氧、硫及其化合物

氧、硫及其化合物考点一 O 3和H 2O 2的性质及应用1．O 3(1)组成：臭氧的分子式为O 3，与 O 2互为同素异形体。

(2)化学性质①不稳定性：O 3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O 3===3O 2，在放电条件下空气中的O 2可以转化为O 3，反应的化学方程式为 3O 2=====放电2O 3 。

②强氧化性：O 3容易使淀粉­KI 溶液变蓝色，反应的化学方程式为 2KI ＋O 3＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2。

③漂白性：O 3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂。

(3)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。

2．H 2O 2 (1)结构电子式，结构式H —O —O —H ，是极性分子。

(2)化学性质①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解加快。

2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 。

②弱酸性：相当于二元弱酸。

H 2O 2 H ＋＋HO －2，HO －2 H ＋＋O 2－2。

③强氧化性a ．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品；b ．氧化Fe 2＋、SO 2－3等还原性物质：H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ， H 2O 2＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ；c ．使湿润的淀粉­KI 试纸变蓝：H 2O 2＋2I －＋2H ＋===I 2＋2H 2O 。

④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。

2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5O 2↑＋8H 2O 。

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”1．臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO 2的漂白原理相同。

( )2．臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化是物理变化。

( ) 3．H 2O 2是强氧化剂，只有氧化性。

( )命题角度一 臭氧的性质1．据有关媒体报道，最近意大利一所大学的科学家使用普通的氧分子和带正电的氧离子制造出了一种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在，这种新型氧分子是由4个氧原子构成的。

下列有关这种新型氧分子的叙述正确的是( )A．与168O互为同位素B．等质量时所含的O原子数比O3的多C．是除O2、O3外的又一种氧的同素异形体D．与同质量的O2具有相同的体积(同温同压)命题角度二 H2O2的性质2．过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H2O和O2。

随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。

根据上述材料，完成下列问题：(1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的________性(填“氧化”、“还原”、“酸”或“碱”，下同)；双氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，体现了双氧水的________性；SO2通入双氧水中，溶液酸性增强，体现了双氧水的________性，反应的离子方程式为____________________________________________________________________。

(2)你认为双氧水被称为绿色氧化_______________________________________。

(3)鉴于H2O2显弱酸性，写出它与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：________________________________________________________________________。

1．高考组合题——判断正误和填空(1)(2013·天津高考)Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应。

( )(2)(2013·江苏高考)Mg­H2O2电池如图所示，该电池工作时，H2O2在石墨电极上发生氧化反应。

( )(3)(2013·江苏高考)FeSO4被H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(4)(2013·海南高考)H2O2在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________________________________________________________________________；H2O2还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为________________________________________________________________________。

2．(2009·四川高考节选)某化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。

(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。

)请将他们的实验方法和实验现象填入表中：考点二硫单质及其氧化物的性质和应用1．硫单质(1)自然界中的硫①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

(2)硫的物理性质(3)硫的化学性质2．二氧化硫(1)物理性质：(2)化学性质：3．三氧化硫 (1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。

(2)化学性质：三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： SO 3⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O ：SO 3＋H 2O===H 2SO 4与碱性氧化物 CaO ：CaO ＋SO 3===CaSO 4与碱[Ca OH 2]：SO 3＋Ca OH 2===CaSO 4＋H 2O4．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。

(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)。

(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。

(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2 催化剂2SO 3、 SO 3＋H 2O===H 2SO 4。

途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。

1．试管内壁沾有硫粉如何洗去？2．SO 2具有漂白性，其漂白原理和漂白粉漂白原理是否相同？3．SO 2可以使品红溶液、溴水、KMnO 4溶液、滴有酚酞的NaOH 溶液等褪色，是否都体现了SO 2的漂白性？ 4．雨水的pH ＜7时，一定属于酸雨吗？命题角度一 硫单质的性质1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO 3 ④H 2S ⑤FeCl 2A ．①③⑤B ．①②③⑤C ．①②④⑤D ．全部 2．下列说法正确的是( )A．硫单质常存在于火山喷口附近B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3命题角度二SO2的漂白性[典例1] (2014·江西萍乡高三质检)下列说法正确的是( )A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好3．能证明SO2有漂白性的是( )A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失B．显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失D．溴水中通入SO2气体后红色消失4．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生化合反应生成无色物质。

(1)为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。

请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同与不同之处。

①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物________和________。

②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生________反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。

HClO能与很多有机色质发生________反应，生成物较稳定。

(2)乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。

③消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质________相等。

④O3漂白速度较H2O2快的主要原因是__________________________________；Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是______________________________________。

[总结提升]常见的能用于漂白的物质的比较命题角度三SO2的酸性、还原性和弱氧化性[典例2] 如表所示的实验报告记录的实验现象正确的是( )5．(2014·广西北海高三质检)如图，利用培养皿探究SO2的性质。

实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

如表所示，对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )6．(2014·湖北重点中学调研)不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )A.②③④ B ．②③④⑤ 命题角度四 CO 2与SO 2的区别[典例3] (2014·河北张家口高三检测)一位同学设计了下列三个实验方案以验证某无色气体中既含有SO 2，又含有CO 2。

方案一 将无色气体通入酸性KMnO 4溶液，KMnO 4溶液褪色，反应后气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

即可证明原无色气体中既含有SO 2，又含有CO 2。

方案二 将无色气体通入溴水，溴水褪色，将反应后的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中既含有SO 2，又含有CO 2。

方案三 将无色气体通入品红试液后再依次通入酸性KMnO 4溶液、品红试液，最后通入澄清的石灰水。