第三章第三节第二课时
_新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节第二课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件
2．在工农业生产和生活中的应用 应用
举例
泡沫灭火 器原理
主要成分为 NaHCO3 溶液与 Al2(SO4)3 溶液，发生的反应为 Al3＋＋ 3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑，灭火器内压强增大，CO2、Al(OH)3 一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭
化肥的施用 铵态氮肥(溶液显酸性)与草木灰(溶液显碱性)不得混合施用
＝KKwa
，同理，可推出强酸弱碱
盐的水解常数与弱碱电离常数(Kb)的关系式：Kh＝KKwb 。
1．盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是
()
A．实验室配制 FeCl3 溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
B．盐酸可作铁制品的除锈剂
C．用浓 NaHCO3 溶液与浓 Al2(SO4)3 溶液混合作灭火剂
(3)能水解的盐溶液蒸干产物的判断
金属阳离子易水解 的难挥发性强酸盐 蒸干后一般得到原物质，如将 CuSO4 溶液蒸干得 CuSO4
金属阳离子易水解 的易挥发性酸盐 酸根离子易水解 的强碱盐
蒸 干 灼 烧 后 一 般 得 对 应 的 氧 化 物 ， 如 AlCl3 溶 液 蒸 干 得 Al(OH)3，灼烧得 Al2O3
[情境探究]
1．配制 SnCl2 溶液时，为什么不能直接将 SnCl2 溶解在水中，而要加入适量盐酸？ 提 示 ： SnCl2 溶 于 水 会 得 到 Sn(OH)Cl 沉 淀 ， 加 入 盐 酸 会 使 SnCl2 ＋
H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl 的平衡逆向移动，从而得到 SnCl2 溶液。 2．泡沫灭火器的灭火原理是什么？写出反应的化学方程式。
3．用平衡移动原理对②中的实验现象进行解释，据此判断 FeCl3 的水解反应是放热 反应还是吸热反应？ 提示：升高温度，能促进 FeCl3 的水解，因此，该反应为吸热反应，溶液中的 c(H＋)增大，c(Fe3＋)减小，故 pH 减小，颜色变深。
2022年人教版八年级上册物理第三章物态变化 第3节第二课时蒸发、液化
5. (教材开发·P63图3.3－9改编)如图所示，盛一盆水，在盆里放两块高出水面 的砖头，砖头上搁一只比盆子小一点的篮子。篮子里有剩饭、剩菜，再把一个 纱布袋罩在篮子上，并使袋口的边缘浸入水里，就做成了一个简易冰箱。把它 放在通风的地方，即使经过一天时间，里面的饭菜也不会变质。 (1)这种“简易冰箱”能起到降温保鲜作用的 原因是盆中的水___蒸__发____时，吸收盆周围的 热量，从而降低了篮子里剩饭、剩菜的温度。 (2)将“简易冰箱”放在干燥通风的地方，目 的是通过___增__大__空__气__的__流__通__速__度____的方式，加快蒸发。
易错点 混淆“白气”或“白雾”状态 14．如图是烧开水时从壶嘴冒出“白气”和刚从冰箱中取出的雪糕冒“白气”时的 情景。对于这两种“白气”的解释，下列说法中正确的是D( ) A．雪糕周围的“白气”是直接由固体形成的 B．壶嘴里冒出的“白气”是水蒸气 C．两种“白气”都是水蒸气发生汽化形成的 D．两种“白气”都是水蒸气发生液化形成的 【解析】从壶嘴冒出的“白气”是由壶嘴冒出的水蒸气遇冷液化形成的小水珠， 雪糕周围的“白气”是由雪糕周围空气中的水蒸气遇冷液化形成的小水珠，故两 种白气都是水蒸气发生液化形成的，故D正确，A、B、C错误。
高，最终和室内温度相同，即26 ℃，所以将温度计取出，温度计示数先下降
后上升到26 ℃。
13．暑假的一天，聪聪请文文和天天来家玩耍。聪聪将冰水和热水分别倒入常 温下的两只相同的透明水杯中，一会儿她们发现这两只杯子的杯壁上都有一部 分出现了小水珠，变得模糊了。那么水珠会在冰水杯的___外____壁，热水杯的 ___内____壁。(均选填“内”或“外”) 【解析】放冰水的水杯，水杯及杯内温度低，杯外温度较高的水蒸气遇到温度 较低的水杯液化成小水珠附着在水杯的外表面；放热水的水杯，杯内温度较高 的水蒸气遇到温度较低的水杯液化成小水珠附着在水杯的内表面。
人教版高一化学必修2讲义：第三章 第三节 第二课时 乙 酸含答案
第二课时乙酸——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解乙酸的主要用途。
2．掌握乙酸的组成与主要性质。
3．学会分析官能团与物质性质关系的方法。
