸收系数和浓度的乘积成正比。
：表示物质分子对某一波长光的吸收本 领，称为摩尔吸收系数/摩尔吸光系数。与物 质性质、入射光波长及温度等因素有关。 (a) 是吸收物质在一定波长和溶剂条件下的特 征常数。 (b) 不随浓度c和光程长度l的改变而改变。在 温度和波长等条件一定时， 仅与吸收物质 本身的性质有关，与待测物浓度无关。 (c) 可作为定性鉴定的参数。
收与液层厚度之间的关系。
1760年，Lambert就此基本定律进行了数 学运算，确定了相应的关系式。
1833年，Brewster在提取叶绿素及胡ห้องสมุดไป่ตู้卜 素的研究中，注意到有机化合物的吸收光谱。
然而某些学者认为比色法起始于1852 年，因为在这一年，Beer参考了Bouguer和 Lambert的早期著作，提出了比色法的基本 定律。
=40 nm~80 nm时，显色反应的对比度为 中等；
80 nm时，显色反应具有较高的对比度。 一般要求：显色剂与有色化合物的对比
度在60 nm以上。
2. 对比度在实际分析测定中的意义
对比度实质上表示了显色反应颜色变化 的程度；反映了过量显色剂对测定体系的影 响。
如果显色反应的对比度大，则过量试剂 对测定的影响较小；反之，对比度小，则过 量试剂对测定的影响就比较大。
(c) 采用“单色光”。
(d) 吸收成分（分子或离子）的行为相互 无关，且不论其数量和种类如何。
（2）偏离该定律的因素
图2-3 定量分析中的校正曲线
偏离朗伯-比耳定律的主要原因有：
如何选择测定波长？
如果显色反应的对比度较大，则测定波 长往往与络合物的最大吸收波长一致。
如果显色反应的对比度较小，此时测定 波长决定于MeR /HnR的比值或MeR - HnR 的差值。
因此，对比度的概念可以为选择测定波 长提供帮助。
3. 影响对比度的因素
对比度的大小与显色剂的结构、反应条 件、金属离子的性质及络合物的组成有关。
（2）紫外-可见光谱区域范围： ❖ 紫外-可见光谱区域范围：10 nm~ 400 nm 称为紫外区，400 nm~ 800 nm为可见光区。
❖ 10 nm~200 nm称为远紫外区，200 nm~ 400 nm称为近紫外区。
❖ 玻璃器皿及有关光学元件不适合作紫外分 析之用，是由于玻璃对波长小于300 nm的电 磁波产生强烈吸收的缘故。所以，做紫外分 析时，一般采用石英制件。
机理 过渡金属络合物中，由于配位体的影
响，中心离子的d轨道或f轨道能级发生分 裂。当过渡金属络合物吸收了可见或紫外 光区的某部分波长的光时，d电子或f电子就 可以从较低的能级跃迁到较高的能级，称为 d -d跃迁或f- f跃迁。
特点 电荷转移吸收光谱的最大特点是：吸
收强度大，摩尔吸收系数一般超过104 L·mol-1·cm-1 。
（3）两种吸收谱带的区别 这类光谱一般位于可见光区。 电荷迁移吸收产生的谱带较宽，吸收强
度于大，最大波长处的摩尔吸收系数max可大 104 L cm-1mol-1。
与电荷迁移跃迁比较，配位场跃迁产生 的吸收谱带的摩尔吸收系数小，一般max< 102 L cm-1mol-1。
20世纪60年代，双光束自动记录光度计 问世。
20世纪70年代开始，微处理机控制的分 光光度计不断出现。双波长分光光度计迅速 发展和商品化。
2.2 紫外-可见分子吸收光谱法概述 1．紫外-可见分子吸收光谱法产生的本质
在分子中，除了原子的核能En，质心 在空间的平动能Et外，还有电子运动能Ee， 原子之间的相对振动能Ev以及分子转动能Er 等。
