人教版化学必修一第三章第一节铁及其化合物(共22张PPT)

应用：铁与生命动力
人教版（2019）化学必修一第三章第 一节铁 及其化 合物( 共22张PPT)课 件PPT部 编版课 件统编 版课件 优质课 课件免 费课件 PPT 人教版（2019）化学必修一第三章第 一节铁 及其化 合物( 共22张PPT)课 件PPT部 编版课 件统编 版课件 优质课 课件免 费课件 PPT
FeCl3溶液中加入 Fe粉、KSCN溶液
氯水、振荡
现象 溶液不显红色
溶液显红色
反应的离子方程式 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
+还原剂(Fe、Cu)
Fe3+ +氧化剂(Cl2、O2) Fe2+
实验员的困惑
昨日配置的硫酸亚 铁溶液的怎么变成 了浅黄色呢?这是 怎么回事呢？
二、铁的氢氧化物
归纳总结
制法
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2+ + 2OH- ══ Fe(OH)2↓ (隔绝空气)
Fe3+ + 3OH- ══ Fe(OH)3↓
颜色
白色
红褐色
溶解性
难溶于水
百度文库
难溶于水
稳定性 与酸反应
极易被空气中氧气氧化
(白色→灰绿→红褐)
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ══ 4Fe(OH)3
第一节 铁及其化合物
课时3 铁的重要化合物
铁元素是地壳主要组 成成分之一。
铁在地壳中的含量仅 次于____、____、____,居 第___位。主要以______的 形式存在，在化合物中铁 元素的化合价主要有_____ 和____价。
知识回顾
1回忆初中学过的含铁元素的物质，你认为哪些适合做 缺铁性贫血病人的补铁剂？
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液 溶液呈血红色 Fe3+ + 3SCN- ═ Fe(SCN)3
FeCl2溶液 溶液颜色无变化
血红色
二、铁盐和亚铁盐
2. Fe3+和Fe2+的转化
科学探究 在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴
入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得的混合溶液 中，滴加氯水，再观察现象。
铁的价态
+2价
+3价
+2价、+3价
水溶性 稳定性
F6FeeOO++不O22溶═ΔH2FCe3Ol 4═ FeC不稳l溶定2 + H2O
不溶 稳定
与非氧 化性强 酸反应
FeF2eOO +3
+ 6HCl
2H+ ══
Fe3FOe2+4 ++H82OHCl
F═e2O23F+e6CH+l═3 ═+ 2═Fe32+F+ 3eHC2Ol3 +
哪类物质中的铁元素容易被吸收？ Fe2+血红蛋人白体有需携要氧功哪能种；价Fe态3+血的红铁蛋元白素无？携氧功能。
亚铁盐
哪类物质中的铁元素容易被吸收？ 人体需要哪种价态的铁元素？
一、铁的结构
二、铁的物理性质
纯净的铁是光亮的银白色金属，具有金属的通 性，能被磁铁吸引。
还原性铁粉
纯铁块
金属小颗粒能反射光线。而小颗粒的分布是非常混乱的，所以 不能像镜面一样把入射光线定向地反射回去。入射光线进到金属小 颗粒中，就像进了“迷魂阵”，从一个小颗粒反射到另一个上去， 这样反射过来又反射回去，光线越来越弱，很少能按入射方向返回 去。因此看上去是黑色的。
“速力菲”说明书部分内容摘录：
【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g 【组成与性状】内含Fe2+34.0%～36.0% 的无水碱式盐，为薄膜糖衣片 【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗 【用量用法】成人预防量0.1g／日，治疗 量0.2g～0.4g／日；小儿预防量30～ 60mg／日，治疗量0.1g～0.3g／日 【储藏】在避光、密封、阴凉处保存 【药物相互作用】与维生素C同服，可增加 本品吸收
在两支试管里分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶液， 然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加NaOH 溶液
生成红褐色 沉淀
先生成白色絮状沉淀，之 后迅速变为灰绿色，最后 变为红褐色沉淀。
离子方 程式
Fe3+ + 3OH══ Fe(OH)3↓
Fe2+ + 2OH- ══ Fe(OH)2↓
Fe(OH)2+2H+ ══ Fe2++2H2O
受热易分解 2Fe(OH)3 ═Δ═ Fe2O3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ ══ Fe3+ + 3H2O
三、铁盐和亚铁盐
总结感悟
1. Fe2+和Fe3+的检验
(1)观察法
Fe2+：浅绿色 Fe3+：棕黄色
(2)加碱法
(3)KFF怎eeS23么C++ OON证HH显--明FF色ee溶((OO反液HH中应))23既O含2硫KF氰S有eC化(FNO钾e═H3+═)又3K含+ +有硫-S2 +C氰F4 N-e根32-+?
三、铁的化学性质
3. 与酸的反应 Fe+2H+===Fe2++H2↑
4. 与盐溶液的反应 Fe+Cu2+==Fe2++Cu
四、铁的制取
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
一、铁的氧化物
归纳总结
化学式 俗名
FeO ——
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ══ 4Fe(OH)3
小组讨论
Fe(OH)2是白色的固体，但在实验中很难观察到 它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持较长时间 以便于观察？
除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境
？ 1. 用煮沸过的蒸馏水新配制 FeSO4溶液和NaOH溶液； 2. 滴加NaOH溶液的胶头滴管 的尖端插入FeSO4溶液液面以下； 3. 还可以在试管中FeSO4溶液 液面上预先加一层植物油、苯等。
三、铁的化学性质
1. 与非金属单质的反应 3Fe+2O2==点=燃==Fe3O4 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3（在空气中缓慢氧化） 2Fe+3Cl2==点=燃==2FeCl3 Fe+S==△===FeS
三、铁的化学性质
2. 与水的反应
高温 3Fe＋4H2O(g) ===== Fe3O4+4H2
3HFe23OO4 + 8H+ ══ FeCFel22+4++H224FOeH3+2+O
氧化性 高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)
二、铁的氢氧化物
原理：利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶 液反应制得Fe(OH)3和Fe(OH)2。
—NaOH溶液
—FeCl3溶液
二、铁的氢氧化物