第三章第三节第二课时

解析
A项中等浓度等体积的NaHCO3 溶液和Na2CO3 溶
液，Na2CO3水解程度大，由H2O电离产生的H＋个数多，A项正 确；两溶液中阴离子物质的量Na2CO3溶液大于NaHCO3溶液， 故B项正确；在NaHCO3溶液中由于同时存在HCO3－的水解平衡 和电离平衡，而水解程度大于电离程度。故c(H2CO3)>c(CO32
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1．了解盐类水解在生产、生活中的应用。 2．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
3．掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
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笃学 1.生产生活中常通过改变溶液中相关物质的浓度或溶液温
度来调节盐的水解程度。例如：
(1)用纯碱溶液清洗油污时， 加热 可 以 增 强 其 去 污 能 力。
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(1)对于全部是离子的等式，一般应从电荷守恒的角度去分
析；对于既有分子又有离子的等式，一般应从物料守恒角度或
将电荷守恒和物料守恒结合起来考虑；对于粒子浓度的不等式 (排序)，通常需要综合电离、水解程度的相关规律进行判断。 (2)比较离子浓度大小时若为溶液混合，则应先判断溶液中 的溶质及其浓度，再按不同情况逐步分析。
提示 不能。因为Al3 发生水解反应Al3 ＋3H2O Al(OH)3
＋ ＋
＋3H＋，使溶液呈酸性，能腐蚀铁桶。
【慎思2】 实验室配制FeCl2 溶液时，通常将FeCl2 固体先 溶解在盐酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁 屑，为什么？ 提示 溶解在盐酸中的目的是抑制Fe2＋的水解，而加入铁 屑的作用是防止Fe2＋被氧化。
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(2)水解生成不挥发性酸时，蒸干一般得到原溶质，如蒸干
Al2(SO4)3溶液时仍得到Al2(SO4)3。
(3)盐水解生成碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干Na2 CO3溶液仍得到Na2CO3固体。但热稳定性低的盐除外，例如蒸
干NaHCO3溶液得到Na2CO3。
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【体验1】有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.
1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( A．溶液中水电离出的H＋个数：②>① )。
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO32－)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO3－)>c(H2CO3)
(3)若水解程度很大时，可以制无机化合物。如制取TiO2： TiO2·xH2O＋4HCl TiCl ＋(x＋2)H O(过量)
4 2
△ TiO2· 2O=====TiO2＋xH2O xH
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【慎思1】 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液能否盛装在铁桶
里？为什么？
4>Na2HPO4>NaCl>CH3COOH>KHSO4。
2．在溶液蒸干后所得溶质的问题 (1)水解若生成挥发性酸时，蒸干后一般得到碱，因为在盐蒸 干的过程中酸会逸出，从而促进盐的水解彻底得到碱。如AlCl3 ＋3H2O △ ===== Al(OH)3↓＋3HCl，再灼烧得到金属氧化物
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O。
5．用盐作净水剂
例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生胶体，能 吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。
6．判断溶液中离子能否共存
例如：Al3＋、Fe3＋与CO32－、HCO3－因为能发生相互促进 的水解反应，在溶液中不能大量共存。
7．泡沫灭火器原理
Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，产 生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子 方程式为Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 8．判断盐溶液中粒子种类多少 如Na3PO4溶液中存在的微粒为：Na＋、PO43－、HPO42－、 H2PO4－、H3PO4、H＋、OH－、H2O。
C．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－) 解析 NaHCO3溶液中HCO3－既能电离又能水解，由于溶 液显碱性，因此水解程度大于电离程度，离子浓度大小关系 为：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32－)，A、B错，C 项根据物料守恒c(CO32－)不应乘2。 答案 D
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【例2】下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300 ℃时充
分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是(
A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2
)。
B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末
C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2
D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液
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实验探究十三
易水解物质的制取
MgCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2等一些易水解的盐在制备时
要防止水的参与。由于要考虑到无水环Leabharlann Baidu，因此对实验装置的
顺序及除杂都有特殊的要求。
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3．判断盐所对应酸的相对强弱 例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和Na B，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HB >HA。 4．盐溶液的配制 例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，配制Ag NO3溶液时应加入少量硝酸。
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解析
Cl2 A项：发生变化FeSO4 ――→ Fe2(SO4)3＋FeCl3，蒸干