1~20 eV 0.05~1 eV <0.05 eV
相当于紫外- 相当于红 相当于红外光 可见光能量 外光能量 甚至微波的能量
（1）紫外-可见吸收光谱产生的本质：紫 外-可见吸收光谱产生的本质是由物质分子 中价电子的能级跃迁所产生的。
电子能级跃迁时伴随振动能级和转动能 级的跃迁，因此电子光谱（也称：紫外-可见 吸收光谱），得到的也是由许多谱线聚集而 成的谱带。
ii) 金属配位体的电荷转移 产生这种电荷转移的必要条件是：金属
离子容易被氧化（处于低氧化态）；而配位 体容易被还原，配位体具有空的反键轨道， 可接受从金属离子转移出来的电子。
iii) 分子络合物内部电荷转移 例如：在乙醇介质中，将醌与氢醌混
合，就可以得到美丽的醌氢醌暗绿色结晶， 它的吸收峰在可见光区。
这种跃迁一般发生在可见光区。
特点 配位体场吸收光谱通常位于可见光
区；强度弱，摩尔吸收系数约为0.1 L·mol-1·cm-1 ~100 L·mol-1·cm-1 。
（2）电荷转移吸收光谱／吸收带 概念
电荷转移吸收光谱指的是许多无机物 （例如：碱金属卤化物）和某些由两类有机 化合物混合而得的分子络合物，它们在外来 辐射激发下会强烈地吸收紫外光或可见光， 从而获得的紫外-可见吸收光谱。
一般max<100 L·mol-1·cm-1 ，测这种吸收带 需用浓溶液。
随着溶剂的极性增大，会产生蓝移/紫移。
(2) K吸收带：由-*的跃迁所产生的。其特 点是强度高（max>104 L·mol-1·cm-1），含共 轭生色基的化合物的紫外谱都有这种吸收 带。 随着共轭体系的增大，K带吸收峰产生红 移，而R带变化不明显。 随着溶剂的极性增大，会产生红移。
(d) 在数值上等于浓度为1 molL-1、液层厚 度为1 cm时，该溶液在某一波长下的吸光 度。
>105 L·mol-1·cm-1 ：超高灵敏；
= (610)104 L·mol-1·cm-1 ：高灵敏；
< 2104 L·mol-1·cm-1 ：不灵敏。
(e) 同一吸收物质在不同波长下的 值是不同 的。在最大吸收波长max处的摩尔吸光系 数，常以max表示。
第二章 紫外-可见分光光度法 (Ultraviolet-Visible Spectrophotometry)
又称: 紫外-可见分子吸收光谱法 （Ultraviolet-Visible Molecular Absorption Spectrometry）
2.1 紫外－可见分光光度法发展简史 1729年，Bouguer首先发现溶液对光的吸
(3) B吸收带（苯吸收带）：由苯环振动和*的跃迁重叠而引起的芳香族化合物的特征 吸收带。
例如：苯的B带吸收在230 nm~270 nm， 呈精细的振动结构。
当苯环与生成基相连时，就有B和K两 种吸收带，其中B带的波长位置较长。
(4) E吸收带：在苯环结构中三个乙烯键的环 状共轭系统中，-*跃迁所产生的芳香族化 合物的特征吸收带，称为E带。
n-*（, 10~ 100 L·mol-1·cm-1 ）跃迁产生的 吸收峰强度低于-*（, 104 L·mol-1·cm-1 ）；
随着溶剂极性的增加，-*跃迁所产生的吸 收峰红移，n-*跃迁所产生的吸收峰蓝移。
（3）除上述六种跃迁可产生紫外-可见吸收 谱带外，还有两种跃迁也可产生紫外-可见吸 收谱带，即电荷转移跃迁和配位场跃迁。
2.3 分光光度法的对比度 1. 对比度的概念
在光度法中，对比度是指显色剂与金属 离子所形成络合物（MeR）的最大吸收峰波 长（MeRmax）与显色剂本身（HnR）最大吸 收峰波长（HnRmax）之间的差值。
