高中化学必修一化学实验基本方法
高中化学人教版,必修一、必修二知识点总结
必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作1、药品的称量（或量取）方法⑴托盘天平的使用方法①★托盘天平只能称准到0.1克。
②称量前先调零；称量时，左物右码③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
④★易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH（容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、FeCl3、AICl3、NaOH等）必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。
⑵量筒的使用方法①量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。
如，量取80ml稀硫酸溶液，选用100ml的量筒。
②★读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。
俯视读数偏大，仰视读数偏小。
正确读数俯视仰视2、实验室一般事故的处理方法意外事故处理方法★金属Na，K起火用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器浓碱沾到皮肤上大量水冲，再涂硼酸★浓H2SO4沾到皮肤上用干布擦，再用大量水冲，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛温度计水银球不慎碰破为防止汞蒸气中毒，应用S粉覆盖3、常见危险化学品及其标志如：酒精、汽油——易然液体；如：浓H2SO4、NaOH（酸碱）3. 掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏；④分液；⑤萃取⑴过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。
注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁⑵蒸发注意事项：①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，防止形成的晶体飞溅。
（3）蒸馏注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
人教版高中化学必修一第一章第一节化学实验基本方法
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时引言化学实验安全主备人：薛锋时间：2009年8月30日课程标准：树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯省教学要求:能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯教学目标：知识与技能：了解化学与工农业生产及日常生活的密切关系树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯过程与方法：了解化学科学的理论基础与研究方法通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯情感态度与价值观：通过化学在工农业及生活中的应用，激发同学们对化学科学的学习兴趣，使同学们热爱化学这们学科发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质教学重点：化学的新认识、了解安全措施教学难点：高中化学的知识特点以及学习方法掌握正确的基本操作方法教学流程：Ⅰ、课前检测：一、复习检测：1、取用粉末状固体药品应使用___________________; 取用块状固体应使用____________; 取用少量液体时即应使用____________;取用一定量液体试剂应使用__________________。
取用药品，如果实验里没有说明用量，液体取___________________；固体只要_______________2、实验室的药品很多是易燃、易爆、有_______性、有__________性的药品，因此在使用时，______________接触药品，不要把鼻孔凑到容器口________________，更不得尝___________________________。
二、预习检测：1、进行化学实验要注意哪些问题？2、常用危险化学品的标志有哪些？Ⅱ、课堂新授：【自主学习1】阅读课本，思考下列问题：1、为什么说化学是一门应用性很强的科学？2、高中化学有哪些内容？【小组交流讨论1】为什么说化学与社会发展以及人们生活有密切的关系?【师生共同探讨】1、化学是一门应用性很强的科学(1) 解开许多物质结构之迷，在工厂大规模生产化工产品，如人工牛胰岛素(2) 合成并开发诸多自然界中并不存在的新物质和新材料(3) 为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题提供更多的有效途径(4) 利用化学高效综合应用自然资源和保护环境，使国民经济能良性、可持续发展、为子孙后代造福，使人类生活得更美好。
高中化学必修一重点知识点：化学实验基本方法
高中化学必修一重点知识点：化学实验基本方法重点知识点
1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。
2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸 75%-95%的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。
浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上 3%-5%的 NaHCO3 溶液。
碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上 5%的硼酸溶液。
3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。
4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。
5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结
晶溶质。
6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。
7、溶液中 SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加 BaCl2 溶液，如有白色沉淀产生，证明含有
SO42-。