1．乙酸俗名醋酸，其结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(COOH)。
2．乙酸具有弱酸性，能发生酯化反应，其与乙醇反应生成乙酸乙酯。
3．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。
4．必记两反应：(1)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
(2)CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。
乙酸1．分子结构分子式结构式结构简式官能团比例模型C2H4O2CH3COOH 羧基：—COOH俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性气味易溶于水易挥发3．化学性质(1)断键位置与性质(2)弱酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。
在水中部分电离，电离方程式为CH3COOH CH3COO －＋H＋，其酸性比碳酸的酸性强。
根据如下转化关系，写出相应的化学方程式①2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；②CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O；③2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；④CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。
(3)酯化反应概念酸和醇反应生成酯和水的反应反应特点反应可逆且比较缓慢化学方程式(以乙醇与乙酸反应为例)把反应混合物用导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，液面反应现象上有透明的油状液体，且能闻到香味CH3COOH是一种常见的有机弱酸，其酸性强于H2CO3，可通过向NaHCO3溶液中滴加醋酸溶液，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的方法进行验证。
1．乙酸具有什么结构特点？其官能团是什么？提示：乙酸可认为是甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代后的产物，其官能团是羧基(—COOH)。
酯 人教版选修5 第三章第三节第二课时
4.酯的通式 酯的通式
• 饱和一元羧酸和饱和一元醇生成的酯 • （1）一般通式： 一般通式： • （2）结构通式： 结构通式：
• （3）组成通式： CnH2nO2 组成通式：
资料卡片
自然界中的有机酯
含有： 含有：丁酸乙酯
含有： 含有：戊酸戊酯
含有：乙酸异戊酯 含有：
酯的结构、性质及用途 酯的结构、
第三章
烃的含氧衍生物 羧酸 酯
第三节
(第二课时 第二课时) 第二课时
沁阳一中 岳爱国
【学习目标】
• • • • • 会设计实验探究乙酸乙酯在不同条件下 的水解速率。 【学习重点】 酯水解的原理 【学习难点】 酯水解反应的基本规律
二、酯
被 1、定义： 羧酸分子羧基中的━OH被 定义： 羧酸分子羧基中的━ 取代后的产物。 ━OR′取代后的产物。 取代后的产物 2、简式： RCOOR′ 简式： 思考： 思考： 1、是否只有醇与羧酸才能发生酯化反应？ 、是否只有醇与羧酸才能发生酯化反应？ 2、乙醇与氢溴酸加热能否生成酯？讨论无 、乙醇与氢溴酸加热能否生成酯？ 机酸生成酯的条件是什么？ 机酸生成酯的条件是什么？
试管编号 1 2 向试管内加6 向试管内加6 滴乙酸乙酯再 稀硫酸(1 加稀硫酸(1︰ mL； 5)0.5 mL；蒸 馏水5 mL。 馏水5 mL。振 荡均匀 3 向试管内加6 向试管内加6滴 乙酸乙酯， 乙酸乙酯，再 30％ 加30％的NaOH 溶液0. 溶液0. 5 mL, 蒸馏水5mL 5mL振荡 蒸馏水5mL振荡 均匀 实验步骤1 实验步骤1 向试管内加 6滴乙酸乙 酯，再加 mL蒸馏 5.5 mL蒸馏 水。振荡均 匀
实验步骤2 将三支试管同时放入70 80℃的水浴里加热约 70～ 实验步骤2 将三支试管同时放入70～80℃的水浴里加热约 5 min，闻各试管里乙酸乙酯的气味 min， 酯的水解反应在酸性条件好，还是碱性条件好？（碱性） ？（碱性 （1）酯的水解反应在酸性条件好，还是碱性条件好？（碱性）
高中化学选修3人教版： 第三章 第三节第二课时 金属晶体原子堆积模型
空间 配位 晶胞 利用 数
率
52％ 6
实例
Po
68% 8
K、 Na、Fe
74% 12
Mg、Zn、Ti
74% 12
Cu、Ag、Au
PART 4
混合晶体（石墨）
四、拓展探究——混合晶体（石墨）
阅读教材P76，“2、混合晶体”，了解石墨的结构。
➢ 结构特点——层状结构
