选修4第一章第1节(第2课时)教案
鲁教版高二化学选修4同步教案第一章全部教案
鲁教版高二化学同步教案第一章全部教案目录│1.1《化学反应的热效应》（第1课时）│1.1《化学反应的热效应》（第2课时）│1.1《化学反应的热效应》（第3课时）│1.1《化学反应的热效应》（第4课时）│1.1《化学反应的热效应》（第5课时）│1.2《电能转化为化学能——电解》（第1课时）│1.2《电能转化为化学能——电解》（第2课时）│1.2《电能转化为化学能——电解》（第3课时）│1.2《电能转化为化学能——电解》（第4课时）│1.2《电能转化为化学能——电解》（第5课时）│1.3《化学能转化为电能——电池》（第1课时）│1.3《化学能转化为电能——电池》（第2课时）│1.3《化学能转化为电能——电池》（第3课时）│1.3《化学能转化为电能——电池》（第4课时）│1.3《化学能转化为电能——电池》（第5课时）第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应知识与技能：通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关；通过中和热的实验，了解反应热效应的定量测定原理和方法；通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系；通过热化学方程式的学习，了解热化学方程式的意义，了解燃烧热的概念，体会热力学的严谨性；通过盖斯定律求算反应焓变，了解反应焓变与变化途径无关，仅仅与状态有关；通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系。
过程与方法：通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；在学习过程中，学会运用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息进行处理；通过反应焓变概念的学习，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；在学习过程中，学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念；通过盖斯定律求算反应焓变的过程，体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。
情感态度与价值观：体会实验成功的喜悦，感悟科学探究的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度；体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度。
2020-2021学年人教版选修4第1章 第1节课时2热化学方程式 中和反应反应热的测定课件(63张)
Q＝cmΔt(c
为比热容，
课 时
突
分
破 m 为溶液质量，Δt 为前后温度差)。
攻
层 作
重
业
难
·
返 首 页
二、中和反应热的测定
自 主
3．实验仪器装置
当 堂
预
达
习
(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
·
标
探
提
新
素
知
养
·
·
核
课
心
时
突
分
破
层
攻
作
重 难
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL 量筒(2 个)。
核
课
心 突 破
应放出的热量是 0.418(t2－t1) kJ
，中和热为0.418t2－t1 0.025
kJ·mol－1。
时 分 层
攻
作
重
业
难
·
返 首 页
·
自
当
主 预
二、中和反应热的测定
堂 达
习
标
·
探
提
新
若将环形玻璃棒改为环形铜丝，所测中和热有什么误 素
知
养
差？
核
课
心
时
突 破
[答案] 偏小。
分 层
攻
业
难
·
返 首 页
自
当
主
【典例 1】 写出下列反应的热化学方程式：
堂
预
达
习
标
探
(1)16 g CH4(g)与适量 O2(g)反应生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 890.3 提
高中化学选修四第一章第一节-化学反应与能量的变化(非常详细)
在一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量，此条件下的反应热才是焓变。
③ 许多化学反应的反应热可以通过实验用量热计直接测得。
【特别注意】H ∆的单位是1-⋅mol kJ 并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量的变化。
式中的1-mol 不能理解为每摩尔反应物或生成物，应理解为“每摩尔反应”。
如反应1-2226.-571)(2)()(2mol kJ H l O H g O g H ⋅=∆=+的，是指每摩尔的反应：“)(22g molH 与)(12g molO 反应生成)(22l O molH ”的焓变，反应1-222-285.8)()(21)(mol kJ H l O H g O g H ⋅=∆=+的，是指每摩尔反应：“)(12g molH 与)(212g molO 反应生成)(12l O molH ”的焓变。
同一化学反应，物质的化学计量数不同，则H ∆的符号、单位相同，数值不同，数值与化学计量数对应成比例。
知识点二：化学反应伴随能量变化的微观解释化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。
所以化学反应过程中会有能量的变化，也就是说，化学键的断裂和形成时吸收和放出的能量差别是化学反应伴随能量变化的本质原因。
以反应)(2)()(22g HCl g Cl g H =+为例，通过下图从微观角度解释反应过程中的能量变化。
化学键断裂时需要吸收能量，吸收的总能量为：436kJ +243kJ =679kJ化学键形成时需要释放能量，释放的总能量为：431kJ +431kJ =862kJ则反应热为862kJ -679kJ =183kJ ，即放出183kJ 的热量，反应热（焓变）1-183mol kJ H ⋅-=∆（理论值），其实验值为1-6.184mol kJ H ⋅-=∆。
经典之作学案(新人教版选修4)第一章第一节第二课时1