8、Cl-检验法是用 AgNO3 溶液和稀 HNO3 溶液，如有白色沉淀生成，则证明含 Cl-；酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。
9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。
温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。
10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。
一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
11、常见的有机萃取剂是 CCl4 和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。
高一化学必修1：1.1 《化学实验的基本方法》
归纳：SO42-的检验
向试样中先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液， 若出现白色沉淀，就说明溶液中含有SO42-。
滴入稀盐酸的目的：是为了防止CO32等杂质离子的干扰。
也可以向试样中先加BaCl2溶液，再加入稀盐酸。 若出现白色沉淀，加酸后沉淀不溶解就说明 溶液中含有SO42-。
化学除杂
除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐） 除杂原则： *不增（不增加新物质）
小结
过滤用于分离液体与液体中难溶物 （分离可溶物与难溶物）。 通过蒸发可以得到溶液中的溶质。 检验SO42-一般用BaCl2和稀盐酸。
实际的除杂中要注意加入试剂的先
后顺序和试剂过量的处理方法。
第一节
化学实验基本方法（三）
分别将酒精和水，植物油和水 混合，经充分混合后静置，有 何不同？如何将它们分离？
4. 把分液漏斗放在铁架台
的铁圈中，静置，分层。
5. 将漏斗上口的玻璃塞打 开(或使塞上的凹槽或小 孔对准漏斗口上的小孔)。
实验过程
6. 旋开活塞，用烧怀接 收溶液
7. 从分液漏斗上口倒出 上层水溶液
萃取实验步骤： 【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2
检漏 装液 振荡(放气) 静置 分液
二、混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？
分离是通过适当的方法，把混合物中的
几种物质分开，分别得到纯净的物质。
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂
质除去，以得到纯净物质。
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
学与问P5
在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化
学上所指的杂质都是有害和无价值的
吗？你能举例说明吗？
主要仪器：漏斗、烧杯、玻 璃棒、铁架台（带铁圈）、 滤纸。
高中化学必修一知识点归纳
高中化学必修一知识点归纳一、化学实验基本方法1、化学实验安全在进行化学实验时，必须要遵循一定的安全规则。
比如，不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道，点燃可燃性气体前要先验纯等等。
同时，要了解常见危险化学品的标志，如易燃气体、易燃液体、腐蚀品等。
2、混合物的分离和提纯（1）过滤：用于分离不溶性固体和液体。
操作时要注意“一贴二低三靠”。
（2）蒸发：用于分离可溶性固体和液体。
蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅。
（3）蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。
温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝水要下进上出。
（4）萃取和分液：萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
分液是将两种互不相溶且密度不同的液体分离开的操作。
二、化学计量在实验中的应用1、物质的量物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
单位是摩尔（mol）。
2、阿伏加德罗常数1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用 602×10²³mol⁻¹表示。
3、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，单位是 g/mol。
在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
4、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，在标准状况下（0℃、101kPa），约为 224 L/mol。
5、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，单位是 mol/L。
三、离子反应1、电解质和非电解质电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
2、电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程叫做电离。
3、离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
人教版高中化学必修一课件第一节化学实验基本方法第1课时共19张PPT
第1课时
学习目标：
1.能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理 方法。 2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。
重点难点
重点
增强学生的实验安全意识。 难点 事故的处理方法。
一、化学实验安全
1.常见的实验操作方法
【问题1】
如何把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器中？ 答案：应先把玻璃容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口以
较多的水 硼酸
一、化学实验安全
（4）实验室中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶
用大量水冲洗 液，要立即（切不要用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请