1、同层内碳原子采取sp2 杂化，以共价键(σ键)结
= 74 %
练习：
1、下列关于金属晶体的堆积模型的说法正确的是( C )
A.金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式 B.金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配 位数都是6 C.六方最密堆积和面心立方最密堆积是密置层在三维空间形成 的两种堆积方式 D.金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间利 用率相同
这种堆积方式空间利用率 （52%） 。
三、金属晶体的原子在三维空间的堆积模型
简单立方晶胞的空间利用率.
解：晶胞边长为a，原子半径为r. a =2 r
每个简单立方晶胞含原子数目： 8 1/8 = 1
空间利用率 = 4/3 r 3 / a 3 = 4/3 r 3/ (2r ) 3 100 %
= 52 %
解：晶胞边长为a，原子半径为r.
√3a =4 r
每个晶胞含原子数目：8 1/8 +1=2
r
空间利用率
= 晶胞含有原子的体积/晶胞体积
a
2r
r
a
a
三、金属晶体的原子在三维空间的堆积模型
对比两种最密堆积方式的异同
镁型
铜型
三、三维空间的堆积模型一(3)镁型
1200
《高中化学必修二》第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》教案
第三节生活中两种常见的有机物第二课时乙酸教案【背景与教材分析】本案例是以《高中化学必修二》中的第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》中课堂教学的两个情景为背景设计的，分别是学生合作拼装乙酸的球棍模型和学生分组合作验证乙酸的酸性。
我们崇义中学是省重点学校，我是一名刚参加工作一年的年青老师。
该节课是一节公开课，高一（10）班的学生都比较活泼，化学基础较好，能够积极踊跃地参与进来，为师生互动营造了非常良好的氛围。
教学目标：1、结合生活经验和化学实验了解乙酸的组成和主要性质。
2、通过乙酸结构、性质的学习，学生进一步了解官能团对有机物的性质的重要影响。
3、学生能用已知的知识解释见有机物的性质。
重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：从结构角度认识乙酸的酯化反应教具：多媒体、乙酸、冰醋酸、球棍模型、镁带、NaHCO3粉末、乙酸溶液、石蕊、教学过程：[引入]糖醋鱼，松鼠桂鱼，香甜可口，酸酸的，看得人直流口水，你知道他们的美味离不开一种重要的调料，是什么吗？[多媒体展示课题]《生活中两种常见的有机物——乙酸》乙酸是日常生活中的常见物质,我们常用的调味品食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。
[自主学习]观察乙酸(颜色、状态、气味)，并总结乙酸的物理性质。
[多媒体]一.乙酸的物理性质颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（低，易挥发）熔点：16.6℃溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂[思维延伸]温度低于熔点时，无水乙酸凝结成像冰一样的晶体。
无水乙酸又称为冰醋酸。
[过渡]刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。
[多媒体] 学生观察乙酸分子的模型。
[学生活动]书写乙酸的结构式、结构简式、分子式。
[多媒体]二、乙酸的分子组成与结构：分子式： C2H 4 O2官能团：羧基（—COOH）对乙酸的结构进行简单分析。
第三章 第三节 金属晶体第二课时习题
第三节第二课时金属晶体的原子堆积模型1.下列金属晶体的配位数为8的是()。
A.PoB.FeC.MgD.Au2.下列金属的密堆积方式与对应晶胞正确的是()。
A.Na面心立方B.Mg六方C.Cu六方D.Au体心立方3.已知某金属(如碱金属)晶体中原子堆积方式如图所示,则该堆积方式是()。
A.简单立方堆积B.体心立方堆积C.六方最密堆积D.面心立方最密堆积4.下列晶体的熔点按照由低到高的顺序排列的是()。
A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.Na、Rb、CaD.铁、铁铝合金5.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式:六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积,如图(a)(b)(c)分别代表这三种晶胞的结构,其晶胞内金属原子个数比为()。
A.3∶2∶1B.11∶8∶4C.9∶8∶4D.21∶14∶96.铁有多种同素异形体,如图是δ、γ、α三种晶体的转化关系。