反应后的溶液，得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物，灼烧后得到 Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物；B项：发生反应2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋O2↑，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O， 蒸干溶液并充分灼烧后，得到Na2CO3或Na2CO3和NaOH的混合 物；C项：发生反应2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2,2NaBr＋ Cl2===2NaCl＋Br2，蒸干溶液并灼烧后，Br2挥发，I2升华，最终 得到NaCl；D项：发生反应AlCl3＋3NaOH(少量)===Al(OH)3↓ ＋3NaCl，由于AlCl3过量，反应后溶液中存在Al(OH)3、NaCl和 AlCl3，蒸干溶液并充分灼烧后最终得到NaCl和Al2O3的混合物。
液中存在NH3·H2O的电离和NH4 ＋ 的水解，二者互相抑制。NH
3·H2O的电离程度大于NH4 ＋的水解程度，溶液呈碱性。
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【例1】下列有关0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中离子浓度的
关系式，正确的是(
)。
A．c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)
解；③NaHCO3 与Al2(SO4)3 在溶液中发生了相互促进的水解生 成Al(OH)3和CO2，起到灭火的作用；④NH4Cl水解显酸性，加
入Mg产生H2；⑤草木灰(主要成分K2CO3)水解显碱性，铵态氮
肥与其混用时会发生NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O的反应，NH3 逸出，降低肥效；⑥判定盐溶液的酸碱性与盐的水解有关；⑦F eCl2溶液在加热时促进Fe2＋水解，最终生成Fe(OH)3，灼烧后生 成Fe2O3。 答案 D
(2)配制FeCl3溶液时，可加入少量 盐酸
抑制水解。
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2．盐在水解时生成难溶于水的氢氧化物：
(1)若氢氧化物呈胶体状态且无毒，可作净水剂，如铝盐、
铁盐 ，写出明矾净水的离子方程式：
Al3 ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H
化物)。
＋
＋
。
(2)若溶液浓度较低时，可制纳米材料(氢氧化物可变为氧
答案
C
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具有强还原性的盐，挥发性弱酸的酸式盐、铵盐等受热易
分解的盐，挥发性强酸的弱碱盐在加热蒸干后不能得到原溶
质。
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【体验2】下列说法与盐的水解有关的是(
)。
①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl3溶液时往往在F
eCl3溶液中加入少量的盐酸；③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液 可作泡沫灭火剂；④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；
－ )，故C项错误。Na 2－ 一级水解程度远远大于 2CO3 溶液中CO3 二级水解，故c(HCO3－)>c(H2CO3)，D项正确。答案 C
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1．判断盐溶液的酸碱性或pH
例如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、N
a3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的顺序为：Na3PO
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(3)质子守恒
即水电离的氢离子和氢氧根离子的浓度相等。如在Na2CO3
溶液中，水电离出的H ＋ 分别以H ＋ 、HCO3 － 、H2CO3 形式存 在，而水电离出的OH－完全以OH－形式存在，故有c(OH－)＝c
(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。
3．“分清主次”即溶液中是以电离平衡还是水解平衡， 一级电离还是二级电离，一级水解还是二级水解为主。 4．溶液中离子浓度大小比较的规律 (1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析判断。如H3PO4溶液 中，各种离子浓度的大小顺序为c(H＋)>c(H2PO4－)>c(HPO42－)> c(PO43－)。
、②NH4HSO4 、③NH4Cl、④CH3COONH4 ，c(NH4 ＋ )由大到小 4 的顺序是①>②>③>④。
(4)混合溶液中各离子浓度的大小比较，要根据电离程度，水
解程度等进行综合分析。 如在0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol/L氨水的混合溶液中，各离子
浓度的相对大小顺序为c(NH4＋ )>c(Cl － )>c(OH － )>c(H ＋ )。在该溶
第2课时 盐类水解的应用
1．清洗油污时应选择Na2CO3还是NaHCO3？为什么？
提示 应选择Na2CO3 。同浓度的Na2CO3 比NaHCO3 水解 程度大，c(OH－)大，去污能力强。
2．若选择Na2CO3，为什么热溶液去油污效果好？
提示 盐的水解是吸热反应，升高温度促进CO32－水解，c (OH－)增大，去污能力强。
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(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解来分析。如N a2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)。 (3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要考虑溶液中其他离子
对它的影响。如在物质的量浓度相同的下列溶液中：①(NH4)2SO
⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；⑥比较NH4Cl和Na2S等某
些盐溶液的酸碱性；⑦FeCl2溶液加热蒸干灼烧得Fe2O3 A．①③⑥ C．③④⑤ B．②③⑤ D．全部有关
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解析
①明矾净水是利用Al3＋ 水解生成Al(OH)3 胶体的吸
附作用；②在配制FeCl3 溶液时加入少量盐酸可抑制Fe3＋ 的水
2．“三个守恒”：即“电荷守恒”“物料守恒”和“质
子守恒”
(1)电荷守恒 电解质溶液呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于
阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在如下关系：c(N
a＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)。 (2)物料守恒 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多， 但遵循原子守恒。如Na2CO3溶液中有如下守恒关系：c(Na＋)＝ 2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。
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1．“两个微弱”：即弱电解质的电离是微弱的；离子的 水解是微弱的。 如稀醋酸中的粒子(CH3COOH、CH3COO－ 、H＋ 、OH－ )
浓度由大到小的顺序是c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(O
H－)。
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