第二章第三节第一课时练习(氧化还原反应)
化学必修一第二章第三节氧化还原反应学案
第三节氧化还原反应第一课时:氧化还原反应学习目标：从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念；了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
预习导航：1．元素的化合价的判定：单质中元素的化合价为，在化合物中金属元素的化合价全为，非金属元素的化合价一般既有又有，在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为。
思考：标出下列化合物中划线元素的化合价：N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；Fe、FeCl3、FeSO4、Fe2O32.从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2氧化反应：还原反应：【思考】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？（1）CuO＋H2＝Cu＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。
（2）CO2+C＝2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。
（3）C+H2O＝CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。
结论：4.若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化分析，可以分为两类。
一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_____________。
在氧化还原反应中，氧化反应指，还原反应指。
5.氧化还原反应的实质是，它的外观表现是。
判断一个化学反应是否是氧化还原反应常根据。
5.在氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升降的总数是。
课堂互动：一．初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们的反应特点用图示表示出来。
基本类型：练习：1.以制得CO 2为目的，分别用四种反应类型，写出有关的化学方程式。
(完整word版)高一化学氧化还原反应习题及答案解析
第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+ D．H+、Cl、Na+、CO3210．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2ClC．HCO 3＋Ｈ+＝CO 2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋H2↑11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO 4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空题（计42分）17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是__________反应。
三维设计高中化学必修1 第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应
(1)反应：2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
①氯元素化合价 降低 ,氯原子 还原 反应,被Na 还原。
②钠元素化合价 升高 ,钠原子 氧化 反应,被Cl2 氧化。
得到电子,发生 失去电子,发生
(2)反应 H2＋Cl2=点==燃==2HCl：
①氯元素化合价 降低 ,共用电子对 偏向氯原子,发
生 还原反应,被H2 还。原 ②氢元素化合价 升高 ,共用电子对 偏离氢原子,发
4.有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应 和置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都不是氧化还 原反应。
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应 2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑：
(1)CuO失氧,发生了 还原反应,被C (2)C 得氧 ,发生了 氧化反应,被CuO 结论:从得失氧的角度看,一种物质被 的反应叫氧化还原反应。
生 氧化反应,被Cl2 氧。化 结论:从电子转移的角度看,化学反应中
凡有
电子转移(得失或偏移) 的反应叫氧化还原反应。
4.氧化还原反应各概念之间的关系
快速记忆: (化合价)升高、失电子、被氧化——高失氧 (化合价)降低、得电子、被还原——低得还
1．下列反应是氧化还原反应的是
()
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)反应 2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl：(反应物、生成物均无 氧元素)
①氯元素化合价 降低 ,发生 还原反应,被Na 还。原 ②钠元素化合价升高 ,发生 氧化反应,被Cl2 氧。化 结论:从反应前后元素化合价升降的角度看,只要反应前 后 有化合价升降的反应,就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(2)单线桥法: 单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间 的电子转移情况,即表示原子或离子之间电子转移的方向 和数目。例如:
人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应和答案
氧化还原反应的基本规律1、守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于氧化剂失去的电子总数，表现为化合价升高总数等于化合价降低总数。
2、强弱规律对于氧化还原反应“氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物”能进行，则满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物3、价态规律当元素具有可变化合价时，一般情况下：例如，浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性也具有还原性。
4.先后规律在浓度相差不大的溶液中（1）如果一种氧化剂遇到了几种还原剂时，将按照还原性由强到的顾序依次反应。
例如：Zn、Fe同时加入盐酸中，还原性Zn＞Fe，则Zn先与盐酸反应。
（2）如果一种还原剂遇到了几种氧化剂时，将按照氧化性由属到弱的顺序依次反应。