医生治疗。 （5）冬季是发生煤气中毒的高发季节。发生煤气中毒时的应急处
通风良好 理方法是：将病人移到的地方，使病人吸入更多的氧气；若中毒较
深时，应立即送医院治疗。
一、化学实验安全
【问题7】
(2015.山东高考改编）浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲 洗（）
答案:×
危险化学品常分为不同的
类别，具有不同的图形标志，如：
观察上述图标，回答问题：
A (1)装运浓硫酸的箱子应贴的图标是；盛有大量酒精的容器封
图1-1-2
一、化学实验安全
【问题3】
使用酒精灯时，应注意哪些方面的问题？ 答案：（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； （2）绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯； （3）用完的酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹； （4）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应用 湿抹布扑灭。
后，再把容器慢慢竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地滑到容
器的底部，以免打破容器。
一、化学实验安全
高中化学 必修一 化学实验基本方法
特点
体积相同，物质 质量相同，溶质质量 的量浓度相同的 分数相同的溶液中， 溶液中，所含溶 所含溶质的质量相同， 质物质的量相同， 但溶质的物质的量不 但溶质质量不同。 同
溶液稀释与浓缩 结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变 思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等
C1V1= C2V2 两种不同浓度溶液混合
气体摩尔体积：单位物质的量气体所占有的体积。符号：Vm， 单位：L/moL。
V = V m x n（只限于气体）
规定：0℃和101KPa下（标准状况），所有气体V m =22.4 L/moL。
计算20℃ 时1 mol 固体、液体的体积
物质 状态
质量
密度
体积
Fe
固体
56 g
7.86 g/cm3
7.1 cm3
实验证明：同温、同压时，任何气体粒子之 间的距离可以看成是相等。
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同 数目的粒子。 注意：气体包括单一纯净气体和混合气体。
理想气体方程式
PV = n R T
注：P-气体的压强，V-气体的体积， R-常数， T-温度，n-气体的物质的量（粒子数目），只 限于气体。
粒子个数 N 6.02x1023 2x6.02x1023 3x6.02x1024 ？
二、摩尔质量
1mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔 质量，符号为 M，单位是 g ●mol-1或g /mol 。在 数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。
化学式
Fe NaCl H2O C2H5OH
H2 O2 CO2
相对原子质量 相对分子质量
56 58.5 18 46
2 32 44
摩尔质量
56 g·mol-1 58.5 g·mol-1 18 g·mol-1 46 g·mol-1
高中化学人教版高一必修一1.1化学实验基本方法(共 计15张ppt)
2、萃取剂的要求 ① 与原溶剂互不溶； ② 相互间不发生化学反应； ③ 溶质在萃取剂中的溶解度远
大于在原溶剂中的溶解度。
勇于探索
体验快乐
西安市铁一中学 杨双奇
① 检查分液漏斗是否漏水； ② 混合液体倒入分液漏斗，将分 液漏斗置于铁圈上静置； ③ 打开分液漏斗活塞，再打开旋
塞，使下层液体（水）从分液漏斗 下端放出，待油水界面与旋塞上口 相切即可关闭旋塞； ④ 把上层液体（油）从分液漏斗 上口倒出。
固体碘可溶于水，溶水可与水发
3、常用萃取剂： 四氯化碳、苯、汽油、煤油、
植物油
萃取的分类 泡茶的时间把握 如何煮出一杯好咖啡!关键是什么叫萃取!! 萃取天然香料精油用新溶剂 香味的世界——天然香料的提取
Class is over
谢谢大家！
人教版高中化学必修一课件：第一节化学实验基本方法
注：１、只要Na２CO３加在BaCl２之后便合理； ２、最后加入的盐酸适量(稍过量也可)。
2、蒸馏
——利用各组分沸点不同，将液态 混合物分离和提纯的方法
操作注意：
１、先通水，再加热； ２、刚开始收集到的馏分应弃去； ３、全程严格控制好温度。 4、不可蒸干。
3、分液
——分离互不相溶、密度不同的混合物的 方法 一部分有机物溶剂VS无机溶剂 汽油 煤油水 密度比水小 植物油 上层 苯 （密度比水大，下层） 四氯化碳水
如何检验NaCl中的杂质
Ｃa2+
——可溶性碳酸盐CO32-（Na2CO3、K2CO3）
Ｍg2+
——强碱（NaOH、KOH）
SO42——稀盐酸酸化的可溶性钡盐Ba2+ (BaCl2、Ba(NO3)3)
检验物时应取少量待测液的样品，不能 直接在待测液中检验！！！
如何除去NaCl的杂质
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ 变成不溶性杂质、 气体或水；尽量 不引入新杂质
二、混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？
分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质．
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
粗盐的提纯
粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、 硫酸盐的溶液
（1）在点燃H2、CO和CH4等易燃气体前，必须检验 气体的纯度；
（2）把浓硝酸存放在透明玻璃试剂瓶中；
（3）用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码， 再加质量小的砝码；组卷网
（4）使用试纸检验溶液的性质时，一般把一小块试 纸伸入溶液里并迅速取出，观察是否改变颜色；
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萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解度的
不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在 Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来
▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 ▲操作注意：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持 漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
l2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验NaCl中的杂质
Ｃa2+ Ｍg2+ SO42-
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO32-
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加入试剂顺序
加入除杂试剂的顺序可以是：
➢ 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
海藻中提取I2的过程中，应用到了萃取
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
注意事项： “一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方法 适用范围
蒸馏 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
高中化学必修一知识点归纳
高中化学必修一知识点归纳一、化学实验基本方法1. 混合物的分离和提纯-过滤：用于分离固体和液体。
-蒸发：用于分离可溶性固体和液体。
-蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。
-萃取和分液：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中。
2. 化学计量在实验中的应用-物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体。
单位为摩尔（mol）。
-摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量。
单位为克/摩尔（g/mol）。
-气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占的体积。
标准状况下，Vm = 22.4L/mol。
-物质的量浓度（c）：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
单位为摩尔/升（mol/L）。
二、化学物质及其变化1. 物质的分类-混合物和纯净物。
-单质和化合物。
-氧化物、酸、碱、盐。
2. 离子反应-电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
-非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
-离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
3. 氧化还原反应-氧化剂和还原剂。
-氧化还原反应的本质是电子的转移。
三、金属及其化合物1. 金属的化学性质-金属与氧气的反应。
-金属与水的反应。
-金属与酸的反应。
2. 几种重要的金属化合物-氧化物：如氧化钠、氧化铝等。
-氢氧化物：如氢氧化钠、氢氧化铝等。
-盐：如碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸亚铁、硫酸铁等。
3. 用途广泛的金属材料-合金：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
四、非金属及其化合物1. 无机非金属材料的主角——硅-硅的存在和性质。
-二氧化硅的性质和用途。
-硅酸盐的性质和用途。
2. 富集在海水中的元素——氯-氯气的性质。
-氯离子的检验。
3. 硫和氮的氧化物-二氧化硫的性质。
-三氧化硫的性质。
-氮的氧化物的性质。
4. 氨硝酸硫酸-氨的性质和用途。
-硝酸的性质和用途。
-硫酸的性质和用途。
高中化学必修一第一讲
第一讲第一节化学实验基本方法一、混合物的分离和提纯二、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见上表）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时应注意：1.最好不要引入新的杂质2.不要损耗和减少被提纯物质的质量3.实验操作应简便，不复杂4.用化学方法出去溶质中的杂质时，应要是被分离的物质或离子尽可能除净，因此要加入过量的试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加的无关物质或者离子除去。
第二节物质的量一、认识物质的量1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
）：把6.02 ×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
3.阿伏加德罗常数（NA4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n=N/NA5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量（2）单位：g/mol(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量n = m/M二、气体摩尔体积1. 气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度（CB）（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB =nB/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液。
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（2）萃取 液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里 溶解性不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它 与另一溶剂（原溶剂）所组成的溶液中提取出来。
【概念分析】 溶质 （溶解性不同） 萃取液 （一种） 萃取 混合物
溶剂 （两者互不相溶） （两种）
分 液 漏 斗
分液