2012\8\12 班级: 姓名: 层次: 教师评价得分:第一节化学反应与能量的变化第二课时【学习目标】: 认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
【重、难点】: 热化学方程式的书写【思考一】1、影响一个化学反应的反应热的因素有哪些？2、如何直观的表现一个化学反应的热效应？带着下面两个问题阅读书本中相应的内容。
二、热化学方程式【思考与交流】与化学方程式比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？1、概念：表示和的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、表示的意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的2012\8\12 班级: 姓名: 层次: 教师评价得分:变化。
如：H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(l) ΔH= －285 . 8 kJ·mol－1, 表示在℃,_ Pa,mol H2与mol O2完全反应生成态水时的热量是285．8 kJ。
(表示完全反应时的能量变化)3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示，不表示，因此，它可以是_数。
对于相同物质的反应，化学计量数和ΔH可以同时扩大或缩小__的倍数。
4、书写热化学方程式的注意事项：①、所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态（aq________s_________、l_________、g__________）；热化学方程式中不用“↑”和”↓”。
②、反应热△H的位置只能在热化学方程式的右边，且中间要留一小段空位表示隔开；△H：吸热用“”，放热用“”单位：__________________。
③、△H单位KJ/mol中“每摩尔”指的不是每摩尔某物质，而是指化学方程式的计量数以“摩尔”为单位时的反应热；大小与反应物的物质的量成正比④、化学计量数表示是“”.化学计量数可用分数，但ΔH要相应变化。
如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H= －571.6kJ/mol2012\8\12 班级: 姓名: 层次: 教师评价得分: H2 (g)+ 1/2O2(g) = H2O(l) △H= kJ/mol⑤、指明反应时的温度和压强（对于25 ℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）⑥、对于可逆反应中的△H指的是正反应方向完全进行到底时的焓变。
(学生版)选修4第1章课堂讲义2017版
选修4，第一章圆梦教育蒋老师，张老师合编目录第一章化学反应与能量 (1)第一节化学能与热能 (1)第1课时反应热焓变 (1)第2课时热化学方程式 (7)第二节燃烧热能源 (10)补充内容：中和热的测定 (12)第三节化学反应热的计算 (16)第一章化学反应与能量第一节化学能与热能第1课时反应热焓变一、化学键与化学反应中能量变化的关系化学反应的本质从物质的角度：有新物质生成从微粒的角度：原子重新组合的过程从化学键的角度：旧键的断裂(吸收能量) 和新键的形成(释放能量)从能量的角度：释放或贮存能量的过程物质在化学反应中发生能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成。
所以说，物质的化学反应与体系的能量变化是同时的。
思考题：(1) 有化学键的断裂一定是化学反应吗？(2) 能量变化与热量变化相同吗？1．反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量。
热量的多少与反应过程有关。
反应热包括：燃烧热、中和热、溶解热等。
2．焓变焓：热力学状态函数。
焓变：在一定条件下(恒压)的反应热。
生成物与反应物的焓值差。
ΔH＝H生成物－H反应物焓变：符号ΔH；单位：kJ/mol ；测量条件：恒压下，一般为敞口容器中。
“＋”：吸热，环境对体系做功，自身能量增加。
“－”：放热，体系对环境做功，自身能量减少。
3．反应热产生的原因①从物质所具有的能量角度放热反应：ΔH＜0 反应物的总能量＞生成物的总能量吸热反应：ΔH＞0 生成物的总能量＞反应物的总能量②从化学键的角度化学键断裂－吸热化学键形成－放热ΔH＝－183 kJ/mol (理论值) ΔH＝－184.6 kJ/mol (实验值)√例1．已知拆开1 mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能量，拆开1 mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1 mol H－O键要放出463 kJ的能量，试说明2H2＋O2＝2H2O中的能量变化。
(提示：注意H2O的分子结构) H OH4．常见吸热反应与放热反应化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化－吸热或者放热。
化学选修四第一章教案
【回答】2、可以降低化学反应所需要的活化能，也就提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率，反应速率大幅提高。
【板书】3、催化剂
（1）催化剂是能改变化学反应的速率，但前后本身的性质和质量都不再改变的物质
（2）催化剂→降低活化能→提高活化分子数→提高有效碰撞频率
情感
态度与
价值观
培养学生从微观的角度理解化学反应,培养学生勤于思考和严谨求学的态度。
重点
“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的学习。
难点
“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的学习。
教学过程
教学步骤、内容
学生活动
【引入】化学研究的核心问题是化学反应，化学具有创造性的工作是：设计和创造新的分子，要实现这个过程我们就必须对化学反应原理理解清楚。我们已经学习过很多的化学反应，也做过不少化学实验。那么化学反应时怎样发生的？化学反应遵循怎样的规律呢？为什么有的化学反应快，有的反应慢？如何能控制化学反应为人所用呢？要解决这一系列的问题就要依赖于化学反应原理这一模块的学习。
【板书】（1）、分子间的碰撞时化学反应的必要条件，有效碰撞是化学反应发生的充分条件。