例如在含有Fe2+、Cu2+的溶液中加入锌粉，氧化性：Cu2+>Fe2+，则锌粉先与Cu2+反应，然后再与Fe2+反应5.归中规律例如：守恒法在金属与硝酸反应计算中的应用1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(NO3-)+c(SO42-)=2.5mol/L，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A. 12.8gB. 19.2gC. 32.0gD. 38.4g通过离子方程式进行计算2、锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是()A、NH4NO3B、N2OC、N2O3D、NO23、将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：①NO2的体积为___L．②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为___mol•L-1．4、在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（）A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.30 mol/L D．0.45 mol/L5、R2O6n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O6n-转变为RO3n-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）6、已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br−往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。
人教版必修1 第2章第3节 氧化还原反应 作业
第3节 氧化还原反应（满分：100分，考试时间：45分钟）一、选择题：本题包括10小题，每小题4分，共40分。
1．下列说法正确的是( )A ．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂B ．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C ．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性解析：选C A 项，非金属单质在反应中可以做氧化剂也可做还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气做还原剂，氧气做氧化剂，错误；B 项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；D 项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。
2．下列叙述正确的是( )A ．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性解析：选D3．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应C ．3O 2=====电火花2O 3是氧化还原反应D ．复分解反应一定不是氧化还原反应解析：选 D 氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H 2＋CuO Cu ＋H 2O 过程中，对CuO 而言是化合价降低被还原，发生了还原反应，对H 2而言，则是化合价升高被氧化，发生了氧化反应。
置换反应都是氧化还原反应，但CO 与Fe 2O 3的反应不是置换反应，所以B 错。
复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。
C 中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。
4．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑B ．2Na ＋Cl 2=====点燃2NaClC ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑D ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2解析：选D A 是分解反应，B 为化合反应，C 为置换反应，D 不属于四种基本反应类型；它们均是氧化还原反应。
5 化学必修一第二章 第三节 第1课时 氧化还原反应的基本概念练习
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应的基本概念1.了解氧化反应、还原反应的概念。
2.从化合价升降、电子转移角度认识氧化还原反应。
3．明确氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
氧化还原反应的概念1．从得氧、失氧的角度 (1)反应特点分析2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑反应中，CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
(2)结论：得到氧的物质发生氧化反应，失去氧的物质发生还原反应；过程中有得失氧的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度 (1)反应特点分析①CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 反应中，CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
②2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 反应中，氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
(2)结论：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应；反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度 (1)反应特点分析①2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 反应中，氯元素化合价降低，氯原子得到电子，发生还原反应，被Na 还原。
钠元素化合价升高，钠原子失去电子，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
②H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 反应中，氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被H 2还原。
氢元素化合价升高，共用电子对偏离氢原子，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
(2)结论：物质中元素的原子失去(或偏离)电子的反应叫氧化反应，物质中元素的原子得到(或偏向)电子的反应叫还原反应；反应中凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有电子转移(得失或偏移)。
福建专用新教材高中化学第2章元素与物质世界第3节第1课时认识氧化还原反应学案鲁科版必修
第1课时 认识氧化还原反应一、认识氧化还原反应1．从化合价升降角度认识氧化还原反应：(1)氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。
(2)还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。
2．从电子转移角度认识氧化还原反应： (1)元素化合价变化的实质。
2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①钠原子失去电子，化合价升高，发生氧化反应； ②氯原子得到电子，化合价降低，发生还原反应。
