山东省济南市章丘区第四中学2019_2020学年高二化学12月第二次阶段测试试题无答案202001090382

山东省济南市章丘区第四中学2019-2020学年高二化学12月第二次阶

段测试试题（无答案）

第I卷（选择题)

一、单选题(每题只有1个正确选项，每题3分)

1.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（）

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

C．该原电池的总反应为： Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+

D．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+

2．一定温度下，可逆反应 2NO 2（g）2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2

②v 正（NO）=v 逆（NO2）

③每消耗 32g 氧气，同时生成 60g NO

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

⑦混合气体的密度不再改变

A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥

3.已知A(g)+B(g)=2C(g)，反应过程中C的百分含量与温度关系如图，下列正确的是

A．正反应速率：v(c)>v(d)>v(b)

B．化学平衡常数：K(d)>k(c)

C．c向d变化时，v(正)

D．d点状态加入合适的催化剂可使c%增大

4.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误

．．的是

5．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K sp＝4×10－10 mol2·L－2，下列说法不正确的是( )

A．在t ℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13 mol2·L－2

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

6．下列说法正确的是

A．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入适量的NaOH固体

B．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体

C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体

D．向FeCl3溶液中滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀和气体生成

7．如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH−)，下列说法正确的是

A．T1和T2的关系是：T1>T2

B．K W的关系是：B>C>A=D=E

C．A点到D点：加入少量酸可实现

D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性

8．下列叙述中正确的个数有（）

①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理

②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p x1→1s22s22p y1过程中形成的是发射光谱

③所有元素中，氟的第一电离能最大

④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同

⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短

⑥金属元素的电负性均小于2

⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大

⑧在任何情况下，都是σ键比π键强度大

A．0个B．1个C．2个D．3个

9．下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（）

①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种

②非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、NF3、H2O2、CO2这样的分子

③Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物

④氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：

A.0个

B.1个

C.2个

D.3个

10．下列正确的说法有几个（）

①温度一定，压缩容器的容积增大压强，可提高单位体积内的活化分子数目和活化分子百分数。

②凡是能自发进行的反应就一定容易进行，非自发反应就不能进行。

③能发生有效碰撞的分子一定是活化分子。

④金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，银器在空气中久置变黑属于电化学腐蚀。

⑤铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，其中吸氧腐蚀更为普遍。

⑥镀锌铁和镀锡铁镀层破坏后，对内部金属仍然均有保护作用。

⑦甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋

2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

⑧表示中和热的热化学方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

A．1个B．2个C．3个D．4个

二、不定项选择题（每题有1个或2个正确选项，每题3分，漏选得1分，多选错选不得分）11．金属晶体的基本堆积方式中空间利用率最高的是

A．简单立方 B．钾型 C．镁型 D．铜型

12．下列说法中正确的是

A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构

B．元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于P区

C．HF晶体沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF

D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或

FE

13．下列相关实验能达到预期目的的是

相关实验预期目的

A 不同温度下，取0.1 mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1 mol·L-1

的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I- =2I2+2H2O

探究溶液出现蓝色的时间

与温度的关系

B 相同温度下，测定等浓度的Na2CO3和NaClO的pH 比较H2CO3和HClO酸性

C 在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的MgCO3，过滤后，再向滤

液中加入适量盐酸

除去MgCl2酸性溶液中的

Fe3+

D 向5mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液中滴几滴0.1mol·L-1NaCl溶液，生

成白色沉淀，再滴加几滴0.1 mol·L-1KI溶液，观察沉淀颜色变

化

探究AgCl沉淀能否转化为

AgI沉淀

34342444

数δ（X），δ（X）随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（）