第2章-第3节氧化还原反应-第1课时
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成才之路·化学
人教版 ·必修1
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
化学物质及其变化
1.1.1 集合的概念
第二章
第三节 氧化还原反应 第二章
第1课时 氧化还原反应 第二章
新情境·激趣入题 新知识·预习探究 新思维·名师讲堂
新方考法题警·示随探堂究自测
新提升·达标作业 新视点·专家博客
新情境·激趣入题
①氧化剂在反应中化合价__降__低____→具有__氧__化____性→被 __还__原____→生成__还__原____产物。
②还原剂在反应中化合价_____升__高_______→具有__还__原____ 性→被__氧__化____→生成__氧__化____产物。
●自主探究 1．如何理解氧化还原反应的概念？ 提示：(1)概念、特征、本质
(2)从化合价升降的角度认识
①从化合价的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
升高 降低
②从化合价的角度判断：氧化还原反应是有__元__素__化__合__价__升__降_ 的化学反应。
(3)从电子转移的角度认识
①从电子转移的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 失去电子或电子对偏离 得到电子或电子对偏向
环顾人们所生活的环境，大致整个地球中生命的维系， 小至日常生活中枝枝节节，都可以看到氧化还原反应的痕 迹，它是一类重要的化学反应，在工农业生产、科学技术和 日常生活中，都有广泛的应用，当然氧化还原反应也会带来 危害。要用化学知识使生活更加环保、使身体更加健康，让 我们一起走进教材第三节氧化还原反应，了解掌握更多的化 学知识吧！
的反应
氧化还原反 有元素化合价升降
应
的化学反应
举例
3.从电子转移角度分析氧化还原反应 化合价的升降与电子转移关系密切，电子转移也是判断 氧化还原反应的标准。 (1)氯化钠的形成
氯化钠形成示意图
化合价变化分析
结论
有电子得失 的反应称为 氧化还原反 应
(2)氯化氢的形成 H原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子 的稳定结构，Cl原子最外层有7个电子，可获得1个电子而形 成8个电子的稳定结构。由于两种元素的原子获得电子的能力 相差不大，所以两者发生反应时，双方各以最外层的1个电子 组成一个共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构， 由于Cl原子得电子能力更强一些，因此电子对偏向Cl原子而 偏离H原子，Cl原子显负价，H元素显正价，形成过程为：
新思维·名师讲堂
氧化还原反应的概念及其本质 ●思维导图
●细品教材
1．从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应
反应类型
定义
举例
氧化反应
物质得到氧的 反应
△ 在 CuO＋H2=====Cu＋H2O 的反应中， H2 得到氧而变为 H2O 的反应
还原反应
物质失去氧的 反应
△ 在 CuO＋H2=====Cu＋H2O 的反应中， CuO 失去氧而变为单质铜的反应
(3)置换反应一定是氧化还原反应，如： Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。 (4)复分解反应都不是氧化还原反应，如： CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
温馨提示：氧化还原反应中的几个“不一定” (1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如：Cl2 ＋H2O===HCl＋HClO 中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 (2) 一 种 反 应 物 不 一 定 只 表 现 出 一 种 性 质 。 如 ： 反 应 2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的 KMnO4 既表现了还原性，又表现了氧化性。 (3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同 素异形体之间的相互转化(如 3O2 放电 2O3)不属于氧化还原反 应。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，如： S＋O2=点==燃==SO2，而 CaO＋H2O===Ca(OH)2 为非氧化还 原反应。 (2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，如： 2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑，而 NH4HCO3==△===NH3↑＋ CO2↑＋H2O 为非氧化还原反应。
(3)电子得失(偏移)与氧化还原反应的关系
反应类型 氧化反应
还原反应 氧化还原反应
定义 物质中有元素的原子失去电子(或共用电子 对偏离)的反应 物质中有元素的原子得到电子(或共用电子 对偏向)的反应