【使用分液漏斗注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，再静置。 3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当 分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立 即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。 要将上层液体由上口倒出。
②产物收集方式？ 冷凝收集 ③自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？ 在100℃难于挥发的 杂质。
[注意事项] ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ， 加热时，不能将液体蒸干。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴 沸。 ④冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水）， 上口（出水 ）。
加AgNO3后有白色沉 淀生成，再加稀硝酸， 白色沉淀不溶解，证明 样品含有Cl烧瓶中的水变成水蒸气， 水蒸气经过冷凝管后变 成液态水，流到锥形瓶 里。 加AgNO3和稀硝酸，没 有白色沉淀生成,说明经 蒸馏冷凝后得到的液体 没有Cl-
[问题] ①温度计作用？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度≈100℃
1、过滤和蒸发 ①过滤：利用物质的可溶性不同分离 难溶物与可溶物。 ②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发，分离溶质与溶剂。
【实验1-1】 粗盐的提纯
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等 提纯 NaCl 晶体
溶解
粗盐溶解有少量不溶物 烧杯内为无色透明溶液，滤纸ຫໍສະໝຸດ 残物 有白色晶体析出【思考】
人教版高中化学必修一化学实验基本方法-教案
人教版高中化学必修一化学实验基本方法-教案化学实验基本方法【学习目标】：1、明确实验规则，培养实验安全意识；2、初步领会混合物分离和提纯的方法与技巧；巩固过滤、蒸发的基本操作3、通过粗盐提纯，碘水萃取实验的探究与实施，初步形成简单实验的思路、方法。
【学习重点】根据常见物质的性质设计除杂质方案【学习过程】在[课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。
[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。
拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。
[引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。
科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。
化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。
[板书] 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法〖讨论1〗回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？[学生回答]：固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。
〖讨论2〗药品的取用原则和方法？原则有：①安全性原则；有毒性、腐蚀性或易燃易爆，不能用手接触，用鼻子闻，品尝味道②适量性原则；固体以盖过试管底，液体1-2mL③保纯性原则。
防止试剂之间交叉污染，用胶头滴管不能交叉使用，回收，不放回，不乱丢。
药品的取用使用仪器固体药品粉末药匙（或纸槽）块状固体镊子一定量托盘天平液体药品少量胶头滴管多量用试剂瓶倾倒一定量量筒、滴定管等〖讨论3〗存放药品对试剂瓶和瓶塞的要求？试剂存放药品实例瓶及瓶塞广口瓶固体（块+粉）细口瓶液体棕色瓶见光易分解塑料瓶含F元素的某些试剂不用玻璃塞碱+碱性不用胶塞酸+酸性+强氧化性〖讨论4〗防止药品存放变质的常用措施及目的？措施目的实例密封放在干燥处潮解盛棕色试剂瓶于冷暗处存放见光，受热易分解，易挥发溴滴瓶密封于冷暗处易燃易爆剧毒腐蚀加还原剂后密封防氧化FeSO4用玻璃塞酸+酸性+强氧化性用橡胶塞碱+碱性水封、液封防空气白磷、溴、Hg、Na其他防水解FeCl3+HCl [讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。
高中化学必修一第一章知识点总结配套练习及答案
高中化学必修一第一章知识点总结配套练习及答案第一章实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全包括哪些内容？化学实验的安全是非常重要的。
以下是保证实验安全的内容：1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施，例如：1) 做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
2) 烫伤宜找医生处理。
3) 浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
4) 浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
5) 钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
6) 酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二、混合物的分离和提纯的方法有哪些？1.过滤——适用于不溶性固体和液体的分离。
实验仪器：装置如右图。
注意事项：1) 一贴、二低、三靠。
2) 玻璃棒起到的作用。
2.蒸发——适用于可溶性固体和液体的分离。
实验仪器：装置如右图。
注意事项：1) 在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于液体温度局部过高造成液滴飞溅。
2) 加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干。
3) 热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。
如果确要立即放在实验台上，则要垫上石棉网上。
3.蒸馏——利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。
实验仪器：装置如右图。
注意事项：①温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热，加热前需垫石棉网。