（2）有效碰撞时能引起化学反应的碰撞。
【过渡】什么样的分子才能发生有效碰撞？分子间发生有效碰撞的条件是什么？
【板书】2、活化分子和活化能
【问题1】1、什么是活化分子？活化分子发生的碰撞一定是有效的吗？
【回答】具有较高的能量，能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子；发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但是活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，活化分子必须在合适的空间取向才能发生有效碰撞。
[教学回顾]
课题：1、1化学反应与能量的变化（1）
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第2课时 中和反应反应热的测定实验探究课(29张PPT)
栏 目 链 接
(2)又因50 mL 0.5 mol/L盐酸中含有0.025 mol的H＋，所
以跟0.025 mol的OH－发生中和反应，生成0.025 mol的水， 放出热量为Q(ΔH＝－Q)，所以：
Q 0.418(t 2 t1) KJ / mol。 中和热ΔH＝－ ＝－ 0.025 0.025
3．实验原理
实验时，先测出盐酸和氢氧化钠溶液的起始温度，求其
平均温度 t1 ，两溶液混合充分反应后，读取混合液温度 t2 。
为了使计算简便，可以近似地认为：
(1)0.5 mol/L 盐 酸 和 0.55 mol/L 氢 氧 化 钠 的 密 度 都 是 1 － g/cm3，则：50 mL盐酸质量m1＝50 g,50 mL氢氧化钠质量m2 ＝50 g。近似认为混合溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，所以 中和反应放出的热量是： Q＝(m1＋m2)×C×(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ。
收一部分热量，使所得中和热数值偏小。
(2)要使用同一支温度计。
先后测量酸、碱及混合液的温度时，要使用同一支温度
计，减小实验误差且测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用
滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳
定一段时间再记下读数。 (3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷 却至室温，才能使用。 (4)操作时动作要快，尽量减少热量的散失。
1．反应原理
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O， 这时的反应热叫做中和热。 2．测定方法
栏 目 链 接
本实验通过测定酸碱中和反应前后溶液温度的变化， 计算反应过程中所放出的热量，并由此求得中和热。
人教版化学选修四第一章第一节教案(表格型)
视频引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
学情分析
学生在必修二中已经学习过断开化学键吸收能量，形成化学键要放出能量，知道化学能与热能的相互转化，了解化学能可以转化为电能，化学反应过程中有能量变化这一事实已经接受并认可，只有定性的认识，没有定量的认识和计算。因此在教学过程中，要让学生独立思考与计算，同时结合课本及与同学相互探讨，相互学习的过程，总结提炼出自己的知识体系，并加以应用。
Q从环境的角度
思考
回答：放热反应和吸热反应
阅读书本
回答：
能量
自己分析：吸热反应
体系环境
H
△H>0为“+”Q<0
[提问]看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？
AB
回答：
A图表示方热反应，△H＜0
B图表示吸热反应，△H＞0
差值表示反应热。
[提问]考考大家一个有难度的问题：预测生成2molHF和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？
盐酸温度/℃
NaOH溶液温度/℃
中和反应后温度/℃
t(HCl)
t(NaOH)
t2
数据处理：△H＝Q/n＝cm△t/n
其中：c＝4.18J/(g·℃)，m为酸碱溶液的质量和，
△t＝t2－t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值，n为生成水的物质的量。
［投影］二、实验操作
［讨论］实验装置和操作存在哪些问题？—热量的散失
反应物具有的总能量<生成物具有的总能量
[设疑]化学反应过程中为什么会有能量的变化？（提示：化学键在形成和断裂的过程中能量的变化)
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。
化学选修四第一章教案
化学选修四第一章教案教案标题：化学选修四第一章教案-化学反应动力学教案目标：1. 了解化学反应动力学的基本概念和相关术语；2. 掌握化学反应速率的计算方法；3. 理解化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系；4. 能够应用化学反应动力学理论解释实际化学反应过程。
教学重点：1. 化学反应动力学的基本概念和相关术语；2. 化学反应速率的计算方法；3. 化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系。
教学难点：1. 理解化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系；2. 能够应用化学反应动力学理论解释实际化学反应过程。
教学准备：1. 教材：化学选修四教材第一章相关内容；2. 实验器材：计时器、试管、试剂等实验器材；3. 多媒体设备：投影仪、电脑等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体设备展示一些常见的化学反应，引起学生对化学反应速率的思考；2. 提问：你认为什么因素会影响化学反应的速率？二、知识讲解（15分钟）1. 介绍化学反应动力学的基本概念和相关术语，如反应速率、反应级数、速率常数等；2. 解释化学反应速率的计算方法，并通过实例进行演示；3. 讲解化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系，并引导学生进行思考和讨论。