(2)结论①氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化； ②氧化还原反应的实质是发生了电子转移。
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系选用下列关键词：“一定是”“一定不是”“不一定是”填空： (1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。
①有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
三、氧化还原反应的表示方法1．判断下列说法是否正确：(1)Na2O＋H2O===2NaOH属于氧化还原反应。
( )提示：×。
此反应中各元素的化合价均没有发生变化，因此为非氧化还原反应。
(2)金属单质与O2反应时，金属单质失去电子。
( )提示：√。
金属元素只有正化合价，因此金属单质在反应中失去电子，被氧化。
(3)Zn和CuSO4溶液反应时，Zn被还原成Zn2＋。
( )提示：×。
Zn到Zn2＋的过程是化合价升高失电子，发生氧化反应。
(4)非氧化还原反应中，可能有电子转移。
( )提示：×。
非氧化还原反应中没有电子的转移，只要有电子转移则一定为氧化还原反应。
2．(教材二次开发)教材P65“所有的氧化还原反应中都存在着电子转移。
”能否换成“所有的氧化还原反应中都存在着电子的得失。
”为什么？提示：不能。
电子转移包括电子的得失以及共用电子对的偏向与偏离。
3．八月十五是中国传统的中秋节，吃月饼已经成了一种民俗。
2.3氧化还原反应++第一课时
+2
0
0
+1
CuO + H2 = Cu + H2O
CuO → Cu 化合价降低
H2 → H2O 化合价升高
பைடு நூலகம்
发生还原反应 发生氧化反应
探究氧化还原反应的实质
化合价升高，失去2e-×1，氧化反应
0 +2 Fe ＋ Cu２＋ ＝
+2
0
Fe２＋ ＋ Cu
双线桥法
化合价降低，得到2e-×1，还原反应
注意事项
氧化还原反应
第2章第３节第1课时
写出下列四个反应的化学方程式？
在反应过程中有元素的 学反应
化
学 反
反应前后元素化合
应
价有无变化
氧化还原反应 非氧化还原反应
在反应过程中无元素的 化学反应
氧化还原反应的判据：
有元素化合价的变化
判断下列反应中哪些反应是氧化还原反应：
⑴ CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 复分解反应
＋
＝
＋
化合价升高，失去e-，被氧化，氧化反应
KMnO4氧化剂，KI还原剂
常见的氧化剂和还原剂
常见氧化剂： ✓活泼的非金属单质：Cl2、O2 ✓含较高价态元素的含氧酸：浓H2SO4、HNO3 ✓含较高价态元素的盐：KMnO4、FeCl3 常见还原剂： ✓活泼的金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe ✓某些非金属单质：H2、C ✓含较低价态元素的氧化物和盐：CO、SO2、FeSO4、
√ ⑵ Zn ＋ CuSO4 ＝ Cu＋ ZnSO4
置换反应
⑶ CaCO3 ＝高温 CaO＋ CO2↑
分解反应
√ ⑷ 2Na ＋ Cl2 ＝点燃 2NaCl
氧化还原反应课时一 笑脸图
二、特征： 反应前后有元素化合价升降。
三、氧化还原反应的实质:
NaCl 的形成过程
失去e-
Na
Cl
失去e-后
得到e-后
失电子，化合价升高， 被氧化
3、氧化还原反应的实质是: 发生了电子的转移（得失或偏移）
升失氧，降得还
反应 类型
氧化反应
还原 反应
氧化 还原 反应
化合价升降特点 ——特征
电子转移观点 ——本质
化合价升高 失去电子(电子对偏离)
化合价降低 得到电子(电子对偏向)
化合价升降 得失电子(电子对偏移)
思考讨论 3
氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系 ？
1、下列反应属于氧化还原反应的是( A )
A、Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 B、HCl + NaOH === NaCl + H2O C、CuSO4 + NaOH ===Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 D、CaCO3+2 HCl===CaCl2+H2O+CO2 ↑
2、下列叙述正确的是（ BD ）
NaOH + HCl
NaCl + H2O 复分解反应
化学反应
有
无
元
置换反应 复分解反应 元
素
素
化
化
合
化合反应
合
价
价
变
变
高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新人教版必修
⾼中化学第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新⼈教版必修第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应★学习⽬标：1．了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原⼦之间的电⼦转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2．了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原等基本概念★课前预备：相关知识点的回顾1、化学反应的分类⽅法⑴根据反应物和⽣成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 __________、__________ 、__________、__________。
⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为__________、__________。
2、(1)单质中元素的化合价为__________；(2)在化合物中⾦属元素的化合价全部为__________，⾮⾦属元素的化合价⼀般既有负值⼜有正值；(3)在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为__________。
(4)标出下列化合物中划线元素的化合价：HClO 、KClO3、 KMnO4 、Na2S 、KI、Fe2O3(5)化合价⼝诀：⼀价钾钠银铵氢，⼆价钙镁钡铅锌；1+ K1+Na1+Ag14+NH1+H2+Ca2+Mg2+2+Pb2+Zn三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；3+ P5+P3+N5+N4+Si4+Mn4+C⼀⼆铜汞⼆三铁，铝是三价要记得；1+ Cu2+Cu1+Hg2+Hg2+Fe3+Fe3+Al四六负⼆硫出现，氧是负⼆经常见。
4+S 6+S 2-S 2★知识体系：⼀. 从不同⾓度认识氧化还原反应：1、从得氧、失氧的⾓度认识氧化还原反应（表观）：在反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中有氧元素的得失：（1） H 2 得到氧，发⽣了氧化反应，被氧化。
（2）CuO 失去氧，发⽣了还原反应，被还原。
2、从化合价升降⾓度认识氧化还原反应（特征）：看反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中的元素化合价的变化：（1）反应中H 元素的化合价由__________价升⾼到__________价，我们就说H 元素发⽣了氧化反应，被氧化。
高中化学 2_3_1 氧化还原反应同步练习(含解析)新人教版必修11