4.萃取——利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
1.1化学实验基本方法 教案-人教版高中化学必修一
与价值观
树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
教
材
分
析
重点
树立实验安全意识，能识别一些化学品安全标识。
难点
养成良好的实验习惯。
教学方法
实验演示、探究讨论。
学法指导
合作学习自主学习
教
学
过
程
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课：
在日常生活中，有关伤害的事件非常多，你知道哪些？哪些与化学有关？请你说出来与同学们共同交流，并加以预防。
总结：我们应该知道一些有关安全措施的常识。那么，安全措施主要有以下几条，请同学们记住。
（1）被火烫伤时应该先冷敷；
（2）浓硫酸沾在皮肤上，宜先用抹布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗；
（3）浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；
（4）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖；
（5）用电失火应先切断电源，再实施救火。
学生思考、讨论。
有一个学生回答，其他同学补充。
体会实验是化学学习的基本手段。体会实验过程中安全的重要性。
学会合作学习。
初高中知识的衔接。
自主学习，了解如何使实验顺利进行并掌握实验安全方法。
以讨论实验中安全问题及处理方法为明线，落实基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，学会识别化学品安全使用标识。同时落实化学实验基本操作方法。
学会识别常用危险化学品的标志。
对化学实验，尤其要注意实验安全，在初中化学学习中，你学习了哪些实验安全知识？对你有什么启示？
（教师应及时肯定学生的成绩，以激励学生的学习兴趣。）
学生回顾、讨论交流，让一个学生回答，其他同学补充。
高中化学必修一
高中化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（1）Na2CO3在BaCl2之后；（2）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。
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1、过滤和蒸发
【想一想】
由海水晒制的盐是粗盐， 你知道经过什么样的处理 盐场 可以得到精盐吗？
粗盐
精盐
仔细观看下面的视频，看看在粗盐提纯的过程 中，采用了哪些分离和提纯的方法？
粗盐的提纯
结合视频和初中学过的知识，回答下列问题：
（1）过滤 ①过滤的目的(适用范围)是什么？ 【提示】用于固体和液体的分离。 ②过滤操作需要哪些仪器？ 【提示】玻璃棒、烧杯、漏斗、 铁架台。
启普发生器
U形管 长颈漏斗 烧瓶 量筒 集气瓶 漏斗 锥形瓶
1. 你认识这些仪器或装置吗？（写出其名 称）
2.正确的实验操作方法
（1）药品的存放
固体药品： 广口瓶 液体药品： 细口瓶 见光易分解的药品：棕色试剂瓶
如：硝酸、硝酸银、碘等 需特殊保存的特殊药品：如白磷保存在水中
（2）药品取用的方法
过滤操作
③过滤操作时要注意哪些问题？ 【提示】
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘，
滤液低于滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，
玻璃棒靠三层滤纸一边， 漏斗下边缘紧靠烧杯内壁。
过滤操作
【练一练】
下列实验的说法中错误的是（ B ） A.过滤操作时，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 B.用过滤的方法分离酒精和水 C.过滤时，滤液液面应低于滤纸的边缘 D.过滤操作用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 2、加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他 的离子？可以用什么方法再把它们除去？
BaCl2 Na2CO3
NaOH HCl
Na2CO3 HCl
NaCl
MgCl2 Na2SO4 CaCl2
行什么操作 ？
（5）托盘天平的使用 ①调零防腐：先调节天平，潮湿或腐蚀的药品
必须放在_玻_璃__器__皿_中称量，其他药 品用大小一样质地相同的_白__纸__ ②左物右砝：左盘放 的，再取质 量小 的 ④归零放盒：称量完毕，应把游码移回零处， 砝码放回砝码盒
1 从实验学化学
§1.1 化学实验基本方法
这是一张有关实验 室的图片。你了解实验 室安全制度吗？进入化 学实验室有哪些需要注 意哪些地方？
课堂探究
我们做实验时应注意哪些问题？结合预习内容， 请同学们自己总结。 一、化学实验安全 1.遵守实验室规则是实验安全的前提； 2.了解安全措施是实验安全的保证； 3.掌握正确的操作方法是实验安全的根本； 4.重视并熟悉污染物和废弃物的处理方法。
【练一练】
1.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有少量某 种杂质，现在要将该固体NaOH配制成不含其它杂质
的NaOH溶液，则其主要的实验操作过程应是（ C ）
A. 溶解、加适量BaCl2溶液、过滤 B. 溶解、加适量CaCl2溶液、过滤 C. 溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤 D. 溶解、加适量盐酸、过滤
要记住这些标志哦!
【看一看】
这些常见化学药品的试剂瓶上都有哪些标志？
【练一练】
图标
所警示的是（ B ）
A.当心火灾——氧化物
B.当心火灾——易燃物质
C.当心爆炸——自燃物质
D. 当心爆炸——爆炸性物质 【提示】本题考查实验安全标志的问题。
实验室规则
(1)进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、要求、 注意事项，并认真写好预习报告,严禁不预习进实验室。
（6）量筒的使用
① 用途 ___用_来__粗_略__量__取_液__体_体__积__，_精__确_度__不_高____ ② 刻度特点 ___刻_度__由_下__而__上_，__无_“__0_”_刻__度_________ ③ 使用时的注意事项
不能加热和量取热的液体，不能作反应 容器，不能在量筒里稀释溶液。 量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒 内液体的凹液面的最低处保持水平，再
2．如图所示的实验操作正确的是( C )
3.下列事故处理不正确的是( C )
