电化学复习 课件

有关电解
1、写出实验室电解NaCl 溶液的电极反 应式及总的化学方程式。 2、如何验证电解时产生的各种产物？
书写原电池与电解池
电极反应式应注意事项：
1、写出的永远是离子反应方程式，应注意 书写离子方程式的注意事项 2、无机反应用等号连接， 有机反应用箭 头连接 3、沉淀符号，气体符号不应省略。 4、电解池写的是直接放电的离子，原电池 必须写溶液中的物质。
电极放电顺序：
阳极：非惰性电极﹥ I - ﹥Br - ﹥ Cl ﹥OH -﹥含氧酸根离子 ﹥ F -
阴极：Ag+ ﹥ Cu2+ ﹥ Sn2+ ﹥ Zn2+ ﹥ H + ﹥ Al 3+ ﹥ Mg2+
理化综合
用惰性电极电解盐酸溶液一段时间后，在内电路 中如果通过溶液中某一个界面的阴阳离子各为1mol, 则外电路转移的电子数为多少？
原电池与电解池比较
原电池
定义
外接 电源 电极 名称
总反应 是否自 发进行
将化学能转化成 电能的装置
无
正负极
是
电解池
将电能转化为 化学能的装置
有
阴阳极
否
构成原电池所需条件： 1.有两个活泼性不同的电极 2.电解质溶液 3.闭合回路
铁钉生锈
原电池原理的应用
1、金属的腐蚀与防护 2、金属活动性的比较 3、设计出合理的原电池 4、形成原电池后可以加快一些氧化还 原反应的速率
1、外电路转移的电子数应为2mol。因为在内电路中 向相反方向转移了一正一负，其效果就相当于转移 了两摩尔电荷，内外电路转移的电荷必须相同。
2、在上述情况下，外电路转移的电子数目应为1mol,因 为转移走的1mol H +与1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱol Cl - ，它们同时在电极上得到 或失去1mol 电子离开溶液后，溶液又恢复原样，因此， 外电路只需转移1mol 电子即能满足要求。
电解原理的应用：
1、氯碱工业 2、电镀 3、精炼铜 4、冶炼活泼金属：钠，镁，铝等
练习1：
有关原电池的几道习题
练习二：
观察下面试验，指明滴定管内的液 体,解释实验出现该现象的原因