碳酸钠含量测定课件

计算得出碳酸钠的含量，乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏 大，原因可能是______________，偏小呢？
碳酸钠含量测定
4
3．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示 装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁 夹等在图中均已略去）．
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥
（3）滤液中的溶质成分是__C_a_C_l2_、__N_a_O__H_、__N_a_C_l________ （4）固体A的相对分子质量为__1_0_0____，混合物中氢氧化钠
的质量分数为__7_9_._1_%____
（5）若上述试验的测定结果偏大，可能原因是_沉__淀__未__洗__涤__干_ 净
II．已知某纯碱试样中含有氯化钠，为测定试样中纯碱 的质量分数，可用下图装置进行实验．（已知装置A 中试剂X为氢氧化钠溶液，碱石灰为氢氧化钠与氧化钙 固体的混合物）是否可用盐酸代替稀硫酸？
整个测量要吹气几次？称量几次？第一次称量D
在什么时候？（吹气前、后？）
碳酸钠含量测定
1
• 主要步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置气 密性；②准确称得6.0g纯碱试样放入装置B的广口 瓶中： ③向A中导管缓缓通入空气一段时间后，关闭弹簧 夹；④称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为183.4g； ⑤从分液漏斗中滴入98g稀硫酸时气泡不再产生： ⑥打开弹簧夹，再向A中导管缓慢通入空气一段时 间； ⑦再次称量干燥管D的总质量为185.6g． （1）试样中纯碱的质量分数为多少？（要求写出 计算过程）． （2）为了减小误差，步骤③和⑥中都通入了一段 时间的空气，请就其中一处谈谈若省略该步骤后 对测量结果造成的影响．
NaOH Na2CO3
CaCO3 NaOH 、 NaCl 、 CaCl2
（1）“操Fra Baidu bibliotek1”中的操作是___过__滤_____
（2）加入过量氯化钙溶液发生反应的化学方程式是 将C____a反__C__应l2__+__后N__a__的2__C__溶O__3__液→____C静__a__置C__O__，3__↓__取__+__2上__N__层a__C_。清l__如液__何滴__证加__明C_a_所C_l2_加，__C若_a_C无_l2_已沉__足淀__量则_ ？过量。
碳酸钠含量测定
9
小明认为可以通过气化法计算碳酸钠的质量，他选用了 如下装置进行实验。
（1）如图1所示（铁夹夹持的仪器是理想无摩擦注射器），把
Xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。 检查该装置的气密性的方法是__将__注__射__器__活__塞__拉__出__一__定__距__离__，_ __一__段__时__间__后__松__开__活__塞__，__活__塞__能__回__到__原__位__则__不__漏__气_________，
碳酸钠含量测定
2
在学习了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开 展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的 质量分数的探究实验．他们设计如下的实验方案：
【方案一】气体分析法
将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积， 经换算并计算出样品中Na2CO3的质量．用右图装置 测定产生的CO2气体的体积． （1）判断图Ⅱ所示装置气密性良好的方法．． （2）请分析图Ⅱ装置中油层的作用是．
（7）取10克工业盐样品加足量稀硫酸，若用量气法收 集到220ml 二氧化碳气体，该条件下二氧化碳的密度 为2.0g/L,计算样品含碳酸钠的质量分数
碳酸钠含量测定
6
碳酸钠含量测定基本方法：
一、沉淀法 称样、加足量试剂沉淀、过滤、洗 涤、干燥再称量、计算
二、化气法（碱吸收、量气）
称样、（查好气密性后）吹气、称吸收管质 量、加足量稀硫酸、再吹气、再称量吸收管 质量（吸收前后各吹一次、前吹后吹）
管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品并放入容器B中；
④关上K1，打开K2，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤关上K2，打开K1，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得
干燥管D的总质量为85.6g． 碳酸钠含量测定
5
试回答：
（1）已知装置A中试剂为碱性溶液，其作用是_____． （2）实验步骤⑤鼓入空气的目的是____________． （3）C装置的作用是，若没有C装置，则会导致测定结 果（填“偏大”或“偏小”）______________． （4）E装置的作用是______________． （5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸 钠的质量分数为%（计算结果保留一位小数）______． （6）经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于 上述所求数值，其原因可能是______________．
碳酸钠含量测定
3
【方案二】沉淀分析法 ．（先静置后过滤，余下的搅拌后过滤、
为什么？）
（1）溶液A中的溶质有______．如何正确过滤？ （2）操作Ⅰ是_______（3）若缺少操作Ⅰ，会导致 测定结果．（偏大、偏 小、无影响）
（4）若加入的CaCl2溶液的量不足，会导致测定结果 _________．（偏大、偏小、无影响）根据沉淀的质量
本实验中为什么选用硫酸进行试验而不用盐酸_浓__盐__酸__具__有__挥__ __发__性__，__会__影__响__气__体__体__积__的___测。定。
三、测pH滴定法
（ pH=7时所加酸的体积、密度、质量分数）
碳酸钠含量测定
7
3、为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠 的质量分数，设计以下装置进行试验（假设每步实 验都完全进行）
（1）要确定该样品中氢氧化钠的质量分数， 做需要的数据是（A 、C） A.固体样品质量 B.浓硫酸实验前后的质量 C.浓氢氧化钠实验前后质量 D.氢氧化钠固体实验前后质量
（2）没有最后一个装置，对氢氧化钠质量分 数的测定结果影响是__偏__大________ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
碳酸钠含量测定
8
二、样品中NaOH的含量测定 有哪些方法？
小刚认为可以通过沉淀法计算碳酸钠的质量，他称取了
该混合物样品10.0g，按下列步骤进行实验：
CaCl2 + Na2CO3→CaCO3 ↓ + 2NaCl