A.不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌面上燃烧时, 立即用湿抹布扑盖 B.将CO中毒者移到通风处抢救 C.眼睛里不慎溅进药品,应立即用手揉眼睛,以便 产生眼泪挤出药液 D.浓硫酸溅到皮肤上,先用大量水冲洗,然后涂抹 稀碳酸氢钠溶液
和铁架台等。 【提示】因为酒精和水互相溶解，所以不能用 过滤的方法分离。
（2）蒸发 ①蒸发的目的是什么？ 由溶液获得固体或者浓缩溶液。 ②蒸发操作需要哪些仪器？ 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。
蒸发操作
③蒸发操作时的注意事项是什么？
*蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌 （以防溶液因局部过热而造成液 体飞溅）。 *加热至出现较多固体时，应停止 加热，利用余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌 上，要垫上石棉网。
(2)进实验室后，应先检查仪器和药品是否齐全。 (3)实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程,严禁 随便地进行无关的实验. 遵守纪律,保持安静。 (4)爱护仪器、设备，节约用水和药品.实验室的仪器 、药品、用具不得任意挪动或移出室外。损坏仪器、设 备照价赔偿；故意损坏设备者除加倍赔偿外，视其情节 轻重报学校进行纪律处分. (5)有意外事故，应及时向老师报告。 (6)实验完毕后，把废渣倒入指定的容器内，清洗并整 理仪器、药品，最后搞好桌面和室内卫生，经老师检查 认可后方能离开实验室。
5.以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢 氧化钠的包装箱应贴的图标是( D )
6.下面四种操作，其中有两处错误的是( B )
【提示】浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，而且应 该是酸加入水中。
小结
化学 实验 安全
药品的存放、取用 意外事故的处理 实验的基本操作
分离固体 和液体
使用仪器
过蒸 滤发
三低一靠
药匙、纸槽 镊子
托盘天平 胶头滴管 试剂瓶倾倒 量筒、滴定管等
（3）气体的收集 小于 大于
不溶或难溶于水
（4）加热操作
①点燃酒精灯时用旁边同学的酒精灯点燃， 可能引起的后果。
②直接用口吹灭酒精灯？ ③ 加热液体时要放碎瓷片 ④给液体加热时，液体不超试管体积多少？ ⑤热的容器直接放实验台或直接用水冲洗？ ⑥点燃H2、CO、CH4等易燃气体前应该进
高中化学现行教材模块
必修模块：必修一、必修二
选修模块：化学与技术 化学与社会 化学反应原理 有机化学基础 物质结构与性质 实验化学
引言
2016年9月2日
1.化学是研究物质组成、性质和用途的学科 2.化学的实用性很强 3.化学与社会发展及人们生活质量的提高有 密切的关系 4.化学学习的基础——实验
2.欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），
所用试剂不正确的是（ B ）
A. KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba(NO3)2溶液 B. CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸 C. Cu粉（Zn粉）：过量盐酸 D. CO2（O2）：灼热的铜网
3.从实验室制取氧气后的剩余物中回收二氧化 锰的操作顺序正确的是（ B ） A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、干燥 C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、干燥
二、混合物的分离和提纯
思考·交流
你知道沙里淘金吗？淘金 者是利用什么性质和方法 将金子从沙里分离出来？ 【提示】金子和沙子均不 溶于水，可以利用金子和 沙子的密度不同，用水多 次冲洗即可分离。
分离和提纯就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有 害和无价值的吗？你怎样看待这个问题？能举出一些例 子吗？
固体食盐逐渐溶解而 减少，食盐水略显浑 浊
不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸，沿漏 斗颈流入另一个烧杯 中
水份蒸发，逐渐析 出白色固体
【想一想】
粗盐提纯中用到几次玻璃棒？作用分别是什么？ 【提示】共用到四次玻璃棒。作用分别是：
溶解：搅拌，加速溶解 过滤：引流 蒸发：搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅 固体的转移：转移固体
课堂探究
认真看视频，思考蒸馏装置由哪些部分组成？蒸馏 方法适用于哪些物质的分离？
4.给150 mL某液体加热的操作中,从下列仪器 中选择所需的仪器___②__③__⑤__⑧_______。 ①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三脚架
5.某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡 后的状态如下图。由图中可以看出,该同学在操 作时的一个错误是_砝__码__放__在__左__盘__,烧__杯__放__在__右__盘__, 烧杯的实际质量为__2_7_.4__g。
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH
引入了新的杂质离子:
CO32- OH-
BaCl2 Ba2+
HCl
BaCO3↓
【想一想】
通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体
仍然含有杂质，如何证明其中含有硫酸盐？
SO42-的检验方法 操作：先加入足量稀盐酸，若无明显现象，再加入
BaCl2溶液。
现象：生成白色沉淀（BaSO4）。
►3.NaOH→BaCl2→Na2CO3 过滤 盐酸
【想一想】
由以上顺序你能得出什么结论？加入的盐酸若过 量该如何处理？
【提示】（1）只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理。 （2）最后加入的盐酸如果过量，可以用加热的方 法除去。
对于粗盐水溶液 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
过量 BaCl2
BaSO4
Mg(OH)2
NaCl MgCl2 过量NaOH CaCl2 BaCl2
CaCO3
NaCl
CaCl2 BaCl2 NaOH
BaCO3
过滤
过量 Na2CO3
NaCl
盐酸 NaCl NaOH Na2CO3