第2章-第3节氧化还原反应-第1课时

②从电子转移的角度判断： 氧化还原反应是_有__电__子__转__移__(_得__失__或__偏__移__)_的化学反应。 2．氧化还原反应的基本概念和实质 (1)基本概念和实质 ①基本概念。
得到
偏向
失去
偏离
还原
氧化
②实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。 ③特征：元素化合价发生变化。 (2)反应中概念间的关系
①氧化剂在反应中化合价__降__低____→具有__氧__化____性→被 __还__原____→生成__还__原____产物。
②还原剂在反应中化合价_____升__高_______→具有__还__原____ 性→被__氧__化____→生成__氧__化____产物。
●自主探究 1．如何理解氧化还原反应的概念？ 提示：(1)概念、特征、本质
的反应
氧化还原反 有元素化合价升降
应
的化学反应
举例
3.从电子转移角度分析氧化还原反应 化合价的升降与电子转移关系密切，电子转移也是判断 氧化还原反应的标准。 (1)氯化钠的形成
氯化钠形成示意图
化合价变化分析
结论
有电子得失 的反应称为 氧化还原反 应
(2)氯化氢的形成 H原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子 的稳定结构，Cl原子最外层有7个电子，可获得1个电子而形 成8个电子的稳定结构。由于两种元素的原子获得电子的能力 相差不大，所以两者发生反应时，双方各以最外层的1个电子 组成一个共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构， 由于Cl原子得电子能力更强一些，因此电子对偏向Cl原子而 偏离H原子，Cl原子显负价，H元素显正价，形成过程为：
狭义含义
特征
氧化 反应
得到氧的反应
元素化合价升高 的反应
还原反应 失去氧的反应
元素化合价降低 的反应
氧化还原 发生了氧得失的 元素化合价升降
反应 反应
的化学反应
本质
失去电子(或电子对偏离) 的反应
得到电子(或电子对偏向) 的反应
有电子转移(得失或偏移) 的反应
(2)关系、性质
2．请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流 这类化学反应的分类标准。
(2)从化合价升降的角度认识
①从化合价的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
升高 降低
②从化合价的角度判断：氧化还原反应是有__元__素__化__合__价__升__降_ 的化学反应。
(3)从电子转移的角度认识
①从电子转移的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 失去电子或电子对偏离 得到电子或电子对偏向
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4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，如： S＋O2=点==燃==SO2，而 CaO＋H2O===Ca(OH)2 为非氧化还 原反应。 (2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，如： 2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑，而 NH4HCO3==△===NH3↑＋ CO2↑＋H2O 为非氧化还原反应。
环顾人们所生活的环境，大致整个地球中生命的维系， 小至日常生活中枝枝节节，都可以看到氧化还原反应的痕 迹，它是一类重要的化学反应，在工农业生产、科学技术和 日常生活中，都有广泛的应用，当然氧化还原反应也会带来 危害。要用化学知识使生活更加环保、使身体更加健康，让 我们一起走进教材第三节氧化还原反应，了解掌握更多的化 学知识吧！
提示：氧化反应，如： 2H2＋O2=点==燃==2H2O；3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4。 还原反应，如： H2＋CuO==△===Cu＋H2O；CO＋CuO==△===Cu＋CO2。 这种分类标准是得氧为氧化反应，失氧为还原反应。
3．氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？ 提示：在氧化反应和还原反应中，一种物质得氧必有另 一种物质失氧，而且它们共同存在于一个反应中，所以氧化 反应中有还原反应，还原反应中也有氧化反应，只是从不同 角度来称呼。故它们是同时发生的，并不是分别独立进行 的。
得氧、失氧同时 氧化还原反应
发生的反应
点燃 S＋O2=====SO2
△ CuO＋CO=====Cu＋CO2
2.从化合价变化的角度分析氧化还原反应 从得氧、失氧角度分析氧化还原反应是一个比较初级的 阶段，所有的氧化还原反应都伴随着化合价的升降。
反应类型
定义
有元素化合价升高 氧化反应
的反应
有元素化合价降低 还原反应
成才之路·化学
人教版 ·必修1
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
化学物质及其变化
1.1.1 集合的概念
第二章
第三节 氧化还原反应 第二章
第1课时 氧化还原反应 第二章
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(3)置换反应一定是氧化还原反应，如： Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。 (4)复分解反应都不是氧化还原反应，如： CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
温馨提示：氧化还原反应中的几个“不一定” (1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如：Cl2 ＋H2O===HCl＋HClO 中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 (2) 一 种 反 应 物 不 一 定 只 表 现 出 一 种 性 质 。 如 ： 反 应 2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的 KMnO4 既表现了还原性，又表现了氧化性。 (3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同 素异形体之间的相互转化(如 3O2 放电 2O3)不属于氧化还原反 应。
(3)电子得失(偏移)与氧化还原反应的关系
反应类型 氧化反应
还原反应 氧化还原反应
定义 物质中有元素的原子失去电子(或共用电子 对偏离)的反应 物质中有元素的原子得到电子(或共用电子 对偏向)的反应
有电子转移(得失或偏移)的反应
温馨提示：氧化反应或还原反应能否单独发生？ 不能。二者同时发生，不可分割，统一在同一个化学反 应中。
新知识·预习探究
●学习目标 1．了解氧化反应、还原反应的概念。 2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧 化还原反应。 3．培养由现象到本质的科学探究意识。
●新知预习 1．从三个角度认识氧化还原反应 (1)从得氧、失氧的角度认识
从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 得到氧 失去氧
新思维·名师讲堂
氧化还原反应的概念及其本质 ●思维导图
●细品教材
1．从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应
反应类型
定义
举例
氧化反应
物质得到氧的 反应
△ 在 CuO＋H2=====Cu＋H2O 的反应中， H2 得到氧而变为 H2O 的反应
还原反应
物质失去氧的 反应
△ 在 CuO＋H2=====Cu＋H2O 的反应中， CuO 失去氧而变为单质铜的反应