电离和水解平衡学习教育课件PPT

（填“大于”、“小于”或“等于”）
9.（2003上海）在10mL 0.1mol· L-1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液， 反应后溶液中各微粒的浓度关系错误 的是（ ） A A．c(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋) C．c(Na＋)=c(Ac－)+c(HAc) D．c(Na＋) +c(H＋)=c(Ac－)+c(OH－)
填空：(1) 上述关系中 ② 一定不正确
(2) 若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶 质是 NH4Cl ，上述四种离子浓度 的大小顺序为 ① c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) 。 若上述关系中③是正确的，则溶液中的 H2O ； 溶质为 NH4Cl和NH3·
(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混 合而成，且恰好呈中性，则混合前 小于 c(NH3· c(HCl)______ H2O)
二、酸、碱、盐混合后溶液的离子 浓度的关系比较（包括酸碱性）
6.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制 成 的 稀 溶 液 ， pH 为 4.7 ， 下 列 说 法 错 误 的 是 ( B ) A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa 的水解作用 B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH 的电离作用 C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa 的水解 D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH 的电离
0.1mol/L NaHCO3溶液的pH接近于8.4 ①HCO3－电离与水解的程度大小关系
水解的程度大
②阴阳离子所带电荷关系
c(HБайду номын сангаасO3－)＋c(OH－) ＋ 2c(CO32－) ＝c(Na+)＋c(H+)
③钠元素与碳元素的关系
c(Na+) ＝ c(CO32－) ＋ c(HCO3－) ＋ c(H2CO3)
变式练习 8. 已知某溶液中只存在 OH － 、 H+ 、 NH4+ 、 Cl－ 四种离子，某同学推断其离子浓度大小 有如下四种关系： ①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+) ③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) ④c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)
盐类的水解

在溶液中盐电离出来 的离子跟水所电离出来的 + H 或 OH 结合生成弱电解 质，破坏了水的电离平衡 , 增大了水的电离程度，使 溶液显示不同程度的酸碱 性。
水解的条件：生成弱电解质。 水解的实质：破坏了水的电离平衡。 水解反应与中和反应的关系: 中和 酸 +碱 盐+水 （正反应放热） 水解
变式练习：
在0.1mol/L氨水中存在电离平衡: NH3· H2O NH4++OH— 正反应吸热,改变下列条件使平衡向正 反应方向移动的是: （① ② ⑤） ①升温 ② 加少量盐酸 ③加少量 NaOH ④加少量NH4Cl固体 ⑤ 加水稀 释10倍
2．常温下,某溶液中由水电离出来的 c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中的溶 质不可能是( C ) A.HCl B.NaOH C. CH 3COONa D. HF
4.相同温度下等物质的量浓度的下 列溶液中，NH4+的浓度最大的是 （ D ）。 A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
5. （07全国II）0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于 （C ） A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
深入分析：
7. ②10 mL pH=12 氨水与10 mL pH =2 盐酸混合后各离子浓度关系正确的是 （A C） A c(Cl－)＋c(OH－) ＝c(NH4+)＋c(H+) B c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞ c(OH－) C c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) D c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)
7. ①10 mL 0.1 mol· L－1氨水与10 mL 0.1 mol· L－1盐酸混合后各离子浓度关系 正确的是（ A B ） A c(Cl－)＋c(OH－) ＝c(NH4+)＋c(H+) B c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞ c(OH－) C c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) D c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)
电离平衡与水解平衡 专题复习
高考主要热点有：
①外界条件的改变对电离平衡、水 解平衡的影响 ②酸、碱、盐混合后溶液的离子浓 度的大小比较（包含酸碱性）
一、外界条件的改变对电离平衡、 水解平衡的影响
对电离平衡的认识
1.是一种化学平衡。 2.存在电离平衡的物质类别是 弱电解质 ， 主要包括 弱酸、弱碱、水 。
醋酸钠在溶液中的变化:
CH3COONa = CH3COO +Na+ + _ + H2O H + OH
CH3COOH CH3COO
－ _
+H2O
CH3COOH+OH
_
CH3COONa + H2O
CH3COOH+NaOH
3.室温下，在pH=5的某溶液中， + 由水电离的c(H )可能为( ) － 5 － 1 A D A．1.0×10 mol· L B．1.0×10－6 mol· L－1 C．1.0×10－7 mol· L－1 D．1.0×10－9 mol· L－1
3.电离过程是 吸热 的，因此， 升温将增大电离程度。 4.溶液浓度越小，电离程度越 大 。
5.弱电解质的电离程度一般很小
1.（2006全国1）.在0.1mol· L－1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向 移动 C.加入少量0.1mol· L－1HCl溶液，溶液中 c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反 应方向移动
7. ③常温下，将氨水与盐酸混合后所得 溶液pH ＝7，各离子浓度关系正确的是 （A D） A c(Cl－)＋c(OH－) ＝c(NH4+)＋c(H+) B c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞ c(OH－) C c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) D c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)