有电子转移(得失或偏移)的反应
温馨提示：氧化反应或还原反应能否单独发生？ 不能。二者同时发生，不可分割，统一在同一个化学反 应中。
得氧、失氧同时 氧化还原反应
发生的反应
点燃 S＋O2=====SO2
△ CuO＋CO=====Cu＋CO2
2.从化合价变化的角度分析氧化还原反应 从得氧、失氧角度分析氧化还原反应是一个比较初级的 阶段，所有的氧化还原反应都伴随着化合价的升降。
反应类型
定义
有元素化合价升高 氧化反应
的反应
有元素化合价降低 还原反应
②从电子转移的角度判断： 氧化还原反应是_有__电__子__转__移__(_得__失__或__偏__移__)_的化学反应。 2．氧化还原反应的基本概念和实质 (1)基本概念和实质 ①基本概念。
得到
偏向
失去
偏离
还原
氧化
②实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。 ③特征：元素化合价发生变化。 (2)反应中概念间的关系
狭义含义
特征
氧化 反应
得到氧的反应
元素化合价升高 的反应
还原反应 失去氧的反应
元素化合价降低 的反应
氧化还原 发生了氧得失的 元素化合价升降
反应 反应
的化学反应
本质
失去电子(或电子对偏离) 的反应
得到电子(或电子对偏向) 的反应
有电子转移(得失或偏移) 的反应
(2)关系、性质
2．请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流 这类化学反应的分类标准。
提示：氧化反应，如： 2H2＋O2=点==燃==2H2O；3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4。 还原反应，如： H2＋CuO==△===Cu＋H2O；CO＋CuO==△===Cu＋CO2。 这种分类标准是得氧为氧化反应，失氧为还原反应。
3．氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？ 提示：在氧化反应和还原反应中，一种物质得氧必有另 一种物质失氧，而且它们共同存在于一个反应中，所以氧化 反应中有还原反应，还原反应中也有氧化反应，只是从不同 角度来称呼。故它们是同时发生的，并不是分别独立进行 的。
新知识·源自文库习探究
●学习目标 1．了解氧化反应、还原反应的概念。 2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧 化还原反应。 3．培养由现象到本质的科学探究意识。
●新知预习 1．从三个角度认识氧化还原反应 (1)从得氧、失氧的角度认识
从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 得到氧 失去氧
人教版 ·必修1
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化学物质及其变化
1.1.1 集合的概念
第二章
第三节 氧化还原反应 第二章
第1课时 氧化还原反应 第二章
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新情境·激趣入题
①氧化剂在反应中化合价__降__低____→具有__氧__化____性→被 __还__原____→生成__还__原____产物。
②还原剂在反应中化合价_____升__高_______→具有__还__原____ 性→被__氧__化____→生成__氧__化____产物。
●自主探究 1．如何理解氧化还原反应的概念？ 提示：(1)概念、特征、本质
(2)从化合价升降的角度认识
①从化合价的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
升高 降低
②从化合价的角度判断：氧化还原反应是有__元__素__化__合__价__升__降_ 的化学反应。
(3)从电子转移的角度认识
①从电子转移的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 失去电子或电子对偏离 得到电子或电子对偏向
环顾人们所生活的环境，大致整个地球中生命的维系， 小至日常生活中枝枝节节，都可以看到氧化还原反应的痕 迹，它是一类重要的化学反应，在工农业生产、科学技术和 日常生活中，都有广泛的应用，当然氧化还原反应也会带来 危害。要用化学知识使生活更加环保、使身体更加健康，让 我们一起走进教材第三节氧化还原反应，了解掌握更多的化 学知识吧！
的反应
氧化还原反 有元素化合价升降
应
的化学反应
举例
3.从电子转移角度分析氧化还原反应 化合价的升降与电子转移关系密切，电子转移也是判断 氧化还原反应的标准。 (1)氯化钠的形成
氯化钠形成示意图
化合价变化分析
结论
有电子得失 的反应称为 氧化还原反 应
(2)氯化氢的形成 H原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子 的稳定结构，Cl原子最外层有7个电子，可获得1个电子而形 成8个电子的稳定结构。由于两种元素的原子获得电子的能力 相差不大，所以两者发生反应时，双方各以最外层的1个电子 组成一个共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构， 由于Cl原子得电子能力更强一些，因此电子对偏向Cl原子而 偏离H原子，Cl原子显负价，H元素显正价，形成过程为：
