氧、硫及其化合物
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氧、硫及其化合物
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一、选择题
1.下列有关说法中正确的是()
A.蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性
B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
C.浓硫酸主要以H2SO4分子存在
D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同
2.[双选]二氧化硫能起漂白、保鲜作用,使物品颜色显的白亮、鲜艳。如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()
A.蓝色石蕊试纸变红后褪色
B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
C.湿润淀粉-KI试纸未变蓝,说明SO2的氧化性弱于I2
D.湿润的品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色,证明了SO2的漂白性
3.(2015·湖北六校调研)食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收,下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()
A.滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度
B.沉淀法:用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度
C.氨酸法:用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的SO2循环使用
D.石灰-石膏法:常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3,再经氧化,所得物质可用于生产石膏
4.向如图所示的装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变化而澄清
石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液褪色。X和Y可能是()
5.硫在空气中燃烧生成气体A,把A溶于水得溶液B,向B中滴加溴水,溴水褪色,B变成C,在C里加Na2S产生气体D,把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排列的是()
A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3
D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
6.有一瓶Na2SO3溶液,可能已部分氧化,某学生进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加入过量稀硝酸,充分振荡后仍有白色沉淀,结论正确的是()
A.Na2SO3溶液已部分氧化
B.加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4
C.加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4
D.此实验能确定Na2SO3溶液是否已部分氧化
7.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()
8.锌与100 mL 18.5 mol·L -1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6 L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1 L ,测得溶液的pH =1。下列叙述不正确的是( )
A .反应中共消耗1.8 mol H 2SO 4
B .气体甲中SO 2与H 2的体积比为4∶1
C .反应中共消耗97.5 g Zn
D .反应中共转移3 mol 电子
二、非选择题
9.为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。
实验Ⅰ:反应产物的定性探究
按如图装置(固定装置已略去)进行实验:
(1)F 装置的烧杯中发生反应的离子方程式是____________________________,B 装置中的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是________________________________________________________________________。
(3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是________________________________________________________________________。
(4)实验结束后,证明A 装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验Ⅱ:反应产物的定量探究
(5)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现, 且黑色物质为Cu 2S 。产生Cu 2S 的反应为a Cu +b H 2SO 4=====△
c Cu 2S +
d CuSO 4+
e H 2O 。则a ∶b =____________。 (6)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL 溶液,取该溶液25.00 mL 加入足量KI 溶液中振荡,以淀粉溶液为指示剂,用0.36 mol·L -1的Na 2S 2O 3溶液滴定生成的I 2,3次实验平均消耗该Na 2S 2O 3溶液25.00 mL 。若反应消耗铜的质量为6.4 g ,
则硫酸铜的产率为________。(已知:2Cu 2++4I -===2CuI ↓+I 2,2S 2O 2-3+I 2===S 4O 2-6+2I -
) 10.(2016·山东省莱芜市高三期中)SO 2是无色有窒息性臭味的有毒气体,是一种主要的气态污染物.某化学兴趣小组制备并对SO 2的化学性质和用途进行探究。
[SO 2的制备]
(1)用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO 2的装置如图1(夹持仪器省略)。图1中的装置错误的是________(填字母);D 的作用是____________________________________________。
[探究SO 2的性质]
(2)根据SO 2中S 元素的化合价,预测并通过实验验证SO 2的性质。可选用的实验药品有浓硫酸、Na 2SO 3固体、Na 2S 溶液、FeCl 3溶液、品红溶液等。探究过程实验装置如图2。(夹持仪器省略)
①请完成表格。
②A 中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。 ③在上述装置中通入过量的SO 2,为了验证A 中发生了氧化还原反应,取A 中溶液分成两份,并设计了如下实验:
方案一:往第一份试液中加入少量酸性KMnO 4溶液,紫红色褪去;