下列说法正确的是()。
δ-Feγ-Feα-FeA.三种晶体的构成粒子相同,故性质相同B.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离最近且相等的铁原子有6个C.α-Fe晶体中与每个铁原子距离最近且相等的铁原子有6个D.将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同7.某金属晶体的部分结构示意图如图所示,则该金属原子的堆积方式为()。
A.六方最密堆积B.面心立方最密堆积C.简单立方堆积D.体心立方堆积8.金属晶体的面心立方最密堆积形成的晶胞示意图如图所示,在密堆积中处于同一密置层上的原子组合是()。
A.④⑤⑥⑩B.②③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑧D.①②⑧⑤9.现有如下物质:四氯化硅、氖、硼、钨、锑,将物质名称和晶体类型填在表格中。
编号信息物质名称晶体类型(1) 熔点:120.5 ℃,沸点:271.5 ℃,易水解(2) 熔点:630.74 ℃,沸点:1750 ℃,导电(3) 由分子间作用力结合而成,熔点很低,化学性质稳定(4)由共价键结合成空间网状结构的晶体,熔点:2300 ℃,沸点:2550 ℃,硬度大(5) 熔点:3410 ℃,沸点:5927 ℃,硬度大,能导电10.如图为金属铜的一个晶胞,请回答下列问题: (1)该晶胞“实际”拥有的铜原子数是 个。
第三章第三节第二课时《智能信息处理》
学生完成任务二
学生回答问题
学生仔细听讲
用游戏的形式来激发学生兴趣。用任务驱动促使学生了解光学字符识别软件的使用及工作原理。
5、智能信息处理——模式识别-手写识别
组织学生输入一组生僻字，引出手写输入法。
活动二：输入一首唐诗。请两位同学，一位上台使用鼠标手写输入，另一位同学使用键盘输入，其他同学和老师做裁判。
布置学生任务二：请同学们以小组的方式使用OCR软件对两张图片进行识别（一张印刷体，一张手写）
问题1：两张图片中识别后哪张效果最好？哪张最差呢？
问题2：影响OCR软件识别率有哪些主要因素？
教师点评：OCR软件识别印刷体是相对准确的,基本不能识别手写体。影响OCR软件识别率的主要因素是纸张的质量、扫描的效果、是否印刷体等。
教具准备
课件
教 学环节
个性化批注
【新课导入】
展示幻灯片资料《智能机器人》和《人机大战》，提问：机器能够代替人做很多事情甚至在某些方面超过人类，你觉得机器真的具有智能吗？机器能否代替人？学生带着问题观看资料，思考问题。从而激发学生进一步探索的兴趣。
【新课讲解】
步骤
教师活动
学生活动
设计思想
1、初步了解人工智能
认真听讲
提升学生对人工智能的认识，提升学生的思辨能力
3、人工智能的研究领域
举例说明人工智能离我们并不遥远，例如我们常见的棋类小游戏，条形码识别、声控门、语音拨号、手写输入等都属于人工智能的研究领域。
大家快速阅读课文内容，完成学生任务一：判断事例属于哪个研究领域。
在任务中了解模式识别、机器翻译、智能代理、博弈等研究领域。
教学重点、难点
一、重点
1.让学生正确处理认识人与机器之间的关系。
高中化学 选修四 第三章 第三节 第二课时 盐类水解在生产、生活中的应用 课件 新人教版
4．用盐作净水剂 例如：利用FeCl3 、明矾在水溶液中发生水解产 生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的 作用。 5．泡沫灭火器原理 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反 CO2 Al(OH)3 应，产生_____气体和________沉淀，将燃烧物 质与空气隔离开来。离子方程式为 Al3＋＋3HCO－===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 3 __________________________________。 6．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为 氧化物)。
6．利用守恒定律
特别提醒：(1)比较离子浓度大小时若出现等式则 考虑三个守恒：即原子守恒、电荷守恒、质子守 恒；若出现不等式，则应考虑电离或水解。 (2)比较离子浓度大小时若为溶液混合，则应先判 断溶液中的溶质及其浓度，再分情况分析。
例2
(2011 年 上 海 调 研 ) 常 温 下 ， 将 甲 酸 与
3．强酸强碱混合 (1)强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，c(H＋ ) ＝c(OH － )。如室温下，中性溶液的c(H ＋ )＝10 － 7 mol/L，pH＝7。 (2)强酸与强碱混合时，若酸过量，则求c(H＋)过量， 若碱过量，则求c(OH－)过量，继而计算pH。 4．酸碱等体积混合 酸与碱pH之和为14，若为强酸与强碱，则pH＝7； 若为强酸与弱碱，则pH＞7； 若为弱酸与强碱，则pH＜7。