三、实验演示（20分钟）1. 选择一个适合的化学反应实验，如酸碱中和反应，观察反应速率的变化；2. 设计实验步骤，并进行实验演示；3. 引导学生观察实验现象，记录数据，并计算反应速率。
四、讨论与总结（15分钟）1. 学生讨论实验结果，分析反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系；2. 教师进行总结，强调化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系；3. 提出问题，让学生思考如何应用化学反应动力学理论解释实际化学反应过程。
五、作业布置（5分钟）1. 布置相关的课后作业，如习题、实验报告等；2. 引导学生进行自主学习，加深对化学反应动力学的理解。
2021-2022学年人教版高中化学选修4课堂学案：第一章 第一节 第2课时中和反应反应热的测定
第2课时中和反应反应热的测定[目标导航] 1.通过对中和反应反应热的测定，初步学习化学反应反应热的测定方法，加深对中和热概念的理解。
2.熟知中和热测定的原理，试验仪器、药品，试验过程与操作。
3.能正确分析测定反应热时误差产生的缘由，并能实行适当的措施削减试验误差。
一、中和反应和中和热1．中和反应(1)定义：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，实质是酸电离产生的H＋与碱电离产生的OH－结合成H2O。
强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
(2)实例：将0.01 mol·L－1硫酸与0.02 mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。
离子方程式为：H＋＋OH－===H2O。
2．中和热(1)定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1__mol__H2O时的反应热叫中和热。
(2)留意：①酸、碱溶液必需为稀溶液。
②计量标准必需是生成1__mol水。
(3)对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
【合作探究】1．定义中的“稀溶液”是指小于或等于1 mol·L－1的酸碱溶液，为什么浓度不能过大？答案由于溶液浓度过大，混合时会产生溶解热效应而影响中和热的测定。
2.12Ba(OH)2(aq)＋12H2SO4(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH1CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH2NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH3ΔH1、ΔH2、ΔH3的数值均不等于57.3 kJ·mol－1，为什么？答案57.3 kJ的热量是指强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应的中和热，有弱酸或弱碱参与的中和反应，试验测出的中和热的数值要低于57.3 kJ，由于弱电解质反应时会连续电离，电离要吸热；在Ba(OH)2和H2SO4反应中，除生成H2O外，还生成了BaSO4，这部分反应热应不计在中和热内。
新人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量第一节第2课时热化学方程式中和热的测定学案
第2课时热化学方程式中和热的测定学习目标核心素养1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2．正确认识中和热的概念。
3．通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。
1.证据推理与模型认知：化学反应中能量的变化可以定量描述，形成定性描述到定量描述的模型构建，掌握热化学方程式的书写原则。
2．科学探究与创新意识：能理解反应热测定的原理和方法，并在此基础上进行完善和改进测定方法，提升科学探究与创新意识。
一、热化学方程式1．概念能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_℃和101_kPa时进行的反应，可不注明。
(2)在化学方程式右边注明ΔH的“＋”、“－”、数值和单位。
(3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的聚集状态。
常用s、l、g分别表示固体、液体和气体。
(4)化学计量数只表示物质的量，不表示微粒个数。
(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同倍数。
3．意义热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了能量变化。
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，表示在25_℃和101_kPa条件下，1_mol H2(g)与12mol O2(g)完全反应生成1_mol H2O(l)时放出热量285.8 kJ。
二、中和热1．概念：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1_mol_H2O时的反应热叫做中和热。
2．表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
三、中和热的测定1．实验原理2．实验用品仪器：大烧杯(500_mL)、小烧杯(100_mL)、温度计、量筒(50_mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
试剂：0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。
人教版化学选修四第一章第一节教案(表格模板格型)