氧化还原反应一、选择题1．下列叙述正确的是( )A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子2．下列对氧化还原反应的分析中合理的是( )A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了B．KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4属于氧化还原反应D．反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低3．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )A．Fe2＋―→Fe B．CO2―→HCO3－C．MnO4－―→Mn2＋D．SO2―→SO34．下列叙述正确的是( )A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质5．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2Na＋Cl22NaClC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO26．(双选题)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )7．已知有反应BrO3－＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。
下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是( )A．2KNO32KNO2＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OC．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O8．(双选题)下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射9．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中( )A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原10．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO32KCl＋3O2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2O2H2↑＋O2↑11．在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成，则转移电子为( ) A．6 mol B．2 molC．3 mol D．4 mol12．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB. 2KClO32KCl＋3O2↑C. 2CO＋O22CO2D. 2H2O2H2↑＋O2↑二、非选择题13．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习(解析版)
人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习一、选择题1、如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是（ ）A 、B 、C 、D 、2、关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（ ） A 、氧化还原反应前后元素化合价没有升降 B 、氧化还原反应前后一定有氧的得失 C 、氧化还原反应前后一定有电子转移D 、复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应3、下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（ ） A 、Cu ＋2H 2SO 4（浓）===CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O B 、C ＋4HNO 3（浓）===CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2OC 、3Fe ＋8HNO 3（稀）===3Fe （NO 3）2＋2NO ↑＋4H 2OD 、CuO ＋2HNO 3（稀）===Cu （NO 3）2＋H 2O4、下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A 、2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O B 、Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑C 、BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HClD 、H 2＋CuO===Cu ＋H 2O 5、用下列方法均可制得氧气： ①2KClO 3 MnO22KCl ＋3O 2↑②2HgO 2Hg ＋O 2↑③2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ） A 、3：1：1B 、3：1：4C 、1：1：1D 、2：1：16、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）A 、B 、C 、D 、7、在反应中，X 元素的原子将电子转移给Y 元素的原子，则下列说法正确的是（ ）①元素X 被氧化 ②元素Y 被氧化 ③元素X 发生还原反应 ④元素Y 发生还原反应 A 、①②B 、③④C 、②③D 、①④8、下列变化中，元素价态变化与反应：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 属于同一类型的是（ ） A 、2FeCl 3＋H 2S===2FeCl 2＋2HCl ＋S ↓B 、2NH 4Cl ＋6HCl ＋K 2Cr 2O 7===2KCl ＋N 2↑＋2CrCl 3＋7H 2OC 、3Br 2＋6NaOH===NaBrO 3＋5NaBr ＋3H 2OD 、5H 2S ＋2KMnO 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5S ↓＋8H 2O9、对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（ ） A 、不可能是氧化还原反应 B 、只能是复分解反应 C 、不可能是置换反应 D 、可能是化合反应10、制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO 2＋2C=Si ＋2CO ↑；②Si ＋2Cl 2=SiCl 4；③SiCl 4＋2H 2=Si ＋4HCl 。
高一化学 第二章《化学物质及其变化》第三节 第一课时练习 新人教版必修1 精品
高一化学第二章《化学物质及其变化》第三节第一课时练习新人教版必修1一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(贵州兴义市精华中学2009－2010学年度高一月考，1)氧化还原反应的实质是( ) A ．氧元素的得与失 B ．化合价的升降 C ．电子的得失或偏移 D ．分子中原子重新组合【解析】 氧化还原反应的实质是电子的转移，包括电子的得失和电子偏移。
【答案】 C2．(贵州兴义市龙盘中学2009－2010学年度高一月考，2)下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应【解析】 置换反应中一定有元素的化合价变化。