变式训练1 下列问题与盐的水解有关的是 ( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火 剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合使用 ④实验室盛放Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口 玻璃塞 A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②③④
3．加热蒸发盐溶液析出固体 溶液蒸干 不水解不分解的盐NaCl ― →盐 (1) ― 水解生成不挥发性酸的盐[Al2SO43] (2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3) ― → 氢氧化物― →氧化物 ― ― (3)较低温度下受热分解的盐[Ca(HCO3)2] ― → 盐的分解产物 ―
第三章 第三节 第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
C．KW 将变小
返回
－ 2－ 解析： 温度升高， CO2 的水解程度增大， 故 c (CO 3 3 )
变小，溶液的碱性增强，水解促进水的电离；温度升高， KW 变大。
答案：D
返回
[自学教材·填要点] (1)用纯碱溶液清洗油污时， 加热 可增强去污能力。 (2)化肥的施用：
例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效
以得到该物质的固体的是
A．AlCl3 B．NaHCO3
(
)
C．MgSO4
D．KMnO4
返回
解析：AlCl3发生水解，AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3HCl，
加热时生成的HCl不断挥发，使上述平衡向右移动，致使
不断生成Al(OH)3沉淀，最终经灼烧得到Al2O3固体。 NaHCO3、KMnO4溶液蒸干后所得的NaHCO3、KMnO4， 固体受热分解得到Na2CO3、K2MnO4、MnO2固体，只有 MgSO4溶液蒸干并灼烧后得到MgSO4固体。 答案：C 返回
明CH3COOH为弱酸
返回
甲同学的方法不是最简单的，可以测量浓度为0.01 乙 mol/L醋酸溶液的pH，若pH>2，则证明CH3COOH 为弱酸 甲、乙两同学的方法都不是最简单的，CH3COONa 丙 为强碱弱酸盐，水解呈碱性。故测量CH3COONa溶
液的pH，若pH>7，则证明CH3COOH为弱酸
－ 3＋ Al ＋ 3HCO 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。 离子方程式为
(6)利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。
返回
[师生互动·解疑难]
盐类水解的重要应用
(1)判断盐溶液的酸碱性：
如相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、 Na2CO3、NaHCO3其pH由大到小的顺序为： Na2CO3>NaHCO3>NaCl>KHSO4。 返回
高中化学-第三章第三节第二课时 酯
酸加羟基醇加氢
酯化反应与酯水解反应的比较
酯化
水解
反应系
催化剂 催化剂的 其他作用 加热方式
CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸
吸水，提高CH3COOH 与C2H5OH的转化率
酒精灯火焰加热
CH3COOC2H5+H2O
稀H2SO4或NaOH
NaOH中和酯水解生成的 CH3COOH，提高酯的水
解率
水浴加热
CH3COOCH3 CH3COOCH2CH3
乙酸甲酯 乙酸乙酯
CH3CH2COOCH2CH3 丙酸乙酯
写出下列酯的结构简式：
丁酸甲酯 苯甲酸甲酯 苯甲酸苯甲酯
【重点】 饱和一元羧酸、酯， 通式为CnH2nO2
酯与饱和一元羧酸互为同分异构体
判断下列哪些互为同分异构体？ A.醋酸、甲酸甲酯 B.丙酸、甲酸乙酯、乙酸甲酯 C. 2－甲基丙酸、丁酸、甲酸丙酯、甲酸异
某酯在酸性条件下水解得到相对分子质量相等的两
种有机产物，该酯可能是（ BC ）
A.甲酸甲酯 B.乙酸异丙酯 C.甲酸乙酯 D.乙酸甲酯
O RC-OR’+ H-OH
稀硫酸
O RC—OH+H—OR’
RCOOR′+NaOH → RCOONa + R′OH
小结:
1、酯在酸存在的条件下, 水解生成酸和醇。 2、酯在碱存在的条件下, 水解生成羧酸盐和醇。
注意：酯类水解需要水浴加热（70℃～80℃）
丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯
