离子反应及其发生的条件

第2课时离子反应及其发生的条件

一、离子反应

1．离子反应

(1)实验探究

(2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。

(3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。

2．离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)书写步骤

(3)意义

①表示某一个具体的化学反应

CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓

表示为：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓

②表示同一类型的离子反应

如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。

点拨(1)中学阶段离子反应主要指水溶液中的离子反应。

(2)离子反应的结果使电解质溶液中离子的浓度减小。

【议一议】

回忆初中所学知识，哪些盐是易溶于水的？写出几种常见的难溶盐。常见的强酸、强碱有哪些？

二、离子反应发生的条件1．实验探究

实验现

象离子方程式

产生白色沉淀Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓

实验现象离子方程式

红色褪去H＋＋OH－===H2O

产生无色气

泡

CO2－3＋2H＋

===CO2↑＋H2O

2.复分解反应型的离子反应发生的条件是：

酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，该类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。

点拨化学方程式是书写离子方程式的基础，但它只能表示一个特定的化学反应，而离子方程式不仅能表示某一个反应，而且能表示某一类反应，更能揭示反应的实质。

【议一议】

在书写离子方程式时，要用化学式表示的物质有哪些？举例说明。

1．离子方程式的书写

【例1】写出下列反应的离子方程式：

(1)KOH溶液和HCl溶液反应________________________；

(2)Ba(OH)

2溶液和H

2

SO

4

溶液反应____________________；

(3)Na

2CO

3

溶液和HNO

3

溶液反应_____________________。

规律总结

离子方程式书写的关键是物质的“拆分”是否合理，要正确使用“离子符号”和“化学式”：(1)能改写成离子符号的物质，必须同时具备易溶、易电离这两个条件。需要熟记的有：①强酸(HCl 、HNO 3

、H 2

SO 4

)；②强碱

[NaOH 、KOH 、Ba(OH)2

]；③大多数可溶性盐。

(2)用化学式表示的物质有：非电解质、难电离物质(如水)、难溶物质、单质、气体、氧化物等。

(3)微溶物的处理：微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2

等。

变式训练1 写出下列反应的离子方程式。 (1)碳酸钙和HCl 溶液反应___________________________； (2)氧化镁和H 2

SO 4

溶液反应__________________________；

(3)澄清石灰水与少量CO 2

反应________________________。

2．离子方程式正误判断

【例2】 下列反应的离子方程式中，正确的是 ( )

A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋2H ＋

===Cu 2＋

＋H 2↑ B ．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO 2－

4＋Ba 2＋

===BaSO 4↓ C ．稀硝酸滴在大理石上：CaCO 3＋2H ＋

===Ca 2＋

＋H 2CO 3 D ．氧化铁与稀盐酸混合：Fe 2O 3＋6H ＋

===2Fe 3＋

＋3H 2O

规律总结

离子方程式的正误判断之六看

(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe ＋6H ＋

===2Fe 3＋

＋3H 2

↑就不符合客观事

实。

(2)看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO －

4在水溶液中通常应写成SO 2－

4＋H ＋

。

(3)看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO 4溶液反应，既要写Ba 2＋

与SO 2－

4的离子反应，又要写Cu 2＋

与OH

－

的离子反应。

(4)看原子及电荷是否守恒，如FeCl 2溶液与Cl 2反应，不能写成Fe 2＋

＋Cl 2===Fe 3＋

＋2Cl －

，而应写成2Fe 2＋

＋Cl 2===2Fe 3＋

＋2Cl －

。

(5)看反应物或产物的配比是否正确，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H ＋

＋OH －

＋SO 2－

4＋Ba 2＋

===BaSO 4↓＋H 2O ，应写成2H ＋

＋2OH －

＋SO 2－

4＋Ba 2＋

===BaSO 4↓＋2H 2O 。

(6)是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 的离子方程式为Ca 2＋

＋HCO －

3＋OH －

===CaCO 3↓＋H 2O ；往Ca(HCO)2溶液中加入过量NaOH 的离子方程式为Ca 2＋

＋2HCO －

3＋2OH －

===CaCO 3↓＋CO 2－

3＋H 2O 。 变式训练2 下列离子方程式中错误的是

( )

A ．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋

===2Fe 3＋

＋3H 2

↑

B ．氢氧化钙溶液跟盐酸反应：H ＋

＋OH －

===H 2

O

C ．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH 3

COOH ＋OH －

===CH 3

COO －

＋H 2

O

D ．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO 3

＋2H ＋

===Mg 2＋

＋H 2

O ＋CO 2

↑

3．离子共存

【例3】 在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是 ( )

A ．MnO －4、Fe

2＋

、K ＋、Cl － B ．Cu 2＋、Na ＋、Cl －、SO 2－

4

C ．Ca 2＋、Cl －、NO －3、K ＋

D ．Ca 2＋、H ＋、OH －、CO 2－

3

规律总结

“一色二性三反应”判断离子共存问题

1．“一色”：“无色透明”溶液中，不能存在有色离子

常见有色离子有Cu 2＋(蓝色)、Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋

(棕黄色)、MnO(紫红色)。

2．“二性”：即溶液的酸碱性，若是酸性溶液，所有弱酸根离子、弱酸、酸式酸根离子和OH －

不能大量共存；

若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子、弱酸、酸式酸根离子和H ＋

不能大量共存。

3．“三反应”：因发生复分解反应不共存

同一溶液中若离子间符合下列任何一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存： (1)离子之间反应生成难溶物。

如Ba 2＋

、Ca 2＋

与CO 2－

3，Ag ＋

与Cl －

，Ba 2＋

、Ca 2＋

与SO 2－

4等不能大量共存。 (2)离子之间反应生成挥发性物质(气体)。