氧、硫及其化合物

氧、硫及其化合物

(限时：45分钟)

一、选择题

1．下列有关说法中正确的是()

A．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性

B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性

C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在

D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同

2．[双选]二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显的白亮、鲜艳。如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()

A．蓝色石蕊试纸变红后褪色

B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2

D．湿润的品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性

3．(2015·湖北六校调研)食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()

A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度

B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度

C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用

D．石灰-石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏

4．向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清

石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是()

5．硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排列的是()

A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S

B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3

D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3

6．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是()

A．Na2SO3溶液已部分氧化

B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4

D．此实验能确定Na2SO3溶液是否已部分氧化

7．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()

8．锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液的pH ＝1。下列叙述不正确的是( )

A ．反应中共消耗1.8 mol H 2SO 4

B ．气体甲中SO 2与H 2的体积比为4∶1

C ．反应中共消耗97.5 g Zn

D ．反应中共转移3 mol 电子

二、非选择题

9．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验Ⅰ：反应产物的定性探究

按如图装置(固定装置已略去)进行实验：

(1)F 装置的烧杯中发生反应的离子方程式是____________________________，B 装置中的现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是________________________________________________________________________。

(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是________________________________________________________________________。

(4)实验结束后，证明A 装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现， 且黑色物质为Cu 2S 。产生Cu 2S 的反应为a Cu ＋b H 2SO 4=====△

c Cu 2S ＋

d CuSO 4＋

e H 2O 。则a ∶b ＝____________。 (6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL 溶液，取该溶液25.00 mL 加入足量KI 溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36 mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液滴定生成的I 2,3次实验平均消耗该Na 2S 2O 3溶液25.00 mL 。若反应消耗铜的质量为6.4 g ，

则硫酸铜的产率为________。(已知：2Cu 2＋＋4I －===2CuI ↓＋I 2,2S 2O 2－3＋I 2===S 4O 2－6＋2I －

) 10．(2016·山东省莱芜市高三期中)SO 2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组制备并对SO 2的化学性质和用途进行探究。

[SO 2的制备]

(1)用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO 2的装置如图1(夹持仪器省略)。图1中的装置错误的是________(填字母)；D 的作用是____________________________________________。

[探究SO 2的性质]

(2)根据SO 2中S 元素的化合价，预测并通过实验验证SO 2的性质。可选用的实验药品有浓硫酸、Na 2SO 3固体、Na 2S 溶液、FeCl 3溶液、品红溶液等。探究过程实验装置如图2。(夹持仪器省略)

①请完成表格。

②A 中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。 ③在上述装置中通入过量的SO 2，为了验证A 中发生了氧化还原反应，取A 中溶液分成两份，并设计了如下实验：

方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO 4溶液，紫红色褪去；