专题十一离子浓度大小比较

专题^一离子浓度大小比较

【备考策略】江苏高考试题中离子浓度的大小比较重现率为100%，这类题目考查的内容既

与弱电解质的电离平衡有关，又与盐的水解有关，题目不仅偏重考查粒子浓度大小比较，而且体现了溶液中的各种“守恒”(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的综合应用。从而使

题目具有一定的综合性、技巧性和难度。展望2013年的江苏高考，离子浓度大小比较会重

现，复习时关注强弱电解质的电离、溶液体积变化、平衡的影响。

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类型一、特定离子浓度的比较

例1.( 2012 •江苏各地模拟组题)

(1)等物质的量浓度的下列溶液__________________ pH由大到小的顺序是。

① H2SO4 ② HCI ③ NH4CI ④ NaCI ⑤ NaHCO3 ⑥ Na2CO3 ⑦ NaOH ⑧ Ba(OH)2

(2)等物质的量浓度的下列溶液______________________ c(NH4+)由大到小的顺序是。

①(NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4CI ④(NH4)2Fe(SO4)2 ⑤NH4HSO4

【技巧与归纳】

离子浓度定性比较

(1)酸(碱)性越强，等物质的量浓度的酸(碱)电离出的c(H+)[c(OH —)]越高；等物质的量浓度多元强酸(强碱)比一元酸(碱)性电离出的c(H+)[c(OH —)]越高。

⑵酸(碱)性越弱，，等物质的量浓度的强(酸)碱盐，水解产生的c(OH —)[ c(H+)]越高；

多元弱酸(弱碱)正盐水解出的c(OH —)[ c(H+)]比酸式盐水解出的c(OH —)[ c(H+)]大。

(3)弱酸(弱碱)阴(阳)离子水解，浓度越高，水解产生的c(OH —)[ c(H+)]越大，水解程度越小。有其它离子存在时，考虑对水解平衡的影响，分析移动方向，推测离子浓度的变化。

【变式训练1】下列各组数据中，前者一定比后者大的是

A .常温下，pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c (OH —)

B.物质的量浓度均为0.1 mol L—1的醋酸溶液和盐酸中的pH

C.0.1 mol L —1 的Na2CO3 溶液中c (HCO3 —)和c (OH —)

D.中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量类型二、溶液中离子浓度大小比较

例2. (2012 •扬州市期末)下列有关溶液中微粒浓度的关系式中，正确的是

A . pH相等的①CH3COONa②Na2CO3 ③C6H5ONa④NaOH溶液的物质的量浓度

大小：①〉②、③〉④

B .氯水中：2c(Cl2)=c(ClO —)+c(Cl —)+c(HClO)

C.Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液，其浓度均为

0.1 mol L —1: 2c(Na + )= 3[c(CO32 —) + c(HCO3 —)+c(H2CO3)]

D.0.1 mol L —1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液中：c(SO42 —)= c(NH4 + )>c(Fe2 +) >c(H

+ )>c(OH

—)

【解题技巧与归纳】

把握3种守恒，明确等量关系

(1) 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相 等。

(2) 物料守恒：电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等, 但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。即原子守恒。

(3) 质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可以由电荷守恒和物料守恒联立 得到。

【变式训练2】(2011 •广东卷)对于 0.1mol?L-1 Na2SO3溶液，正确的是

A 、 升高温度，溶液的 pH 降低

B 、 c (Na + ) =2c (SO32―) + c ( HSO3―) + c ( H2SO3)

C 、 c (Na + ) +c ( H +) =2 c (SO32—) + 2c (HSO3―) + c (OH —)

D 、 加入少量 NaOH 固体，c ( SO32—)与c ( Na +)均增大 类型三、溶液混合后离子浓度大小比较 例3. (2012 •徐州市模拟)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A .常温下，将 0.1 mol L-1 NH4CI 溶液与0.05 mol L-1 NaOH 溶液等体积混合： c(CI-) >

c(Na+) > c(NH4+) > c(OH-) > c(H+)

B .常温下，向 CH3COOH 溶液中加入适量的 NaOH ，得到pH=4的混合溶液：

c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)

C .浓度均为0.1 mol L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合：

c(Na+)+ c(H+) = 2 c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)

D .常温下，pH=3的一元酸HX 溶液和pH =11的一元碱MOH 溶液等体积混合：

c(M+)=c(X-) > c(H+)=c(OH-)

【特别提醒】

(1)两溶液混合，先考虑溶液之间的化学反应，再考虑反应后酸碱的电离和盐的水解，特别 注意溶液体积的改变。

(2)两溶液混合，分析溶液可能的酸碱性(大多数有题示) CH3COONa 和CH3COOH 混合液呈酸性、物质的量浓度的 碱性。 ⑶弱酸酸式盐中存在弱酸根离子的电离和水解， 记忆NaHCO3、NaHS 溶液呈碱性，NaHSO3、 NaH2PO4溶液呈酸性。 【变式训

练 的是 A .常温

下，

3】(2012 •扬州市三模)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确

10 mL 0.2 mol/L NH4NO3 溶液与 10 mL 0.1mol/L NaOH 溶液混合后所得

pH=9.6 c(NO3-) > c(Na+) > c(NH3 • H2O) > c(OH-) > c(H+) B .溶液 X : 10 mL 0.1mol/L NaCl ;溶液 Y : 10mL 0.1mol/L CH3COONa 。 X 中离子总浓度〉Y 中离子总浓度

C. 0.1 mol/LNa2S 溶液中：c(Na+) > c(S2-) > c(HS-) > c(OH-) >c(H+)

D. 常温下amL 0.1mol/L KOH 与bmL 0.1mol/LHCN 两溶液混合后 pH >7,则一定有 a>b

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1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中， pH 值最小的是 ( )

A ．NH4Cl

B ． NH4HCO3

C ．NH4HSO4

D ． (NH4)2SO4

，特别记忆等物质的量浓度的 NH4Cl 和NH3 • H2O 混合液呈