歧化与归中

歧化反应和归中反应属于氧化还原反应。

归中反应：同一元素的高价态与低价态的物质发生的氧化还原反应时，生成相同元素中间价态的物质。这类反应的特点是在不同反应物中，同一种元素从高价态和低价态转变成中间价态，且只有一种价态。如： 2H 2S + SO 2 = 3S

↓+ 2H 2O

在这个反应中，H 2S 中S 元素是-2价，SO 2中S 元素是+4价，生成物单质S 中S 元素是0价。

价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉” 。

歧化反应：在同一物质中的同种元素的原子，一部分原子被氧化，另一部分原子被还原，即发生变价的是同一种价态的原子，在反应中，反应物中该元素处于中间价态。可以说歧化反应是自身氧化还原反应的特例。如：

Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O

此反应中，氯元素的化合价由单质氯气中的0价变成NaCl 中的-1价，及NaClO 中的+1价。

价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉” 。如：

KClO 3 + 6HCl =3Cl 2+KCl+3H 2O

-2 +4 0

0 -1 +1

此反应中，氯酸钾中氯元素的化合价是+5价，HCl中氯元素是-1价。它们的化合价都变化到氯气中的0价。

化合价归中,+5价氯元素不能把-1价氯氧化到0价，而自己降低到-1价。也就是说原来高的,反应后化合价仍比较高，低的仍然低。(特殊情况允许相等，如上例)

再如：

KClO3 +5KCl+3H2SO4 =3Cl2+3K2SO4 +3H2O