高考总复习离子反应完整版

高考总复习离子反应 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

高考总复习离子反应

【考纲要求】

1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。

2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。

3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。

【考点梳理】

考点一、电解质与非电解质

1. 电解质与非电解质的比较

2.实例分析：电解质与非电解质的辨析

要点诠释：

（1）．电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。

（2）．电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。

（3）．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO

2、SO

2

、SO

3

、NH

3

溶于水

后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电

解质。

（4）．能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。

溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO

4

难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。

考点二、强电解质与弱电解质

1、强电解质与弱电解质的比较

Ca(OH)

2

绝大多数盐：BaSO

4

、AgCl、

CaCO

3性碱

，H

2

O

要点诠释：

电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。

①BaSO

4、CaCO

3

等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化

合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。

②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH

3·H

2

O属于弱电解质。

2．电离方程式的书写方法：

（1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。强电解质用“==”，弱电解质用“”。

如：H

2SO

4

==2H++SO

4

2-；NaHSO

4

==Na++H++SO

4

2—；Ca(HCO

3

)

2

==Ca2++2HCO

3

—

CH

3COOH CH

3

COO- + H+；NH

3

·H

2

O NH

4

+ +OH- ；H

2

O H++ OH-

（2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。

（3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。

（4）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：

H 2CO 3 H ++HCO 3―；HCO 3―

H ++CO 32―

3．酸、碱、盐的定义

（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H +)的化合物叫做酸。

HCl = H + + Cl - H 2SO 4 = 2H + + SO 42- HNO 3 = H + + NO 3-

（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。

NaOH = Na + + OH - Ba(OH)2 = Ba 2+ + 2OH - KOH = K + + OH -

（3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

NH 4NO 3 = NH 4+ + NO 3- MgCl 2 = Mg 2+ + 2Cl - Fe 2(SO 4)3 = 2Fe 3+ + 3SO 42-

考点三、离子反应

1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，像这样，有离子参加的反应，就叫做离子反应。

2．本质：一般指反应物中的某些离子的浓度减小。

3．发生条件：

①生成难溶（或微溶）的物质，如Al(OH)

3、BaSO

4

、Ag

2

SO

4

、CaSO

4

、Cu(OH)

2

等。

②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。

③生成挥发性的物质，如CO

2、SO

2

、NH

3

等。

④发生氧化还原反应：如Zn与硫酸铜溶液：Zn+Cu2+== Zn2++Cu

考点四、离子方程式

1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）：“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式：

CaCO

3+2HCl==CaCl

2

+CO

2

↑+H

2

O

“二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）：

CaCO

3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO

2

↑+H

2

O

注意：（1）书写离子方程式时，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可

溶性盐）必须写成阴、阳离子的形式。难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式。

（2）对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)

2

以

Ca2+、OH―存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)

2

固体形式存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。