【答案】 D3．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( ) ①铁和氯气反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 ②氯气通入溴化钠溶液： Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2 ③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热： 2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl ↑ ④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ⑤氢气在氯气中燃烧：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl A ．①② B ．①③ C ．①④D ．①⑤【解析】 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此①⑤属于化合反应。
判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无化合价的变化。
通过观察①②③④⑤知，只有①②④⑤有元素化合价变化，因此①②④⑤都是氧化还原反应。
【答案】 D4．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．元素化合价升高的反应是还原反应B ．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C ．有电子转移的反应就是氧化还原反应D ．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应【解析】 本题主要考查有关氧化还原反应的概念。
(完整版)新课标人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应习题及答案解析
第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca （OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应 D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+ D．H+、Cl-、Na+、CO32-10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO412．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空题（计42分）17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是__________反应。
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第二章第三节第一课时练习（氧化还原反应）1.下列反应中属于氧化还原反应的是（）A.NH,HC05^=NH3 t +C0： t +比0B.Na:O+H:O=2NaOHC.Na:C05+H:S01=Na:S01+C0: t +H：0D.2H=0^^2H: t +0：f2.在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A.①②B.③④C.②③D.①④3.下列变化过程属于氧化反应的是（）A.HC1-*H:B.C. Cl -*AgClD. CuO-*Cu4.下列反应中，氯元素全部被氧化的是（）A.2P+3Cl：=2PChB.2NaCl 通电,2Na+Cl： tC.NaOH+HCl=WCl+HcOD.2C1=+2Ca（OH）：=CaCl=+Ca（CIO） =+2^05.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（）A.是否有氧参加反应B.是否为置换反应C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D.是否为化合反应或分解反应6.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A.一定被氧化B.一泄被还原C.可能被氧化也可能被还原D.以上都不是7.下列说法正确的是（）A.复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B.巻换反应有可能是非氧化还原反应C.化合反应一建是氧化还原反应D.分解反应不一定是氧化还原反应8.某温度下，将C1：通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaC105的混合液，经测左C10与CIO,的浓度之比为1 ： 3,则C4与NaOH溶液反应时被还原的氮元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A.21 ： 5B. 11 ： 3C. 3 ： 1D. 4 ： 1—19.对于反应CaH=4-2H：0=Ca（0H）=+2H= t •有下列判断，其中正确的是（提示：CaHc）®H：只是氧化产物：②比只是还原产物：③比0是氧化剂；④C A H：：中的氢元素被还原：⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1 （）A.®@@B. @®C.①D. ®@10.P单质在反应4P+3K0H + 3H：0=3KH:P0：+PH,中的变化是（）A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原11.（2019年北京东城模拟）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A.BaCl2溶液中滴加稀H:S0.B.盐酸和氧化铁反应C.铁片放入CuSOt溶液中D.氢气还原CuO12.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A.化合价升髙的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B.化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C.失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D.得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂3.（2019年广州髙一检测）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A.铜器岀现铜绿[C U;（OH）=CO5]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜14.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）A. Cl：+2Na0H=NaClJ-NaC10+H:0MnO=B. 2KC10o二2KC1 + 30： t△C. 2KMn0i——=K=Mn0：+Mn0：+0= tD. 2H：0^^2H= t +0： t15.（2019年马鞍山高一检测）海水提浪过程中，将浪吹入吸收塔，使滉蒸气和吸收剂S0：发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br=+SOo+2H=O=2HBr+H=SO1,下列说法正确的是（）A.B“在反应中表现氧化性B.S0：在反应中彼还原C.Br：在反应中失去电子D. 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子二、非选择题：16.（1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应:H：+CuO==Cu+H：0所属的区域。