课题第一章第一节化学反响与能量的变化课时安排两课时讲课时间知识与技术：整体设计1、认识化学反响中能量转变的原由和常有的能量转变形式；2、认识化学反响过程中同时存在着物质和能量的变化，并且能量的开释或汲取是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反响物和生成物的质量；3、认识反响热和焓变的涵义；4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
过程与方法：1、经过实验的引入，亲自感想到化学反响中的能量变化，培育学生的察看能力，调换学生学习的踊跃性；教课目的2、经过对化学反响中能量变化的微观剖析、定量计算，培育学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思想方法。
感情态度与价值观：1、培育学生的剖析推理能力、提升学生的识图能力及抽象思想能力；2、培育学生剖析综合的思想能力和务实、创新、合作的优秀质量。
教课要点是反响热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用。
要点及原由剖析能源是人类生计和发展的重要物质基础，能源的充足利用是当代化学中要侧重研究的问题教课难点是△H的“ +”与“—”，热化学方程式的书写。
化学能与热能转变规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，认识化学在解决能源危机中的重要作难点及打破方法用，知道节俭能源、提升能量利用率的本质意义，进一步议论在特定条件下，化学反响中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系。
教课方法视频引入，逐渐抽象，揭露本质，清楚脉络关系，联合练习。
学生在必修二中已经学习过断开化学键汲取能量，形成化学键要放出能量，知道化学能与热能的互相转变，认识化学能能够转变为电能，化学反响过程中有能量变化这一事实已经接受并学情剖析认同，只有定性的认识，没有定量的认识和计算。
所以在教课过程中，要让学生独立思虑与计算，同时联合课本及与同学互相商讨，互相学习的过程，总结提炼出自己的知识系统，并加以应用。
教具使用多媒体、实验第一节化学反响与能量的变化一、焓变反响热板1、定义：2、符号：△ H书3、单位： kJ ·mol-1 或 kJ/mol设计4、规定：5、 H 计算表达式二、热化学方程式教课过程第一课时教师活动学生活动回答：阿基米德[ 引入 ] 相信大家都听过这句名言：“给我一个支点和足够长的杠杆，我能够撬动地球。
高二化学选修4 第一章教案
高二化学选修4 第一章教案教学目标通过本章的学学习，学生应该能够：1.了解元素的基本结构和性质；2.掌握元素周期律和元素周期表的构成；3.理解元素的离子化和电子结构；4.熟练掌握元素周期律和元素周期表的各种应用。
教学重点本章的教学重点如下：1.元素的基本结构和性质；2.元素周期律和元素周期表的构成；3.元素的离子化和电子结构。
教学难点本章的教学难点如下：1.元素周期律和元素周期表的构成；2.元素的离子化和电子结构。
教学内容及安排第一节元素周期律和元素周期表的构成教学目标通过本节课的学学习，学生应该能够：1.掌握元素周期律的基本概念和构成；2.了解元素周期表的基本结构和性质。
教学重点本节课的教学重点如下：1.元素周期律的基本概念和构成；2.元素周期表的基本结构和性质。
本节课的教学难点如下：1.元素周期律的构成和规律；2.元素周期表的结构和性质。
教学内容1.元素周期律的基本概念和构成1.元素周期律的基本概念；2.元素周期律的构成和规律；3.元素周期律的应用。
2.元素周期表的基本结构和性质1.元素周期表的基本构造和排列方式；2.元素周期表的基本性质；3.元素周期表的应用。
教学安排1.给学生讲解元素周期律的基本概念；2.通过多种形式让学生掌握元素周期律的构成和规律；3.引导学生理解元素周期律的应用；4.通过多种实例让学生了解元素周期表的基本构造和排列方式；5.讲解元素周期表的基本性质；6.通过多种应用示例让学生了解元素周期表的应用。
第二节元素的离子化和电子结构教学目标通过本节课的学学习，学生应该能够：1.理解元素的离子化过程；2.理解元素的电子结构；3.掌握元素的离子化和电子结构在实验中的应用。
教学重点本节课的教学重点如下：1.元素的离子化过程；2.元素的电子结构；3.元素的离子化和电子结构在实验中的应用。
本节课的教学难点如下：1.元素的离子化过程和机理；2.元素的电子结构及其与化学性质的关系。
教学内容1.元素的离子化过程1.离子化能的概念和意义；2.离子化过程的机理；3.离子化过程的影响因素。
选修四第一章第一节第二课时
中和热 燃烧热
溶解热
。。。
反应热
三、中和热
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应 生成1molH2O时所放出的热量，叫中和热。
1、条件：稀溶液，表示符号为aq 2、反应物：强酸和强碱 3、生成水的物质的量：1mol
HCl(aq)+NaOH (aq)= =NaCl (aq) +H2O(l) △H=-57.3kJ/mol HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+ H2O(l) △H=-57.3kJ/mol H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol
二、热化学方程式与普通化学方程式的区别
化学方程式 化学 计量数 状态 正负号 及单位 意义 热化学方程式
是整数，既可表示粒子 既可以是整数，也可以 个数，又可表示该物质 是分数，只无
必须注明
不仅表明了化学反应中 表明了化学反应中的物 的物质变化，也表明了 质变化 化学反应中的能量变化
△H=
0.418· (t2-t1)
0.025
kJ/mol
♣实验步骤： 1）在大烧杯底部垫泡沫塑料 （或纸条），使放入的小烧杯 杯口与大烧杯杯口相平。然后 再在大、小烧杯之间填满碎泡 沫塑料（或纸条），大烧杯上 用泡沫塑料板（或硬纸板）作 盖板，在板中间开两个小孔， 正好使温度计和环形玻璃搅拌 棒通过，以达到保温、隔热、 减少实验过程中热量损失的目 的，该实验也可在保温杯中进 行。
人教版高中化学选修四第1章第1节第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
(重点)2．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应热的实验方法。
3．能正确分析测定反应热时产生误差的原因，并能采取适当措施减小误差。
