【测控设计】高一化学鲁科版必修1课件3.4.2 溴与海水提溴

如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的 Br-、 I-的混合溶液里, 哪种离子先被氧化? 提示当把 Cl2 通入含 Br-、I-的混合溶液时,按照氧化还原反应的 难易规律,Cl2 首先氧化还原性强的 I-,然后再氧化还原性较强的 Br-。
探究一
探究二
名师精讲
氯、溴、碘单质化学性质的比较 Cl2、Br2、I2 都是强氧化剂,都能与金属单质、非金属单质、 水、强碱、 盐、某些还原剂发生反应。Cl2、Br2、I2 的氧化性逐渐减弱,Cl-、Br-、I-的 还原性逐渐增强。
与金属单 质反应 2Fe+3Cl2 2Fe+3Br2 Fe+I2 与非金属 单质反应 H2+Cl2 H2+Br2 2FeCl3 2FeBr3 FeI2 2HCl 2HBr
H2+I2 2HI 与 H2O 反 H2O+X2 应 HX+HXO(X=Cl、Br、I)
探究一
探究二
与强 碱反 应 单质 间的 置换 反应 (强置 换弱)
第2课时
溴与海水提溴
学习目标 思维脉络 1.认识氯、溴、碘单质的氧化性及其递 变性规律,了解溴单质和溴的化合物的 重要用途。 2.了解海水中微量元素的存在和应用, 以及在工农业生产和高科技领域的潜 在价值。
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一、氯、溴、碘的性质
1.溴的存在 溴是海水中重要的常量元素。地球上 99%的溴元素以 Br-的形式存在 于海水里,所以人们也把溴称为“海洋元素”。 2.卤族单质的性质比较 (1)性质比较。 Cl2、 Br2、 I2 三种单质在水中溶解度都不大,均易溶于有机溶剂(如 CCl4、 酒精、汽油、苯等)。
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练一练 3
某同学从科普书中摘录了从海水中提取溴的方法,请仔细阅读,然后回 答问题: 在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在。 经过晒盐后的卤水中,溴的 含量提高了 100 倍左右。 只要把卤水加入反应塔中,通过氯气和水蒸气蒸馏, 就可以把“溴”蒸出来。也有借助煤油从海水中提取溴的,煤油用过之后,还 可以回收。土法提取溴可用浓盐酸作用于漂白粉或用二氧化锰氧化浓盐酸 制取氯提取溴。 请回答以下几个问题: (1)卤水中通入 Cl2 时发生反应的离子方程式 为 。 (2)通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因 是 。
特性 物理 易升华 性质 化学 使淀粉溶 性质 液变蓝色 应用 分离和 提纯碘 碘的检 验
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3.氯、溴和碘单质的氧化性的比较
编 实验内容 号 实验现象 溶液由无色变为橙色,滴加 CCl4,振荡后,溶液分层,下层 液体呈橙红色 实验结论或 化学方程式 Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2, 说明 Cl2 的氧化性比 Br2 强
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(3)借助煤油从海水中提取溴是利用了溴 的性质。 解析:此题实为考查 Br2 的性质,比较基础,但出题形式新颖,要求分析实 际操作方法的原理,从而得出溴的性质。 答案:(1)2Br-+Cl2 Br2+2Cl(2)溴单质易挥发 (3)易溶于有机溶剂
探究一
探究二
探究一 氯、溴、碘单质化学性质比较 问题导引
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练一练 2
下列物质中,分别加入少量溴水,振荡后静置,溶液无色的是( ) A.NaOH 溶液 B.NaCl 溶液 C.KI 溶液 D.S 粉 解析:NaOH 与 Br2 反应生成无色的 NaBr 和 NaBrO;S 粉与溴水不反应, 溶液有颜色。 答案:A
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二、从海水中提取溴
从海水中提取溴,一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤。 1.浓缩:海水中的 Br-的含量一般为 0.067 g· L-1,经过海滩晒盐和提取氯 化钾后得到的苦卤中 Br-的含量一般为 6 g· L-1,非常有利于溴的提取。 2.氧化:要将苦卤中的溴离子氧化成游离态的溴,需加入氧化剂氯气。 有 关的离子方程式:Cl2+2Br2Cl-+Br2。 3.提取:生成的溴单质依然溶解在苦卤中,利用溴的挥发性,鼓入热空气 或水蒸气,就可将溴分离出来。
卤素单质的氧化性强弱顺序为 Cl2>Br2>I2 阴离子的还原性强弱顺序为 Cl-<Br-<I-
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练一练 1
为了保存液溴,可以在试剂瓶中加一些( ) A.汽油 B.水 C.四氯化碳 D.氢氧化钠溶液 解析:溴容易挥发,保存液溴时可以在其液面上加一层液体液封。不可 加入有机溶剂,因为 Br2 在有机溶剂中溶解度大,对 Br2 的挥发起不到封盖作 用,况且 CCl4 密度大,沉在液体底部。也不能加入 NaOH 溶液,因为 Br2 易与 NaOH 反应:2NaOH+Br2 NaBr+NaBrO+H2O,所以应加入少量水。 答案:B
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三、溴及其化合物的主要用途
1.在工业上,溴大量用来制造燃料的抗爆剂;见光易分解的溴化银常被 用作感光材料。 2.在农业生产中,常常使用含溴的杀虫剂。 3.在医药方面,红药水的主要成分就是含溴和汞的有机化合物;溴化钠 和溴化钾则常用作镇静剂。
四、海水中化学资源开发利用前景
目前海洋资源中能得到工业规模开发的,主要是含量较高、 技术难度不 太大的几种产品,如 NaCl、KCl、Na2SO4、Mg、Br2。对于碘、铀、锂、金 等微量元素,直接从海水中提取非常困难,但是科学家们在这个领域的探索 从没有停止过。例如:我国科学家成功研究出一种新型吸附剂,对碘有较强 的吸附能力;研制出的某种含钛化合物,每克可从海水中吸附铀约 1 mg。
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溶液由无色变为褐色,滴加 CCl4,振荡后,溶液分层,下层 液体呈紫红色
Cl2+2KI 2KCl+I2,说明 Cl2 的氧化性比 I2 强
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编 实验内容 号
实验现象
实验结论或 化学方程式
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溶液由无色变为褐色,滴加 CCl4, Br2+2KI 2KBr+I2,说 振荡后,溶液分层,下层液体呈紫 明 Br2 的氧化性比 I2 强 红色
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物理性 氯气 溴单质 碘单质 质 (复习) 黄绿 深红棕 颜色 紫黑色 色 色 状态 气体 液体 固体 黄绿 黄→橙 深黄→ 水中 色 色 褐色 溶 液 酒精 — 橙红色 紫色 颜 中 色 橙色→ 紫色→ 四氯 — 化碳 橙红色 深紫色
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ຫໍສະໝຸດ Baidu
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(2)溴的特性。 常温下为液体(唯一的液态非金属单质),易挥发。 (3)碘的特性。