氯气的实验室制法

《氯气的实验室制法》教案

一、教学目标:

知识与能力： 1.使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。

2. 通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。

过程与方法：通过实验探究,培养学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。

情感态度价值观：通过氯气的净化、尾气的处理来培养学生的环保意识。

二、教学重点: 1．实验室制备氯气的原理； 2．氯气的发生、净化、收集、尾气处理装置

三、教学难点：实验室制备氯气的原理

四、教学方法：实验探究法和归纳总结法

五、教学过程：（一）创设情境：二战时期,德国用到了一种黄绿色的有毒气体,使士兵死伤无数,这种气体是什么?在实验室怎么制出这种气体,这种气体是否有百害而无一利呢?

（二）新课讲授:主要归纳出制取原理、实验装置等内容。（大部分学生已把课本翻到了相应的内容）

学生回答： 1.稀HCl,MnO2,不加热； 2.浓HCl,MnO2,不加热

结论：选择试剂需要考虑盐酸的浓度，所以实验室制取Cl2采用了浓HCl和二氧化锰来反应。为了加快反应，还采用加热的条件。

1.确定原理：MnO2+4HCl(浓) === MnCl2 +Cl2↑+2H2O

学生练习：指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及盐酸表现的性质并书写其离子方程式。

（选两名同学上黑板演示）

强调：随着反应的进行，盐酸的浓度会逐渐降低，当降低到一定浓度，气体就不能再产生。

2.发生装置的选择确定

学生讨论：实验室制备气体的原理及装置

设问：根据氯气的制备原理如何选择装置？

3、气体的除杂

学生思考：收集到的氯气是否纯净？可能有的杂质？

（不纯净, 一定含有水蒸汽，又因为浓盐酸具有挥发性，气体中一定还会含有氯化氢.）

讲解：气体除杂常根据所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。

Cl2中混有的HCl可通过饱和食盐水除去。水蒸气可以通过浓硫酸干燥.

4、收集装置的选择确定

归纳：由于氯气有毒，不能逸散到空气中，所以要对以往的向上排空气法收集装置进行改进，而且还必须要注意尾气的处理。

5、尾气吸收装置

引导学生讨论：选择合适的尾气吸收液，比较NaOH溶液与Ca(OH)2溶液：因为Ca(OH)2微溶于水，其水溶液的浓度很小，吸收效果不如NaOH溶液充分。

学生书写吸收原理：Cl2+2NaOH === NaCl+NaClO+H2O（学生上黑板书写并改写离子方程式）

六．板书设计

氯气的实验室制法：

1.反应原料：浓盐酸与二氧化锰

2.反应原理：4HCl(浓)＋MnO2 ==== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

3.装置

(１) 发生装置：固体+液体--- 气体

(２）净化装置：饱和食盐水－除HCl；浓硫酸－除水蒸气

(３）收集装置：排饱和食盐水法（向上排空气法）

(４）尾气处理装置：氢氧化钠溶液

七．布置作业：课本54页第3题

八．教学反思：（课后补写）