热化学方程式[基础·初探]教材整理1．概念能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_℃、101_kPa时进行的反应，可不注明。
(2)在化学方程式右边注明ΔH的“＋”、“－”数值和单位。
(3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的状态。
常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体和溶液。
(4)化学计量数只表示物质的量，不表示微粒个数。
(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同倍数。
3．意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
4．实例H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol ，表示在25 ℃、101 kPa,1 mol H 2与12mol O 2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ 。
[探究·升华][思考探究]已知有下列化学方程式： ①H 2＋I 2△2HI②H 2(g)＋I 2(g)200 ℃101 kPa 2HI(g)ΔH ＝－14.9 kJ·mol －1③H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ④H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1 ⑤12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g)ΔH ＝－92.3 kJ·mol －1 ⑥H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 ⑦H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 问题思考：(1)以上7个化学方程式，哪些不属于热化学方程式？化学方程式中的g 、l等代表什么意思？固(态)体和溶液如何表示？【提示】①、③不是热化学方程式。
人教版高中化学选修4 化学反应原理 第一章 第一节 化学反应与能量的变化(第2课时)
热化学方程式
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位 是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
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热化学方程式
活动与探究
1、请大家观察量热计 的构造，分析一下，量热 器直接测定的数据是什么？ 是焓变的数值吗？ 是体系（溶液）温度的变化
Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？ Δt：反应前后溶液温度的差值。 可以求得反应吸收或放出的热量
Q =m c Δt
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热化学方程式
3、请在下列的药品中选择一种你认为最合适 的酸和碱。 50 mL 0.50 mol/LHCl溶液 50 mL强酸、强碱的稀溶液！ 0.50 mol/LCH3COOH溶液 0.7mL 18mol/LH2SO4溶液 50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液 50 mL 0.50 mol/LNH3溶液
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热化学方程式
我们的猜想： 测定强酸强碱反应中和热 ，化学反应的热 效应。 需要的仪器和材料： 大烧杯（500ml)、小烧杯（100ml)、温度 计、两支量筒（50ml）、泡沫塑料、泡沫塑料 板、环形玻璃棒。 0.50mol/L盐酸、0.55mol/L氢氧化钠溶液。
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2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气 体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学 方程式正确的是 B
化学选修4第一章第一节教案
化学选修4第一章第一节教案(总12页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除选修4第一章化学反应与能量第一节化学能与热能（第1课时）一、化学键与化学反应中能量变化的关系1化学反应与体系的能量的变化：化学反应过程中伴随着体系能量的变化，物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。
2化学反应中能量变化的本质原因：是化学键的断裂与形成。
（1）化学反应过程中能量发生变化形成生成物中的化学键→放出能量例如： H2(g) ＋ Cl2(g) ==== 2HCl(g)断开1mol H2分子中的 H—H 键时需要吸收436kJ的热量断开1molCl2分子中的 Cl—Cl键时需要吸收243kJ的热量形成2molHCl分子中的H—Cl 键时要释放2×431kJ的热量此反应中：生成物分子形成时释放的总能量 > 反应物分子断裂时吸收的总能量反应中放出能量 == 2×431kJ－（436kJ + 243kJ）==（反应中放出能量后，体系的能量降低。
）若反应中：生成物分子形成时释放的总能量 < 反应物分子断裂时吸收的总能量,反应中就要吸收能量。
（反应中吸收能量后，体系的能量升高。
）（2）化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量：决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
图示如下：例题分析1．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A．颜色B．状态C．化学键D．原子核2．下列过程一定释放出能量的是（）A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子3．我们把拆开1 mol 共价键所吸收的能量或生成1 mol共价键所放出的能量叫键能，已知Cl—Cl键的键能为247 kJ·mol－1。