对比度以来表示： =MeRmax- HnRmax
一般认为： 40 nm时，显色反应的对比度较小；
➢ max表明了该吸收物质最大限度的吸光能 力，也反映了光度法测定该物质可能达到的 最大灵敏度。 ➢ max越大，表明该物质的吸光能力越强； 用光度法测定该物质的灵敏度越高。
吸光度具有加和性：
n A=A 1+ A 2+ A 3+…+ A n= A i
i=1
当物质中只有一种吸光组分，则上式可简 化为：
分子的总能量可写为： E=En + Ee+ Ev+ Er+ Et
由于En在一般化学实验条件下不发生 变化，分子的平动能Et又比较小，因此当分 子能级发生跃迁时，能量的改变为：
E=Ee + Er +Ev
图2-1 表示双原子分子的能级图。
图2-1 表示双原子分子的能级图
E(总)= Ee + Ev + Er
2.4 光吸收定律—朗伯-比耳定律
1. 朗伯-比耳定律 （Lambert-Beer Law） （1）定义1：
A= lg I/I为吸光度 (Absorbance) 其中：I和I分别为试样入射光强度和出 射光强度。
（2）朗伯-比尔定律的数学表达式为： n
A= i ci l i=1
其中：i表示某一吸光质点。c为浓度， 单位molL-1；l为液层厚度，单位为cm；为 摩尔吸光系数，单位L·mol-1·cm-1 。
综上所述：发生在电磁光谱的紫外和可 见光区内，由于电子的跃迁或转移而引起的 吸收光谱共有以上八种价电子跃迁类型。
3. 在有机物的紫外-可见谱解析中吸收带的 分类
在有机物的紫外-可见谱解析中，通常 将吸收带分为以下四种类型。
(1) R吸收带：R带由n-*的跃迁引起的吸收 带。这是由CO或NO2等单一的发色团引起 的。
机理 在这一吸收过程中，实际上是发生了一
个电子从体系的一部分（称为：电子给予 体）转移到体系的另一部分（称为：电子接 受体）的过程，因而这样获得的吸收光谱称 为电荷转移吸收光谱。
类型 i) 配位体金属的电荷转移
例如：[Fe(SCN)6]3-呈深红色，在490 nm 附近有强吸收，这就是由于该络合物吸收了 某波长的光，使一个电子从SCN-的某一轨道 跃迁到Fe3+的某一轨道上。
2. 紫外-可见吸收光谱中价电子跃迁的类型
在有机物中，有几种不同的价电子。以 甲醛为例：
例：H-C=O： (a) 单键电子；(b) 双键电子； H
(c) 未成对的独对（孤）电子－ n电子。
图2-2 各种价电子跃迁相应的能量示意图
（1）根据分子轨道理论，此三种电子的能 级高低次序是：<<n<*<*。
近年来，随着有机试剂的迅猛发展，使 大量的有机试剂应用到分析测试领域，光度 分析方法的灵敏度、选择性得到了不断提高。
最初，比色测定是在比色管中进行的。
19世纪末，开始使用带滤光片的目视比 色计。
20世纪30年代，光电比色计和分光光度 计才被引入实验室。
20世纪初期的分光光度计多为单光束手 控型。
（2）共有六种跃迁类型：-*、-*、*、n-*、n-*和-*。
其中-*、-*、-*三种跃迁需要能量 较大，吸收峰小于200 nm，位于真空紫外 区。
而n-*、n-*和-*三种跃迁需要能量相 对较小，吸收峰位于近紫外区甚至可见区， 对于紫外-可见分子吸收光谱分析具有重大 意义。
n-*、-*跃迁的区别：
硫氰酸盐法和亚铁氰化物法测定铁， Nessler法测氨，硫氰酸盐法测钼，都是19世 纪中叶就已提出来的分析方法。