⑵“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。
其中I为化合反应,则II为_________ 反应。
写出有水生成的符合反应类型I【【的一个化学方程式：______________________ 。
写岀有水参加的符合反应类型IV的一个化学方程式________________________ ，其中水为________ 剂。
非氧化还原反应技芸二装芸二二二二芸芸氧化还原反应二二17.反应2KMnOt+16HCl（浓）=2KC1+ 2MnCL + 5CL f +8HO Mn 元素的化合价由价变为价，被 : 元素的原子失去电子，被:若参加反应的HC1是73 g,则被氧化的HC1是go18.已知反应：®S03+H：0=H=S04②C1：+H：O=HC1+HC1O③2F=+2H：O=1HF+O：④2Na+2HcO=2NaOH+H： t⑤2Na：0：+2H：0=4Na0H+0： t（6）Si0：+2Na0H=Na：Si05+H：0上述反应中不属于氧化还原反应的有_______________ （填序号，下同）：H:0被氧化的是，比0被还原的是，属于氧化还原反应，但其中的比0既不被氧化，又不被还原的是o19.过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的録化钾，反应方_S 一1程式为KCN+H C O；+H：O=A+NH5 t （已配平），请回答：（提示：KCN、H：0』（1）________________________________ 生成物A的化学式是°（2）______________________________________ 该反应是否是氧化还原反应？（填写“是”或“否”），英理由是____________________________ 。
若是,则被还原的元素是__________ o20.指出化学反应：KC10s+6HCl=KCl + 3CL：f+3出0电子转移的方向和数目，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂，氧化剂和还原剂的分子个数之比。
第三节第一课时练习（氧化还原反应）详解一、选择题：1、解析：选D。
D选项中，元素化合价的变化情况为：H-*H, 0-二2、解析：选D。
根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升髙，发生氧化反应：而Y 原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。
3、解析：选B。
氧化反应是元素化合价升高的反应，B项中廳元素的化合价由0价升高到+2价。
4、解析：选B.氯元素全部被氧化，即指氯的化合价都升高，选项B中氯元素的化合价都由一1价升高到0价。
5、解析：选C。
氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。
6、解析：选C。
单质中元素化合价为0价，而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正价，所以由化合态变为游离态的元素，化合价可能升髙也可能降低，也就是说，既可能被氧化又可能被还原。
7、解析：选D.复分解反应都不是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应：分解反应、化合反应部分是氧化还原反应。
8、解析：选D。
法一（常规法）：在该反应中Cl’既作氧化剂又作还原剂，假设生成CIO的物质的量为AT,生成C10,的物质的量为3”生成C1的物质的量为y,则依拯得失电子守恒可得：lX.Y+5X3.v=lXy,解得y=16.v,故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4 : 1。
法二（实验法）：依拯得失电子守恒，分别将四组数据代入，实验哪组符合题意即可。
9、解析：选D。
双线桥分析：CaH； +2H c0=Ca（0H）：+2H 失2Xe_,被氧化得2Xe_,被还原：仁10、解析：选Co标出磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升髙为KH：P0：中的+ 1 价，被氧化；另一部分降低为PH,中的一3价，被还原。
11、解析：选C。
A、B、C项的反应为离子反应，但A、B中的反应为复分解反应，C中的反应为巻换反应，Fe+CuS0：=FeS0i+Cu, Fe+Cu： =Fe^+Cu。
12、解析：选Bo失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化作还原剂；得电子，化合价降低，发生还原反应，被还原作氧化剂，A、C、D均不正确，只有B正确。
13、解析：选C。
C项发生的反应为:CaC0,+2H'=Cf +H：0+C（M ,不是氧化还原反应。
14、解析：选A。
A项，氯元素两种反应都参与：B项，氯元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应；C项，镭元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应；D项，氢元素参与还原反应, 氧元素参与氧化反应。
15、解析：选A。
B项，SO：被氧化；C项，B“在反应中得到电子；D项，1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子二、非选择题：16、答案：（1）氧化还原反应（2）分解NaOH4-HCl=NaCl +H：02Na+2H：O=2NaOH+H： t 氧化（其他合理答案也可）17、解析：Mn元素化合价变化情况为：KMnO.->MnCl:,化合价降低，被还原。
化合价升髙是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是C1元素。
据16HC1〜5CL知，被氧化的HC1 占参加反应的HC1的曙，则被氧化的HC1的质量为:73 gXy|=45.625 g。
答案：+7 +2还原C1氧化45.6251&解析：反应①、⑥中各元素的化合价都未改变，所以这两个反应属于非氧化还原反应；②®④⑤都有元素的化合价变化，都属于氧化还原反应。
其中，反应②⑤中，反应物比0 中的氢氧元素的化合价都未改变，则比0既不被氧化，又不被还原；反应③中比0中的一2价氧元素的化合价升髙，氢元素的化合价未变，则HoO被氧化：反应④中H:0中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则H：0被还原。
如果再延伸一下，问：H：0既被还原又被氧化, 则根据化合价的变化，我们可以举例：2比逹壁2H"+0：f。
答案：®®③④②⑤19、解析：（1）根据已给信息"已配平”，由质量守恒立律，得反应方程式为KCN+HA + H：O=KHCOs+NH, t :+ 112-3 11 -1 +1 7 4-1114-I-2 -3 + 1（2）给反应方程式中每种元素标出其化合价是KCN -FH;O=+H = O = KHC05 +NH, t , KCN中的碳元素从+ 2价升高到+4价，比0：中的氧元素从一1价降低到一2价，在反应中有元素化合价升降，该反应是氧化还原反应。
H:0:中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素。
答案：（l）KHCO, （2）是有元素化合价的升降氧元素20、解析：在这个反应中只有氯元素的化合价发生变化。