山东省济南市章丘区第四中学2019_2020学年高二化学12月第二次阶段测试试题无答案202001090382

山东省济南市章丘区第四中学2019-2020学年高二化学12月第二次阶
段测试试题（无答案）
第I卷（选择题)
一、单选题(每题只有1个正确选项，每题3分)
1.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（）
A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
C．该原电池的总反应为： Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+
D．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+
2．一定温度下，可逆反应 2NO 2（g）2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2
②v 正（NO）=v 逆（NO2）
③每消耗 32g 氧气，同时生成 60g NO
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑦混合气体的密度不再改变
A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥
3.已知A(g)+B(g)=2C(g)，反应过程中C的百分含量与温度关系如图，下列正确的是
A．正反应速率：v(c)>v(d)>v(b)
B．化学平衡常数：K(d)>k(c)
C．c向d变化时，v(正)<v(逆)
D．d点状态加入合适的催化剂可使c%增大
4.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误
．．的是
5．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t ℃时AgCl的K sp＝4×10－10 mol2·L－2，下列说法不正确的是( )
A．在t ℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13 mol2·L－2
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
6．下列说法正确的是
A．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入适量的NaOH固体
B．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
D．向FeCl3溶液中滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀和气体生成
7．如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH−)，下列说法正确的是
A．T1和T2的关系是：T1>T2
B．K W的关系是：B>C>A=D=E
C．A点到D点：加入少量酸可实现
D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性
8．下列叙述中正确的个数有（）
①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理
②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p x1→1s22s22p y1过程中形成的是发射光谱
③所有元素中，氟的第一电离能最大
④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短
⑥金属元素的电负性均小于2
⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大
⑧在任何情况下，都是σ键比π键强度大
A．0个B．1个C．2个D．3个
9．下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（）
①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、NF3、H2O2、CO2这样的分子
③Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物
④氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：
A.0个
B.1个
C.2个
D.3个
10．下列正确的说法有几个（）
①温度一定，压缩容器的容积增大压强，可提高单位体积内的活化分子数目和活化分子百分数。

②凡是能自发进行的反应就一定容易进行，非自发反应就不能进行。

③能发生有效碰撞的分子一定是活化分子。

④金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，银器在空气中久置变黑属于电化学腐蚀。

⑤铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，其中吸氧腐蚀更为普遍。

⑥镀锌铁和镀锡铁镀层破坏后，对内部金属仍然均有保护作用。

⑦甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋
2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
⑧表示中和热的热化学方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
A．1个B．2个C．3个D．4个
二、不定项选择题（每题有1个或2个正确选项，每题3分，漏选得1分，多选错选不得分）11．金属晶体的基本堆积方式中空间利用率最高的是
A．简单立方 B．钾型 C．镁型 D．铜型
12．下列说法中正确的是
A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
B．元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于P区
C．HF晶体沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF
D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或
FE
13．下列相关实验能达到预期目的的是
相关实验预期目的
A 不同温度下，取0.1 mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1 mol·L-1
的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I- =2I2+2H2O
探究溶液出现蓝色的时间
与温度的关系
B 相同温度下，测定等浓度的Na2CO3和NaClO的pH 比较H2CO3和HClO酸性
C 在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的MgCO3，过滤后，再向滤
液中加入适量盐酸
除去MgCl2酸性溶液中的
Fe3+
D 向5mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液中滴几滴0.1mol·L-1NaCl溶液，生
成白色沉淀，再滴加几滴0.1 mol·L-1KI溶液，观察沉淀颜色变
化
探究AgCl沉淀能否转化为
AgI沉淀
34342444
数δ（X），δ（X）随pH的变化如图所示。

下列叙述错误的是（）
A．K a2(H3PO4)的数量级为10-8
B．K h(HPO42-)=1.0×10-6.8
C．pH=7时c(H2PO4-)>c(HPO42-)
D．NaH2PO4溶液显碱性
15．醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液对酸碱有一定的缓冲作用，缓冲能力与组分的浓度有关。

室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)> c(CH3COO－) > c(H+)>c(OH－)
B．pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)﹣c(CH3COO－) =9.9×10-7mol·L-1 C．0.1 mol·L−1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合：
2c(Na+)= 3c(CH3COO－)+3c(CH3COOH)
D．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合：
c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－)
第II卷（非选择题)
16.甲醇是重要的化工原料。

在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化学反应如下：
Ⅰ．CO+2H2CH3OH
Ⅱ．CO 2+3H2CH3OH+H2O
Ⅲ．CO2+H2CO+H2O
请回答下列问题：
（1）已知三种物质的标准燃烧热如下表：
物质CO(g) H2(g) CH3OH(l) 燃烧热(kJ·mol−1) −283.0 −285.8 −726.5
②计算25℃、101kPa条件时反应Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol−1 。

