《元素周期表的应用》教案

第三节元素周期表的应用

认识同周期元素性质的递变规律

第1课时

【教材整体分析】

本节在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，通过探究第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生学习同周期元素性质的递变规律，通过整合ⅶA族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质，使学生学习同主族元素性质的递变规律。让学生了解元素周期律，认识元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法；对化学1和初中学过的元素化合物知识进行整合；同时体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义

【教学目标】

1. 以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；

2. 通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；

【教学重点】

同周期元素性质递变规律

【教学难点】

同周期元素性质递变规律

【教学方法】

1. 通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；

2. 通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；

【教师具备】

1.实验器材药品 Na、Mg、Al及MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液

2.多媒体课件【教学过程】

第三节元素周期表的应用

一、同周期元素性质的递变

1. 第三周期元素原子结构

相同点：电子层数相同。

递变性：核电荷数依次增多；最外层电子数依次增多；原子半径依次减小。

2. 设计实验方案

3. 结论：⑴金属性： Na＞Mg＞Al

碱性： NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

Na、Mg、Al失电子能力依次减弱。

⑵氢化物稳定性： SiH4＜PH3＜H2S＜HCl

酸性强弱顺序： H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

Si、P、S、Cl四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强。