新思维·名师讲堂
氧化还原反应的概念及其本质 ●思维导图
●细品教材
1．从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应
反应类型
定义
举例
氧化反应
物质得到氧的 反应
△ 在 CuO＋H2=====Cu＋H2O 的反应中， H2 得到氧而变为 H2O 的反应
还原反应
物质失去氧的 反应
△ 在 CuO＋H2=====Cu＋H2O 的反应中， CuO 失去氧而变为单质铜的反应
(3)置换反应一定是氧化还原反应，如： Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。 (4)复分解反应都不是氧化还原反应，如： CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
温馨提示：氧化还原反应中的几个“不一定” (1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如：Cl2 ＋H2O===HCl＋HClO 中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 (2) 一 种 反 应 物 不 一 定 只 表 现 出 一 种 性 质 。 如 ： 反 应 2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的 KMnO4 既表现了还原性，又表现了氧化性。 (3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同 素异形体之间的相互转化(如 3O2 放电 2O3)不属于氧化还原反 应。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，如： S＋O2=点==燃==SO2，而 CaO＋H2O===Ca(OH)2 为非氧化还 原反应。 (2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，如： 2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑，而 NH4HCO3==△===NH3↑＋ CO2↑＋H2O 为非氧化还原反应。
(3)电子得失(偏移)与氧化还原反应的关系
反应类型 氧化反应
还原反应 氧化还原反应
定义 物质中有元素的原子失去电子(或共用电子 对偏离)的反应 物质中有元素的原子得到电子(或共用电子 对偏向)的反应
有电子转移(得失或偏移)的反应
温馨提示：氧化反应或还原反应能否单独发生？ 不能。二者同时发生，不可分割，统一在同一个化学反 应中。
得氧、失氧同时 氧化还原反应
发生的反应
点燃 S＋O2=====SO2
△ CuO＋CO=====Cu＋CO2
2.从化合价变化的角度分析氧化还原反应 从得氧、失氧角度分析氧化还原反应是一个比较初级的 阶段，所有的氧化还原反应都伴随着化合价的升降。
反应类型
定义
有元素化合价升高 氧化反应
的反应
有元素化合价降低 还原反应
②从电子转移的角度判断： 氧化还原反应是_有__电__子__转__移__(_得__失__或__偏__移__)_的化学反应。 2．氧化还原反应的基本概念和实质 (1)基本概念和实质 ①基本概念。
得到
偏向
失去
偏离
还原
氧化
②实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。 ③特征：元素化合价发生变化。 (2)反应中概念间的关系
狭义含义
特征
氧化 反应
得到氧的反应
元素化合价升高 的反应
还原反应 失去氧的反应
元素化合价降低 的反应
氧化还原 发生了氧得失的 元素化合价升降
反应 反应
的化学反应
本质
失去电子(或电子对偏离) 的反应
得到电子(或电子对偏向) 的反应
有电子转移(得失或偏移) 的反应
(2)关系、性质
2．请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流 这类化学反应的分类标准。
提示：氧化反应，如： 2H2＋O2=点==燃==2H2O；3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4。 还原反应，如： H2＋CuO==△===Cu＋H2O；CO＋CuO==△===Cu＋CO2。 这种分类标准是得氧为氧化反应，失氧为还原反应。
3．氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？ 提示：在氧化反应和还原反应中，一种物质得氧必有另 一种物质失氧，而且它们共同存在于一个反应中，所以氧化 反应中有还原反应，还原反应中也有氧化反应，只是从不同 角度来称呼。故它们是同时发生的，并不是分别独立进行 的。
新知识·源自文库习探究
●学习目标 1．了解氧化反应、还原反应的概念。 2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧 化还原反应。 3．培养由现象到本质的科学探究意识。
●新知预习 1．从三个角度认识氧化还原反应 (1)从得氧、失氧的角度认识
从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 得到氧 失去氧