河南信阳第六高级中学0910下期高一化学周练试题

河南省信阳市第六高级中学高一化学周练试题

（必修 2） 20100422

（100 分，60min ）

以下1- 14题为单项选择题，每题 4分，共计56分 1 .下列说法中正确的是

A. 用完的电池可以随意地丢弃 B .增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中

CO 的含量

C .加入适当催化剂是为了加快化学反应速率，提高反应物的转化率

D .把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率

确的是

3. 根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是：

A. 1 与 8

B.6 与 16

C.8 与

14

4. 下列分子的电子式书写正确的是

H

CI

A.氨:H ： N ： H

四氯化碳；C1 : C : C1

« *

CI

C.氮气：:N ： ： N ：

D.二氧化碳：：O ； C ： O :

5•下列说法中，正确的是

A .在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B .在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

C .最外层电子数为 8的粒子是稀有气体元素的原子

D .元素的原子序数越大，其原子半径也越大

6•科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以 磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 A H 2+ 2OH - — 2e -

= 2H 2O B O 2+ 4H + + 4e -

= 2H 2O

C H 2— 2e = 2H

D O 2+ 2H 2O + 4e = 4OH 7•原电池产生电流的本质原因是

A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接

2. A 和B 均为短周期元素,

它们的离子A 和B 2+具有相同的核外电子层结构。

A .原子序数为A>

B C.原子半径A > B

B. 核外电子数为A > B D.离子半径A - > B 2+

D.9 与 11

C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移

8. 在一定温度下，A 2（g ）+B 2（g ） —2AB （g ）达到平衡的标志是

A .单位时间内减少 xmol A 2,同时生成 2xmol A

B B .单位时间内生成

2xmol AB,同时生成xmol A 2

C. 单位时间内减少 xmol B 2,同时生成 xmol AB

D. 单位时间内1molA-A 键断裂，同时生成 2 mol A-B 键

9. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A 、 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B 、 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C 、 两烧杯中溶液的 pH 均增大 D 、 产生气泡的速度乙比甲快

10. 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是

A .铜片、石墨棒，稀硫酸

B .铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C .锌片、铜片，稀盐酸

D .铜片、银片，FeCl 3溶液

11. 一定条件下，在密闭容器中进行如下可逆反应：

2 + 3H 匸_ 2NH 。反应达到平衡时,

下列说法中，正确的是 A. N 2的体积分数保持不变

B. NH 分解速率等于 N 2的消耗速率

C. 氮气、氢气不再化合，氨气不再分解

D.

平衡体系中氮气、氢气、氨气的物质的量之比一定是 1 : 3 : 2

12. 下列说法中正确的一组是 A . H 2和D 2互为同位素； B.右面两种物质互为同分异构体; C .正丁烷和异丁烷是同系物；

轉 J L *

W n m

C1 H- C-C1

C1

巧-H

C1

CH 3

D CH 3- CH — CH 2- CH 3 和

CH 3— CH — CH 3 CH 3— CH 2 是同一种物质。

13.1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平 面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不

能解释下列事实

A .苯分子中所有原子均在一个平面上 B.苯能与H 2发生加成反应 C .苯能够与液溴发生取代反应

D .邻二溴苯没有同分异构体

甲

乙

14.0.5molC 2H4和Cl2完全加成，再与Cl2光照条件下发生取代反应，所有氢原子被氯原子取

代，则共消耗CI 2的物质的量是

（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有 （3 ）属于同位素的有

(4)

属于同一种物质的有

CH 3

①液氯

②CH 3

C CH 3

|

③白磷 ④氯气

CH 2 CH 3

CH s CH s

⑤CH s CH CH CH s

⑥3 Cl ⑦35 Cl ⑧红磷

16.（ 8分）对于反应：2SO + O 其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO 的反应速率的变化填入空格里（填写“增 大”“减小” “不变”） 22

2SO s ，当

⑴下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2 ）分解速率的因素时采集的一组数据:

用10mL H2Q制取150mLO所需的时间（秒）

13%旦:込

天雄化剂、不力黴几乎不度应几乎不底应几乎不皮应几乎不反应

无僂比剂、加热430540-20

催化剂、加热102?60120

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、___________、___________ 等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响?

⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木

条测试。测定结果如下：

催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间

粉末状

混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃 3. 5分钟

块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟

22

②实验结果说明催化剂作用的大小与__________ ___________ _____________有关

18. （6分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应条件:

⑴三氯甲烷与氯气反应

⑵乙烯与反应

⑶苯与氢气加成反应

19. （12分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗

中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器 A （A下端活塞

关闭）中。

（1）写出A中主要发生反应的化学方程式：

（2）观察到A中的主要现象是_____________________________ 。

（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是

（4）_____________________________________________________________ C中盛放CCI4的作用