下列有关键能的叙述正确的是（）A．要拆开1 mol Cl—Cl键需吸收247 kJ能量B．要形成1 mol Cl—Cl键需吸收247 kJ能量C．要拆开1 mol Cl—Cl键需放出247 kJ能量D．要形成1 mol Cl—Cl键需放出247 kJ能量答案：1、C 2、D 3、AD二、化学能与热能的相互转化1、反应热：①定义：化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
选修4全册教案
新人教版选修（4）全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
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备学·自测第一节 化学反应与能量的变化 教案（第2课时总第03课时）一备：孙法军 二备：周玉阳 执教：【学习目标】1．掌握热化学方程式规范化写法；2．了解热化学方程式的含义；3．掌握根据热化学方程式对反应热进行简单计算。
重点：热化学方程式书写。
难点：热化学方程式书写。
【设计意图】这节课主要突破热化学方程式的含义，热化学方程式的与以前熟悉的化学反应方程式异和同，书写热化学方程式注意事项，正确书写热化学方程式书写和判断正误方法。
【学习方法】阅读教材、协作探究。
【设计意图】学生自主学习，围绕热化学方程式学习主题，按“最邻近发展区”的要求建立热化学方程式的概念框架，让学生引入到热化学方程式书写方法上来，独立探究和合作学习，熟练掌握热化学方程式有关知识。
【备学检测】【备学检测】通过阅读教材，试一试能不能解决以下问题：1、关于热化学方程式：⑴同学们阅读P3例1化学方程式与我们以前熟悉的化学方程有哪些不同点？ 化学方程式不同点1不同点2不同点3不同点4 的化学反应方程式的含义不同点。
列表的方法是掌握化学基本理论和概念的重要方法之一。
（2）热化学方程式mol kJ H g HI g I g /45.7)()()(H 221221-=∆=======+对吗？合理解释之。
【设计意图】学生解决热化学方程式中化学计量数的含义。
（3）同学们阅读P4例2回答下列问题：①书写热化学方程式，为什么必须注明物质的状态？===== H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) △H =-14.9kJ/mol 200℃ 101kPa ===== H 2+I 2 2HI△ ===== 200℃ 101kPa新知·规律②书写热化学方程式，什么反应条件不必注明？【设计意图】学生解决热化学方程式中，注明物质状态的原因，为书写热化学方程式储备知识。
2、关于热化学方程式书写：已知在25℃、101kPa 时，2molH 2和1molO 2反应生成2mol 液态水放出483.6kJ 热能，请你写出该条件下，氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式。
【设计意图】鼓励学生独立完成热化学方程式书写，学习小组内及时互动纠错。
【知识点一】热化学方程的含义【协作探究】你能正确读出下列热化学方程式吗？例：1摩氢气和1摩碘蒸气在200℃和101千帕条件下，反应生成2摩碘化氢气体，放出14.9千焦热量。
①mol kJ H g O H g O g H /241)()()(22212-=∆=+②mol kJ H l O H g O g H /6.571)(2)()(2222-=∆=+③C(s ，石墨)===C(s ，金刚石) ΔH ＝＋1.9kJ/mol【知识点二】热化学方程式写法【协作探究】1、书写热化学方程式应注意:(1)须注明反应的____和______。
如在25℃、10kPa 下进行的反应，可不注明____和____条件。
（2）应注明反应物和生成物的_____________。
（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示____________、表示______________。
故化学计量数可以是整数也可以是_____或________。
对相同的反应，当化学计量数不同时，其△H ____。
【设计意图】通过阅读教材第3、4页的例1、例2两道习题，掌握热化学方程的书写方法，热化学方程式中，各物质计量数表示的是该物质的物质的量而不是分子个数，标明物质状态的原因及焓变的意义。
【对点练习】1、依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）已知在1.01×105 Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量【设计意图】巩固热化学方程式的正确书写方法===== H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) △H =-14.9kJ/mol 200℃ 101kPa对点·拓展（2）化学反应N 2＋3H 2===2NH 3的能量变化如图所示，生成液态氨和气态氨的热化学方程式反应过程【设计意图】热化学方程式的数学模型，数学模型是化学基本理论、概念完美表示方法。
2、焓变是在恒压条件下，反应的热效应。
单位：KJ/mol ，符号：ΔH①mol kJ H g O H g O g H /241)()()(22212-=∆=+②mol kJ H g O H g O g H /482)(2)()(2222-=∆=+上述两个热化学反应方程式中，各物质前的化学计量数不同，焓变单位：KJ/mol ，请说出你对焓变单位的理解（参考P4资料卡）【设计意图】通过学习和探究对焓变的单位的正确理解。
【反馈小结】说出热化学方程式mol kJ H g O H g O g H /241)()()(22212-=∆=+的含义【设计意图】已学过重要知识点再现和巩固提高。
【去粗存精，关键语句必背】1、表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫热化学方程式。
2、热化学方程式表示意义(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
(2)热化学方程式中的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。