3、物理性质
分子量小通常为液体的酯是具有芳香气味、难溶 于水、比水轻的液体，易溶于有机溶剂。
4．乙酸乙酯的分子结构
化学式：C4H8O2
吸
第三章第三节_生活中两种常见得有机物乙酸(第二课时)
。
因为生成了有香味的乙酸乙酯。
探究活动2（实验3-4） 在一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇 动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸， 加入碎瓷片，如图连好装置。用酒精灯小心均 匀加热，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶 液的液面上。观察现象。 现象： 碳酸钠饱和溶液的 液面上有透明的油状液 体产生，并可闻到香味
廿 一 日
二、乙酸
1、物理性质 颜色： 无色
状态： 液体
气味： 强烈刺激性气味
熔点： 16.6℃ 沸点： 117.9℃（易挥发）
易溶于水和乙醇 溶解性：
纯净的乙酸又叫冰醋酸
2、乙酸的分子结构
分子式： C2H4O2
根据价键 理论，如何理 解各原子之间 的组合方式？
乙酸分子球棍模型
乙酸分子比例模型
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
浓H2SO4
思考：如何测出乙酸与乙醇反 应，哪种物质提供-H，哪种物 质提供-OH？
同位素原子示踪法
乙酸乙酯的制取装置
=
O
O
O
CH3 C OH + H
③ 酯化反应实质：
酸脱羟基，醇去氢
有机羧酸和无机含氧酸
（如H2SO4、HNO3等）
=
18O
C2H5
O CH3 C
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca +H2O+CO2↑
2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2 Mg +2H2O
⑴弱酸性，具有酸的通性
CH3COOH CH3COO— + H+
化学与生活
2、为什么说“陈年老酒格外香？”
汉语拼音angengingong第二课时教案
汉语拼音angengingong第二课时教案一、教学内容本节课我们将学习汉语拼音中的ang、eng、ing、ong四个后鼻韵母。
教学内容出自教材《语文》一年级上册第三章第三节。
二、教学目标1. 让学生掌握ang、eng、ing、ong四个后鼻韵母的发音要领，能正确拼读和书写。
2. 培养学生通过观察、模仿、实践等方法自主学习和合作学习的能力。
3. 提高学生对汉语拼音的兴趣，激发他们学习拼音的热情。
三、教学难点与重点教学难点：ang、eng、ing、ong的发音及区分。
教学重点：正确拼读和书写ang、eng、ing、ong。
四、教具与学具准备教具：PPT、黑板、教学卡片、录音机、磁带。
学具：拼音练习本、铅笔、橡皮。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）利用PPT展示一个公园里的场景，让学生观察图片中的事物，如“风筝”、“游泳”、“彩虹”等，引导学生发现这些词语中都含有今天要学习的后鼻韵母。
2. 例题讲解（10分钟）讲解ang、eng、ing、ong的发音要领，用生动的例子帮助学生理解记忆。
如“ang”像小鸭子的叫声，“eng”像小牛的叫声等。
3. 随堂练习（10分钟）让学生跟随录音机一起拼读ang、eng、ing、ong的词语，并在课本上标注出这些韵母。
4. 小组合作学习（5分钟）学生分成小组，用教学卡片练习拼读，互相纠正发音错误。
5. 课堂小结（5分钟）6. 课堂检测（5分钟）教师挑选几个学生上台演示拼读，检查学生对本节课内容的掌握。
六、板书设计板书分为两部分：左边写上ang、eng、ing、ong四个后鼻韵母，右边列出含有这些韵母的词语。
七、作业设计1. 作业题目：请用今天学习的后鼻韵母写出五个词语。
答案：如“帮忙”、“游泳”、“彩虹”、“风筝”、“蜜蜂”。
2. 作业题目：请模仿老师的发音，录制一段含有ang、eng、ing、ong的语音。
答案：无固定答案，以学生实际发音为准。
八、课后反思及拓展延伸本节课通过实践情景引入、例题讲解、随堂练习等方式，帮助学生掌握了ang、eng、ing、ong的发音和书写。
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3·H2O的电离程度大于NH4 ＋的水解程度，溶液呈碱性。
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精要解读
实验探究
活页规范训练
【例1】下列有关0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中离子浓度的
关系式，正确的是(
)。
