九年级化学全册 第二单元 探秘水世界复习课学案(无答案) (新版)鲁教版

九年级化学全册第二单元探秘水世界复习课学案（无答案）（新版）鲁

教版

一. 水的三态变化只是和的变化，水分子的数目和大小。

二. 分子分子是最小粒子如：

分子的性质，，

用分子的观点解释：热胀冷缩与分子变化有关，而不是分子改变的结果。

三. 天然水的人工净化：

1. 水资源：地球上水的储量很大， 97.5%水集中在里，淡水量仅占地球总水量的%，

可供人类直接利用的淡水，占全球总水量的%。

2. 天然水的人工净化的步骤

①法除去水中较大的不溶性固体颗粒 (通常加入明矾促进悬浮杂质的沉降)；

②法除去水中较小的不溶性固体颗粒；③除去水中的一些有颜色或气味的杂质；

④法除去水中的可溶性物质。

◆净化程度由低到高的顺序是：、、、

四. 混合物分离的方法【P26】

1. 过滤法：适用于分离颗粒的混和物的方法。主要仪器：

要求：一贴、二低、三靠。玻璃棒在该实验操作中的作用：

2. 蒸馏法：适用于分离沸点的互溶的液体混合物。(通常沸点相差30℃以上)

或分离液体中的性物质。如蒸馏海水得到蒸馏水。

3. 蒸发法：分离溶解在液体中的体物质。主要仪器

加热时不断用，防止；

4. 结晶法固体物质从溶液中以的形式析出的过程叫结晶。

5. 吸附：常用的吸附剂是

五. 纯净物和混合物【P27】

1. 纯净物：是由组成，如：

2. 混合物：是由混合而成，如：

六. 硬水和软水

1. 硬水含有较多的天然水。如

软水不含或含较少的水

2. 区分硬水和软水的方法是用肥皂水产生的是硬水

3. 生活中把硬水转化为软水的方法是将水

§2-2 水分子的变化

一、水的分解：

使用电源，为增强水的导电性，向水中加入少量的或溶液。实验现象：正、负两极的玻璃管内都有产生，同时液面下降，最终正、负两极产生的气体体积比约为1：2。

气体检验：正极气体：能使，证明是气。

负极气体：能，产生火焰并生成，证明是气。

实验结论：水是由和组成，

水分子是由和构成的。

在化学反应中，分子原子，原子。

实验误差分析：为什么产生的氧气与氢气的体积比小于1：2

氧气在水中的溶解度比氢气大；氧气具有氧化性，在实验过程中，特别是实验开始时容易将电极氧化，使氧气体积相对减小；收集氧气的装置漏气。

二. 电解水的微观解释

水分子在通电的条件下分解成和，每两个结合形成一个子，每两个结合形成一个子。由此可以得出：在化学变化中，分子可以。

化学变化的实质是：分子分解成原子，组合形成新物质的分子。

三. 水的合成——氢气的燃烧

现象：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生的火焰，烧杯壁上有生成，手感觉烧杯。反应的文字表达式

◆点燃不纯的氢气时可能。点燃氢气前一定要

氢能源的优点：、、

四. 物质的性质

物理性质物质不需要就能表现出来的性质，如：、、、、、、。还有溶解性、性、延展性、性、导热性等

化学性质物质在化学变化中就表现出来的性质。如：

五. 化学反应基本类型：

①化合反应由两种或两种以上的物质生成物质的化学反应。表达式 A + B + ----→C

②分解反应。（一变多）表达式 C →A + B + ----

§2-3 原子的构成

一. 原子的结构：

1897年汤姆森发现电子并提出类似的原子模型。

1911年卢瑟福实验发现：

大多数α粒子能穿透金箔且不改变原来的运动方向，说明

有极少数α粒子被弹了回来，说明 质子

原子 原子核 中子

核外电子

原子不显电性的原因： 原子核所带正电与核外电子所带的负电，电量，电性。

质子数 = = = 原子序数，原子核内一定有质子，但不一定有中子。 如：原子不含中子。 1个质子质量 ≈ 1个 子质量， 原子的质量主要集中在原子核上。电子的质量忽略不计。

（5） 原子是最小粒子。 分子与原子的本质区别：在化学反应中，分子可以，而原子

三 原子中的电子： 原子结构示意图的含义：圆圈表示，圆圈内17表示，

弧线表示，弧线上的数字表示

离子：带的原子或原子团叫做离子。离子符号如：钠离子、镁离子

氧离子 氯离子

、、都是构成物质的粒子，大多数物质是由构成的，还有些物质是由或直接构成的。如：水是由构成的，铁是由构成的，氯化钠是由构成的，碳是由构成的，氖气是由构成的，二氧化碳是

由构成的。

三. 相对原子质量： 以碳12原子质量的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相

对原子质量 。它只是一个

计算公式：相对原子质量 =12

112 ）原子实际质量（碳）原子的实际质量（n m == —— == —— 相对原子质量 ==数 + 数

§2-4 元素

一. 元素

具有相同数（即数）的一类原子的总称。 元素的种类由决定

最外层电子数决定了元素的，

金属元素，最外层电子数＜个，在化学反应中容易电子，带电荷，形成离子。

非金属元素，最外层电子数≥4个，在化学反应中容易电子，带电荷，形成离子。

稀有气体元素，既不容易电子，也不容易电子，是一种结构

地壳中：元素的含量前四位的是

二. 单质和化合物：

单质是由组成的纯净物。如

化合物由组成的纯净物. 如

物质的分类

单质

纯净物

物质化合物

混合物

三. 元素符号的意义：①②

元素符号前有系数，只有观意义。如： 2H表示

四. 元素周期表

周期：元素周期表中每一个叫做一个周期。周期数 == 电子层数。

族：元素周期表每一个叫做一个族主族数 == 最外层电子数