随着对光度分析方法的不断研究和深 入，人们对分析方法的灵敏度和选择性也提 出了更高的要求。
在经典光度法的基础上，又发展了双波 长分光光度法、动力学分光光度法等，使光 度分析的内容和应用范围进一步扩大了。
特点：E带可分为E1带（~180 nm）和E2带 （~200 nm），它们都是强吸收带；而相应 苯的B带（~253 nm）是较弱的吸收带。
４. 无机化合物的紫外-可见吸收光谱 在溶液中无机络合物的紫外-可见吸收光
谱，其吸收带往往宽而少。
一般由两类形式的跃迁所产生：配位场 跃迁和电荷转移跃迁。
（1）配位体场吸收光谱／吸收带 概念
A= cl
（3）定义2：若将I/I0称为透光度（亦称: 透 射率），用T表示，T= I/I0
则 A= lgI0/I= -lgT= cl
溶液透光度愈大，则吸光度愈小，表明 它对光的吸收愈少。
2. 朗伯-比耳定律成立的条件及其偏离该定 律的因素
（1）成立的条件 (a) 适用于极稀的溶液(一般c < 0.01 molL-1)。 (b) 电磁波辐射和所讨论的吸光成分之间的相 互作用机制只是光被该成分所吸收。
该式物理意义为：物质的吸光度与物质的 吸收系数和浓度的乘积成正比。
：表示物质分子对某一波长光的吸收本 领，称为摩尔吸收系数/摩尔吸光系数。与物 质性质、入射光波长及温度等因素有关。 (a) 是吸收物质在一定波长和溶剂条件下的特 征常数。 (b) 不随浓度c和光程长度l的改变而改变。在 温度和波长等条件一定时， 仅与吸收物质 本身的性质有关，与待测物浓度无关。 (c) 可作为定性鉴定的参数。
收与液层厚度之间的关系。
1760年，Lambert就此基本定律进行了数 学运算，确定了相应的关系式。
1833年，Brewster在提取叶绿素及胡ห้องสมุดไป่ตู้卜 素的研究中，注意到有机化合物的吸收光谱。
然而某些学者认为比色法起始于1852 年，因为在这一年，Beer参考了Bouguer和 Lambert的早期著作，提出了比色法的基本 定律。
=40 nm~80 nm时，显色反应的对比度为 中等；
80 nm时，显色反应具有较高的对比度。 一般要求：显色剂与有色化合物的对比
度在60 nm以上。
2. 对比度在实际分析测定中的意义
对比度实质上表示了显色反应颜色变化 的程度；反映了过量显色剂对测定体系的影 响。
如果显色反应的对比度大，则过量试剂 对测定的影响较小；反之，对比度小，则过 量试剂对测定的影响就比较大。
(c) 采用“单色光”。
(d) 吸收成分（分子或离子）的行为相互 无关，且不论其数量和种类如何。
（2）偏离该定律的因素
图2-3 定量分析中的校正曲线
偏离朗伯-比耳定律的主要原因有：
如何选择测定波长？
如果显色反应的对比度较大，则测定波 长往往与络合物的最大吸收波长一致。
如果显色反应的对比度较小，此时测定 波长决定于MeR /HnR的比值或MeR - HnR 的差值。
因此，对比度的概念可以为选择测定波 长提供帮助。
3. 影响对比度的因素
对比度的大小与显色剂的结构、反应条 件、金属离子的性质及络合物的组成有关。
（2）紫外-可见光谱区域范围： ❖ 紫外-可见光谱区域范围：10 nm~ 400 nm 称为紫外区，400 nm~ 800 nm为可见光区。
❖ 10 nm~200 nm称为远紫外区，200 nm~ 400 nm称为近紫外区。
❖ 玻璃器皿及有关光学元件不适合作紫外分 析之用，是由于玻璃对波长小于300 nm的电 磁波产生强烈吸收的缘故。所以，做紫外分 析时，一般采用石英制件。