(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的计量数相对应。
【设计意图】基础知识、新概念、新理论应会识记和再现复述。
1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445 kJ 的热量。
则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A 、 2CH 4 ( g )＋4O 2 ( g ) ＝ 2CO 2 ( g ) ＋ 4H 2O ( l ) ΔH = +890 kJ/molB 、 CH 4 ＋2 O 2 ＝ CO 2 ＋ H 2O ΔH = －890 kJ/molC 、 CH 4 ( g )＋2 O 2 ( g ) ＝ CO 2 ( g ) ＋ 2 H 2O ( l ) ΔH = －890 kJ/molD 、 21CH 4 ( g )＋O 2 ( g ) ＝ 21CO 2 ( g ) ＋ H 2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol【解析】巩固热化学方程式的含义和书写方法，答案：C2、热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ/mol 表示( )A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B ．1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气，吸收热量131.3 kJD ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ【解析】正确读出热化学方程式的含义，答案：C3、已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol ，则关于方程式2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)的ΔH 的说法中正确的是( )A ．方程式中的化学计量数表示分子数B ．该反应ΔH=+571.6 kJ/molC ．该反应ΔH ＝－571.6 kJ/molD ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应【解析】热化学方程式中的计量数表示物质的量，在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换则ΔH 的符号相反，数值不变，指明物质的状态；综合应用。
答案：B4、 已知298 K 时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.2 kJ/mol ，将此温度下的 1 mol N 2和 3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )A ．一定大于92.2 kJB ．一定等于92.2 kJC ．一定小于92.2 kJD ．不能确定【解析】热化学方程式各物质的化学计量数，反应热ΔH 表示反应物按化学计量数完全转化的能量变化，1 mol N 2和3 mol H 2 不可能完全转化（该反应是可逆反应），故放出的热量一定小于92.2 kJ 。
答案：C【互动纠错】【设计意图】学生之间自由展示结果，共同探究共同提高，自己纠错并记录。
我的错题是：错因分析：【设计意图】学生通过错题分析，查遗补漏。
【我来命题】【设计意图】学会命题是做题的升华，同桌交换做，自由展示。
从中选择好题做为周周清考试题。
第一节 化学反应与能量的变化 堂堂清（第2课时 总第03课时）一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1.通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH)，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
．A.12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝－91.5 kJ/mol B ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－183 kJ/molC.12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝＋91.5 kJ/mol D ．2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋183 kJ/mol【解析】焓变既可以通过实验测定又可以理论计算，根据表中数据可以计算H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH ＝436 kJ/mol ＋243 kJ/mol －2×431 kJ/mol ＝－183 kJ/mol ，然后根据热化学方程式的书写要求对照选项判断，确定C 项不正确。
答案：C2．[双选]某反应过程中的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的是（ ）A.A(g)＋2B(g)===C(l)＋3D(l) ΔH ＝－432 kJ ·mol －1B.A ＋2B ===C ＋3D ΔH ＝－432 kJ ·mol －1C.21A(g)＋B(g)=== 21C(l)＋23D(l) ΔH ＝－432 kJ ·mol －1 D.21A(g)＋B(g)=== 21C(l)＋23D(l) ΔH ＝－216 kJ ·mol －1 【解析】由图可知，该反应为放热反应，然后据物质的状态和物质的量多少，以及热量的大小和单位，写出热化学方程式。
学会正确读图，热化学方程式与数学模型。
3．下列变化为放热的化学反应的是( )A ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/molB ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ/molC ．形成化学键时共放出862 kJ 能量的化学反应D ．能量变化如下图所示的化学反应【解析】热化学方程式、焓变、化学键能、化学反应过程中能量变化综合应用。