A．c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)
5．用盐作净水剂
例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生胶体，能 吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。
6．判断溶液中离子能否共存
例如：Al3＋、Fe3＋与CO32－、HCO3－因为能发生相互促进 的水解反应，在溶液中不能大量共存。
7．泡沫灭火器原理
Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，产 生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子 方程式为Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 8．判断盐溶液中粒子种类多少 如Na3PO4溶液中存在的微粒为：Na＋、PO43－、HPO42－、 H2PO4－、H3PO4、H＋、OH－、H2O。
(3)若水解程度很大时，可以制无机化合物。如制取TiO2： TiO2·xH2O＋4HCl TiCl ＋(x＋2)H O(过量)
4 2
△ TiO2· 2O=====TiO2＋xH2O xH
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实验探究
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【慎思1】 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液能否盛装在铁桶
里？为什么？
4>Na2HPO4>NaCl>CH3COOH>KHSO4。
2．在溶液蒸干后所得溶质的问题 (1)水解若生成挥发性酸时，蒸干后一般得到碱，因为在盐蒸 干的过程中酸会逸出，从而促进盐的水解彻底得到碱。如AlCl3 ＋3H2O △ ===== Al(OH)3↓＋3HCl，再灼烧得到金属氧化物
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O。
(2)配制FeCl3溶液时，可加入少量 盐酸
抑制水解。
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2．盐在水解时生成难溶于水的氢氧化物：
(1)若氢氧化物呈胶体状态且无毒，可作净水剂，如铝盐、
铁盐 ，写出明矾净水的离子方程式：
Al3 ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H
化物)。
＋
＋
。
(2)若溶液浓度较低时，可制纳米材料(氢氧化物可变为氧
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(3)质子守恒
即水电离的氢离子和氢氧根离子的浓度相等。如在Na2CO3
溶液中，水电离出的H ＋ 分别以H ＋ 、HCO3 － 、H2CO3 形式存 在，而水电离出的OH－完全以OH－形式存在，故有c(OH－)＝c
(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。
3．“分清主次”即溶液中是以电离平衡还是水解平衡， 一级电离还是二级电离，一级水解还是二级水解为主。 4．溶液中离子浓度大小比较的规律 (1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析判断。如H3PO4溶液 中，各种离子浓度的大小顺序为c(H＋)>c(H2PO4－)>c(HPO42－)> c(PO43－)。
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1．了解盐类水解在生产、生活中的应用。 2．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
3．掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
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实验探究
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笃学 1.生产生活中常通过改变溶液中相关物质的浓度或溶液温
度来调节盐的水解程度。例如：
(1)用纯碱溶液清洗油污时， 加热 可 以 增 强 其 去 污 能 力。
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【体验1】有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.