（2）甲醇燃料电池（Direct Methanol Fuel Cell）属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：
c 极的电极反应式是 。

（3）下图是甲醇燃料电池工作示意图，其中A ，B ，D 均为石墨电极，C 为铜电极。

工作一段时间后，断开K ，此时A ，B 两极上产生的气体体积相同。

①乙中B 极的电极反应式_______。

②乙中A 极析出的气体在标况下的体积________。

③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则②线表示的是____的变化，反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要____mL 5mol/LNaOH 溶液。

(4)蓄电池是一种反复充电、放电的装置。

有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO 2
＋Fe ＋2H 2O 垐垐?噲垐?放电
充电
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。

①此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的 极连接。

②放电时正极的电极反应式为 。

(5)
按如图所示装置进行下列不同的操作
①将K 1 、K 2、 K 3分别只关闭一个，则铁的腐蚀的速度最快的是只闭合_____(填“K 1”或 “K 2”或“K 3”，下同)，为减缓铁的腐蚀， 只闭合_____，该防护法称为__________________________。

②只闭合K 3，当铁棒质量减少5.6g 时，石墨电极消耗的气体体积为__________L(标准状况)。

17.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。

已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度/℃
500 800
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) K1 2.5 0.15
②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g) K2 1.0 2.50
③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) K3
（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝______(用K1、K2表示)。

（2）反应③的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。

（3）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度相等，且均为0.1mol·L－1，则此时υ正____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)
（4）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O （g），测得有关数据如下：
反应时间/min 0 1 2 3 4
n（CH3OH）/mol 1.02 0.42 0.22 0.02 0.02
①反应在2min内以CH3OCH3表示的化学反应速率为____，
②该温度下的反应的平衡常数为____。

18.与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。

下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
酸电离方程式电离平衡常数K
CH3COOH CH3COOH CH3COO-+H+2×10-5
HClO HClO ClO-+H+ 3.0×10-8
H2CO3H2CO3H++HCO3-
HCO3-H++CO32-
K1=4.4×10-7
K2=5.6×10-11
H3PO4H3PO4H++H2PO4-
H2PO4-H++HPO42-
HPO42-H++PO43-
K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是（填化学式）。

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为_ _。

（3）该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是。

A．c(H+) B．c(H+)•c(CH3COO-) C．c(H+)•c(OH-) D．
-
+
c(OH) c(H)
（4）取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1 V2(填“＞”、“＜”或“=”)。

（5）下列四种离子结合H+能力最强的是。

A．HCO3- B．CO32- C．ClO- D．CH3COO-
（6）等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V a、V b，则两者的关系正确的是。

A．V a＞10V b B．V a＜10V b C．V b＜10V a D．V b＞10V a
（7）已知100℃时，水的离子积常数K w=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈__ 性；
（8）等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3•H2O溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是：。

（9）计算该温度下CH3COONa的水解平衡常数K h_________。

（10）物质的量浓度相同的三种溶液：a.CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO d.Na2CO3
三种溶液的pH由小到大排列的顺序是 _(用编号填写)。

19.铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。

请回答下列问题：
(1)铁在元素周期表中的位置是____，基态铁原子的核外电子排布式为_________。

(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于________晶体(填晶体类型)。

CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图所示。

则该晶体的类型属于晶体(填晶体类型)。

(3)铜晶体中铜原子的堆积方式如下图所示。

其中铜原子的配位数为_______。

(4)CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。

①下图表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。

上图中各原子坐标参数A为(0, 0,0)；B为(0,1,1)；C为(1,1,0)；则D原子的坐标参数为_______。

③图示晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体密度为
g·cm－3。

(列出计算式即可)相对原子质量：Cu 64 Cl 35.5
20.磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题：
（1）红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是_____。

A．质谱法 B．原子发射光谱法 C．核磁共振谱法 D．X射线行射法
（2）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___种。

GaCl3分子中心原子的杂化方式为___。

（3）基态As原子的核外电子排布式为_____，As原子的逐级电离能数据如下：
第一电离能第二电离能第三电离能第四电离能第五电离能第六电离能947.0 1798 2735 4837 6043 12310
为什么第五电离能与第六电离能相差较大。

（4）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是。

（5）黑磷是新型二维半导体材料，具有片层结构（如下图所示），P原子的杂化形式为_____，层与层之间的相互作用为_____。

（4）GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，其晶胞结构如下图所示，该晶体的类型为_____，每个As原子周围最近的As原子数目为_____，一个GaAs晶胞中配位键的数目为_____。

（5）已知GaAs的密度为dg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用N A表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为_____ nm（列式表示）。