1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( A．溶液中水电离出的H＋个数：②>① )。
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO32－)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO3－)>c(H2CO3)
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【例2】下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300 ℃时充
分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是(
A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2
)。
B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末
C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2
D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液
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1．“两个微弱”：即弱电解质的电离是微弱的；离子的 水解是微弱的。 如稀醋酸中的粒子(CH3COOH、CH3COO－ 、H＋ 、OH－ )
浓度由大到小的顺序是c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(O
H－)。
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答案
C
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具有强还原性的盐，挥发性弱酸的酸式盐、铵盐等受热易
分解的盐，挥发性强酸的弱碱盐在加热蒸干后不能得到原溶
质。
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【体验2】下列说法与盐的水解有关的是(
)。
①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl3溶液时往往在F
eCl3溶液中加入少量的盐酸；③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液 可作泡沫灭火剂；④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；
C．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－) 解析 NaHCO3溶液中HCO3－既能电离又能水解，由于溶 液显碱性，因此水解程度大于电离程度，离子浓度大小关系 为：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32－)，A、B错，C 项根据物料守恒c(CO32－)不应乘2。 答案 D
解析
A项中等浓度等体积的NaHCO3 溶液和Na2CO3 溶
液，Na2CO3水解程度大，由H2O电离产生的H＋个数多，A项正 确；两溶液中阴离子物质的量Na2CO3溶液大于NaHCO3溶液， 故B项正确；在NaHCO3溶液中由于同时存在HCO3－的水解平衡 和电离平衡，而水解程度大于电离程度。故c(H2CO3)>c(CO32
⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；⑥比较NH4Cl和Na2S等某
些盐溶液的酸碱性；⑦FeCl2溶液加热蒸干灼烧得Fe2O3 A．①③⑥ C．③④⑤ B．②③⑤ D．全部有关
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解析
①明矾净水是利用Al3＋ 水解生成Al(OH)3 胶体的吸
附作用；②在配制FeCl3 溶液时加入少量盐酸可抑制Fe3＋ 的水
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实验探究十三
易水解物质的制取
MgCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2等一些易水解的盐在制备时
要防止水的参与。由于要考虑到无水环境，因此对实验装置的
顺序及除杂都有特殊的要求。
自主探究
提示 不能。因为Al3 发生水解反应Al3 ＋3H2O Al(OH)3
＋ ＋
＋3H＋，使溶液呈酸性，能腐蚀铁桶。
【慎思2】 实验室配制FeCl2 溶液时，通常将FeCl2 固体先 溶解在盐酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁 屑，为什么？ 提示 溶解在盐酸中的目的是抑制Fe2＋的水解，而加入铁 屑的作用是防止Fe2＋被氧化。
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(2)水解生成不挥发性酸时，蒸干一般得到原溶质，如蒸干
Al2(SO4)3溶液时仍得到Al2(SO4)3。
(3)盐水解生成碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干Na2 CO3溶液仍得到Na2CO3固体。但热稳定性低的盐除外，例如蒸
干NaHCO3溶液得到Na2CO3。
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实验探究
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(1)对于全部是离子的等式，一般应从电荷守恒的角度去分
析；对于既有分子又有离子的等式，一般应从物料守恒角度或
将电荷守恒和物料守恒结合起来考虑；对于粒子浓度的不等式 (排序)，通常需要综合电离、水解程度的相关规律进行判断。 (2)比较离子浓度大小时若为溶液混合，则应先判断溶液中 的溶质及其浓度，再按不同情况逐步分析。
－ )，故C项错误。Na 2－ 一级水解程度远远大于 2CO3 溶液中CO3 二级水解，故c(HCO3－)>c(H2CO3)，D项正确。答案 C
自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练
1．判断盐溶液的酸碱性或pH
例如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、N
a3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的顺序为：Na3PO
3．判断盐所对应酸的相对强弱 例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和Na B，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HB >HA。 4．盐溶液的配制 例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，配制Ag NO3溶液时应加入少量硝酸。
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第2课时 盐类水解的应用
1．清洗油污时应选择Na2CO3还是NaHCO3？为什么？